河南省鹤壁 安阳 焦作 濮阳四市联考2025届高三下二模化学试题（含答案解析）

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一、单选题
1. 张骞凿通西域，诞生了丝绸之路。丝绸之路交流的下列产品中主要成分属于硅酸盐的是
2. 下列化学用语表述错误的是
3. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是
4. 甲是由短周期元素构成的一种常见有色气体单质，乙为强碱且焰色呈黄色，丙的摩尔质量大于戊，它们有如图所示的转化关系(部分条件和产物省略)。下列叙述正确的是
5. 茜草主寒湿，其提取物的有效成分之一是茜素(结构简式如图所示)。下列有关该物质的说法错误的是
6. 河南省重要矿石——珍珠岩的主要成分可表示为R2CaFe2K2ZY2WX12，其基态铁离子有5个未成对电子，W为最高价。X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子的价层电子排布式为nsnnp2n，短周期中Y的原子半径最大，R的氧化物是两性氧化物。下列叙述正确的是
7. 下列离子方程式或化学方程式符合题意且书写正确的是
8. 丁二酮肟可用于镍的检验和测定。丁二酮肟的制备反应如下：
①
②
下列说法错误的是
9. 海南大学杨金霖/田新龙团队以MXene作为负极，AgCl/CuCl/FeOCl作为正极，首次报道了一种基于天然海水电解液的可充电氯离子电池。其工作原理如图所示，是基于MXene负极与氯离子之间的共价相互作用以及AgCl/CuCl/FeOCl正极与氯离子发生的转换反应。
下列叙述正确的是
10. 由下列操作及现象不能得出相应结论的是
11. 上海交通大学叶俊涛课题组实现内酰胺的光促尔代反应，如图所示(Ph为苯基)。
下列叙述正确的是
12. NatureChemistry报道了一种利用二氧化碳和1，3-丁二烯制备可回收聚酯的方法，转化关系如图所示。
下列叙述错误的是
13. 亚硝酰瓠(NOCl)的分解反应为2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g) H，其正、逆反应速率可以表示为v1=k1c2(NOCl)，v-1=k-1c2(NO)·c(Cl2)。k1和k-1分别为正、逆反应的速率常数，E1和E-1分别为正、逆反应的活化能，lnk与的关系如图所示(已知：k=，E为活化能，R为理想气体常数，A为比例系数)。
下列叙述错误的是
14. 常温下，向饱和AgAc溶液(有足量AgAc固体)中滴加稀硝酸，调节体系pH促进AgAc溶解，总反应为AgAc(s)+H+(aq)Ag+(aq)+HAc(aq)，平衡时lgc(Ag+)、分布系数δ(M)与pH的变化关系如图所示〔其中M代表HAc或Ac，δ(HAc)=，Ag+水解忽略不计]。
已知：常温下，pKsp(AgAc)=-lgKsp(AgAc)=2.71。
下列叙述错误的是
二、解答题
15. 一种以废镍氢电池的废渣[主要成分为Ni(OH)2，C(OH)2，及少量Fe、Al的氧化物]为原料制备硫酸镍(NiSO4·7H2O)晶体的流程如图所示。
已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表。
回答下列问题：
(1)“酸浸”中不能用盐酸替代稀硫酸，其主要原因是___________。
(2)“氧化1”中调节pH为5的目的是___________，将沉淀M浸于___________(填化学式)溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到红色粉末，可用于制造颜料。
(3)“氧化2”中C2+被氧化生成C(OH)3的离子方程式为___________。
(4)“沉镍”中不能加入过量氨水，其原因是Ni(OH)2溶解生成硫酸四氨合镍，故过量氨水与硫酸镍反应的化学方程式为___________。
(5)利用C(OH)3制备CCO3，的微流程如图所示：
“转化、酸溶”中主要发生放热反应，如果加入双氧水过快，则消耗双氧水的量远大于理论值，其主要原因是___________；“转化、酸溶”中H2O2主要表现的性质是___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(6)探究C(OH)3的氧化性。取少量C(OH)3于试管中，滴加KI淀粉溶液，无明显现象，再滴加稀硫酸，立即变蓝色，其变蓝色的原因是___________(填化学方程式)。
16. 某实验小组设计实验测定Pb3O4组成中PbO、PbO2的物质的量之比。
步骤l：Pb3O4的分解。
用托盘天平称取0.5g干燥的Pb3O4置于小烧杯中，加入2mL6ml·L-1HNO3溶液，用玻璃棒搅拌，使之充分反应，可以看到红色的Pb3O4快速变为棕黑色的PbO2.过滤分离混合物，并用少量蒸馏水多次洗涤，得到固体；将洗涤液并入滤液中。
步骤2：PbO含量的测定。
将上述滤液全部转移到锥形瓶中，加入调节剂使溶液pH为5~6，用c1ml·L-EDTA(乙二胺四乙酸钠简写)溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液体积为V1mL。
步骤3：PbO2含量的测定。
将上述固体连同滤纸一并置于另一锥形瓶中，往其中加入30mLHAc-NaAc溶液，再向其中加入0.8gKI固体，摇动锥形瓶，使PbO2全部反应而溶解，此时溶液呈透明棕色。用c2ml·L-1Na2S2O3，标准溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入1mL2%淀粉溶液，继续滴定至溶液蓝色刚好褪去为止，消耗滴定液体积为V2mL。有关反应如下：
