2023届天津市和平区高三下学期第三次模拟考试化学试题（Word版含答案）

2023届天津市和平区高三下学期第三次模拟考试

化学试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间60分钟。答题时，请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，用2B铅笔涂在答题卡的相应位置上，若仅答在卷子上则不给分。将第Ⅱ卷各题的答案直接答在答题卡相应位置上。

相对原子质量：H 1    C 12    N 14    O 16    Fe 56    Zn 65   Ba 137 

第Ⅰ卷（选择题  共36分）

选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．中华文化源远流长、博大精深。下列文物主要是由金属材料制成的是（    ）。

2．下列说法不正确的是（    ）。

A．Cu在周期中的ds区

B．第一电离能：S＜P＜Cl

C．电负性：Na＜H＜B＜C

D．杂化轨道可用于形成共价键

3．下列有关化学用语表示正确的是（　　）。

A．NaClO的电子式：   

B．C原子的一种激发态：　　

C．O2-的结构示意图：  

D．K+的基态电子排布式：1s22s22p63s23p64s2

4．反应Mg+CO2MgO+CO可以为火星上的采矿车、电站等提供热能。下列关于该反应的说法中不正确的是（    ）。

A．属于放热反应 

B．反应物的总能量低于生成物的总能量

C．属于氧化还原反应 

D．能量变化与化学键的断裂和形成有关

5．能正确表示下列反应的离子方程式的是（    ）。

A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al3＋＋3HCO3-=3CO2↑＋Al(OH)3↓

B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

C．向CuS沉淀中加入稀硫酸：CuS+2H+=Cu2++H2S↑

D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液： H2O2＋2I－=I2＋H2O

6．下列由废铁屑制取无水Fe2(SO4)3的过程中装置不合适的是（    ）。

     甲                 乙              丙              丁

A．用装置甲除去废铁屑表面的油污 

B．用装置乙溶解废铁屑制Fe2(SO4)3

C．用装置丙过滤得到Fe2(SO4)3溶液

D．用装置丁蒸发溶液获得Fe2(SO4)3

7．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是（    ）。

A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗后装入一定体积的NaOH溶液

C．取10.00 mL NaOH溶液放入洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水

D．取10.00 mL的NaOH溶液，放入锥形瓶后，把碱式滴定管尖嘴液滴吹去

8．布洛芬对胃、肠道有刺激性，可以对其进行分子修饰减缓。下列说法不正确的是（    ）。

                甲（布洛芬）          乙（布洛芬分子修饰产物）

A．甲、乙中手性碳原子数目相同       

B．甲分子中最多有10个碳原子共平面

C．甲和乙都能与氢氧化钠溶液发生反应  

D．乙中氮原子为sp2 杂化

9．下图是为测定过氧化钠样品（只含Na2CO3杂质）纯度而设计的装置，气球Q弹性良好。下列说法正确的是（    ）。

A．Q中反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，2O22-+4H+=2H2O+O2↑

B．测量气体体积时应先关闭K1、K2，打开K3，反应完毕后再缓缓打开K1

C．没有导管a稀硫酸不易滴下来，而且会导致测量气体的体积偏大

D．若操作正确，量筒I、II分别收集xmL、ymL水，则Na2O2的质量分数为

10．通过2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)  ΔH=-746.5kJ·mol-1催化还原的方法，可将汽车尾气中有害气体转化为无害气体。下列说法正确的是（　　）。

