福建省福州市2025届高三下学期毕业班适应性练习考试 化学试题（三）（含答案解析）

这是一份福建省福州市2025届高三下学期毕业班适应性练习考试 化学试题（三）（含答案解析），共22页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 下列有关化学与生活的说法正确的是
2. 某新型合成药物的中间体结构如图所示，科学家需要对其进行成酯修饰后患者才能服用。已知连在同一碳上的两个羟基易脱水，下列说法正确的是
3. 下列说法正确的是
4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素可组成一种分子簇，其结构如图所示(小球大小表示原子半径相对大小)，W、X位于不同周期，X基态原子中未成对电子为2，Y、Z为金属元素且Z元素的简单离子在同周期中半径最小，Y与Z紧邻。下列说法正确的是
5. 的化学性质与相似。用配制氯化亚锡溶液的操作为：加盐酸溶解→加水稀释→加4～5粒锡→移液保存。下列关于的相关实验叙述正确的是
6. 科学家研究发现微米级纯水滴的有趣现象：大微滴往往带正电荷，而小微滴往往带负电荷，不同电荷的水微滴可以转移电子(充电)。下列有关说法错误的是
7. 一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
8. 实验室初步分离环己烷、苯甲酸、苯甲酸乙酯的流程如下。
部分物质的性质如下表：
下列说法错误的是
9. 一种能捕获和释放的电化学装置如下图所示。其中a、b均为惰性电极，电解质溶液为溶液。当连接时，极区溶液能捕获通入的。下列说法错误的是
10. 一定温度下，和的混合溶液中存在下列平衡关系：；；；，平衡常数依次为，下图可表示不同范围内溶液中主要存在的含汞粒子，已知。下列说法错误的是
二、解答题
11. 被誉为“工业维他命”的铂族金属钌(Ru)广泛用于航天航空、石油化学、信息传感工业、制药等高科技领域。以下工艺实现了电子废弃物中铂族金属钌(Ru)的回收利用。已知电子废弃物主要成分为Ru、C、Cr、Si等物质，请回答以下问题：
已知：①
②常见物质的如下表所示：
(1)基态C的价电子排布式为___________，滤渣2为___________。
(2)“氧化溶浸”环节生成配离子反应的离子方程式为___________。
(3)“氧化”环节发生反应的化学方程式为___________。
(4)“还原1”环节所需氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，则的氧化产物为___________。
(5)滤液1中含和的浓度分别为、，“调pH”时调pH的范围为___________。
(6)钌酸铋可用于光催化，其晶胞结构(氧原子未画出)如图所示，晶胞边长为anm、anm、cnm，晶胞棱边夹角均为90°。
①以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。已知原子1的坐标为()，则原子2的坐标为___________。
②设阿伏加德罗常数的值为，的相对分子质量为Mr，则晶体的密度为___________(列计算式)。
12. 多并环化合物K具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如下：
已知：i、
ii、
(1)A→B所需试剂是___________。
(2)的名称为___________。
(3)B→C的反应为取代反应，该反应的化学方程式为___________。
(4)E中官能团的名称为___________。
(5)F的酸性比E小，其原因是___________。
(6)芳香族化合物M是I的同分异构体，写出一种符合下列条件的M的结构简式___________。
a．能与NaHCO3反应
b．核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为2：2：1
(7)J→K的反应过程如下图
已知中间产物1、2均含有三个六元环，中间产物3为
则中间产物1的结构简式为___________，中间产物1→中间产物2，中间产物3→K的反应类型分别为___________、___________。
13. 低碳烯烃是指乙烯、丙烯、丁烯，它们是有机合成的重要原料。
(1)我国学者用催化加氢合成低碳烯烃，反应过程如图所示：

①在存在下，加氢反应中，RWGS反应的活化能___________(填“大于”“小于”或“不能判断”)FTS反应的活化能。
②已知：Ⅰ．
Ⅱ．
向某密闭容器中加入1ml和3ml，在一定条件下发生上述反应。研究发现，乙烯的平衡产率随温度变化曲线如图所示，请解释550K以后，曲线变化的原因是___________。

③在催化剂存在下，400kPa、500℃条件下，将1ml和3ml加入某密闭容器中合成低碳烯烃：，40min时反应达到平衡，此时测得的转化率和各含碳产物占所有含碳产物的物质的量分数如下表：
反应达到平衡后，的分压是___________kPa(结果保留三位有效数字，下同)，从反应开始到平衡时，的反应速率是___________。
(2)正丁烷催化脱氢可得到2-丁烯，其有顺反异构，其转化关系如下：

若用表示反应的体积分数平衡常数(即浓度平衡常数中的浓度用体积分数代替)。上述三个反应的体积分数平衡常数的对数与温度的变化关系如图所示：

回答下列问题：
①图中b=___________(用含a、c的代数式表示)。
②在时，向某密闭容器中加入2ml正丁烷，测得生成的顺-2-丁烯为0.15ml，则平衡体系中为___________ml。保持恒温恒压下，再向该容器中充入一定量惰性气体He，则反-2-丁烯的体积分数将会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
14. 实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质。
资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备(夹持装置略)
①A为氯气发生装置，其中装有浓盐酸的仪器名称为___________。
②C中有多个反应发生，其中生成高铁酸钾的化学反应方程式为___________。
(2)探究的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：
I．由方案I中溶液变红可知a中含有___________离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，该离子还可能由反应___________产生(用离子方程式表示)。
Ⅱ．方案Ⅱ可证明氧化，用溶液洗涤的目的是排除___________的干扰。
②根据的制备实验得出：氧化性___________(填“>”或“