陕西省汉中市西乡县第一中学2025届高三下学期二模考试化学试题（含答案解析）

这是一份陕西省汉中市西乡县第一中学2025届高三下学期二模考试化学试题（含答案解析），共20页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 湖北素有“千湖之省”、“鱼米之乡”的美誉，是楚文化的发源地。下列有关说法不正确的是
2. 下列根据相关数据做出的判断不正确的是
3. 下列化学反应表示正确的是
4. 下列实验操作能达到相应实验目的的是
5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
6. M、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合物能雕刻玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是
7. 过二硫酸()是一种强氧化剂，用 制备高锰酸钾的方程式如下： 。设 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
8. 由物质Ⅰ经两步转化可制得抗凝血剂药物Ⅲ。下列有关说法不正确的是
9. 从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列实例与解释错误的是
10. 980℃时，在恒容密闭容器中发生反应： 。下列叙述正确的是
11. 中国科学院研究团队使用原子分散的材料为催化剂，以和为原料，进行电催化偶联制备甘氨酸(其中代表，代表，代表)。下列说法正确的是
12. 鲍鱼壳有内层和外层之分，一层是霰石，一层是方解石，其组成成分都是碳酸钙，但它们的晶体结构不同，图1为霰石，图2为方解石，下列叙述不正确的是
13. 一种适应可再生能源波动性的电化学装置原理如图所示。当闭合和打开时，装置处于充电状态；当打开和闭合时，装置处于放电状态。放电状态时，双极膜中间层中的解离为和并分别向两侧迁移。下列说法错误的是
14. 室温下，溶液中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示；向的混合溶液中滴加溶液，所得溶液中与的关系如图2所示。已知：标准状况下，1体积可溶于约1体积水中，。下列说法错误的是

二、解答题
15. 锇(Os)、铱(Ir)、铂(Pt)是原子序数依次增大的第六周期第Ⅷ族元素，锇、铱不溶于一般的强酸中，甚至不溶于王水。利用锇铱矿(主要成分为天然锇铱合金及Os2O3、IrO2)冶炼锇铱的工艺流程如下所示。回答下列问题：
(1)锇铱矿冶炼最大的困难就是“熔矿”，写出一种能促进“熔矿”的措施：_______；“熔矿”时Os2O3发生反应的化学方程式为_______。
(2)“酸溶”得到的溶液的主要溶质是_______。
(3)加入NaOH溶液“吸收”OsO4产生Na2OsO4的同时得到一种单质，该反应的离子方程式为_______，可使所得单质在“_______”操作中循环使用。
(4)得到铱粉过程中，需向含铱溶液中加入Na2S溶液，除去Ru、Pt等元素，同时加入一定量盐酸调节溶液pH，但pH不宜过低的原因是_______。
(5)IrO2的晶胞如图所示，M代表_______(填“Ir”或“O”)；若M点的坐标为(0，0，0)，N点的坐标为(0.19，0.19，0.5)，则P点坐标为_______。
16. 易潮解，是一种重要的无机化工品，广泛应用于水处理、印刷电路板制作、染料、催化剂等领域。
(1)的制备
下列装置可用于实验室制备少量无水，则
①仪器A的名称为________。
②仪器的接口顺序为________（装置可重复使用）。
(2)浓度的测定
①把上述制备的配成稀溶液，移取至锥形瓶中，加入________作指示剂，用标准溶液滴定。
②重复滴定三次，平均消耗标准溶液，则________（用含和的代数式表示）。
(3)探究工业盐酸呈黄色的原因
【查阅资料】工业盐酸溶有，固体为棕褐色，为淡紫色，为黄色。
①甲同学观察溶液、________溶液，颜色均为黄色。
【提出猜想】发生了水解反应生成显黄色。
②补充完整方程式：________。
【实验验证】
初步实验：取3支洁净的试管，分别加入溶液，然后按下表开展实验。
分析讨论：甲同学认为根据实验1现象可知猜想成立，乙同学认为还应开展实验2才能进一步验证。
③请补充完整实验2中操作：________。
进一步探究：根据实验3中的异常现象，进一步查阅资料，溶液中还存在反应：（黄色），。