Pb3O4+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O
Pb2++EDTA4-=PbEDTA2-
PbO2+4KI+4HAc=PbI2(黄色)+I2+2H2O+4KAc
I2+2=2I-+
回答下列问题：
(1)步骤1中，不能用硫酸替代硝酸，其原因是___________。用少量蒸馏水多次洗涤固体的主要目的是除去固体表面阳离子___________(填离子符号)。过滤时用到的玻璃仪器有___________。
(2)步骤3中，固体连同滤纸一起置于锥形瓶中，其目的是___________ 。
(3)根据上述数据计算Pb3O4中PbO、PbO2的物质的量之比为___________(用含c1、V1、c2、V2的代数式表示)。
(4)步骤2滴定过程中，若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，其测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(5)步骤3中，加入HAc-NaAc溶液调节pH，如果加入HAc过多，测定结果偏低，其原因是___________(用离子方程式表示)。
17. 近日，石河子大学于锋教授团队制备了钙镁铝复合氧化物(P-CaMgAl-LDO)，该材料具有优异的CO2吸附性能，有利于CO2催化加氢制备CH3OH，涉及如下反应。
．CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g) H1
．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=+41.1 kJ·ml-1
．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3=-90.4kJ·ml-1
回答下列问题：
(1)基态Mg原子中s、p能级上电子总数之比为___________。
(2)高温下CaO与焦炭反应生成CaC2，反应为CaO+3CCaC2+CO↑，四方晶系CaC2的晶胞结构如图所示。
①CaC2中σ键、π键的数目之比为___________。
②已知CaC2的晶胞与NaCl的晶胞类似，晶胞参数anm=bnm≠cnm，设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________g·cm-3(用含a，b、c和NA的代数式表示)。
(3)反应的H1=___________kJ·ml-1。
(4)在体积可变的密闭容器中以CO和H2物质的量之比1：3充入混合气体发生上述反应，测得CO2平衡转化率与温度﹑压强的关系如图所示。
①根据图像，p1、p2、p3由大到小的顺序为___________，判断依据是___________。
②随着温度升高，不同压强下，CO2平衡转化率趋向交于M点，可能的原因是___________。
(5)一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入1mlCO2和3mlH2，发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为0.4ml，CO为0.2ml，此时，H2O(g)的浓度为___________ml·L-1，反应II的物质的量分数平衡常数Kx=___________(Kx为用物质的量分数替代浓度计算的平衡常数)。
18. K是合成某药物的中间体，一种合成K的路线如图所示。
回答下列问题：
(1)B→C中浓硫酸的作用是___________。
(2)D的结构简式为___________。设计A→B、C→D步骤的目的是___________。
(3)E中官能团是___________(填名称)。
(4)G生成J分两步进行，第1步是___________(填反应类型)，第2步是消去反应，写出G→J的总反应化学方程式：___________。
(5)L是G的同系物，L的相对分子质量比G大28，在L的同分异构体中，同时具备下列条件的同分异构体有___________种(不包括立体异构体)。
①苯环上连接一个取代基 ②只含一种官能团
其中，核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积比为1：1：2：2：4的结构简式为___________(填一种)。
试题答案解析
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第18题：
A．茶叶
B．纸张
C．铁器
D．陶器
A．Na3N的电子式：
B．氯仿(CHCl3)分子的空间结构为四面体形
C．质子数为41，中子数为52的铌(Nb)原子：
D．的化学名称：2，2，3-三甲基己烷
A．由普通酒精制备无水酒精
B．证明H2具有还原性
C．收集一集气瓶氨气或甲烷气体
D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液制备白色Fe(OH)2
A．A
B．B
C．C
D．D
A．反应条件a为“加热”
B．甲可用排饱和食盐水法收集
C．用pH试纸可测定丙溶液的pH
D．在水中加入丁、丙都能促进水电离
A．含有两种官能团
B．在FeCl3溶液中发生显色反应
C．1ml该物质最多能与8mlH2反应
D．能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
A．第一电离能：W>Z>R
B．X的简单氢化物VSEPR模型为V形
C．熔点：Y2X>WX2
D．离子键百分数：ZX