A．该反应在任何条件下都能自发进行

B．反应的平衡常数可表示为K＝

C．其它条件不变，增大的值，NO的转化率下降

D．使用高效的催化剂可以降低反应的焓变

11．图1为铅蓄电池，图2为用铅蓄电池做电源，石墨做电极，Z为盐桥，电解CuCl2溶液的装置。下列说法正确的是（    ）。

                图1                              图2

A．X连B极，Y连A极

B．铅蓄电池放电时，负极得电子被氧化，电极析出PbSO4，质量越来越大

C．将Z换成阴离子交换膜，电解一小段时间后，X极区和Y极区溶液浓度均变小

D．将Z换成铜片，电解一小段时间，Z的质量几乎不变

12．常温下，As(III)和As(V)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（　  ）。

A．常温下，酸性：H3AsO4＞H3AsO3

B．常温下，H2AsO4-+H2AsO3-HAsO42-+H3AsO3    K=102.4

C．常温下，pH=8时，溶液中c(H3AsO4):c(H2AsO4-):c(HAsO42-): c(AsO43-)=1:105.7:106.9:103.3

D．常温下，同浓度的Na3AsO4溶液与Na2HAsO3溶液，前者碱性强

第Ⅱ卷（非选择题  共64分）

注意事项：第Ⅱ卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。

相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　F 19  Cl 35.5  Ca 40  Co 59 

13．（14 分）CaF2、CaC2都是工业生产的重要物质。回答下列问题：

（1）基态钙原子的电子排布式                        ，钙原子核外有       种能量状态的电子。

（2）CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)，乙炔中的σ键与π键数之比为___________。

（3）CaF2与浓H2SO4反应生成HF，HF的沸点高于C2H2，原因是_____  ____

                                                       。

（4）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为　             ，其中氧原子的杂化方式为　　              。

（6）CaF2晶胞结构见图，则距Ca2+最近且等距的F-有　               　个。晶胞中两个F-的最近距离为273.1pm，用NA表示阿伏加德罗常数，则晶胞的密度

为______g·cm-3(列出计算式即可)。

                      CaF2晶胞（●Ca2+○F-）

（6）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是　                　            

　　                    (用离子方程式表示)。 已知AlF63-在溶液中可稳定存在。

（7）NaF溶液中c(F－)=0.02mol·L-1 ，向其中加入等体积的CaCl2溶液，使 F－沉淀完全，已知 Ksp (CaF2)=3.45×10－11，则所加 CaCl2溶液的浓度最小为        mol·L-1 。

14．（16分） 某药物中间体M的合成路线如下：

已知：I．

II．

回答下列问题：

（1）A的化学名称为              ；C中官能团的名称为               。

（2）B的分子式为              ；E→F的反应类型是                   。

（3）F的结构简式为                    。

（4）G具有的化学性质是         (填序号)。

①1molG与足量Na反应生成1molH2

②能使溴的四氯化碳溶液褪色

③能发生水解反应

④能发生缩聚反应

（5）D+H→M的化学方程式为________________________________________。

（6）写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式_______(任写一种)。

①属于芳香族化合物②与C具有相同官能团③含有四种化学环境的氢

（7）根据上述信息，设计以为原料制备的合成路线(无机试剂任选)                                                             。

15．（18分）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。回答下列问题：

Ⅰ．工业生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法，其流程示意图如下：
       
 

（1）上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过       （填写操作名称）处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为                                                         。

（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是                          。

Ⅱ．工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。

（1）溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是_______。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的。若气雾上升过高，可采取的措施是________________________。

（2）回流时间不宜过长，原因是_______。回流结束后，需进行的操作有①停止加热   ②关闭冷凝水   ③移去水浴，正确的顺序为_______(填标号)。

a．①②③        b．③①②        c．②①③        d．①③②

（3）该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是_______。过滤除去的杂质为_______。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是_______________________________________________。

Ⅲ．应用

（1）皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如图所示）。为使除汞效果最佳，应控制的条件是                      、                     。
（2）某毛纺厂废水中含0.001mol·L-1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002mol·L-1NaClO）按1∶2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有             。

16．（16分）研究含有一个碳原子物质的化学称为“一碳”化学。

（1）已知：HCHO(g)+H2(g)=CH3OH(g)  ΔH1= - 84kJ·mol-1

CO2(g)+ 3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH2= - 49.5 kJ·mol-1

