山东省青岛市莱西市四校2025届中考二模 化学试卷（含解析）

这是一份山东省青岛市莱西市四校2025届中考二模 化学试卷（含解析），共27页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题包括15个小题，1～10小题每小题1分，11～15小题每小题1分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（1分）下列属于化学变化的是（ ）
A．石灰浆抹墙B．浓硫酸吸水
C．灯泡通电发光D．盐酸挥发
2．（1分）下列物质不属于溶液的是（ ）
A．生理盐水B．“雪碧”汽水
C．碘酒D．冰水混合物
3．（1分）化学观念和科学思维是化学学料核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是（ ）
A．分类观念：生铁、矿泉水、液氮都属于混合物
B．守恒思想；某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素
C．宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
D．证据推理：中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
4．（1分）为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是（ ）
A．取用NaOHB．称量NaOH
C．量取所需的水D．读取水的体积
5．（1分）海洋是人类宝贵的自然资源。下列说法错误的是（ ）
A．海水淡化——利用物质的溶解度不同进行蒸馏分离
B．海水晒盐——利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐
C．海水制镁——利用碱将镁元素富集，提纯后电解
D．海水“制碱”——利用氨碱法以食盐等原料制取纯碱
6．（1分）推理是化学常用的学习方法。下列推理正确的是（ ）
A．氯离子比氯原子多一个电子，所以氯离子比氯原子的质量大得多
B．50mL水和50mL酒精混合总体积小于100mL，所以50g水和50g酒精混合总质量小于100g
C．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
D．同种元素的原子质子数相同，不同元素的原子质子数一定不同
7．（1分）用下列各组物质进行实验，能验证Mg、Ag、Cu三种金属活动性强弱的是（ ）
A．Mg、Ag、Cu、稀硫酸
B．Mg、Ag、CuSO4溶液
C．Ag、Cu、MgCl2溶液
D．Ag、CuCl2溶液、MgSO4溶液
8．（1分）物质的用途与性质密切相关。下列物质的用途与性质没有关联的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．（1分）过氧乙酸对细菌和病毒具有高效、快速杀灭作用，广泛应用于环境的消毒。过氧乙酸的化学式是C2H4O3，下列关于过氧乙酸的说法正确的是（ ）
A．过氧乙酸分子中含有2个碳原子、2个氢分子、3个氧原子
B．过氧乙酸分子是由碳元素、氢元素和氧元素组成
C．过氧乙酸是由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成
D．过氧乙酸分子中碳原子、氢原子的个数比为1：2
10．（1分）关于如图所示两个实验，下列说法不正确的是（ ）
A．在图1中，氢气与氧气的体积比约为2：1
B．在图1中，点燃a气体前需要检验其纯度
C．在图1中，与玻璃管b相连的是电源的负极
D．在图2中，氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
11．（1分）下表中概念间不符合如图所示的从属关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．（1分）SO2与O2反应制备SO3是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于氧化反应
B．反应后催化剂的质量减少
C．参加反应的SO2和O2的质量比为2：1
D．该反应的化学方程式为SO2+O2催化剂¯ΔSO3
13．（1分）工业上氢氧化钙制取步骤为：煅烧石灰石得生石灰（主要成分是氧化钙）、氧化钙和水反应生成氢氧化钙。氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶液质量不变
B．10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃溶液变浑浊
C．20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为：0.165g100g×100%
D．50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数变小
14．（1分）除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．（1分）下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．高温煅烧一定质量的石灰石
B．向表面生锈的铁钉中加入稀盐酸至过量
C．向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量
D．向等质量的镁和锌中分别加入过量的等溶质质量分数的稀盐酸
二、非选择题（本题包括7个小题，共35分）
16．（4分）为了确保人体健康，需要吃些粗粮．玉米是营养成分丰富的优质粗粮，玉米中的主要成分见下表．

