贵州省普通高中2025届高三下学期4月二模教学检测 化学试题（含答案解析）

这是一份贵州省普通高中2025届高三下学期4月二模教学检测 化学试题（含答案解析），共19页。试卷主要包含了单选题，多选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 贵州非遗项目数量位居全国前列、涉及民俗美食、传统技艺、民族服饰等多个领域。下列物品的主要成分属于天然高分子的是
2. 下列化学用语表述错误的是
3. 生活中许多现象与化学知识密切相关。下列说法错误的是
4. 樱叶富含黄酮类物质，具有美容养颜促进糖分代谢的作用。黄酮类物质的基本结构如图所示，下列表述正确的是
5. 下列实验装置(夹持仪器略)正确、操作规范且能达到实验目的的是
6. 脱除焦炉烟气中污染性气体的一种反应原理为：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
7. 下列过程中的化学反应，相应的方程式错误的是
8. 四种短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z元素可以形成一种含极性共价键的气态单质，四种元素形成的一种离子液体的结构如图所示，下列说法正确的是
9. 液流电池是电化学储能领域的一个研究热点，其优点是容量大、寿命长。某种碱性可充电锌铁液流电池放电时工作原理如图所示。下列说法正确的是
二、多选题
10. 下列实验操作、现象及所得结论一定确的是
三、单选题
11. 钙钛矿在高温催化方面具有潜在的应用前景，其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为，下列说法错误的是
12. 在航空航天、化工医药等领域有重要的用途，一种从废汽车尾气催化剂(含有、炭等)中回收的工艺如下：
下列说法错误的是
13. 一种在d区过渡金属催化剂表面上电催化氮气合成氨的反应机理如图，催化剂表面上的物种用“*”标注。下列说法错误的是
14. 时苯胺水溶液中存在以下平衡： 。已知时的，则下列说法错误的是
四、解答题
15. 常用于肿瘤细胞增殖等疾病。实验室以为原料制备的装置如下(夹持装置略)：
实验步骤：
I．称取和混匀研磨后溶于适量蒸馏水中，冷却至室温后转入仪器a中；
Ⅱ．滴加浓氨水，采用水浴加热，生成固体，缓慢加入溶液至固体完全溶解得溶液；
Ⅲ．向溶液中滴加浓盐酸并控温，冷却后析出晶体，抽滤、洗涤、烘干得产品。
已知：①易水解生成；②难溶于乙醇；③
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________。
(2)步骤Ⅰ中混加可避免生成沉淀，其原因是___________。
(3)步骤Ⅱ中滴入适量发生的离子反应方程式为___________。实验中观察到冷凝管中气雾过高，造成氨水和消耗量过大，此时可采取的实验操作是___________。
(4)步骤Ⅲ可选择___________洗涤产品。
(5)为测定产品的纯度，称取产品于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，滴加稍过量溶液至不再产生沉淀，加少量硝基苯将沉淀和水层分离，滴加指示剂，用标准溶液滴定剩余的，达终点时消耗溶液。
①加入硝基苯将沉淀和水层分离的目的是___________。
②滴定终点的判断方法为___________。
③产品中的纯度为___________。
16. 硼酸在半导体、陶瓷、电镀等工业制造业中有广泛应用，一种用富硼渣制取硼酸，并利用硼泥获取副产品的工艺流程如下：
已知：①“碳解”的主要反应为：
“硼泥”中主要有，还有少量等；
③常温下：，。
回答下列问题：
(1)为提高焙烧效率，除适当提高焙烧温度，还可以采取的措施是___________。
(2)“碳解”时一般在较大分压下进行，能增大溶解度，加快反应速率，还能___________。
(3)“过滤”前加热水的作用主要是___________。
(4)“酸化”时发生的主反应的化学反应方程式为___________。
(5)“滤渣1”的成分是___________。
(6)“酸浸”过程中主要化学反应随温度变化的标准吉布斯自由能如图所示，已知(R为常数，T为热力学温度，为标准平衡常数)，相同条件下比更容易浸出的原因是___________。“酸浸”后，“调”的范围是___________(保留一位小数)。
17. 羰基疏()是一种粮食熏蒸剂，直接排放会污染大气，脱除羰基硫的方法如下：
I．氢气热解还原法()：
反应i：
反应ii：
反应iii：
(1)则___________ ， ___________。
(2)在催化剂表面的反应机理如图所示，通入有利于羰基疏转化的原因是___________。
Ⅱ．催化水解法： 。
(3)一定条件下，上述反应的平衡转化率随投料比[]、温度的变化曲线如图所示。
①条件Y是___________(填“温度”或“投料比”)理由是___________。
②a点的，体系初始压强为，平衡时的分压为。则平衡常数___________(用含的式子表达)。
③不同条件下，相同时间内反应器中去除率如图所示，则最佳的水蒸气含量和反应温度分别为___________、___________。当反应器中催化剂表面水蒸气含量为时的去除率骤降，原因是___________。
18. 氟伏沙明是一种选择性再吸收抑制剂，该药物的重要制备中间体G的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是___________，B中所含官能团的名称是___________。
(2)D的核磁共振氢谱中有___________个信号峰，峰面积之比为___________。
(3)E的结构简式为___________，D→E的反应类型为___________。
(4)利用G与足量稀盐酸反应可获得原料A，该反应的化学方程式为___________。
(5)M是C的同系物，且相对分子质量比C大14.则M的同分异构体中符合下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应 ②苯环上连有2个基团 ③有一个手性碳
