福建省福州市2025届高三毕业班适应性练习考试化学试题(一)含解析

这是一份福建省福州市2025届高三毕业班适应性练习考试化学试题(一)含解析，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
（完卷时间75分钟；满分100分）
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可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
（改编）1.目前世界各国都在大力发展新能源汽车，我国更是将其列入到七大战略性新兴产业之中。关于新能源汽车有关问题，下列叙述不正确的是（ ）
A.新能源汽车中需要一些高温陶瓷，其属于新型无机非金属材料
B.新能源汽车的大力发展可以减少我国石油消耗和二氧化碳的排放
C.乙醇属于可再生能源，可作汽车燃料
D.轻量化材料可以降低汽车重量，铝合金、PC材料等都属于金属材料
（改编）2.设为阿伏加德罗常数的值。关于反应，下列叙述正确的是（ ）
A.中所有原子均满足8电子稳定结构
B.固体含数为
C.标准状况下，含键数为
D.含配位键数为
（改编）3.、位于元素周期表族。与空气中微量接触发生反应生成黑色。可以形成、、、等化合物。有研究表明，无水为长链状结构，其片段如图。下列说法不正确的是（ ）
A.中的O存在孤电子对，能与形成
B.属于离子化合物
C.与空气中的反应：
D.无水吸水后显现蓝色，可用于检验乙醇所含的微量水分
4.短周期非金属元素、、、的原子序数依次增大，基态原子的未成对电子数是其所在周期中最多的，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。四种元素与元素组成的某化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A.第一电离能和电负性均为
B.和的模型均为平面三角形
C.最简单氢化物的沸点和热稳定性均为
D.常温下，和的最高价氧化物对应水化物的浓溶液均能与铜反应
5.阿斯巴甜是一种强烈甜味剂，其结构如下（其中代表苯基）：下列选项正确的是（ ）
A.阿斯巴甜的分子式是
B.阿斯巴甜最多能与发生反应
C.阿斯巴甜分子中更易与结合的氮原子是a
D.分子中有3个手性碳原子
（改编）6.以银锰精矿（主要含、、）和氧化锰矿（主要含）为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。
已知：①酸性条件下，的氧化性强于。
②“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出：矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。
③“浸银”时，使用过量、和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。
以下说法不正确的是（ ）
A、适当增大硫酸浓度或将矿石粉碎增大接触面积，以提高浸锰速率
B、“浸锰”过程中，发生反应，则可推断：。
C、在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有、
D、将“浸银”反应的离子方程式为
7.一种用3-氯丙烯（）电解合成环氧氯丙烷（）的装置如图所示。该装置无需使用隔膜，且绿色高效，图中为或，工作时和同时且等量放电。下列说法错误的是（ ）
A.电解一段时间后，装置中物质的量增大
B.每转移，生成环氧氯丙烷
C.若为，也可电解制得环氧氯丙烷
D.该装置工作时不需要补充
（改编）8.下列实验装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
9.某离子液体的阴离子可以吸收，其可能的两种反应路径如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A.两种路径的总反应相同B.路径I是主要的反应途径
C.该反应为放热反应D.生成物中既含离子键又含共价键
10.某温度下，用硝酸银标准溶液对含和的混合液进行电位滴定（与的反应忽略），获得电动势（E）和硝酸银标准溶液体积（V）的电位滴定曲线如图所示。电极电位发生突跃时，说明滴定到终点，即曲线上的转折点为化学计量点。
已知：I.与反应过程为① ，
② 。
II.该温度下，，。
下列说法正确的是（ ）
A.
B.段有沉淀生成
C.