④请设计实验进一步验证该反应的存在（写出操作和现象）：________。
【理论验证】
⑤某工业盐酸中，则该溶液中________。
【实验结论】
⑥工业盐酸呈黄色的原因是________。
17. 过二硫酸铵是一种常用的氧化剂，氧化的离子方程式：。回答下列问题：
(1)过二硫酸()、的结构式分别为、，根据上述反应判断，过二硫酸铵中键能最小的共价键是___________(填字母)。
(2)上述反应速率很小，根据碰撞理论解释其主要原因可能是___________。
(3)的速率方程为(为速率常数，只与温度、催化剂有关；、为反应级数)。常温下，测得浓度与速率关系如下表所示。
根据实验数据可知，___________(保留两位有效数字)。
(4)现在公认的反应机理是由3个基元反应分步完成总反应：

①
②
③
已知活化能：①>②，①>③。
速控反应是___________(填序号)；___________(用含、、的代数式表示)。
(5)已知：速率常数与活化能、温度的阿伦尼乌斯表达式为(为常数)。实验测得不同催化剂Cat1、Cat2作用下，与关系如图所示(假设活化能不随温度变化)。
催化效率较高的催化剂是___________(填“Cat1”或“Cat2”)。在催化剂Cat1作用下，活化能为___________(保留两位有效数字)。
(6)常温下，在某容器中投入和，加入蒸馏水配制成1L溶液，发生上述反应达到平衡时平衡转化率为。则该温度下，平衡常数为___________。若达到平衡后，加入四氯化碳，振荡，平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
18. 脱落酸是一种植物激素，可使种子和芽休眠，提高植物耐旱性。脱落酸的一种合成路线如下：
已知：i．；ii． ；iii． 。
(1)化合物A的核磁共振氢谱只有1组峰，A的结构简式为_______。
(2)常温下，化合物C是一种具有香味的无色液体。C中官能团的名称是_______。
(3)CD的过程中，还会生成乙醇，反应的化学方程式是_______。
(4)和的原理相同，的结构简式为_______。
(5)的目的是_______。
(6)过程中，还存在生成和乙醇的副反应。已知中包含2个六元环，不能与反应置换出，的结构简式为_______。若不分离副产物，是否会明显降低脱落酸的纯度，判断并说明理由_______。
(7)L→脱落酸的过程中，理论上每生成lml脱落酸消耗水的物质的量为_______。
陕西省汉中市西乡县第一中学2025届高三下学期二模考试化学试题
整体难度：适中
考试范围：有机化学基础、化学实验基础、化学与STSE、化学反应原理、物质结构与性质、认识化学科学、常见无机物及其应用
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
A．神农架盛产的中草药中常含有苷类、生物碱、有机酸等成分，可用铁锅煎煮中草药
B．明代李时珍的《本草纲目•谷四•烧酒》中记载：“……惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和麸酿瓮中七日，以甑蒸取”。该过程中涉及蒸馏操作
C．“清蒸武昌鱼”主要成分是蛋白质，能水解，最终生成氨基酸
D．洪湖藕粉富含的淀粉属于天然高分子化合物
A．电负性：，则酸性：
B．键能：键键，则沸点：
C．，则相同温度相同浓度溶液的碱性：
D． ，则稳定性：石墨金刚石
A．H2S燃烧的热化学方程式：H2S(g)+2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ∆H =-562.2 kJ·ml-1
B．用H2S气体沉淀溶液中Pb2+的离子方程式：Pb2++S2-=PbS↓
C．电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应：TeO+4e-+3H2O=Te+6OH-
D．SO2Cl2遇水强烈水解生成两种酸：SO2Cl2+2H2O=H2SO3+2HCl
A．可用于制备乙烯并探究其性质
B．用标准高锰酸钾溶液测定盐酸酸化的溶液中的含量
C．关闭a、打开b，检查装置气密性
D．析出深蓝色晶体
A．NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s)
B．CuO(s)Cu(OH)2(s)Cu2O(s)
C．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl2(s)
D．Cu(s)NO2(g)Cu(NO3)2(aq)
