河南省鹤壁 安阳 焦作 濮阳四市联考2025届高三二模化学试卷（解析版）

这是一份河南省鹤壁 安阳 焦作 濮阳四市联考2025届高三二模化学试卷（解析版），共21页。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Ca-40
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 张骞凿通西域，诞生了丝绸之路。丝绸之路交流的下列产品中主要成分属于硅酸盐的是
A. 茶叶B. 纸张C. 铁器D. 陶器
【答案】D
【解析】A．茶叶主要成分是有机物（如纤维素、茶多酚），不含硅酸盐，A错误；
B．纸张由植物纤维（纤维素）制成，属于有机物，不含硅酸盐，B错误；
C．铁器以金属铁为主，可能含有碳等其他元素，但属于金属材料，不含硅酸盐，C错误；
D．陶器由黏土烧制而成，黏土的主要成分是铝硅酸盐矿物，属于传统硅酸盐材料，D正确；
故选D。
2. 下列化学用语表述错误的是
A. Na3N的电子式：
B. 氯仿(CHCl3)分子的空间结构为四面体形
C. 质子数为41，中子数为52的银(Nb)原子：
D. 的化学名称：2，2，3-三甲基己烷
【答案】A
【解析】A．NaN是离子化合物，电子式为：，A错误；
B．氯仿(CHCl3)分子中心原子价层电子对数为4+=4，且不含孤电子对，由于C-H和C-Cl键的键长不同，空间结构为四面体形，B正确；
C．质子数为41，中子数为52的银(Nb)原子质量数为41+52=93，表示为，C正确；
D．主链上含有6个碳原子，2号碳原子上有2个甲基，3号碳原子上有3个甲基，命名为：2，2，3-三甲基己烷，D正确；
故选A。
3. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A．乙醇沸点为 78.3℃（在标准大气压下），直接用酒精灯加热会挥发，并且乙醇易燃，应采取加生石灰后再蒸馏的方法制备无水酒精，A不符合题意；
B．氢气与氧化铜反应生成水，试管口应该略向下倾斜，B不符合题意；
C．氨气与甲烷的密度小于空气，应该采取向下排空气法，C符合题意；
D．取一支试管，加入新制的硫酸亚铁溶液，然后用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入硫酸亚铁溶液液面以下，缓慢挤出氢氧化钠溶液，防止氢氧化亚铁氧化，D不符合题意；
故选C。
4. 甲是由短周期元素构成的一种常见有色气体单质，乙为强碱且焰色呈黄色，丙的摩尔质量大于戊，它们有如图所示的转化关系(部分条件和产物省略)。下列叙述正确的是
A. 反应条件a为“加热”B. 甲可用排饱和食盐水法收集
C. 用pH试纸可测定丙溶液的pHD.在水中加入丁、丙都能促进水电离
【答案】B
【解析】甲是由短周期元素构成的一种常见有色气体单质，推测为氯气，乙为强碱且焰色呈黄色，推测为氢氧化钠，两者生成氯化钠、次氯酸钠和水，丙的摩尔质量大于戊，则丙为次氯酸钠，戊为氯化钠，据此解答。
A．氯化钠和水在电解的条件下可以生成氢氧化钠，所以反应条件a为“电解”，故A错误；
B．氯气可用排饱和食盐水法收集，故B正确；
C．丙为次氯酸钠溶液，具有漂白性，不可用pH试纸测定丙溶液的pH ，故C错误；
D．在水中加入次氯酸钠能促进水电离，加入水不能促进水电离，故D错误；
答案选B。
5. 茜草主寒湿，其提取物的有效成分之一是茜素(结构简式如图所示)。下列有关该物质的说法错误的是
A. 含有两种官能团
B. 在FeCl3溶液中发生显色反应
C. 1ml该物质最多能与8mlH2反应
D. 能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
【答案】D
【解析】A．由茜素的结构简式可知，其含有羰基(C=O)和酚羟基(-OH)两种官能团，A正确；