（1）上表中含有人体所需的营养素有 类．
（2）玉米初加工可得到淀粉，淀粉属于 （填字母序号）．
A．蛋白质B．糖类C．油脂
（3）淀粉发酵可制得乙醇，乙醇属于 （填字母序号）．
A．最清洁能源B．不可再生能源C．可再生能源
（4）玉米芯与稀硫酸在加热、加压的条件下反应，可得到重要的化工原料糠醛．糠醛（C5H4O2）充分燃烧只生成二氧化碳和水，写出此燃烧反应的化学方程式 ．
17．（4分）金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）由铝制成的铝箔厚度仅为0.01mm，广泛用于食品包装等，铝能制成铝箔，主要利用了铝的 性质（填“物理”或“化学”）。将铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住。由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝 （填“高”或“低”）。
（2）架设高铁的铁轨不是纯铁制造，而是用锰钢制造，锰钢的硬度比纯铁的硬度 （填“大”或“小”）。
（3）高铁列车车厢中通常用高铁酸钠（Na2FeO4）来净化环境，它是一种常用的“绿色环保高效”消毒剂。下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaNO2+2X，X的化学式为 。
18．（5分）额温计是人们日常监测体温的常用工具。某额温计的红外温度传感器所用材料中含有钽酸锂（LiTaO3），钽元素（Ta）在周期表中的信息如图。请回答下列问题：
（1）Ta属于 （填“金属”或“非金属”）元素，其原子核外电子数为 ，其相对原子质量为 。
（2）LiTaO3由 （填离子符号）和TaO3−构成，其中Ta的化合价为 。
19．（5分）我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。
（1）捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是 。
（2）捕捉室中发生的化学反应是 （写化学方程式）。
（3）“反应分离”环节发生的复分解反应是 （写化学方程式）。
（4）“反应分离”环节分离物质采用的方法是 。
（5）该流程中可循环使用的物质有 （填化学式，任填一种物质）。
20．（7分）实验是科学探究的重要手段。
（1）从元素守恒的角度分析，高锰酸钾、过氧化氢、过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）可以作为化学制氧剂是因为 。
（2）写出用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式： ，若用C装置收集氧气，气体从 （选填“a”或“b”）端进入。
（3）实验室用A装置制取干燥而纯净的CO2装置连接的顺序为A→ → →C（填字母序号）。
（4）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。
①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。
②从曲线a、b的变化可以看出，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 s（填“30”“65”或“120”）。
21．（5分）科学种田能有效提高作物产量，助力乡村振兴。草莓适宜生长在弱酸性的土壤中，某地区为种植草莓，对土壤进行检测，“圆梦”活动小组积极参与。请回答下列问题。
取少量土壤样品，加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液pH＝8.2，说明土壤呈碱性，由此判断该土壤不适合种植草莓。
【探究一】土壤中的碱性物质是什么？
结合已有知识，小组同学猜测碱性物质可能是碳酸钠或氢氧化钠中的一种或两种。
【实验探究】
【探究二】如何改变土壤的碱性？
查阅资料：向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸。
活动小组按照用量要求向试验田中加入硫粉，3个月后，再次测得土壤pH＝6.3，确认可以种植草莓。土壤碱性改变的原因是 （用化学方程式表示）。
【交流反思】针对该地区土壤，除改变其碱性外，还可以选种适合生长的作物。以下作物中，适合在该地区种植的是 。
生长过程中为增加作物产量，还要合理施肥。小组同学认为原碱性土壤中不适合施用铵态氮肥，原因是 。
22．（5分）工业上可以用黄铁矿（主要含FeS2杂质不溶于水和酸）与稀硝酸反应来制取硫酸铁，作为净水剂。发生的化学反应方程式为：2FeS2+10HNO3＝Fe2（SO4）3+H2SO4+4H2O+10NO↑。为测定某黄铁矿中FeS2的含量，现取80g黄铁矿粉末于大烧杯，加入溶质质量分数为18%的稀硝酸至恰好完全反应，消耗700g稀硝酸。请回答下列问题：
计算上述黄铁矿中FeS2的质量分数，以及大烧杯中所得溶液的质量。（写出计算过程）
2025年山东省青岛市莱西市四校中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
一、选择题（本题包括15个小题，1～10小题每小题1分，11～15小题每小题1分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（1分）下列属于化学变化的是（ ）
A．石灰浆抹墙B．浓硫酸吸水
C．灯泡通电发光D．盐酸挥发
