2024届贵州省高三下学期二模化学试题（原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 下列科技成就所涉及的化学知识说法错误的是
A. C919国产大飞机使用的环氧树脂是有机高分子材料
B. 国产大型邮轮使用阻燃材质中的碱式碳酸镁矿物是无机材料
C. “神舟”飞船轨道舱太阳能电池装置能将太阳能转化为电能
D. “奋斗者”号极限深潜载人舱使用的高强度钛合金为纯净物
2. 物质性质决定应用。下列对应关系错误的是
A. 二氧化硫有漂白性，可用于葡萄酒的抗氧化
B. 活性炭有吸附性，可用于室内空气净化
C. 生石灰有吸水性，可用于食品干燥
D. 二氧化氯有氧化性，可用于自来水消毒
3. 下列实验装置或操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
4. 工业上可用反应制备粗品，进而制取高纯硅。下列说法正确的是为阿伏加德罗常数的值)
A 晶体硅属于分子晶体
B. 用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程示意图：
C. 中含有分子的数目为
D. 每生成转移电子数目为
5. 下列有关方程式错误的是
A. 加入水中生成沉淀：
B. 硫代硫酸钠与稀硫酸反应：
C. 向碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸：
D. 将通入水中：
6. 利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)进行实验，将a中反应的产物通入b中，不能出现相关实验现象的是
A. AB. BC. CD. D
7. 聚酯A可用于制造涂料。其制备反应如图所示：
下列说法错误的是
A. 该反应为缩聚反应B. 上式中
C. 乙二醇能发生取代、消去和氧化反应D. 顺丁烯二酸酐分子式为
8. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其最高正化合价与原子半径如图所示，硫磺易溶于WZ2，Q、W原子序数之和等于X原子序数。

下列说法正确的是
A. 简单氢化物的沸点：B. 最高价含氧酸的酸性：
C. 位于元素周期表第二周期第Ⅲ族D. 和形成的18电子的微粒只有1种
9. 2023年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们为“发现和合成量子点”作出的贡献。一种含有新型量子点(简写为)的复合光催化剂利用太阳能高效制氢的原理如图所示。
下列说法正确的是
A. 电子由电极b沿导线流向电极a
B. 电极a的电极反应式为：S2-+3H2O-6e-=+6H+
C. 标准状况下，当电路转移2ml电子时电极生成11.2L
D. 电池的总反应方程式为：S2-+3H2O+3H2↑
10. MgCl2是制备金属Mg的原料。某研究小组用侯氏制碱法获得的NH4Cl制备MgCl2，同时实现NH3、CO2的循环利用的流程如图所示。
下列说法正确的是
A. a、b分别是Na2CO3、MgCl2
B. 将NH4Cl溶液直接蒸发结晶可以得到NH4Cl固体
C. 理论上反应①消耗的和反应②生成的相等
D. 工业上由MgCl2制Mg的化学方程式：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
11. 新型钙钛矿材料可用于太阳能电池。一种钙钛矿晶体由Sn2+、I-和有机阳离子()构成，其立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A. 晶体的最简化学式为CH3NH3SnI3B. 基态碘原子的价层电子排布式为5s25p5
C. 晶体中Sn2+的配位数是8D. 晶胞中Sn2+和I-构成的是正八面体
12. 席夫碱A和含席夫碱A的红光铂配合物的分子结构如图所示。
下列说法正确的是
A. 元素的电负性大小为：
B. 席夫碱A分子内可以形成氢键
C. 红光铂配合物分子中的化合价为
D. 红光铂配合物分子中键的类型为离子键
13. 苯甲醇与溴化氢的反应代表苯基)是分步进行的：
①
②
③
反应能量变化如图所示。
下列说法错误的是
A. 酸性条件下有利于该反应发生
B. 第①、③步反应速率比第②步快
C. 过渡态2的能量最高，所以第②步反应速率最慢
D. 第③步是放热反应
14. 是一元弱碱，时其电离常数为Kb，某混合溶液中与的关系如图所示(其中代表)。
下列说法正确的是
A. 点时，
B. 点时，
C. 由10到14的变化过程中，逐渐减小
D. 该体系中，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 偏磷酸钡Ba(PO3)2具有耐高温、透光性良好等性能，是制备磷酸盐光学玻璃的基础物质。利用湿法磷酸(主要成分为H3PO4，含有少量Mg2+、Fe3+、、等杂质)制备偏磷酸钡的一种工艺的主要流程如图所示：
已知时：①；
②将NH3通入H3PO4溶液中，当pH=3.8~4.5时生成NH4H2PO4，pH=8.0~8.2时生成(NH4)2HPO4。
回答下列问题：
（1）“滤渣1”中含硫化合物的化学式为___________。
（2）“滤渣2”的主要成分有及，其中生成的离子方程式为___________；下，当沉淀完全时，至少为___________[当时认为沉淀完全]。
（3）“氨化”的目的之一是通入NH3调节溶液的pH，当溶液pH为4.3时H3PO4转化为___________(填化学式)。
（4）“脱镁”目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若将流程中“氨化”与“脱镁”交换，Mg2+沉淀不完全，原因是___________。
（5）“结晶”后得到晶体，“煅烧”时生成和等物质，其反应的化学方程式为___________；比较键角：_________ (选填“”“”或“”)，其原因是___________。
16. 乙烷是天然气和页岩气中最常见的成分之一，工业上可以采用多种方法将乙烷转化为更有工业价值的乙烯。回答下列问题：
Ⅰ. 乙烷蒸汽裂解法
已知：