B．因为该物质含有酚羟基，酚羟基能与FeCl3溶液发生显色反应，B正确；
C．该物质分子中苯环和羰基都能与氢气发生加成反应，1个苯环可与3个H2加成，2个羰基可与2个H2加成，所以1ml该物质最多能与反应 ，C正确；
D．酚羟基的酸性比碳酸弱，不能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，D错误；
故选D。
6. 河南省重要矿石——珍珠岩的主要成分可表示为R2CaFe2K2ZY2WX12，其基态铁离子有5个未成对电子，W为最高价。X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子的价层电子排布式为nsnnp2n，短周期中Y的原子半径最大，R的氧化物是两性氧化物。下列叙述正确的是
A. 第一电离能：W>Z>RB.X的简单氢化物VSEPR模型为V形
C. 熔点：Y2X>WX2D. 离子键百分数：ZX Z > R，A正确；
B．由分析可知，X为O，X的简单氢化物即H2O中心原子O周围的价层电子对数为：2+=4，故其VSEPR模型为四面体形，B错误；
C．由分析可知，X为O、Y为Na、W为Si，故Na2O为离子晶体，而SiO2为共价晶体，故熔点Na2O＜SiO2即Y2X＜WX2，C错误；
D．由分析可知，X为O、Z为Mg、R为Al，由于电负性O＞Al＞Mg即Mg与O之间电负性差值比Al与O之间的电负性差值，故离子键百分数：MgO＞Al2O3即ZX＞R2X3，D错误；
故答案为：A。
7. 下列离子方程式或化学方程式符合题意且书写正确的是
A. 向NH4Cl溶液中滴加稀NaOH溶液：
B. 用饱和FeCl3溶液腐蚀铜电路板：
C. 制备乙酸乙酯：
D. 使用泡沫灭火器灭火：
【答案】D
【解析】A．向NH4Cl溶液中滴加稀NaOH溶液，反应生成一水合氨，不会放出氨气，正确的离子方程式为：，A错误；
B．用饱和FeCl3溶液腐蚀铜电路板，反应的离子方程式应满足电荷守恒，正确的是，B错误；
C．制备乙酸乙酯时，酸脱羟基醇脱氢，应在乙酸乙酯中，正确的化学方程式为，C错误；
D．泡沫灭火器灭火原理是铝离子()和碳酸氢根离子()发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式书写正确，D正确；
故选D。
8. 丁二酮肟可用于镍的检验和测定。丁二酮肟的制备反应如下：
①
②
下列说法错误的是
A. 羟胺单磺酸钠中电负性最大的元素是氧元素
B. 1个丁二酮单肟分子中含有6个σ键
C. 丁酮和丁二酮肟中碳原子均采取sp2、sp3杂化
D. 乙醇与水互溶因为它们均为极性分子且两者之间易形成氢键
【答案】B
【解析】A．羟胺单磺酸钠由H、C、N、O、Na元素组成，元素非金属性越强，电负性越大，故电负性最大的元素是氧元素，A项正确；
B．丁二酮单肟分子中含有双键，其中双键中有1个是σ键、1个键，而结构中的单键，单键是σ键，故1个丁二酮单肟分子中含有13个σ键，B项错误；
C．丁酮和丁二酮肟分子中或碳原子采取sp2杂化、而或碳原子为sp3杂化，C项正确；
D．根据相似相溶原理，乙醇与水均为极性分子，二者互溶，且两者结构中都含有羟基，二者之间易形成氢键，D项正确；
答案选B。
9. 海南大学杨金霖/田新龙团队以MXene作为负极，AgCl/CuCl/FeOCl作为正极，首次报道了一种基于天然海水电解液的可充电氯离子电池。其工作原理如图所示，是基于MXene负极与氯离子之间的共价相互作用以及AgCl/CuCl/FeOCl正极与氯离子发生的转换反应。
下列叙述正确的是
A. 放电时，Cl-向a极迁移
B. 充电时，b极与电源正极连接
C. 放电时，b极发生还原反应
D. 放电时，a极的电极反应式之一是AgCl+e-=Ag+Cl-
【答案】D
