陕西省汉中市西乡县第一中学2024-2025学年高三下学期3月月考 化学试题（含解析）

这是一份陕西省汉中市西乡县第一中学2024-2025学年高三下学期3月月考 化学试题（含解析），共22页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 劳动工具凝聚着我国劳动人民的智慧。下列劳动工具主要由无机非金属材料制成的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．石磨是用石头制成的，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A选；
B．铜犁铧是合金，属于金属材料，B不选；
C．木质纺车的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，C不选；
D．竹耙的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，D不选；
故选A。
2. 实验安全是科学探索的坚固基石。下列安全问题处理方法正确的是
A. 活泼金属燃烧起火，用干沙灭火
B. 稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌
C. 不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用大量热水冲洗
D. 加热固定装置中液体时出现暴沸，停止加热并立即补加沸石
【答案】A
【解析】
【详解】A．活泼金属会与水、二氧化碳反应并放热，故其着火时可用沙土灭火，A正确；
B．稀释浓硫酸应该是将浓硫酸缓慢沿器壁倒入水中，并不断搅拌，反之操作会因浓硫酸遇水剧烈放热导致酸液飞溅，引发危险，B错误；
C．65℃以上的热水会烫伤皮肤，应根据苯酚易溶于乙醇的性质，沾到皮肤上的苯酚可先用乙醇冲洗，再用自来水冲洗，C错误；
D．加热固定装置中液体时出现暴沸，应立即停止加热，冷却后再加入沸石，D错误；
故选A。
3. 下列化学用语表述错误的是
A. 中子数为21的钾的核素符号：
B. HF中的键示意图：
C. 某激发态O原子的轨道表示式：
D. 用电子式表示的形成过程：
【答案】C
【解析】
【详解】A．中子数为21的钾原子质量数为21+19=40，表示为，A正确；
B．HF分子中，H的1s轨道与F的2p轨道形成σ键，示意图：，B正确；
C．O原子的基态电子排布为1s22s22p4，激发态可能为1s22s22p33s1或1s22s22p33p1等，L电子层没有d轨道即没有2d轨道，C错误；
D．是离子化合物，2个K原子各失去1个电子，形成2个K+，1个S原子获得2个电子，形成S2-，形成过程为：，D正确；
故选C。
4. 高铁酸钠作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理领域备受瞩目。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理为。下列说法正确的是（已知是阿伏加德罗常数的值）
A. 的水溶液显碱性，故可杀菌消毒
B. 每生成转移电子数目为
C. 标准状况下，含σ键数目为
D. 的溶液中的数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．具有强氧化性，能杀灭病菌，故可杀菌消毒，A错误；
B．根据方程式中的变化可知，每生成转移电子数目为，B正确；
C．标准状况下，水为液体，不能用气体摩尔体积计算，C错误；
D．溶液温度未知，Kw的数值不能确定，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量，D错误；
故选B。
5. 下列关于物质结构与性质，用途的说法错误的是
A. Zn有较强还原性，可用于钢铁的电化学防护
B. 的键能强于，的热稳定性比的高
C. 分子中既有氨基又有羧基，是一种两性化合物
D. 通过引入有机基团转化为低熔点、易挥发的
【答案】D
【解析】
【详解】A．Zn的还原性强于Fe，当Zn与Fe连接形成原电池，Zn作负极被腐蚀，钢铁被保护，即牺牲阳极的阴极保护法，A正确；
B．已知化学键的键能越大，含有该化学键的物质化学性质越稳定，故由于H-N的键能大于H-P，导致NH3的热稳定性大于PH3，B正确；
C．分子中既有氨基又有羧基，既可与酸反应又可与碱反应，是一种两性化合物，C正确；
D．乙基作为一个有机基团被引入到硝酸铵中，降低了离子键的强度，从而降低了其熔点，但并不一定会使其变得易挥发，“易挥发”这一性质通常与物质的沸点有关，而不是熔点，D错误；
故选D。
6. 下列实验装置能达到相应实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸钠固体呈粉末状，不能实现固液分离，所以不能用启普发生器随开随用制，A项错误；
B．检测某样品中的钾元素，应通过蓝色钴玻璃，B项错误；
C．制取消毒液时，应使氯气与氢氧化钠溶液在常温下反应，加热时生成氯酸钠，C项错误；
D．通过硬质玻璃管中固体颜色变化可判断乙醇能将黑色的还原为红色的单质铜，D项正确；
故选D。
7. 有机物X是一种具有除草活性的植物化学物质，在常温下存在如下互变异构平衡。下列说法错误的是
A. X中含有2种含氧官能团B. X和Y经催化加氢可得相同产物
C. 可用红外光谱区分X和YD. Y分子中有两个手性碳原子
【答案】D
【解析】
【详解】A．X中含有羟基、酮羰基、碳碳双键三种官能团，其中有两种含氧官能团，A正确；
