2024--2025学年九年级第一学期 【化学】期中摸底检测卷（含答案）

这是一份2024--2025学年九年级第一学期 【化学】期中摸底检测卷（含答案），共4页。
一．选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分）
1．生活中的下列变化属于物理变化的是（ D ）
A．粮食酿酒B．铁钉生锈C．蜡烛燃烧 D．水的蒸发
2．下列物质在氧气里燃烧，能生成黑色固体的是（ A ）
A．铁丝 B．硫 C．木炭 D．红磷
3．分子、原子、离子等都是构成物质的粒子，下列物质均由分子构成的是（ C ）
A．氯化钠、氯化氢 B．铁、氧气
C．水、氢气 D．氦气、二氧化碳
4．下列有关说法或做法错误的是（ B ）
A．冰水共存物属于纯净物
B．水电解时所生成氢气和氧气的质量比为2：1
C．点燃氢气之前先检验其纯度
D．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子间隔会增大
5．下列结构示意图的粒子中，属于阳离子的是（ C ）
6．下列图示的实验操作中，正确的是（ C ）
7．下列各组物质按混合物、单质、氧化物顺序排列的是（ C ）
A．液氧、汞、二氧化碳B．海水、氢气、氯酸钾
C．空气、氦气、冰D．硬水、水蒸气、五氧化二磷
8．维生素C（化学式C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育．下列关于维生素C的说法错误的是（ D ）
A．维生素C由碳元素，氢元素，氧元素组成
B．维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为9：1：12
C．维生素C中，氢元素质量分数最小
D．维生素C是由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成
9．如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子．你认为下列说法正确的是（ C ） SHAPE \* MERGEFORMAT
A．生成物一定是混合物
B．分子在化学变化中不可分
C．该反应属于化合反应
D．化学反应前后元素的种类发生了变化
10．氮元素的一种氧化物中氮元素与氧元素质量之比为7：12，则该氧化物的化学式为（ B ）
A．NO B．N2O3 C．NO2 D．N2O5
11．下列氯元素的物质中，氯元素化合价由低到高排列的一组是（ A ）
A．NaCl Ca（ClO）2 KClO3 B．Cl2 HCl ClO2
C．KClO3 NaClO2 HClO4 D．NH4ClO4 Cl2O3 HClO3
12．以下几种说法：①2H表示2个氢元素 ②2O2表示2个氧分子 ③含一种元素的物质一定是单质 ④铝离子可用Al+3表示 ⑤保持氧气化学性质最小粒子是氧分子 ⑥Na和Na+化学性质相同，以上说法正确的有（ A ）
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个

二．填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
13．空气中体积分数最大的气体是 氮气 ，地壳中含量最多的金属元素是 铝 ，它与氧元素组成的化合物化学式为 Al2O3 ．
14．净化水的常用方法有 沉淀、过滤、吸附、蒸馏 （填两种即可）；爱护水资源一方面要 节约用水 ，另一方面要 防止水体污染 ．
15．硬水中含有较多的镁离子[Mg2+]和钙离子 Ca2+ （填离子符号），区分硬水软水可选用的物质是 肥皂水 ，生活中将硬水软化的方法是 煮沸 ．
16．写出下列物质化学式：二氧化硅 SiO2 ，氯化镁 MgCl2 ，五氧化二氮 N2O5 ．
17．过滤操作中，需用的玻璃仪器有：漏斗、烧杯； 玻璃棒 ；如果过滤两次液体仍较浑浊，则可能的原因是 滤纸破损（合理均可） （写一条即可）
18．元素的化学性质主要由原子的 最外层电子数 决定．不同元素的本质区别是 质子数（或核电荷数） ．

三．简答题（本题包括4个小题，共12分）
19．氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧．
（1）如何验证一瓶无色气体是氧气？
用带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则瓶中是氧气；
（2）硫在空气中燃烧，发生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，这说明可燃物燃烧的剧烈程度与什么因素有关？
反应的浓度不同，反应现象不同；
（3）用化学式表示：铁在氧气中燃烧．
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4；
20．如图是某物质分解的微观示意图．
SHAPE \* MERGEFORMAT
图中属于化合物的是 水或H2O
用化学式表示该反应 2H2O=通电=2H2↑+O2↑
通过该反应，说明了水由 氢元素和氧元素 组成的．
21．用化学式表下列反应：
（1）氢气在空气中燃烧 2H2+O2=点燃=2H2O ；
（2）分解高锰酸钾制氧气 2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑ ；
（3）镁在氧气中燃烧生成氧化镁 2Mg+O2=点燃=2MgO ．
22．如图是实验室制取气体的装置
SHAPE \* MERGEFORMAT
（1）若加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气，可选择A装置．用化学式表示这一反应 2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑． ．
（2）若选用B装置制氧气，请用化学式表示反应 2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ ．
（3）用C装置收集氧气，则氧气应从导管 a 端通入．

四．综合应用题（共10分）
23．回答下列问题：
①如图是元素周期表的一部分，原子序数为18的元素符号为 Ar ；硫原子的核外电子数为 16 ；氯原子在化学反应中易 得 （“得”或“失”）电子，它的结构示意图为： ；
②相同质量的氯气和氩气中，所含原子数较多的是 氯气 ． SHAPE \* MERGEFORMAT
【考点】
元素周期表的特点及其应用．
【分析】
①利用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数、化学用语的书写方法进行分析；
②利用相对原子质量的大小与其真实质量的大小成正比的知识解决．
【解答】
①原子序数为18的元素为氩；元素符号为Ar；硫原子的原子序数为16，核外电子数=原子序数，硫原子的核外电子数为为16；氯原子是17号元素，核外电子分为三个电子层，一层2个电子，二层8个电子．三层7个电子，最外层电子数大于7，该原子在化学反应中易得到电子；
②等质量的氯气与氩气中，相对分子质量越小，其所含分子数越多，每个氯气分子中含2个原子、每个氩气分子中含1个原子，2个氩气分子中含2个原子，氯气的相对分子质量为71，氩气的相对分子质量为40，两个氩气的相对分子质量为80，所以氯气中所含原子数较多．

24．钙是人体必需的元素，如图是市售某补钙药品的部分说明书．请回答：
SHAPE \* MERGEFORMAT
①CaCO3的相对分子质量为 100 ；
②CaCO3中Ca，C，O三种元素质量比为 10：3：16 ；
③CaCO3中钙元素的质量分数为 40% ；
④如果按用量服用，则每天摄入钙元素的质量为 0.2 g．
⑤若服用含10gCaCO3的药物，与 43 g葡萄糖酸钙．[化学式Ca（C6H11O7）2，相对分子质量430]中钙元素的质量相等．
【考点】
相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．
【分析】
①根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；
②根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
③根据某元素质量分数= SHAPE \* MERGEFORMAT 该原子的相对原子质量×该原子的个数/该物质的相对分子质量×100%，进行分析解答；
④根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
⑤根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，及两物质中钙元素的质量相等，进行分析解答．
【解答】
①CaCO3的相对分子质量为40+12+16×3=100；
②碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为40：12：（16×3）=10：3：16；
③碳酸钙中钙元素的质量分数是：40/100×100%=40%；
④如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为：0.25g×2×1×40%=0.2g；
⑤设葡萄糖酸钙的质量为x，则有10g×40%=x×40/430×100%，解得x=43g；