【解析】由题意可知，放电时a极为原电池的正极， b极为负极，充电时，与直流电源正极相连的a极为阳极，与直流电源负极相连的b极为阴极。A．由分析可知，放电时a极为原电池的正极， b极为负极，则氯离子向b极迁移，故A错误；
B．由分析可知，充电时，与直流电源负极相连的b极为阴极，故B错误；
C．由分析可知，放电时b极为负极，氯离子在负极失去电子发生氧化反应生成氯气，故C错误；
D．由分析可知，放电时a极为原电池的正极，AgCl或CuCl或FeOCl在正极得到电子发生还原反应被还原，电极反应式之一是AgCl+e-=Ag+Cl-，故D正确；
故选D。
10. 由下列操作及现象不能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A．向某溶液中先滴加硫氰化钾溶液，无明显现象说明溶液中不含有铁离子，再滴加新制氯水，溶液变红说明溶液中含有亚铁离子，亚铁离子与氯气反应生成铁离子，能与硫氰酸根离子反应变红色，故A正确；
B．浓硝酸遇热会分解生成二氧化氮、氧气和水，则向浓硝酸中加入红热的碳，产生红棕色气体不能说明碳还原浓硝酸生成二氧化氮，故B错误；
C．向硫酸铜溶液中加入氨水生成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解得到深蓝色溶液，再加入乙醇，析出深蓝色晶体是因为极性较低乙醇能降低硫酸四氨合铜在水中的溶解度，便于晶体析出所致，故C正确；
D．向对甲基苯甲醛中滴加新制氢氧化铜，加热，产生砖红色沉淀说明对甲基苯甲醛中含有醛基，故D正确；
故选B。
11. 上海交通大学叶俊涛课题组实现内酰胺的光促尔代反应，如图所示(Ph为苯基)。
下列叙述正确的是
A. Z为反应物，G为产物
B. →中形成了非极性键
C 有机物A3能发生消去反应
D. 中所有原子一定不共平面
【答案】A
【解析】A．从反应图中可以看出，Z参与反应，G是反应生成的产物，所以Z为反应物，G为产物，A正确；
B．→中是氧原子与氢原子形成O-H键，O-H键是极性键，不是非极性键，B错误；
C．有机物A3中与羟基相连的碳原子的邻位碳上没有氢原子，不能发生消去反应，C错误；
D．(Ph为苯基)中，羰基碳原子采取杂化，羰基及与羰基直接相连的原子共平面，苯环是平面结构，单键可以旋转，所以该分子中所有原子可能共平面，D错误；
故选A。
12. NatureChemistry报道了一种利用二氧化碳和1，3-丁二烯制备可回收聚酯的方法，转化关系如图所示。
下列叙述错误的是
A. m=2n
B. 乙分子的同分异构体丁炔中所有碳原子一定共直线
C. 丙还能发生加聚反应生成其他的高分子材料
D. 丁能降解成小分子
【答案】B
【解析】A．对比甲、乙、丙的结构，1个CO2与2个乙分子加成生成1个丙，故m=2n，故A正确；
B．丁炔有同分异构体，如果结构为，则碳原子不共直线，故B错误；
C．丙中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成其他的高分子材料，故C正确；
D．题干中明确指出这种方法制备的是“可回收聚酯”，因此聚酯材料通常具有良好的降解性能，能够降解成小分子，且高聚物中含有酯基，可以降解，故D正确；
答案选B。
13. 亚硝酰瓠(NOCl)的分解反应为2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g) H，其正、逆反应速率可以表示为v1=k1c2(NOCl)，v-1=k-1c2(NO)·c(Cl2)。k1和k-1分别为正、逆反应的速率常数，E1和E-1分别为正、逆反应的活化能，lnk与的关系如图所示(已知：k=，E为活化能，R为理想气体常数，A为比例系数)。
下列叙述错误的是
A. E1E-1，A错误；
B．由分析可知，该反应为吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，B正确；
