福建省福州市2025届高三下毕业班适应性练习考试化学试题(五)（含答案解析）

这是一份福建省福州市2025届高三下毕业班适应性练习考试化学试题(五)（含答案解析），共18页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 目前世界各国都在大力发展新能源汽车，我国更是将其列入到七大战略性新兴产业之中。关于新能源汽车有关问题，下列叙述正确的是
2. 阿斯巴甜是一种强烈甜味剂，其结构如下(其中代表苯基)：下列选项正确的是
3. 叠氮酸(HN3)为一元弱酸，相关物质的部分转化关系如图。NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
4. 某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，下列说法正确的是
5. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是
6. 工业上从钴镍渣(主要含、和少量、)中回收和的流程如下。
已知：① ；②，完全沉淀时；③。下列说法正确的是
7. 我国自主发明的“钛战甲”——钛合金材料，为实现万米深潜的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。四氯化钛()是生产钛合金的重要原料，某化学实验小组以和足量为原料制取，装置如下图：
有关物质的性质如上表，下列说法错误的是
8. 以[PIMPS]H2PW12O40为催化剂，可实现苯甲硫醚高效催化氧化，其反应机理如图所示。下列说法错误的是

9. 我国分子筛膜专家开发了一种电化学驱动的分离器(EDCS)，它利用短路膜从空气进料中去除，其工作原理如下图所示，下列有关说法错误的是
10. 25°C时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、MgSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Mg2+ )等]随pH变化关系如图所示，已知Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]，下列说法不正确的是

