天津市第五中学2025届高三下学期5月校模拟化学试卷（含答案解析）

这是一份天津市第五中学2025届高三下学期5月校模拟化学试卷（含答案解析），共22页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是
2. 下列说法不正确的是
3. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是
4. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是
5. 关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是
6. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
8. 我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是
9. 制备有机物的最后一步如图所示。下列说法正确的是
10. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
11. 一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计)
电池工作时，下列叙述错误的是
12. 常温下，用溶液滴定溶液，体系中、和溶液体积与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是
二、解答题
13. 锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题：
(1)Mn在元素周期表中位于第_____周期_____族；同周期中，基态原子未成对电子数比多的元素是_____（填元素符号）。
(2)（见图）是晶型转变的诱导剂。的空间构型为_____；中咪唑环存在大键，则原子采取的轨道杂化方式为_____。
(3)结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中的配位数为_____。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_____（列出计算式）。
(4)可作转化为的催化剂（见下图）。FDCA的熔点远大于，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是_____。
14. 四氟咯草胺（化合物G）是一种新型除草剂，可有效控制稻田杂草。G的一条合成路线如下（略去部分试剂和条件，忽略立体化学）。
已知反应Ⅰ：
已知反应Ⅱ：，为烃基或为烃基。
回答下列问题：
(1)反应①的反应类型为_____。
(2)D分子中采用sp3杂化的碳原子数是_____。
(3)E中含氧官能团名称是_____。
(4)F的结构简式是_____。
(5)G中手性碳原子是_____（写出序号）。
(6)化合物是的同分异构体，具有苯环结构，核磁共振氢谱中显示为四组峰，且可以发生已知反应Ⅱ、则H的可能结构是_____。（写出其中一种即可）
(7)以2-溴丙烷为唯一有机原料，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①最后一步反应的化学方程式为_____（注明反应条件）。
②第一步反应的化学方程式为_____（写一个即可，注明反应条件）。
15. （俗称过氧化脲）是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：
已知：产率
（一）过氧化脲的合成
烧杯中分别加入、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。下反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。
（二）过氧化脲性质检测
Ⅰ．过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫红色消失。
Ⅱ．过氧化脲溶液用稀酸化后，加入溶液和四氯化碳，振荡，静置。
（三）产品纯度测定
溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成溶液。
滴定分析：量取过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用准确浓度的溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。
回答下列问题：
(1)过滤中使用到的玻璃仪器有_____（写出两种即可）。
(2)下图为“溶液配制”的部分过程，操作应重复3次，目的是_____，定容后还需要的操作为_____、装瓶贴签。
(3)性质检测Ⅱ中的现象为_____。性质检测Ⅰ和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是_____。
(4)的物质的量浓度为_____，过氧化脲的产率为_____。
(5)“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_____（填标号）。
(6)以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是_____（填标号）。
16. 我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。以为原料合成依然是“碳达峰”环境下的科研热点，电化学原理在降低碳排放、实现碳中和目标中有广泛应用。回答下列问题：
Ⅰ：
Ⅱ： ，
Ⅲ：
(1)_____。
(2)反应Ⅰ能自发进行的条件是_____。（填“高温”、“低温”或“任意温度”）
(3)一定条件下，反应历程如图所示。该反应的反应速率由第_____（填“1”或“2”）步决定。
为有效降低空气中的含量，可采用其在固体催化剂表面加氢合成甲烷的方法，涉及的反应如下：
主反应：
副反应：
(4)向甲、乙两个体积相同的容器中加入和（假设只发生主反应），甲容器在恒温恒容条件下进行，而乙容器则在绝热恒容条件下进行，两容器中压强（）随时间变化曲线如图：
乙容器中，从开始到a点压强增大的原因是_____。
(5)时，向恒容密闭容器中充入和，主、副反应均达到平衡状态时，的转化率为的选择性为，则主反应的平衡常数_____（的选择性，列出计算表达式）。
(6)2021年我国研制出第一代钠离子电池，该电池具备高能量密度、高倍率充电等优势。它的工作原理为，其装置如图所示，负极为碳基材料，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电。
①放电时a极反应式为_____。
②用该电池电解精炼铜，当电池中迁移时，理论上可获得_____纯铜。
天津市第五中学2025届高三下学期5月校模拟化学试卷
整体难度：适中