C．加入催化剂可加快反应速率，但不影响平衡移动，不会提高NOCl的平衡转化率， C正确；
D．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，v1=k1c2(NOCl)=v-1=k-1c2(NO)·c(Cl2)，则平衡常数K=，D正确；
故选A。
14. 常温下，向饱和AgAc溶液(有足量AgAc固体)中滴加稀硝酸，调节体系pH促进AgAc溶解，总反应为AgAc(s)+H+(aq)Ag+(aq)+HAc(aq)，平衡时lgc(Ag+)、分布系数δ(M)与pH的变化关系如图所示〔其中M代表HAc或Ac，δ(HAc)=，Ag+水解忽略不计]。
已知：常温下，pKsp(AgAc)=-lgKsp(AgAc)=2.71。
下列叙述错误的是
A. 曲线代表lgc(Ag+)与pH的关系
B. pH=4.5时，溶液中c(HAc)10
D. AgAc(s)+H+(aq)Ag+(aq)+HAc(aq)的平衡常数K=102.04
【答案】C
【解析】随着pH增大，c(H+)减小，c(HAc)减小，c(Ac−)增大，所以曲线Ⅱ对应HAc的分布系数（随pH增大而减小），曲线Ⅲ对应Ac−的分布系数（随pH增大而增大），据此分析解题。
A．随着pH减小，c(H+)增大，AgAc(s)+H+(aq)Ag+(aq)+HAc(aq)，平衡正向移动，随pH减小lgc(Ag+)增大，曲线I代表lgc(Ag+) 与pH的关系，A正确；
B．当pH=4.5时，溶液中存在物料守恒c(Ag+)=c(Ac−)+c(HAc)，电荷守恒c(Ag+)+c(H+)=c(Ac−)+c(​)+c(OH−)，联立可得c(HAc)+c(H+)=c(​)+c(OH−) ，pH=4.5时，c(H+)>c(OH−)，所以c(HAc)p2>p3 ②. 反应、是气体分子数减小的反应，反应是气体分子数不变的反应，其他条件相同，增大压强，CO2平衡转化率增大 ③. 随着温度升高，逐渐以反应为主，压强对平衡的影响逐渐减小，平衡转化率主要由温度决定
（5） ①. 0.3 ②. 或0.1875
【解析】（1）基态Mg原子核外电子排布式为，则基态Mg原子中s、p能级上电子总数之比为；
（2）①由和构成，中含有一个键，两个键，则中σ键、π键的数目之比为；
②根据晶胞结构可知，该晶胞中含有个，个，则该晶体的密度g·cm-3；
（3）根据盖斯定律可知，反应I=反应II+反应III，则；
（4）①在温度相同的情况下，反应、是气体分子数减小的反应，反应是气体分子数不变的反应，至过程中，平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，即逆向移动，故；判断依据是：反应、是气体分子数减小的反应，反应是气体分子数不变的反应，其他条件相同，增大压强，平衡转化率增大；
②反应I、III为放热反应，反应I为吸热反应，随着温度升高，逐渐以反应为主，同时反应是气体分子数不变的反应，压强对平衡的影响逐渐减小，平衡转化率主要由温度决定，所以平衡转化率趋向交于M点的原因可能是：随着温度升高，逐渐以反应为主，压强对平衡的影响逐渐减小，平衡转化率主要由温度决定；
（5）假设反应I消耗，反应II消耗，根据信息可建立关系式，反应I：，反应II：，反应III：，，则，；平衡时，，，，，则。
18. K是合成某药物的中间体，一种合成K的路线如图所示。
回答下列问题：
（1）B→C中浓硫酸作用是___________。
（2）D的结构简式为___________。设计A→B、C→D步骤的目的是___________。
（3）E中官能团是___________(填名称)。
（4）G生成J分两步进行，第1步是___________(填反应类型)，第2步是消去反应，写出G→J的总反应化学方程式：___________。