乙烷在一定条件可发生反应：
（1） ___________(用含表达式表示)。已知该反应高温时为自发反应，则该反应的反应热___________0(选填“”“”或“”)。
（2）提高该反应平衡转化率的方法有___________、___________。
（3）一定温度下，在某恒容密闭容器内充入一定量的乙烷，若平衡时容器中总压为、乙烷的平衡转化率为。用含、的代数式表示该反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。
（4）一定条件下，该反应的速率方程为：，其中k为反应速率常数，升高温度，该反应的速率常数___________(选填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ. 乙烷氧化脱氢法
乙烷氧化脱氢制乙烯的产物中除C2H4外，还存在CO、CO2等副产物。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了不同催化剂下乙烷的转化率和乙烯的选择性关系如图甲所示(乙烯的选择性)，脱氢阶段反应进程如图乙所示(吸附在催化剂表面的粒子用标注，表示过渡态)。
（5）两种催化剂比较，催化性能较好的是___________(选填“a”或“b”)，结合图甲解释理由是___________。
（6）图乙中代表催化性能较好的催化剂的反应历程是___________(选填“c”或“d”)，其判断依据是___________。
17. 实验小组用氯化氢法对实验室现有化学纯氯化钠进行提纯，以满足分析测定要求，实验步骤及装置如下。回答下列问题：
Ⅰ.的提纯
（1）装置A中发生反应的化学方程式为___________，连通管的作用是___________。
（2）装置C中，倒置漏斗的作用___________、___________，析出晶体的原理是___________。
（3）待晶体不再析出后，停止通气，过滤，用乙醇淋洗产品次，干燥得到晶体；用乙醇而不用蒸馏水淋洗的原因是___________。
Ⅱ. 晶体纯度的测定
称取干燥的产品溶于烧杯中，转入容量瓶，定容、摇匀。移取溶液于锥形瓶中，调节，滴加指示剂，用标准溶液在避光下滴定至终点，平行滴定3份，消耗标准溶液的平均体积为(已知：为砖红色沉淀)。
（4）称量产品___________(选填“能”或“不能”)使用托盘天平。
（5）终点时的现象为___________，产品中的质量分数为___________(列出计算式即可)。
（6）滴定完成后，收集滴定管中剩余溶液，先用蒸馏水冲洗滴定管，回收洗涤液，再用自来水冲洗；不先使用自来水冲洗的原因是___________。
18. 索匹溴铵(Ⅸ)是一种抗胆碱能药物，一种以扁桃酸(Ⅰ)和苹果酸(Ⅴ)为原料的合成路线如图所示(部分条件已省略)：
回答下列问题：
（1）化合物Ⅰ中有___________个手性碳原子，其核磁共振氢谱共有___________组峰。
（2）ⅡⅢ的反应类型为___________，的名称为___________。
（3）化合物Ⅴ中所含官能团的名称为___________，Ⅴ中碳原子的杂化轨道类型有___________。
（4）写出ⅤⅥ反应的化学方程式___________。
（5）化合物Ⅷ的结构简式为___________。
（6）结合上述路线，指出ⅠⅡ反应在合成中的作用是___________。
（7）参照上述路线，如图所示合成路线中ⅰ、ⅱ的结构简式分别为___________和___________。
配制溶液过程中“定容”操作
干燥NH3
分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液
铁制品上电镀铜
A

C

选项
a中反应
b中试剂及现象
A
大理石与稀盐酸反应
苯酚钠溶液变浑浊

电石(CaC2)和饱和NaCl溶液反应
酸性KMnO4溶液褪色

Na2SO3固体与70%的硫酸反应
紫色石蕊溶液先变红后褪色
D
MnO2与浓盐酸加热反应
FeCl2溶液变成棕黄色