则反应CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g)  ΔH3=___________ kJ·mol-1

（2）工业上合成甲醇的反应： CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH4，在一个密闭容器中，充入lmolCO和2molH2发生反应，测得平衡时H2的体积分数与温度、压强的关系如图1所示。

         图 1                                       图 2              

①压强P1______ P2(填“大于”或“小于”)。

②a点条件下，H2的平衡转化率为___________，该温度下达到平衡后，在容积不变的条件下再充入mol CO和mol CH3OH，平衡___________(填“正向” “逆向”或“不”)移动，新平衡时的逆反应速率___________ (填“大于” “等于”或“小于”)原平衡。

（3）由甲醇制烯烃：主反应（2CH3OHC2H4＋2H2O、3CH3OHC3H6＋3H2O）、 

副反应：2CH3OHCH3OCH3＋H2O。某实验室控制反应温度为400℃，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂(Cat.1和Cat.2)，以恒定的流速通入CH3OH，在相同的压强下进行甲醇制烯烃的对比研究，得到有关实验数据(选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比) 如图2所示。结果较好的是_______  (填“Cat.1”、或“Cat.2”)。使用Cat.2反应2h后甲醇的转化率与乙烯和丙烯的选择性均明显下降，可能的原因是            (结合碰撞理论解释)。

（4）工业上用甲醇可以制备甲胺(CH3NH2)，甲胺与氨相似。则甲胺在水中的电离方程式为_____，常温下，反应CH3NH2·H2O(aq)+H+(aq) CH3NH3+(aq)+ H2O(1)的平衡常数K=2.5×104，该温度下，甲胺的电离常数Kb=_____(填数值)。

化学学科考试卷参考答案 

选择题本卷共12小题，每题3分，共36分。

第Ⅱ卷（非选择题  共64分）

13．（共14 分）

（1）[Ar]4s2；（1 分）   6（1 分）

（2）3:2（2分）

（3）HF分子之间存在氢键　（1分）

（4）3CaF2+Al3+= 3Ca2++AlF63-（2 分）

（5）V形；（1 分）sp3（1 分）

（6）8；1 分）   （2 分）

（7）0.7（2 分）

14．（共16分） 

（1）间三甲苯(1，3，5-三甲苯)   ；（1 分）  羧基；（1分） 

（2）   C10H13Cl；（1 分） 加成反应 （1 分）

（3）  （2 分）

（4）①④（2 分）

（5）+          +HCl（2 分）

（6） (或)（2 分）

（7）             

              （4 分）

15．（共18分）

Ⅰ．（1）过滤；（1分）3Na2SO4+8C 高温 3Na2S+4CO2↑+4CO↑（2分）

（2）热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解。（2分）

Ⅱ．（1）硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石；（2分）降低温度（1分）

（2）硫化钠易溶于热乙醇，若回流时间过长，Na2S会直接析出在冷凝管上，使提纯率较低，同时易造成冷凝管下端堵塞，圆底烧瓶内气压过大，发生爆炸；（2分）

d（1分）

（3）防止滤液冷却；（1分）重金属硫化物；（1分）温度逐渐恢复至室温（1分）

Ⅲ．（1）x=12；（1分） pH介于9～10之间（1分）（2）SO42-、Cl-（2分）

16．（共16分）

（1）+34.5（2分）

（2）小于；（1分）66.7% ；（2分）正向；（2分）   大于（2分）

（3）Cat.1；（1分）

该条件下2h后催化剂失活，导致甲醇转化率、乙烯和丙烯的选择性均明显下降；（或该条件下2h后Cat.2显著降低副反应的活化能，相同时间内快速生成副产物二甲醚，乙烯和丙烯的选择性下降，甲醇转化率也会有一定程度的降低。）（2分） 

（4）CH3NH2·H2OCH3NH3+(aq)+OH- ；（2分）  2.5×10-10（2分）