（5）L是G的同系物，L的相对分子质量比G大28，在L的同分异构体中，同时具备下列条件的同分异构体有___________种(不包括立体异构体)。
①苯环上连接一个取代基 ②只含一种官能团
其中，核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积比为1：1：2：2：4的结构简式为___________(填一种)。
【答案】（1）作催化剂(吸水剂)
（2） ①. ②. 起定位作用，确保硝基引入甲氧基邻位
（3）醚键、氨基 （4） ①. 加成反应 ②. +H2O
（5） ①. 9 ②. 、、(任填一种)
【解析】B→C发生硝化反应，引进−NO2，故B为，A→B引入−OCH3​，则A为，C→D发生取代反应，D为，D在Fe+HCl作用下−NO2​被还原为−NH2​得到E，F发生加特曼-科赫反应生成G，G发生取代反应生成J，E中氨基的氮原子上孤对电子进攻肉桂醛醛基的碳原子，形成一个四面体中间体，然后中间体失去一分子水，形成碳-氮双键（C=N ），生成亚胺类化合物，据此分析解题。
（1）B→C是硝化反应，浓硫酸在硝化反应中起催化作用，同时浓硫酸具有吸水性，能吸收反应生成的水，促使反应平衡正向移动，所以浓硫酸的作用是作催化剂 (吸水剂) 。
（2）C中−NO2​在−OCH3​邻位，C在加热条件下生成D，D在Fe+HCl作用下−NO2​被还原为−NH2​得到E，根据E结构逆推可知D结构为。A→B引入−HSO3​，C→D消除−HSO3​，能确保硝基引入甲氧基邻位，起到定位作用。
（3）观察E的结构简式，可直接看出含有的官能团为醚键（−O− ）和氨基（−NH2​ ）
（4）G生成J分两步，第 1 步是G中醛基（−CHO）α - 氢原子（与醛基相连碳原子上的氢 ）具有酸性，在碱的作用下，乙醛失去一个 α - 氢原子，形成具有亲核性的 α - 碳负离子。该碳负离子进攻苯甲醛的羰基碳原子，发生亲核加成反应，生成一个 β -羟基醛中间体。接着，中间体在加热等条件下发生消去反应（脱水 ），形成C=C，从而得到J，根据原子守恒写出化学方程式为：+H2O。
（5）L是G的同系物，L相对分子质量比G大28，则L比G多2个-CH2​ ，其分子式为C9H10O。L的同分异构体苯环上连接一个取代基且只含一种官能团，若官能团为醚键（−O− ），存在、、；若官能团为醇羟基（−OH ），存在、；若官能团为醛基（−CHO ）存在、；若官能团为酮基（−C=O ）存在、，共计9种。核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积比为1：1：2：2：4的结构简式为：、、。
A．由普通酒精制备无水酒精
B．证明H2具有还原性
C．收集一集气瓶氨气或甲烷气体
D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液制备白色Fe(OH)2
选项
操作及现象
结论
A
向某溶液中先滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变红
该溶液中含有Fe2+
B
向浓硝酸中加入红热的碳，产生红棕色气体
碳还原浓硝酸生成NO2
C
向CuSO4溶液中漓加氨水，生成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解得到深蓝色溶液，再加人乙醇，析出深蓝色晶体
乙醇能降低[Cu(NH3)4]SO4在水中的溶解度
D
向对甲基苯甲醛中滴加新制氢氧化铜，加热，产生砖红色沉淀
对甲基苯甲醛中含有醛基
阳离子
Fe2+
Fe3+
C2+
C3+
Al3+
Ni2+
开始沉淀的pH
6.3
1.5
7.2
3.4
6.2
完全沉淀的pH
8.3
2.8
9.2
1.1
4.7
8.9