天津市和平区2025届高三下学期二模化学试题（含答案解析）

这是一份天津市和平区2025届高三下学期二模化学试题（含答案解析），共17页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. “高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是
2. 我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指
3. 下列说法不正确的是
4. 下列过程与水解反应无关的是
5. 元素C，Si，Ge位于周期表中IVA族。下列说法正确的是
6. 反应可以除去天然气中的。下列说法正确的是
7. 下列图示实验中，操作规范的是
8. 下列措施能降低化学反应速率的是
9. 下列有关电极方程式或离子方程式不正确的是
10. 实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点)，其反应原理：，下列说法正确的是
11. 某无隔膜流动海水电解法制的装置如下图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制产生。下列说法不正确的是
12. 在恒容密闭容器中发生反应，现加入和一定量的，的平衡转化率按不同投料比()随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
二、解答题
13. 锰的单质及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态锰原子的核外电子排布式为___________，其d能级中未成对电子数为___________。
(2)锰的一种配合物的化学式为，THF的结构简式如图所示。
①与形成配位键的原子为___________(填元素符号)。
②的立体构型为___________，其中B原子的杂化轨道类型为___________。
(3)MnO的熔点()比MnS的熔点()高，它们都属于___________晶体，前者熔点较高的原因是___________。
(4)锰的某氧化物在医药，冶炼上应用广泛，其立方晶胞如图所示。
试判断该氧化物的化学式___________，该晶胞中由形成的正八面体的空隙数为___________。
(5)是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是___________。
(6)可作超级电容器材料。用惰性电极电解溶液可制得，其阳极的电极反应式是___________。
14. 某研究小组按以下路线对内酰胺F的合成进行了探索：
回答下列问题：
(1)B的结构简式为___________。
(2)从实验安全角度考虑，中应连有吸收装置，吸收剂为___________。
(3)写出E中所含官能团的名称___________，写出F的分子式___________。
(4)下列反应中不属于加成反应的有___________(填标号)。
a． b． c．
(5)写出的化学方程式___________。
(6)写出符合下列条件的所有结构___________。
①分子中核磁共振氢谱中只有2组峰；②结构中不含乙氧基()。
(7)由制，无机物任选。
①写出由乙醇制乙醛所需的试剂和条件___________。
②写出乙醛与氰化氢反应产物的名称___________。
③写出最后一步所需有机物的结构简式___________。
15. 是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。请回答：
Ⅰ．的制备：某小组采用如下实验流程制备。
(1)如图为步骤Ⅰ的实验装置图(夹持仪器和尾气处理装置已省略)，为保证制备的实验成功，操作的关键是实验加热前要将反应物和溶剂除水，检查装置气密性，以及___________，简述操作的具体过程___________。
(2)图中仪器A的名称是___________，试管中盛放的是___________。
(3)判断步骤Ⅰ反应结束的实验现象是___________。
(4)简述步骤Ⅳ中过滤后如何洗涤固体___________。
(5)所得粗产品呈浅棕黄色，小组成员认为其中混有碘单质，请设计实验方案验证___________。
Ⅱ．纯度测定：采用银量法测定产品中I含量。滴定原理为：先用标准溶液(过量)沉淀，再以标准溶液回滴剩余的，用溶液作为指示剂。已知：
(6)补全合适的操作和现象。
①称取产品1.020g，用少量稀酸A溶解后转移至250mL容量瓶，定容得待测溶液。
②取滴定管检漏、水洗、a、装液、赶气泡、调液面、读数。
简述操作a的方法___________。
③用滴定管准确量取25.00mL待测溶液加入锥形瓶，b，c，加入稀酸B。
简述操作b的方法___________，简述操作c的方法___________。说明加入稀酸B的作用是___________。
④用标准溶液滴定，d，读数。
简述操作d的方法___________。
(7)三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.60mL，则产品纯度为___________[]。
16. 苯乙烯是很重要的化工原料。
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③
计算反应④的___________。
(2)通过计算反应④的，判断该反应在___________(填“高温”，“低温”)下能自发反应。