考试范围：有机化学基础、化学与STSE、物质结构与性质、认识化学科学、常见无机物及其应用、化学实验基础、化学反应原理
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
A．羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质
B．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳
C．竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素
D．大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐
A．葡萄糖氧化生成和的反应是放热反应
B．核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子
C．由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基
D．向饱和的溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析
A．用电子式表示的形成：
B．亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的：
C．用电子云轮廓图示意键的形成：
D．制备芳纶纤维凯芙拉：
A．反应为
B．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好
C．用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气
D．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉
A．蒸馏法分离和
B．过滤法分离苯酚和溶液
C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素
D．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸
A．HCl制备：溶液和
B．金属Mg制备：溶液
C．纯碱工业：溶液
D．硫酸工业：
A．1ml[Cu(NH3)3CO]+中σ键的个数为14NA
B．在某一密闭容器中，0.1mlSO2与足量的O2反应，生成的SO3分子数为0.1NA
C．标准状况下，1ml的含有的碳碳双键数目为4NA
D．0.1ml环氧乙烷()中采用杂化的原子数目为0.2NA
A．W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高
B．在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为
C．Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于溶液
D．中提供电子对与形成配位键
A．可以与的溶液反应
B．Y存在顺反异构体
C．最多与反应
D．反应类型为消去反应
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B．工业废水中的用去除：
C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
A．电池总反应为
B．b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用
C．消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mml电子流入
D．两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为b→a
A．a点时，
B．b点时，滴入
C．曲线②表示与的关系
D．
A．溶液置于酸式滴定管中
B．用量筒量取过氧化脲溶液
C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁
D．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液的刻度
A．容量瓶中液面超过刻度线
B．滴定管水洗后未用溶液润洗
C．摇动锥形瓶时溶液滴到锥形瓶外
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
题型
数量
单选题
12
解答题
4
难度
题数
容易
1
较易
3
适中
11
较难
1
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.94
淀粉和纤维素；蛋白质；化学科学对人类文明发展的意义
2
0.85
葡萄糖在人体内的主要反应；氨基酸的成肽反应；蛋白质的盐析；核酸的组成与结构
3
0.65
缩聚反应机理及判断；共价键的形成及主要类型；配合物的应用；共价化合物的结构及形成过程
4
0.85
铁与水蒸气的反应；化学实验基本操作
5
0.65
物质分离、提纯的常见物理方法；蒸馏与分馏；色谱法
6
0.85
含硫化合物之间的转化；电解原理的应用；常见金属的冶炼
7
0.65
物质结构基础与NA相关推算；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；简单配合物的成键
8
0.4
沉淀的溶解与生成；根据原子结构进行元素种类推断；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；简单配合物的成键
9
0.65
含碳碳双键物质的性质的推断；含有酚羟基的物质性质的推断；含酯基有机物水解消耗NaOH的量的计算；多官能团有机物的结构与性质
10
0.65
硝酸的强氧化性；二氧化硫与其他强氧化剂的反应；沉淀转化；离子方程式的正误判断
11
0.65
原电池原理理解；原电池原理的综合应用；原电池有关计算
12
0.65
盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；酸碱中和滴定原理的应用；盐溶液中离子浓度大小的比较
二、解答题
13
0.65
利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；晶胞的有关计算；电子排布式；氢键对物质性质的影响
14
0.65
结合有机物性质推断有机物的结构简式；有机合成路线的设计；分子的手性；多官能团有机物的结构与性质
15
0.65
物质制备的探究；酸碱中和滴定原理的应用
16
0.65
盖斯定律的应用；化学平衡常数的计算；复合判据；电解原理的应用
序号
知识点
对应题号
1
有机化学基础
1,2,3,9,14
2
化学与STSE
1,6
3
物质结构与性质
3,7,8,13,14
4
认识化学科学
3,7,10
5
常见无机物及其应用
4,6,10
6
化学实验基础
4,5,15
7
化学反应原理
6,8,10,11,12,15,16