D.点时，溶液中
二、非选择题：本题共5小题，共60分。
11.（16分）回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除外，还含有箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如图：
资料：碳酸锂在水中溶解度：
（1）“碱溶”时箔溶解的离子方程式为________，为提高“碱溶”速率，可采用的措施有________（答一个）。
（2）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是________。
（3）工业上，将粗品制备成高纯的部分工艺如下：
a.将溶于盐酸作电解槽的阳极液，溶液作阴极液，两者用离子选择性透过膜隔开，用惰性电极电解。
b.电解后向溶液中加入少量溶液并共热，过滤、烘干得高纯。
①a中电解时所用的是________（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。
②电解后，溶液浓度增大的原因是________。
（4）磷酸亚铁锂电池总反应为：电池中的固体电解质可传导。放电时，正极反应式为________。
（5）工业上将回收的、粉碎与足量的炭黑混合高温灼烧再生制备，反应的化学方程式为：________。
（6）、和等可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料。电池放电时，沿聚乙二醇分子中的碳氧链向正极迁移的过程如图所示（图中阴离子未画出）。
相同条件下，电极材料________（填“”或“”）中的迁移较快，原因是：________。（从晶体性质角度解释）
12.（16分）利用尿素制备（水合肼）的实验流程如图所示：
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；
②有强还原性，能与剧烈反应生成。
（1）步骤I制备溶液时，若温度为41℃，测得产物中除外还含有，且两者物质的量之比为，该反应的化学方程式为________。
（2）步骤II合成（沸点为118.5℃）的装置如图所示。步骤I中所得溶液与尿素[，沸点为196.6℃]水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。
①仪器a的名称为________；冷凝管的作用是________。
②分液漏斗内的试剂是________（填“碱性溶液”或“尿素”）。
③若分液漏斗内液体滴加速率过快，会发生副反应，该副反应的离子方程式为________。
④写出流程图中生成水合肼的化学方程式：________。
（3）蒸馏得到水合肼粗产品，称取馏分，加水配成溶液，取出于锥形瓶中，并加入2∼3滴淀粉溶液，用的碘的标准溶液进行滴定。（已知：）
①滴定时，碘的标准溶液盛放在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏低的是________（填标号）。
a.锥形瓶清洗后未干燥
b.滴定前，滴定管中无气泡，滴定后有气泡
c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视
d.盛标准液的滴定管清洗后，直接装标准液
③达到滴定终点时消耗碘的标准溶液，馏分中的质量分数为________（保留4位有效数字）。
13.（14分）随着煤和石油等不可再生能源的日益枯竭，同时在“碳达峰”与“碳中和”可持续发展的目标下，作为清洁能源的天然气受到了广泛关注。甲烷干重整反应（）可以将两种温室气体（和）直接转化为合成气（主要成分为和），兼具环境效益和经济效益。
（1）已知：、和的燃烧热分别为、和，则甲烷干重整反应的为________。
（2）合成气可以用于生成甲醇，在容积为的恒容密闭容器中加入和，发生反应（未配平），各组分的物质的量随时间的变化如图所示。内________；时改变的条件不可能是________（填标号）。
A.充入B.充入C.通入惰性气体
（3）甲烷干重整过程中可能存在反应：
R1：（主反应）
R2：
R3：
R4：
R5：
各反应的（为各反应的平衡常数）与温度的关系如图所示。由图可知，为提高主反应转化率应________（填“升高温度”或“降低温度”），简述判断的理由________。
（4）恒容绝热条件下仅发生主反应时，下列情况说明该反应达到平衡状态的有________（填标号）。
A.和的转化率相等B.