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、石灰浆抹墙，石灰浆吸收空气中二氧化碳生成碳酸钙，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、浓硫酸吸水，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、灯泡通电发光，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、盐酸挥发，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
2．（1分）下列物质不属于溶液的是（ ）
A．生理盐水B．“雪碧”汽水
C．碘酒D．冰水混合物
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此分析判断．
【解答】解：A、生理盐水是均一稳定的混合物，属于溶液；
B、“雪碧”汽水是均一稳定的混合物，属于溶液；
C、碘酒是均一稳定的混合物，属于溶液；
D、冰水混合物是纯净物，不属于混合物，故不是溶液；
故选：D。
【点评】解答本题要掌握要掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
3．（1分）化学观念和科学思维是化学学料核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是（ ）
A．分类观念：生铁、矿泉水、液氮都属于混合物
B．守恒思想；某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素
C．宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
D．证据推理：中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
【分析】A、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质。
B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。
C、根据分子的基本性质，进行分析判断。
D、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
【解答】解：A、生铁、矿泉水都属于混合物，液氮是液态的氮气，只含有一种物质，属于纯净物，故选项错误。
B、某物质在氧气中燃烧有水生成，H2O中含有氢、氧两种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素，故选项说法错误。
C、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，故选项说法正确。
D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、分子的基本性质、质量守恒定律、纯净物和混合物的判别方法等是正确解答本题的关键。
4．（1分）为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是（ ）
A．取用NaOHB．称量NaOH
C．量取所需的水D．读取水的体积
【分析】A、根据固体试剂的取用方法，进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
C、根据向量筒中倾倒液体试剂的方法，进行分析判断。
D、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，进行分析判断。
【解答】解：A、取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，故选项实验操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项实验操作错误。
C、倾倒液体时，量筒要倾斜，标签要向着手心，瓶口紧挨量筒口，故选项实验操作正确。
D、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，故选项实验操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。
5．（1分）海洋是人类宝贵的自然资源。下列说法错误的是（ ）
A．海水淡化——利用物质的溶解度不同进行蒸馏分离
B．海水晒盐——利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐
C．海水制镁——利用碱将镁元素富集，提纯后电解
D．海水“制碱”——利用氨碱法以食盐等原料制取纯碱
【分析】A、根据蒸馏的相关特点进行分析；
B、根据蒸发的相关特点进行分析；
C、根据海水制镁的原理来分析；
D、根据海水制碱的相关知识进行分析。
【解答】解：A、蒸馏是利用物质的沸点不同将混合物分离，故A符合题意；
B、海水晒盐是利用风能，太阳能将海水蒸发得到粗盐，故B不符合题意；
C、海水中氯化镁的浓度很小，所以“海水制镁”实现了镁元素的富集提纯，提纯后将氯化镁电解，故C不符合题意；
D、海水制碱利用氨碱法以食盐等原料制取纯碱，故D不符合题意。
故选：A。
【点评】本题考查了海洋资源利用的相关知识，熟练掌握相关的化学知识是解题的关键。
6．（1分）推理是化学常用的学习方法。下列推理正确的是（ ）
A．氯离子比氯原子多一个电子，所以氯离子比氯原子的质量大得多
B．50mL水和50mL酒精混合总体积小于100mL，所以50g水和50g酒精混合总质量小于100g
C．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
D．同种元素的原子质子数相同，不同元素的原子质子数一定不同
