天津市和平区2025届高三下学期三模考试化学试卷（含答案解析）

这是一份天津市和平区2025届高三下学期三模考试化学试卷（含答案解析），共17页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是
2. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是
3. 下列分子属于极性分子的是
4. 下列物质中，能通过化学氧化法去除石油开采过程中伴生的的是
5. 下列化学用语或图示表达正确的是
6. 下列离子方程式与所给事实不相符的是
7. 下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是
8. 向饱和氯水中加入少量亚硫酸钠固体，下列说法正确的是
9. 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
10. 下图所示化合物是“点击化学”研究中的常用分子，有关说法不正确的是
11. 某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是
12. 常温下，一元酸HA的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜（如图所示）。
设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是
二、解答题
13. 钒（23V）广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：
(1)钒在元素周期表中的位置为________，其价层电子排布式为________。
(2)常用作转化为的催化剂。分子中S原子价层电子对数是________对，分子的立体构型为________；气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________；的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为________；该结构中S—O键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为________（填图中字母），该分子中含有________个σ键。
(3)钒的某种氧化物的晶胞结构如图所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为________、________。
(4)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为________；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为________。
(5)全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池，已知放电时V2+发生氧化反应，电池原理（电解液中含H2SO4）如图：
①a是________（填“正极”或“负极”）。
②该蓄电池反应方程式为________（标出“充电”“放电”方向）。
14. 化合物G可用于药用多肽的结构修饰，其人工合成路线如下：
(1)写出A中官能团的名称____________。
(2)写出E的分子式___________。
(3)B→C的反应类型为____________。
(4)判断A和B的关系是_____________。
a．同位素 b．同素异形体 c．同系物 d．同分异构体
(5)F的分子式为，其结构简式为_________。
(6)写出G生成高聚物反应的方程式___________。
(7)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式________。
①分子中含有4种不同化学环境的氢原子；②碱性条件水解，酸化后得2种产物，其中一种含苯环且有2种含氧官能团，2种产物均能被银氨溶液氧化。
(8)写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）________。
15. 实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下：
相关信息列表如下：
装置如图所示，实验步骤为：①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及，边搅拌边加热，至固体全部溶解。②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45-60min。③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。回答下列问题：
(1)仪器A中应加入____________（填“水”或“油”）作为热传导介质。
(2)仪器B的名称是________；冷却水应从________（填“a”或“b”）口通入。
(3)实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是________。
(4)在本实验中，为氧化剂且过量，其还原产物为________；某同学尝试改进本实验：采用催化量的并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行________？简述判断理由___________。
(5)本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是防止________。
(6)本实验所得到的产品中混有少量未氧化的安息香，请简述洗涤的具体操作________。
(7)若要得到更高纯度的产品，可用________的方法进一步提纯，请简述具体的操作________。
(8)为测本产品产率，产品必须干燥，检验产品是否已经干燥合格的方法是________，干燥合格后得淡黄色结晶1.6g，实验的产率最接近于________（填标号）。
a．85% b．80% c．75% d．70%
16. 的吸收和资源化受到越来越多的关注。
(1)常温下，将一定量的通入石灰乳中充分吸收，达平衡后，溶液的pH为11，则________。（已知：，）
(2)催化加氢合成。1ml反应生成和时放出252.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_____________。
(3)电解制。下图表示在Cu电极上转化为，该电极反应式为________。
(4)和可直接合成甲醇。 。
①若保持容积不变，测得两种不同温度时的物质的量随时间的变化如图所示，则________0（填“>”或“