(3)，向体积可变的密闭容器中充入1ml气态乙苯发生反应④，其平衡转化率为，欲将平衡转化率提高至，需要向反应器中充入___________ml水蒸气作为稀释气(计算时忽略副反应)。
(4)在、下，以水蒸气作稀释气。作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯外，还会发生如下两个副反应：
⑤
⑥
以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性()随乙苯转化率的变化曲线如图所示，其中曲线b代表的产物是___________，理由是___________。
(5)关于本反应体系中催化剂的描述不正确的是___________。
a．X射线衍射技术可测定晶体结构 b．可改变乙苯平衡转化率
c．降低了乙苯脱氢反应的活化能 d．改变颗粒大小不影响反应速率
(6)乙苯脱氢反应的高温和还原性气氛会导致还原，引发结焦(积碳)和烧结失活。试解释以作催化剂，用水蒸气作稀释气时能提高苯乙烯选择性的原因___________。
天津市和平区2025届高三下学期二模化学试题
整体难度：适中
考试范围：化学与STSE、常见无机物及其应用、认识化学科学、化学反应原理、有机化学基础、物质结构与性质、化学实验基础
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：




A．九霄环佩木古琴
B．裴李岗文化骨笛
C．商朝后期陶埙
D．曾侯乙青铜编钟
A．A
B．B
C．C
D．D
A．碳原子
B．二氧化碳
C．碳元素
D．含碳物质
A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
B．能与反应产生，可作供氧剂
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
A．常温下，醋酸钠溶液的
B．重油在高温，高压和催化剂作用下转化为小分子烃
C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸
D．向沸水中滴入饱和溶液制备胶体
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体
D．电负性：
A．为非极性分子
B．的电子式为：
C．的空间构型为平面三角形
D．反应中仅作还原剂
A．调控滴定速度
B．用pH试纸测定溶液pH
C．加热试管中的液体
D．向试管中滴加溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
A．在过氧化氢溶液加入硫酸铜溶液
B．中和滴定时，边滴边摇雉形瓶
C．锌粉和盐酸反应时加水稀释
D．碳酸钙块状变粉末状与盐酸反应
A．将通入溶液中：
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
C．溶液滴入溶液中：
D．加入水中：
A．环己烷-水能形成共沸体，说明二者是互溶的
B．反应时水浴温度需严格控制在
C．制备乙酸异戊酯是乙酸和2-甲基-4-丁醇通过酯化反应生成的
D．根据带出水的体积可估算反应进度
A．电源a端为正极
B．理论上转移生成
C．此电解法制后，电解池中生成了NaClO
D．阳极主要发生的反应为
A．
B．反应速率：
C．此反应
D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
难溶电解质
AgI(黄色)
AgSCN(白色)
(红色)
溶度积常数
题型
数量
单选题
12
解答题
4
难度
题数
容易
4
较易
3
适中
6
较难
3
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.94
化学科学对人类文明发展的意义；金属材料的性质及利用；硅酸盐工业
2
0.94
化学科学对人类文明发展的意义
3
0.94
化学科学对人类文明发展的意义
4
0.65
胶体的制备；盐类水解在生活、生产中的应用；蛋白质的变性
5
0.85
微粒半径大小的比较方法；电离能的概念及变化规律；元素性质与电负性的关系；晶体类型判断
6
0.65
氧化还原反应的规律；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型；极性分子和非极性分子
7
0.94
化学实验基本操作
8
0.85
影响化学反应速率的因素
9
0.65
Fe2+的鉴别及其应用；盐类水解的应用；原电池电极反应式书写；离子方程式的正误判断
10
0.65
羧酸酯化反应；蒸馏与分馏
11
0.65
离子反应的发生及书写；电解原理的理解及判断；电解池电极反应式及化学方程式的书写；电解池有关计算
12
0.65
影响化学平衡的因素
二、解答题
13
0.85
原电池电极反应式书写；电解池电极反应式及化学方程式的书写；电子排布式；配合物的结构与性质
14
0.4
常见官能团名称、组成及结构；根据要求书写同分异构体；合成路线的设计与优化；有机合成路线的设计
15
0.4
仪器使用与实验安全；物质分离、提纯综合应用；常见无机物的制备；沉淀滴定
16
0.4
盖斯定律；化学平衡常数的计算；化学反应进行方向的判据；晶体与非晶体
序号
知识点
对应题号
1
化学与STSE
1,2,3
2
常见无机物及其应用
1,9
3
认识化学科学
4,6,9,11
4
化学反应原理
4,8,9,11,12,13,16
5
有机化学基础
4,10,14
6
物质结构与性质
5,6,13,16
7
化学实验基础
7,10,15