【分析】A、根据电子的质量很小，进行分析判断。
B、根据分子的基本性质，进行分析判断。
C、根据带电荷的微粒，进行分析判断。
D、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，进行分析判断。
【解答】解：A、电子的质量很小，可以忽略不计，氯离子比氯原子多一个电子，氯离子比氯原子的质量相差不多，故选项说法错误。
B、50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔；50g水和50g酒精混合总质量不变，等于100g，故选项说法错误。
C、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项说法错误。
D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，质子数相同的原子一定是同种元素，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解元素的特征、分子的基本性质、带电荷的微粒等是正确解答本题的关键。
7．（1分）用下列各组物质进行实验，能验证Mg、Ag、Cu三种金属活动性强弱的是（ ）
A．Mg、Ag、Cu、稀硫酸
B．Mg、Ag、CuSO4溶液
C．Ag、Cu、MgCl2溶液
D．Ag、CuCl2溶液、MgSO4溶液
【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，要验证金属的活动性顺序，可以采取三取其中的方法，即两金夹一盐或两盐夹一金的方法，据此解答即可。
【解答】解：A、Cu、Ag均与稀硫酸不反应，不能比较Cu、Ag的活动性大小，故错误；
B、Mg能与CuSO4溶液反应置换出铜，而Ag与CuSO4溶液不反应，可以得出 Mg、Cu、Ag三种金属的活动性顺序为 Mg＞Cu＞Ag，故正确；
C、Ag、Cu均不与MgCl2溶液反应，不能比较Cu、Ag的活动性大小，故错误；
D、Ag与CuCl2溶液、MgSO4溶液均不反应，不能比较Cu、Mg的活动性大小，故错误；
故选：B。
【点评】本题考查了金属活动性顺序及其应用的相关知识，掌握金属的活动性顺序是解答的关键。
8．（1分）物质的用途与性质密切相关。下列物质的用途与性质没有关联的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质进行分析解答即可。
【解答】解：A、石墨具有导电性，可制成石墨电极，与可燃性无关，说法错误，符合题意；
B、生石灰与水反应会放热，因此可制成自热饭盒，说法正确，不合题意；
C、活性炭具有很强的吸附性，因此活性炭可消除异味，说法正确，不合题意；
D、合成纤维的强度高、弹性好，因此可织成布料，说法正确，不合题意；
故选：A。
【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行解答。
9．（1分）过氧乙酸对细菌和病毒具有高效、快速杀灭作用，广泛应用于环境的消毒。过氧乙酸的化学式是C2H4O3，下列关于过氧乙酸的说法正确的是（ ）
A．过氧乙酸分子中含有2个碳原子、2个氢分子、3个氧原子
B．过氧乙酸分子是由碳元素、氢元素和氧元素组成
C．过氧乙酸是由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成
D．过氧乙酸分子中碳原子、氢原子的个数比为1：2
【分析】A、根据过氧乙酸的化学式进行分析；
B、根据过氧乙酸的组成进行分析进行分析；
C、根据过氧乙酸分子的构成进行分析；
D、根据过氧乙酸分子的构成进行分析。
【解答】解：A、根据过氧乙酸的化学式可知，1个过氧乙酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子，故错误，不符合题意；
B、根据过氧乙酸的化学式可知，过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，分子是微观概念不能用宏观的元素描述，故错误，不符合题意；
C、根据化学式含义可知，一个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成，过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成，故错误，不符合题意；
D、根据过氧乙酸的化学式可知，一个过氧乙酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子，因此碳原子、氢原子的个数比为1：2，故正确，符合题意。
故选：D。
【点评】本题主要考查化学式的意义，及化学式的相关计算，注意理解完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
10．（1分）关于如图所示两个实验，下列说法不正确的是（ ）
A．在图1中，氢气与氧气的体积比约为2：1
B．在图1中，点燃a气体前需要检验其纯度
C．在图1中，与玻璃管b相连的是电源的负极
D．在图2中，氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
【分析】A.回顾电解水实验的现象和结论，判断图1中氢气与氧气的体积比；
B.结合氢气的可燃性，分析点燃氢气前的操作；
C.依据氢气和氧气的体积比为2：1进行分析；
D.依据氢气在空气中燃烧的现象，判断图2中氢气燃烧火焰的颜色。
【解答】解：A.在图1电解水实验中，氢气与氧气的体积比约为 2：1，故A选项说法正确。
B.a气体是氢气，氢气具有可燃性，点燃a气体前需要检验其纯度，以防发生爆炸，故B选项说法正确。
