天津市第五中学2025届高三下学期5月校模拟化学试卷含解析

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相对原子质量C 12 H 1 O 16 N 14 S 32 Pb 207 Cu 64
一、单选题（每小题 3分）
1. 文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是
A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质
B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳
C. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素
D. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐
2. 下列说法不正确的是
A. 葡萄糖氧化生成和的反应是放热反应
B. 核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子
C. 由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基
D. 向饱和的溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析
3. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是
A. 用电子式表示的形成：
B. 亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的：
C. 用电子云轮廓图示意键的形成：
D. 制备芳纶纤维凯芙拉：
4. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是
A. 反应为
B. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好
C. 用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气
D. 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉
5. 关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是
A. 蒸馏法分离和
B. 过滤法分离苯酚和溶液
C. 萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素
D. 重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸
6. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A. HCl制备：溶液和
B. 金属Mg制备：溶液
C. 纯碱工业：溶液
D. 硫酸工业：
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1ml[Cu(NH3)3CO]+中σ键的个数为14NA
B. 在某一密闭容器中，0.1mlSO2与足量的O2反应，生成的SO3分子数为0.1NA
C. 标准状况下，1ml的含有的碳碳双键数目为4NA
D. 0.1ml环氧乙烷()中采用杂化的原子数目为0.2NA
8. 我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是
A. W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高
B. 在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为
C. Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于溶液
D 中提供电子对与形成配位键
9. 制备有机物的最后一步如图所示。下列说法正确的是
A. 可以与的溶液反应B. Y存在顺反异构体
C. 最多与反应D. 反应类型为消去反应
10. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B. 工业废水中的用去除：
C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
11. 一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计)
电池工作时，下列叙述错误的是
A. 电池总反应为
B. b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用
C. 消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mml电子流入
D. 两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为b→a
12. 常温下，用溶液滴定溶液，体系中、和溶液体积与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是
A. a点时，B. b点时，滴入
C. 曲线②表示与的关系D.
第Ⅱ卷（非选择题）
答案写在答题纸对应位置
二、填空题
13. 锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题：
（1）Mn在元素周期表中位于第_____周期_____族；同周期中，基态原子未成对电子数比多的元素是_____（填元素符号）。
（2）（见图）是晶型转变的诱导剂。的空间构型为_____；中咪唑环存在大键，则原子采取的轨道杂化方式为_____。
（3）结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中的配位数为_____。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_____（列出计算式）。
（4）可作转化为催化剂（见下图）。FDCA的熔点远大于，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是_____。
14. 四氟咯草胺（化合物G）是一种新型除草剂，可有效控制稻田杂草。G的一条合成路线如下（略去部分试剂和条件，忽略立体化学）。
已知反应Ⅰ：
已知反应Ⅱ：，为烃基或为烃基。
回答下列问题：
（1）反应①的反应类型为_____。
（2）D分子中采用sp3杂化的碳原子数是_____。
（3）E中含氧官能团名称是_____。
（4）F的结构简式是_____。
（5）G中手性碳原子是_____（写出序号）。
（6）化合物是的同分异构体，具有苯环结构，核磁共振氢谱中显示为四组峰，且可以发生已知反应Ⅱ、则H的可能结构是_____。（写出其中一种即可）
（7）以2-溴丙烷为唯一有机原料，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①最后一步反应的化学方程式为_____（注明反应条件）。
②第一步反应的化学方程式为_____（写一个即可，注明反应条件）。
15. （俗称过氧化脲）一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：
已知：产率
（一）过氧化脲的合成
烧杯中分别加入、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。下反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。
（二）过氧化脲性质检测
Ⅰ．过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫红色消失。
Ⅱ．过氧化脲溶液用稀酸化后，加入溶液和四氯化碳，振荡，静置。
（三）产品纯度测定
溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成溶液。
滴定分析：量取过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用准确浓度的溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。
回答下列问题：
（1）过滤中使用到的玻璃仪器有_____（写出两种即可）。
（2）下图为“溶液配制”部分过程，操作应重复3次，目的是_____，定容后还需要的操作为_____、装瓶贴签。
（3）性质检测Ⅱ中的现象为_____。性质检测Ⅰ和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是_____。
（4）的物质的量浓度为_____，过氧化脲的产率为_____。
（5）“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_____（填标号）。
A. 溶液置于酸式滴定管中
B 用量筒量取过氧化脲溶液
C. 滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁
D. 锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液的刻度
（6）以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是_____（填标号）。
A. 容量瓶中液面超过刻度线
B. 滴定管水洗后未用溶液润洗
C. 摇动锥形瓶时溶液滴到锥形瓶外
D. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
16. 我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。以为原料合成依然是“碳达峰”环境下的科研热点，电化学原理在降低碳排放、实现碳中和目标中有广泛应用。回答下列问题：
Ⅰ：
Ⅱ： ，
Ⅲ：
（1）_____。
（2）反应Ⅰ能自发进行的条件是_____。（填“高温”、“低温”或“任意温度”）
（3）一定条件下，反应历程如图所示。该反应的反应速率由第_____（填“1”或“2”）步决定。
为有效降低空气中的含量，可采用其在固体催化剂表面加氢合成甲烷的方法，涉及的反应如下：
主反应：
副反应：
（4）向甲、乙两个体积相同的容器中加入和（假设只发生主反应），甲容器在恒温恒容条件下进行，而乙容器则在绝热恒容条件下进行，两容器中压强（）随时间变化曲线如图：
乙容器中，从开始到a点压强增大的原因是_____。
（5）时，向恒容密闭容器中充入和，主、副反应均达到平衡状态时，的转化率为的选择性为，则主反应的平衡常数_____（的选择性，列出计算表达式）。
（6）2021年我国研制出第一代钠离子电池，该电池具备高能量密度、高倍率充电等优势。它的工作原理为，其装置如图所示，负极为碳基材料，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电。
①放电时a极反应式为_____。
②用该电池电解精炼铜，当电池中迁移时，理论上可获得_____纯铜。