C.的体积分数保持不变D.体系的温度不再变化
（5）在、温度为500∼1000℃、进料配比的条件下，甲烷干重整过程中甲烷的转化率、的转化率和积碳率随着温度变化的规律如图所示。
①甲烷干重整的最佳温度为________℃。
②在最佳温度、初始压强条件下，向某的恒容密闭容器中加入和，设只发生、两个反应。达平衡后，测得容器中的浓度为，的转化率为90%，则此时反应的压强平衡常数________。（列出计算式，压强平衡常数用各组分的平衡分压代替物的量浓度进行计算，平衡分压=物质的量分数×平衡总压强）。
14.（14分）丹皮酚是从毛茛科植物牡丹的干燥根皮中提取出来的一种有效成分，具有镇痛、抗炎、解热的作用。有机物是丹皮酚的一种衍生物，其合成路线如图所示：
（1）的核磁共振氢谱的吸收峰有________组，的反应条件为________。
（2）C的结构简式为________，C→D的反应类型为________。
（3）G中所含官能团的名称为________。
（4）的化学方程式为________。
（5）有机物的官能团或基团之间可以相互影响，从而改变物质酸性强弱。①、②、③、④的酸性由强到弱的顺序为________（用序号表示）。
（6）在的同分异构体中，同时满足下列条件的共有________种（不考虑立体异构）。
①与溶液反应放出 ②与溶液反应显紫色
（7）根据上述合成路线，完善以苯和乙酸为主要原料（其他无机试剂任选），制备的合成路线。
福州市2025届高三毕业班适应性练习（一）
化学评分细则、解析
1.本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若答出其他正确答案，可参照本说明给分。
2.化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号答错，不得分；化学式、离子符号书答正确但未配平、“↑”“↓”未标、必须书答的反应条件未答（或答错）、有机反应方程式箭号写成等号等化学用语书答规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。
3.化学专用名词书答错误不得分。
第I卷（选择题40分）
第II卷（非选择题60分）
11.（16分）（1）（2分）；
说明：未配平或未写气标得1分，写化学方程式且正确得1分
对正极片进行粉碎处理或适当升温，或适当增大碱的浓度（1分）
（2）洗去表面吸附的杂质离子，减少的溶解损失（2分）
说明：写洗去表面吸附的杂质离子或减少的溶解损失得1分
（3）阳离子交换膜（1分） 阴极反应式为，电解过程中从阳极通过阳离子交换膜进入阴极溶液，因此浓度增大（2分）
说明：写阴极生成使浓度增大、阴极消耗水使浓度增大或从阳极迁移进入阴极使浓度增大均得1分
（4）（2分）
说明：未配平得1分
（5）（2分）
说明：未配平或未写气标、条件得1分
（6）（2分） 中阴离子半径大于，故晶格能更小，阴阳离子间吸引力更弱，更易迁移（2分）
说明：阴离子半径比较正确得1分，晶格能比较正确得1分
12.（16分）（1）（2分）
说明：未配平或未写条件得1分，写化学方程式且正确得1分
（2）三颈烧瓶（1分）
冷凝回流，提高水合肼的产率（2分）
说明：只写冷凝回流得1分
碱性溶液（2分）
（2分）
说明：未配平或未写气标得1分，写化学方程式且正确得1分
（2分）
说明：未配平得1分
酸式（1分）
bc（2分）
说明：错选不得分，漏选得1分，写大写BC不得分
83.33%（2分）
说明：有效数字错误不得分
13.（14分）（1）+241（2分）
（2）0.04（2分） AC（2分）
说明：AC漏选给1分，错选不得分
（3）升高温度（1分） 温度升高，、反应的平衡常数减小，平衡逆向移动，、、反应的平衡常数增大，但反应的与温度关系曲线的斜率大于和的，所以升高温度有利于提高主反应的转化率（2分）
说明：讲到温度升高，、、衡常数增大，、反应的平衡常数减小给1分。
讲到反应的与温度关系曲线的斜率大于和的给1分。
（4）CD（2分）
说明：CD漏选给1分，错选不得分
（5）900（1分） （2分）
说明：的计算式化简正确也给分
14.（14分）（1）5（1分） （或）、、加热（1分）
（2）（1分） 还原反应（1分）（答“还原”也可得1分）
（3）醚键、（酚）羟基、羰基（2分）（全对得2分；错1个扣1分，直至0分）
（4）（2分）
（“→”写成“=”扣1分）
（5）②>①>④>③（2分）（写“②①④③”得2分；用化学式表示、写“③