A．Z、X对应氢化物的沸点前者高于后者
B．键角TQ3>YQ3
C．T的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D．阴离子中不含配位键
A．消耗 时转移电子数为
B．转移 电子生成还原产物
C． 中 层电子数为
D． 中硫原子的价层电子对数为
A．可用溶液检验Ⅲ中是否含有I
B．1ml Ⅱ发生水解，最多可消耗3ml NaOH
C．Ⅲ能使溴的溶液褪色
D．I中的杂化类型是的原子共有9个
选项
实例
解释
A
将乙醇加入溶液中析出深蓝色晶体
乙醇极性较小，降低了的溶解度
B
铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化
铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁
C
中碱基与、与的互补配对
两条链上的碱基通过氢键连接成碱基对
D
熔点：
引入乙基减弱了离子间的相互作用
A．A
B．B
C．C
D．D
A．正反应在任何温度下都能自发进行
B．升高温度，正反应速率大于逆反应速率，平衡常数增大
C．当气体摩尔质量或气体压强不变时一定达到平衡
D．达到平衡时再充入，重新达到平衡时浓度增大
A．活化能：大于
B．甘氨酸为阳极产物
C．反应式为
D．使用材料为催化剂可以提高反应物的平衡转化率
A．霰石具有多种化学键，属于混合型晶体
B．方解石的密度为
C．方解石中存在离域键
D．方解石热稳定性大于碳酸铍
A．充电时碳锰电极b为阳极
B．充电时d电极发生的反应为
C．放电时每消耗，理论上有由双极膜向b电极迁移
D．该电化学装置运行过程中需要补充和KOH溶液
A．的数量级为
B．点溶液中存在：
C．点过程中，一直增大
D．饱和溶液中约为
序号
操作
现象
1
滴入10滴
溶液黄色褪去，接近无色
2
滴入________
溶液黄色略变浅
3
滴入10滴盐酸
溶液黄色变亮变深
A．H—N
B．
C．O—O
D．S—O
实验
①
0.038
0.060
②
0.076
0.060
③
0.076
0.030
题型
数量
单选题
14
解答题
4
难度
题数
较易
2
适中
14
较难
2
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.65
蛋白质；蒸馏与分馏；化学科学对人类文明发展的意义
2
0.85
化学能与物质稳定性之间的关系；盐类水解规律理解及应用；氢键对物质性质的影响
3
0.65
电解池电极反应式及化学方程式的书写；离子方程式的正误判断；表示燃烧热的热化学方程式书写
4
0.65
乙烯制备的机理及装置；溶解度、饱和溶液的概念；仪器的组装和气密性检查；高锰酸钾法
5
0.85
物质的转化；硝酸的强氧化性；铁与非金属单质反应
6
0.65
“位构性”关系理解及应用；键能、键长、键角；简单配合物的成键；氢键对物质性质的影响
7
0.65
电子排布式；杂化轨道理论；阿伏加德罗常数的应用；电子转移计算
8
0.65
酚类的显色反应；酯的水解；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型
9
0.65
配合物的应用；氢键对物质性质的影响
10
0.65
影响化学反应速率的因素；影响化学平衡的因素；反应进行方向判据的应用
11
0.65
催化剂对化学反应速率的影响；影响化学平衡的因素；电解池电极反应式及化学方程式的书写
12
0.4
共价键的形成及主要类型；晶胞的有关计算
13
0.65
原电池、电解池综合考查；电解池电极反应式及化学方程式的书写
14
0.65
化学平衡常数的计算；电离平衡常数及影响因素；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理
二、解答题
15
0.65
硫化氢；铝热反应；晶胞的有关计算；物质制备的探究
16
0.65
铁与非金属单质反应；盐类水解规律理解及应用；酸碱中和滴定原理的应用
17
0.65
盖斯定律；影响化学反应速率的因素；化学平衡常数的计算；活化能对反应速率的影响
18
0.4
常见官能团名称、组成及结构；根据要求书写同分异构体；合成路线的设计与优化；多官能团有机物的结构与性质
序号
知识点
对应题号
1
有机化学基础
1,4,8,18
2
化学实验基础
1,4,15
3
化学与STSE
1
4
化学反应原理
2,3,10,11,13,14,16,17
5
物质结构与性质
2,6,7,8,9,12,15
6
认识化学科学
3,4,5,7
7
常见无机物及其应用
5,15,16