(6)利用F→G线路中的副产物(能与溶液反应)转化为原料D可降低终产品的生产成本。部分转化如下图，请补全方框内的物质使其完整___________。
贵州省普通高中2025届高三下学期4月二模教学检测 化学试题
整体难度：适中
考试范围：常见无机物及其应用、化学与STSE、有机化学基础、物质结构与性质、化学反应原理、化学实验基础、认识化学科学
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
A．赤水晒醋
B．思州石砚
C．水族马尾绣
D．苗族银饰
A．A
B．B
C．C
D．D
A．质量数为9的铍原子：
B．基态原子的简化电子排布式：
C．的电子式：
D．的椅式结构模型：
A．罐装食品用的马口铁是在薄钢板表面镀上一层锡，是利用原电池原理防止钢铁腐蚀
B．豆腐制作中常加入盐卤，是利用盐卤中的氯化镁、硫酸钙使豆浆中的蛋白质聚沉
C．盐碱地(含)不利于农作物生长，通过施加适量的石膏可以降低土壤的碱性
D．在淀粉和纤维素的主链上接入带有强亲水基团的支链，可以获得高吸水性材料
A．该物质的分子式为
B．该分子中所有原子可能在同一平面
C．该物质能使溴水褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．查尔酮与反应，最多消耗
A．验证水分于的极性
B．检验的漂白性
C．配制银氨溶液
D．洗去溴苯中的溴
A．A
B．B
C．C
D．D
A．常温下，含有的质子数为
B．与的混合气体中含有的氮原子数为
C．该反应每生成转移的电子数为
D．的氨水含有的总数为
A．用的溶液除去误食的：
B．氯化铁溶液中加入过量的粉：
C．合成氨工业中用铜氨液除去：
D．苯酚电催化为的阳极反应：
A．第一电离能：
B．简单氢化物的稳定性：
C．该离子液体中的X、Y原子都是杂化
D．该离子液体的阴离子能与水分子形成氢键
A．电池放电时电极a的电势高于电极b
B．电池放电时向M室移动，M室溶液增大
C．电池充电时b极发生的电极反应式为：
D．电池充电时电路中每通过电子，a电极增重
选项
操作及现象
结论
A
向碘水中加环己烷，振荡，静置，水层颜色变浅
碘水与环己烷发生了反应
B
向某溶液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解
原溶液中有
C
向和的混合溶液中逐滴加入溶液，先产生蓝色沉淀
D
向淀粉碘化钾溶液中通入少量，溶液变蓝
氧化性：
A．A
B．B
C．C
D．D
A．该晶胞中的配位数为12
B．填充在由形成的八面体空隙中
C．该晶体的密度为
D．原子1的坐标为，则原子2的坐标为
A．滤渣的主要成分为、C
B．“酸浸”时主反应为：
C．-18-冠-6超分子具有识别功能，可以分离和
D．“沉钯”时被还原为并形成沉淀
A．催化剂表面接受分子的孤电子对，有利于的吸附
B．反应过程中存在等中间体
C．反应过程中存在键和键的断裂与形成
D．的及时脱附有利于增加催化剂活性位
A．时，苯胺水溶液的约为8.3
B．相同浓度的和溶液按体积混合后溶液显酸性
C．溶液中
D．等体积等浓度的和混合溶液中：
题型
数量
单选题
13
多选题
1
解答题
4
难度
题数
较易
3
适中
14
较难
1
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.85
硅酸与硅酸盐；化学科学对人类文明发展的意义；常见合金的组成；通用高分子材料
2
0.85
原子中相关数值及其之间的相互关系；电子排布式；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型
3
0.65
沉淀转化；金属的防护；淀粉、纤维素的水解；蛋白质
4
0.85
含碳碳双键物质的性质的推断；有机分子中原子共面的判断；含有酚羟基的物质性质的推断
5
0.65
化学实验方案的设计与评价；苯的溴代实验探究；二氧化硫的化学性质；极性分子和非极性分子
6
0.65
氧化还原反应与NA相关推算；物质结构基础与NA相关推算；氨水的成分
7
0.65
电解池电极反应式及化学方程式的书写；离子方程式的正误判断
8
0.65
元素非金属性强弱的比较方法；根据原子结构进行元素种类推断；电离能的概念及变化规律；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型
9
0.65
原电池电极反应式书写；原电池、电解池综合考查；电解池电极反应式及化学方程式的书写；电解池有关计算
11
0.65
根据晶胞结构确定晶体化学式；晶胞的有关计算；离子配位数
12
0.65
离子方程式的书写；氧化还原反应方程式的书写与配平；物质分离、提纯综合应用；超分子
13
0.65
催化剂对化学反应速率的影响；共价键的形成及主要类型；简单配合物的成键；基元反应与反应历程
14
0.4
盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；盐溶液中离子浓度大小的比较；溶度积常数相关计算
二、多选题
10
0.65
氧化性、还原性强弱的比较；沉淀转化；化学实验方案的设计与评价
三、解答题
15
0.65
物质分离、提纯综合应用；物质制备的探究；化学实验方案的设计与评价；探究物质组成或测量物质的含量
16
0.65
氧化还原反应方程式的书写与配平；影响化学反应速率的因素；溶度积常数相关计算；物质分离、提纯综合应用
17
0.65
盖斯定律与热化学方程式；温度对化学平衡移动的影响；化学平衡常数的计算；化学平衡图像分析
18
0.65
核磁共振氢谱；常见官能团名称、组成及结构；同分异构体的数目的确定；合成路线的设计与优化
序号
知识点
对应题号
1
常见无机物及其应用
1,5,6
2
化学与STSE
1
3
有机化学基础
1,3,4,5,18
4
物质结构与性质
2,5,8,11,12,13
5
化学反应原理
3,7,9,10,13,14,16,17
6
化学实验基础
5,10,12,15,16
7
认识化学科学
6,7,10,12,16