天津市滨海新区2025届高三下学期三模化学试卷（Word版附解析）

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注意事项：
1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为第Ⅰ页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第8页。
2.试卷满分100分。考试时间60分钟。
3.答卷时，考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题卡上，卷Ⅱ答在答题纸 (卡)上，答在试卷上的无效。
4.祝各位考生考试顺利！
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 K-39 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题
每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。本卷共12题，每题3分，共36分。每题只有一个选项最符合题目要求。
1. 我国科技发展成就巨大。下列说法正确的是
A. 嫦娥三号搭载钚同位素电池：Pu的质量数为94
B. 嫦娥六号搭载水升华器进行降温：水升华过程中破坏了H-O键
C. 大洋钻探船“梦想”号进行深海油气勘探：深海油气属于纯净物
D. 全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 激发态氮原子轨道表示式：B. BF3的空间结构：
C. NaCl溶液中的水合离子：D. 甲醛的空间填充模型：
3. 下列有关 Cl、Si及其化合物说法错误的是
A. 键能：， 因此的稳定性弱于
B. 晶体的X射线图谱看不到明锐的衍射峰
C. 中心原子的半径依次减小是H4SiO4、HClO4中羟基的数目依次减小的原因之一
D. 龙泉青瓷原料 用氧化物表示为：
4. 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是
A. 0.5mlNO与 0.5mlO2充分反应后， 分子数为0.75
B. 标准状况下，11.2L甲烷与氨气混合物中含质子数为5
C. 44g中的σ键的数目为7
D. 6gSiO2中所含硅氧键数为0.4
5. 下列有关方程式书写正确的是
A. 向溶液中加足量硝酸银溶液：
B. Na2S2O3溶液与稀硫酸混合：
C. 用氢氟酸刻蚀玻璃：
D. 硅橡胶单体(CH3)2Si(OH)2制备：
6. 下列说法正确是
A. 装置甲可用于除去苯中的苯酚B. 装置乙可用于制备并收集干燥的氨气
C. 装置丙可洗去乙酸乙酯中少量乙醇D. 装置丁可做蒸馏时的接收装置
7. 部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图，下列推断合理的是
A. 在空气中加热e，一定能生成d
B. 在d(s)→g(aq)→h(s)的转化过程中，一定有颜色变化
C. 在b(aq)→c(aq)→h(s)的转化过程中，一定均为氧化还原反应
D. 若可用f制取a，a一定可以在Cl2中燃烧生成＋2价氯化物
8. 氮杂冠醚中氮、氧原子能与某些过渡金属离子配位从而对过渡金属离子进行筛选。为增强其配位能力，用LiAlH4还原氮杂冠醚M可得氮杂冠醚Q，反应机理的第一步为碳氧双键与进行加成。下列说法正确的是
A. 氮杂冠醚M的化学式为
B. 氮杂冠醚能实现水相与有机相间的物质转移
C. 氮杂冠醚M、Q中含有的官能团种类相同
D. 中间体R 的结构为：
9. 科学家发现对 LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，可提高锂离子电池传输电荷能力。LiTFSI结构如图所示，A、B、C、D为原子序数依次增大的同一短周期元素，C与E位于同一主族。下列说法错误的是
A. Al3+与E的简单阴离子在溶液中能大量共存
B. B、C、E元素的简单气态氢化物的中心原子杂化轨道类型相同
C. 该化合物中A、B、C、D元素原子最外层均满足8电子稳定结构
D. 基态原子未成对电子数： B>E=A>D
10. 根据下列实验操作和现象，能得出相应结论的是
A. 向圆底烧瓶中加入NaOH、无水乙醇、1-溴丁烷和碎瓷片，微热，将产生的气体直接通入溴水中，溶液褪色，证明1-溴丁烷发生消去反应
B. K2S固体溶于水，进行导电实验，K2S溶液可导电，K2S中含有离子键
C. 用NaOH 标准液分别滴定等体积、等pH的一元酸HA 和HB，HB 消耗的NaOH标准液体积多，HA是强酸
D. 在淀粉和I2的混合溶液中滴加过量氯水，溶液蓝色褪去，氯水具有漂白性
11. 某温度下， 在密闭容器中充入一定量的 R(g)， 发生反应， 该反应经历两步：①。 ②， 催化剂M能催化第②步反应， 反应历程如图所示。下列说法不正确的是
A. 升高温度，减小， 且减小
B. 不使用催化剂M，反应过程中c(I)先增大后减小
C. 使用催化剂M，反应①的活化能不变，反应②的活化能变为
D. 使用催化剂M，反应①速率不变，反应②速率加快
12. 室温下，体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示。在ml·L-1的体系中，研究在不同pH时的可能产物，与pH的关系如图2所示，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合：。
下列说法不正确的是
A. 由图1，可求得
B. 由图2，初始状态，时，无沉淀生成
C. 由图2，初始状态、时，平衡后溶液中存在ml·L-1
D. 由图1和图2，初始状态、时，发生反应：
第Ⅱ卷 非选择题
用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。本卷共4题，共64分。
13. 氮族元素、氧族元素可以形成许多结构和性质特殊的物质，请回答下列问题：
（1）基态N原子核外电子的运动状态有____种：由氮元素形成的三种微粒：①；②；③。叙述正确的是____。
A．微粒半径： ③>①>②
B．失去一个电子所需最低能量：①>②>③
C．电子排布属于激发态的是：③
D． 得电子能力：①>②
（2）已知烷基的推电子效应强于H原子，CH3CH2NH2与NH3结合H+能力更强的是_______(填化学式)。
（3）已知：+H2O，类比SO3与CH3OH反应生成液态酯 (一元强酸)，其熔沸点_______H2SO4(填“>”或“”或“