B．X中碳碳双键、（酮）羰基能催化加氢，Y中（酮）羰基能催化加氢，产物均为，B正确；
C．X和Y分子式相同，含有的官能团种类不同，可用红外光谱区分二者，C正确；
D．Y分子中没有连接四种不同基团的碳原子，故Y分子中不含有手性碳原子，D错误；
故选D。
8. 物质类别和核心元素的价态是我们学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图是氯及其化合物的“价态-类别”二维图。下列说法正确的是
A. 反应①的离子方程式可能是
B. a、b均属于酸性氧化物
C. c是一种具有强酸性和强氧化性的无机酸
D. 若Cl2与强碱溶液在加热条件下反应生成的含氯化合物只有d和e，则
【答案】C
【解析】
【分析】由“价-类”二维图可知，a为Cl2O，b为ClO2，c为HClO4，d为氯化物（盐类），e为氯酸盐。
【详解】A．反应①中，HCl→Cl2，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应可生成氯气、二氯化锰、水，离子方程式为，A错误；
B．a为Cl2O，是次氧酸的酸酐，属于酸性氧化物，b为ClO2，是不成盐氧化物，B错误；
C．c为高氯酸，氯元素的化合价为+7价，是氯的最高价含氧酸，氯的非金属性大于硫，其酸性比硫酸强，且氯易得电子，则从非金属性和化合价角度分析可知，高氯酸是一种具有强酸性和强氧化性的无机酸，C正确；
D．若Cl2在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有氯化物(d)和氯酸盐(e)，根据得失电子守恒可得出发生反应的离子方程式为3Cl2+6OH-5Cl-++3H2O，则，D错误；
故选C。
9. 如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子最外层的p轨道为半满结构，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是
A. 单质沸点：B. 简单氢化物键角：
C. 反应过程中有蓝色沉淀产生D. 是配合物，配位原子是Y
【答案】D
【解析】
【分析】Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q为铜。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子最外层的p轨道为半满结构，电子排布式为1s22s22p3或1s22s22p63s23p3，X为N元素或P元素，基态Y、Z原子有两个未成对电子，满足此条件的主族元素有O(1s22s22p4)、Si(1s22s22p63s23p2)、S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可与Cu形成CuZY4，而O、Si、S中只有O和S形成的才能形成CuZY4，所以Y、Z分别为O、S元素，则X只能为N；W能与X形成WX3，则W为IA族或VIIA族元素，但W原子序数小于N，所以W为H元素，综上所述，W、X、Y、Z、Q分别为H、N、O、S、Cu。
【详解】A．W、Y、Z分别为H、O、S，S单质常温下呈固态，其沸点高于氧气和氢气，O2和H2均为分子晶体，O2的相对分子质量大于H2，O2的范德华力大于 H2，所以沸点O2＞H2，即沸点S＞O2＞H2，故A正确；
B．Y、X的简单氢化物分别为H2O和NH3，H2O的中心原子O原子的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4、孤电子对数为2，空间构型为V形，键角约105º，NH3的中心原子N原子的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4、孤电子对数为1，空间构型为三角锥形，键角约107º18´，孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以键角：NH3>H2O，故B正确；
C．硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水不足时生成蓝色沉淀氢氧化铜，氨水过量时氢氧化铜溶解，生成Cu(NH3)4SO4，即反应过程中有蓝色沉淀产生，故C正确；
D．为Cu(NH3)4SO4，其中铜离子提供空轨道、NH3的N原子提供孤电子对，两者形成配位键，配位原子为N，故D错误；
故选D。
10. 晶体磷酸二氢钾()是一种非线性光学材料，实验室模拟工业工序设计的流程如图所示：
已知：①萃取过程中的主要反应原理：；②有机萃取剂的密度比水小；③HCl易溶于该有机萃取剂。
下列叙述正确的是
A. “反应原理”证明了的酸性大于HCl
B. 操作X需要的玻璃仪器仅有分液漏斗
C. “一系列操作”是蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D. 分液操作时，“水相”和“有机相”先后从下口放出
【答案】C
【解析】
【分析】加入KCl混合，用有机萃取剂进行萃取，主要反应原理为，经操作I (分液)得到有机相和水相，水相经一系列操作可得到晶体。
【详解】A．反应原理为，该反应能够发生的原因是不断用有机萃取剂将HCl分离出来，促进平衡正向进行，该原理不能证明的酸性大于HCl，A错误；
B．操作X是分液操作，分液操作通常需要分液漏斗和烧杯等玻璃仪器，而不是仅有分液漏斗，B错误；