C.在电解水实验中，与电源负极相连的玻璃管内产生氢气，氢气的体积约是氧气的2倍，所以与玻璃管b相连的是电源的正极，故C选项说法不正确。
D.在图2中，氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故D选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查电解水实验和氢气的性质。解答这类题目，关键在于熟练掌握电解水实验的现象、结论以及氢气的相关性质。通过此类题目，可以加深学生对水的组成探究实验和氢气性质的理解，提高学生对化学实验现象和结论的分析判断能力。
11．（1分）下表中概念间不符合如图所示的从属关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】根据化学概念间存在包含、交叉、并列三种关系，图中Z和Y属于包含关系，Y和X属于包含关系，进行分析判断。
【解答】解：A、单质是纯净物中的一种，非金属单质是单质中的一种，符合如图所示的从属关系，故选项错误。
B、化合反应属于化学反应中的一种，化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；化合反应和氧化反应属于交叉关系，有的化合反应属于氧化反应，如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；有的化合反应不属于氧化反应，如生石灰和水反应生成氢氧化钙，不符合如图所示的从属关系，故选项正确。
C、溶液是均一、稳定的混合物，混合物和溶液属于包含关系，溶液和饱和溶液属于包含关系，符合如图所示的从属关系，故选项错误。
D、化合物可分为有机化合物和无机化合物，氧化物是无机化合物中的一种，符合如图所示的从属关系，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解化学概念在逻辑上存在的三种关系、正确的理解各概念间的关系是正确解答本题的关键。
12．（1分）SO2与O2反应制备SO3是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于氧化反应
B．反应后催化剂的质量减少
C．参加反应的SO2和O2的质量比为2：1
D．该反应的化学方程式为SO2+O2催化剂¯ΔSO3
【分析】根据微观反应示意图可知，二氧化硫和氧气在催化剂的催化作用下生成三氧化硫，化学方程式为：2SO2+O2 催化剂 2SO3进行分析。
【解答】解：由微观反应示意图可知，二氧化硫和氧气在催化剂的催化作用下生成三氧化硫，化学方程式为：2SO2+O2 催化剂 2SO3。
A、该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，故A正确；
B、催化剂可以改变化学反应的速率，但其质量与化学性质在反应前后保持不变，故B错误；
C、由反应的化学方程式可知，参加反应的SO2和O2的质量比为（64×2）：32＝4：1，故C错误；
D、由分析可知，该反应的化学方程式为：2SO2+O2 催化剂 2SO3，故D错误。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（1分）工业上氢氧化钙制取步骤为：煅烧石灰石得生石灰（主要成分是氧化钙）、氧化钙和水反应生成氢氧化钙。氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶液质量不变
B．10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃溶液变浑浊
C．20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为：0.165g100g×100%
D．50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数变小
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。
溶液中溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%。
【解答】解：A、饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，导致氢氧化钙溶解度减小，析出氢氧化钙，溶液质量减小，再恢复到原温度，氢氧化钙溶解度增大，部分氢氧化钙溶于水，最终溶液质量减小，该选项不正确。
B、10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃溶液变浑浊，是因为氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，该选项正确。
C、20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为0.165g100g+0.165g×100%，该选项不正确。
D、50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，该选项不正确。
故选：B。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
14．（1分）除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、硝酸钡能与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、Ca（OH）2能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
