天津市北辰区2025届高三下学期三模考试化学试题（含答案解析）

这是一份天津市北辰区2025届高三下学期三模考试化学试题（含答案解析），共16页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 天津博物馆馆藏的西周太保鼎是珍贵的青铜器。青铜是铜锡合金，曝露在潮湿环境中表面会生成铜锈。下列说法正确的是
2. 下列说法中错误的是
3. 下列有关物质的化学用语表述正确的是
4. 下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是
5. NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
6. 下列操作能促进水的电离且使溶液中 的是
7. 某医药中间体的结构简式如图所示，关于该有机物的说法正确的是
8. 下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是
9. 下列装置、试剂使用或操作均正确的是
10. 丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化图，*表示吸附在催化剂表面的物种，下列有关说法错误的是
11. 氨是一种重要的化工原料，根据下图转化判断下列有关表述正确的是

12. 25℃，取浓度均为的ROH溶液和HX溶液各20mL，分别用的盐酸、的NaOH溶液进行滴定。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
二、解答题
13. “五金”一词最早出现在东汉时期，包含金、银、铜、铁、锡(Sn)，到了现代金属制品出现在生活的各个角落，人们也就将用金属制成的所有产品都统称为五金。
(1)基态铜原子的价层电子排布式_______，下列有关金属的说法不正确的是_______。
a．奥运金牌是镀金，它里面含银和铜，则金牌材料属于合金材料
b．采用银作催化剂，用乙烯和氧气制备环氧乙烷的反应是原子经济性反应
c．锡纸装食盐水能让银饰由黑变回银色，原理是银饰品为负极参与反应
d．港口、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护
(2)铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液可以检验，中含有π键的数目为_______(设为阿伏加德罗常数的值)，铁氰化钾晶体中各种粒子间的相互作用不包括_______。
a．离子键 b．共价键 c． 配位键 d．金属键
(3)和的反应可用于Cu含量的定量分析，向溶液中滴入KI溶液，生成一种碘化物白色沉淀，且上层溶液可使淀粉溶液变蓝。该白色沉淀的化学式为_______，反应中KI的作用为沉淀剂和_______。
(4)SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物， SnCl2可被氧化得到SnCl4。
①SnCl2分子的VSEPR模型名称是_______，
②SnCl4的Sn-Cl键是由锡的_______杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。
(5)早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因_______。
(6)普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图甲所示 未画出)，平均每两个立方体中含有一个 该晶体的化学式为_______。
14. 苯甲醛是一种重要的化工原料，在香料领域、医药等多个领域有着广泛的用途，可发生如下转化。
已知：(R、R'代表烃基)。回答下列问题：
(1)苯甲醛→E的第一步反应类型是_______，A中所含官能团的名称为羟基和_______。
(2)比较两种物质的酸性强弱：_______(填“”或“=”)。
(3)D、G的结构简式分别为_______、_______。
(4)苯甲醛与新制 Cu(OH)2反应的化学方程式为_______。
(5)等物质的量的F与HCHO在酸催化下加热，可形成线性高分子材料M，该反应的化学方程式为______。
(6)B有多种同分异构体，满足苯环上只有两个取代基，属于酯类且能与氯化铁溶液显紫色的同分异构体共有_______种，写出一种两个取代基处于对位且能发生银镜反应的同分异构体的结构简式_______。
(7)参考题目信息，写出用苯甲醛为原料制备的合成路线_______(其他无机试剂任选)。
15. 我国科学家用粗氢氧化高钴制备硫酸钴晶体，其工艺流程如下。
已知：i．还原浸出液中的阳离子有：和等。ii．部分物质的溶度积常数如下：，。iii．溶解度随温度升高而明显增大。
(1)写出金属钴在元素周期表中的位置_______，固体氢氧化高钴溶于稀硫酸的离子方程式是_______。
(2)写出还原浸出时的离子方程式为_______。
(3)“氧化沉铁”时氧化剂与还原剂物质的量之比为_____；时，浊液中铁离子浓度为，此时溶液的_____。
(4)P507萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液，将硫酸钴溶液经_______一系列操作，得到硫酸钴晶体。
(5)结合平衡移动原理解释“氟化沉钙”步骤加入过量NaF 的原因_______。
(6)用滴定法测定硫酸钴晶体中的钴含量，其原理和操作如下。在溶液中，用铁氰化钾将 C(Ⅱ)氧化为 C(Ⅲ)，过量的铁氰化钾以 C(Ⅱ)标准液返滴定。反应的方程式为：已知：铁氰化钾标准液浓度为，C(Ⅱ) 标准液浓度为取 mg硫酸钴晶体，加水配成200mL 溶液，取20mL 待测液进行滴定，消耗 V1mL铁氰化钾标准液、V2mLC(Ⅱ) 标准液。计算样品中钴含量w=_______(以钴元素的质量分数w计)。
(7)以下操作会导致钴含量偏高的是_______
16. I．将一定量的A、B加入一恒容密闭容器中发生反应，忽略固体体积，平衡时A 的转化率(%)随温度和压强的变化如表所示， 回答下列问题：
(1)若a