二、解答题
11. 一种从黑白钨混合矿(主要成分为CaWO4、MnWO4和CaCO3、SiO2等杂质)制取金属钨和其它化合物的流程如下：
已知：i．浸出过程中发生如下反应①MWO4(s)+Na2CO3(aq)=Na2WO4(aq)+MCO3(s)(M=Ca、Mn)；②MWO4(s)+2Na2CO3(aq)+H2O(l)=Na2WO4(aq)+M(OH)2(s)+2NaHCO3。ii．钨酸(H2WO4)难溶于水。iii．Ksp[Mn(OH)2]=4×10−14、Ksp(MnCO3)=8.8×10−11。
(1)结合图中信息，分析工业上浸出钨的条件是用球磨机研磨至约_______mm细度，在_______℃下浸出。
(2)以Na2CO3、H2O浸出钨时，常加入一定量的NaOH的作用是_______。
(3)滤渣I的成分除SiO2外还主要含有_______。
(4)向滤液I中加入盐酸调pH时得到H2WO4反应的化学方程式为_______。
(5)若滤液Ⅳ中Mn2+浓度为0.1ml∙L-1，用加入Na2CO3的方法获得MnCO3，需控制pH小于_______。工业上使用NH4HCO3代替Na2CO3沉锰的原因是_______。(已知：lg2≈0.30)
(6)钨的碳化物常用于硬质合金生产，其微观结构如图所示，根据图中信息写出碳化钨的化学式_______，每个钨原子周围距离最近的碳原子有_______个。
12. 环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：
回答下列问题：
Ⅰ．环己烯的制备与提纯
（1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为____________，现象为__________________。
（2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。
①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为________________________，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择而不用浓硫酸的原因为________________________（填序号）。
a．浓硫酸易使原料碳化并产生
b．污染小、可循环使用，符合绿色化学理念
c．同等条件下，用比浓硫酸的平衡转化率高
②仪器B的作用为____________。
（3）操作2用到的玻璃仪器是____________。
（4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，____________，弃去前馏分，收集83℃的馏分。
Ⅱ．环己烯含量的测定
在一定条件下，向环己烯样品中加入定量制得的，与环己烯充分反应后，剩余的与足量作用生成，用的标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液（以上数据均已扣除干扰因素）。
测定过程中，发生的反应如下：
①
②
③
（5）滴定所用指示剂为____________。样品中环己烯的质量分数为____________（用字母表示）。
（6）下列情况会导致测定结果偏低的是____________（填序号）。
a．样品中含有苯酚杂质
b．在测定过程中部分环己烯挥发
c．标准溶液部分被氧化
13. 罗素沙星(化合物I)是一种喹诺酮类抗生素，通过抑制细菌DNA回旋酶和拓扑异构酶Ⅱ的活性，干扰细菌DNA复制和合成来达到抗菌作用。其合成路线如下：
已知：Et为。
(1)A的化学名称为_______，G中含氧官能团的名称为_______。
(2)B和C的沸点大小关系为：B_______C(填“高于”或“低于”)。
(3)D的结构简式为_______。
(4)E→F反应的化学方程式为_______。
(5)从F转化为G的过程中所涉及的反应类型是_______、_______。
(6)H转化成I的反应中，有机产物还有_______(填结构简式)。
(7)有机物X是E的同系物，分子量比E大42，则满足下列条件的X的同分异构体有_______种。
①能发生银镜反应 ②能在碱性条件下水解 ③能与NaHCO3溶液反应
14. 氮和碳及其化合物在工农业生产、环境等方面有重要应用和影响。
回答下列问题：
(1)燃料在汽车发动机中燃烧时会产生污染环境的，加装三元催化转化器可使汽车尾气中的转化为无毒物质。
已知：I．
II．
III．
①反应III对应的___________，该反应能自发进行的条件是在______________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下。
②向某绝热恒容密闭容器内充入一定量的和，发生反应III。下列能说明该反应达到平衡状态的是______________(填标号)。
A．容器内气体的密度不再改变B．容器内气体的温度不再改变
C．D．容器内气体的平均摩尔质量不再改变
③向容积均为的三个恒容密闭容器中分别通入和，发生上述反应III，a、b、c三组实验的反应温度分别记为。恒温恒容条件下反应各体系压强的变化如图所示．则平衡常数由大到小的顺序是__________________；实验b中，内，分压的平均变化率为______________，该反应的分压平衡常数_____________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(2)汽车三元催化剂中含有铂()、钯()、铑()等贵金属元素。其中形成的晶体，其晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为。
①该晶体Rh的配位数为___________。
②距离最近的两个原子的核间距为___________(列出计算式)。
福建省福州市2025届高三毕业班适应性练习考试化学试题(五)
整体难度：适中
考试范围：化学与STSE、化学反应原理、有机化学基础、物质结构与性质、认识化学科学、常见无机物及其应用、化学实验基础
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
A．新能源汽车中需要一些高温陶瓷，其属于传统无机非金属材料
B．新能源汽车的大力发展可以减少我国石油消耗和二氧化碳的排放
C．锂离子电池是电动汽车的主要能源储存设备，其材料包括负极材料(如钴酸锂等)、正极材料(如石墨等)和电解质等
D．轻量化材料可以降低汽车重量，铝合金、PC材料等都属于金属材料
A．阿斯巴甜的分子式是
B．阿斯巴甜最多能与发生反应
C．阿斯巴甜分子中更易与结合的氮原子是a
D．分子中有3个手性碳原子
A．18gH2O中σ键的数目为4NA
B．HN3中阳离子和阴离子的个数比为1：1
C．1L1ml/LNaN3溶液中N3-的数目为NA
D．反应②每生成1ml的还原产物，转移电子数为2NA
A．氢化物的沸点：
B．Q与X形成的一种物质可做燃料
C．该物质中所有原子最外层均达到8电子稳定结构
D．该物质的熔点高于，难挥发，可做溶剂
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究和浓反应后溶液呈绿色的原因
将通入下列溶液至饱和：
①浓
②和HNO3，混合溶液
①无色变黄色
②蓝色变绿色
和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有
B
比较与结合的能力
向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加几滴溶液，振荡
溶液颜色无明显变化
结合的能力：
C
比较与的酸性
分别测定等物质的量浓度的与溶液的
前者小
酸性：
D
探究温度对反应速率的影响
等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应
温度高的溶液中先出现浑浊
温度升高，该反应速率加快
A．A
B．B
C．C
D．D
A．滤渣1是，滤渣2是
B．氧化性：
C．若沉镍完全后滤液中，则
D．“氧化沉钴”中氧化剂、还原剂的物质的量之比为2：1
物质
熔点/℃
沸点/℃
其他性质
-23
76.8
与互溶
-25
136
遇潮湿空气产生白雾
A．B中反应的化学方程式为
B．实验开始时，点燃A处的酒精灯，再点燃B处
C．D中盛装的是碱石灰，防止生成的遇到空气中的水溶解变质
D．欲分离C装置中的，应采用的实验操作为蒸发
A．当有1ml苯甲硫醚被氧化为最终产物时共转移4mle-
B．H2O2 分子参加的反应一定有电子转移
C．苯甲硫醚的催化氧化最终生成 ， 催化氧化过程中温度不宜过高
D．催化剂中的-W=O部位与H2O2作用生成活性过氧物
A．此EDCS像燃料电池一样由氢供电
B．通过进料速率可控制这种短路膜电池的电流大小
C．此短路膜可传导阴离子和电子
D．阴极区反应为
A．HX的电离平衡常数Ka=10-5
B．滴定HX当pH=7时，c(X- )>c(HX)
C．③代表滴定CuSO4溶液的变化关系
D．Mg(OH)2易溶于HX溶液中
题型
数量
单选题
10
解答题
4
难度
题数
较易
1
适中
9
较难
4
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.85
大气污染的治理原理及方法；金属与合金性能比较；原电池原理理解；耐高温结构陶瓷
2
0.65
多官能团有机物的结构与性质
3
0.65
共价键的形成及主要类型；电子转移计算
4
0.65
元素非金属性强弱的比较方法；根据原子结构进行元素种类推断；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型
5
0.65
硝酸的强氧化性；温度对化学反应速率的影响；实验方案评价
6
0.4
氧化性、还原性强弱的比较；溶度积常数相关计算；配合物的结构与性质；常见无机物的制备
7
0.65
氧化还原反应在生活、生产中的应用；物质制备的探究；蒸馏与分馏
8
0.65
氧化还原反应定义、本质及特征；催化剂对化学反应速率的影响；电子转移计算；过氧化氢
9
0.65
电解池电极反应式及化学方程式的书写；电解原理的应用
10
0.4
溶度积规则及其应用；电离平衡常数和电离度；化学平衡常数的计算；溶度积常数相关计算
二、解答题
11
0.65
晶胞的有关计算；物质分离、提纯综合应用；溶度积常数相关计算
12
0.65
常见有机物的制备；物质分离、提纯的常见物理方法；物质含量的测定；酸碱中和滴定原理的应用
13
0.4
同分异构体的数目的确定；氢键对物质性质的影响；常见官能团名称、组成及结构；取代反应
14
0.4
盖斯定律；化学平衡常数的计算；化学平衡状态的判断方法；晶胞的有关计算
序号
知识点
对应题号
1
化学与STSE
1
2
化学反应原理
1,5,6,8,9,10,11,12,14
3
有机化学基础
2,13
4
物质结构与性质
3,4,6,11,13,14
5
认识化学科学
3,6,7,8
6
常见无机物及其应用
5,8
7
化学实验基础
5,6,7,11,12