C．水相经一系列操作可得到晶体，在实验室中，从溶液中分离晶体通常需要进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥等一系列操作，C正确；
D．分液操作时，由于有机萃取剂的密度比水小，有机相会位于上层，水相位于下层，应该先从下口放出下层的水相，再从上口倒出上层的有机相，D错误；
故选C。
11. 乙烷催化裂解制备乙烯和氢气的反应为，工业上在裂解过程中可以实现边反应边分离出生成的氢气。在不同温度下，一定量的在恒容密闭容器中发生上述反应。当的移出率时[]，乙烷的平衡转化率与温度的关系如图所示(假设温度对催化剂的活性无影响)。
下列说法错误的是
A. X点的逆反应速率小于Y点的正反应速率
B. 在X点，与不分离相比，分离时化学平衡常数增大
C. Y点平衡体系中的体积百分含量约为76%
D. 该反应加入催化剂能增大活化分子百分数
【答案】B
【解析】
【详解】A．Y点的温度高于X点，故X点的逆反应速率小于Y点的正反应速率，A正确；
B．温度不变，化学平衡常数不变，B错误；
C．设投放的物质的量为1ml，根据图中信息可列三段式：，Y点平衡体系中的体积百分含量约为76%，C正确；
D．催化剂可降低反应活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率，D正确；
故选B。
12. IIIA-VA族化合物在光电领域具有重要应用。砷化镓(GaAs，M = 145 g·ml1)具有空间网状结构，其晶胞结构如图所示，立方晶胞参数为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. As原子周围等距离且最近的As原子有12个
B. GaAs属于共价晶体
C. Ga原子间的最短距离为a/4 pm
D. GaAs的晶体密度为 (145×4×1030)/(NA×a3) g·cm3
【答案】C
【解析】
【详解】A．As原子在顶点处和面心，以一个位于顶点的As原子观察，一个晶胞中与该As原子等距离且最近的As原子位于面心，共有3个As原子，因此每个As原子周围等距离且最近的As原子有个，故A正确；
B．IIIA-VA族化合物在光电领域具有重要应用，砷化镓晶胞具有空间网状结构，与金刚石晶胞相似，因此晶体类型为共价晶体，故B正确；
C．Ga位于晶胞内，Ga原子间的最短距离为面对角线的，晶胞边长为apm，则晶胞中Ga和Ga之间的最短距离为，故C错误；
D．根据晶胞的结构，As原子在顶点处和面心，个数为：，Ga在体心，个数为4，所以1个晶胞中含有4个GaAs，则晶体密度为，故D正确；
故答案选C。
13. 直接以氮气为氮源的合成化学，具有极其重要的经济效益和基础科学意义。某研究小组制备的电解原理示意图如图1所示，电极a表面生成的可能途径如图2所示。
下列叙述错误的是
A. 电极a与外接电源的正极相连
B. 电解一段时间后，理论上右侧电解液浓度变大，溶液的增大
C. 左侧电解液中的经质子交换膜移向右侧
D. 每制备，理论上得到的在标准状况下的体积至少为56L
【答案】B
【解析】
【分析】从氮元素的化合价升高判断，电极a发生氧化反应，电极a是阳极，则电极b是阴极，电极a表面生成的电极反应式：；
【详解】A．电极a发生氧化反应，电极a是阳极，电极a与外接电源的正极相连，故A正确；
B．电解过程中，右侧电解液发生反应：，左侧电解液中的氢离子通过质子交换膜后中和生成的氢氧根离子，理论上右侧电解液浓度不变，溶液的pH不变，故B错误；
C．电极a为阳极，电极b为阴极，阳离子向阴极移动，故左侧电解液中的H+经质子交换膜移向右侧，故C正确；
D．电极a表面生成硝酸根离子的电极反应式：，考虑电极副反应，制备1ml 硝酸电路中转移的电子至少为5ml,结合电子守恒可知，理论上得到的H2至少为2.5ml,标准状况下的体积至少为56L，故D正确；
答案选B。
14. 常温下，向一元弱碱溶液中逐滴加入盐酸，溶液的M值[]随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知a点，则下列说法中错误的是
A.
B. b点时，
C. c点时，
D. a、b、c、d四点中，水的电离程度最小的是d点
【答案】D
【解析】
【分析】向20mL 0.2ml•L-1一元弱碱ROH溶液中逐滴加入0.1ml•L-1盐酸，发生反应ROH+HCl=RCl+H2O，由图可知，a点M=lg=0，故c(R+)=c(ROH)，b点加入盐酸体积为20mL，溶质为等浓度的ROH和RCl,c点加入盐酸体积为40mL，溶质为RCl,d点加入盐酸大于40mL，溶质为RCl和HCl。
【详解】A． a点pH=9.8，c(H+)=10-9.8ml/L，c(OH-)=10-4.2ml/L，a点M=lg=0，故c(R+)=c(ROH)，Kb(ROH)==c(OH-)=1×10-4.2，故A正确；
B． b点加入盐酸体积为20mL，溶质为等浓度的ROH和RCl,M=lg＜0，故c(R+)＞c(ROH)，说明溶液中ROH电离程度大于R+水解程度，溶液显碱性，故c(R+)＞c(Cl-)＞c(ROH)＞c(OH-)＞c(H+)，故B正确；
C． c点加入盐酸体积为40mL，溶质为RCl,由物料守恒可知c(Cl-)=c(R+)+c(ROH)，故C正确；
D． a点pH=9.8，c(H+)=10-9.8ml/L，c(OH-)=10-4.2ml/L，溶液呈碱性，c(H+)水=10-9.8ml/L，d点溶质为RCl和HCl,溶液显酸性，M=lg=-3.8，故10-3.8c(R+)=c(ROH)，Kb(ROH)==103.8×c(OH-)=1×10-4.2，c(OH-)水=10-8ml/L，水的电离程度a