15．（1分）下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．高温煅烧一定质量的石灰石
B．向表面生锈的铁钉中加入稀盐酸至过量
C．向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量
D．向等质量的镁和锌中分别加入过量的等溶质质量分数的稀盐酸
【分析】A、根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
B、根据铁锈中的氧化铁先与稀盐酸反应生成氯化铁和水，待铁锈反应完全，铁才与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；
C、根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；
D、根据等质量Mg和Zn与过量盐酸，Mg活动性强，反应快进行分析。
【解答】解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，高温煅烧一定质量的石灰石，生成氧化钙和二氧化碳，则随着反应的进行，钙元素的质量保持不变，故A合理；
B、向表面生锈的铁钉中加入稀盐酸至过量，铁锈中的氧化铁先与稀盐酸反应生成氯化铁和水，待铁锈反应完全，铁才与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故反应一段时间后，才会产生氢气，随着反应的进行，氢气的质量不断增大，至铁反应完全，氢气的质量不再发生变化，故B不合理；
C、氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的加入，溶液的碱性减弱，pH逐渐减小，至恰好完全反应，溶液显中性，pH＝7，继续加入稀盐酸，溶液显酸性，pH＜7，故C合理；
D、等质量Mg和Zn与过量盐酸，Mg活动性强，反应快，且相对原子质量小，生成H2多，图像中Mg先完成且H2多，故D合理；
故选：B。
【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题．
二、非选择题（本题包括7个小题，共35分）
16．（4分）为了确保人体健康，需要吃些粗粮．玉米是营养成分丰富的优质粗粮，玉米中的主要成分见下表．

（1）上表中含有人体所需的营养素有 5 类．
（2）玉米初加工可得到淀粉，淀粉属于 B （填字母序号）．
A．蛋白质B．糖类C．油脂
（3）淀粉发酵可制得乙醇，乙醇属于 C （填字母序号）．
A．最清洁能源B．不可再生能源C．可再生能源
（4）玉米芯与稀硫酸在加热、加压的条件下反应，可得到重要的化工原料糠醛．糠醛（C5H4O2）充分燃烧只生成二氧化碳和水，写出此燃烧反应的化学方程式 C5H4O2+5O2 点燃 5CO2+2H2O ．
【分析】（1）根据人体内六大营养素的种类回答．
（2）根据各种营养素的分类回答．
（3）根据乙醇可用淀粉发酵制得，且淀粉主要存在于植物的种子和块茎中的知识回答．
（4）糠醛（C5H4O2）燃烧，实际上是在点燃的条件下和氧气反应，充分燃烧只生成二氧化碳和水，据此信息写出此燃烧反应的化学方程式．
【解答】解：（1）人体内有六大营养素：糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐，上表中除不含无机盐外，五种都有．
（2）糖类分单糖、二糖、多糖，如葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，淀粉是多糖．
（3）乙醇可用淀粉发酵制得，且淀粉主要存在于植物的种子和块茎，植物可年年种植，所以乙醇是可再生的．
（4）糠醛（C5H4O2）燃烧，实际上是在点燃的条件下和氧气反应，充分燃烧只生成二氧化碳和水，燃烧反应的化学方程式为：C5H4O2+5O2 点燃 5CO2+2H2O．
故答案为：（1）5；
（2）B；
（3）C；
（4）C5H4O2+5O2 点燃 5CO2+2H2O．
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际．
17．（4分）金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）由铝制成的铝箔厚度仅为0.01mm，广泛用于食品包装等，铝能制成铝箔，主要利用了铝的 物理 性质（填“物理”或“化学”）。将铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住。由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝 高 （填“高”或“低”）。
（2）架设高铁的铁轨不是纯铁制造，而是用锰钢制造，锰钢的硬度比纯铁的硬度 大 （填“大”或“小”）。
（3）高铁列车车厢中通常用高铁酸钠（Na2FeO4）来净化环境，它是一种常用的“绿色环保高效”消毒剂。下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaNO2+2X，X的化学式为 H2O 。
【分析】（1）需要理解延展性是金属的物理性质，并能根据实验现象推断氧化铝与铝的熔点关系。
（2）需要知道合金的硬度通常比其组成金属的硬度大。
（3）需要掌握质量守恒定律，并能根据反应前后原子的种类和数目不变来推断未知物的化学式。
【解答】解：（1）铝能制成铝箔，是因为铝具有良好的延展性，延展性属于物理性质；将铝箔在酒精灯上加热，铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住，这是因为铝的表面形成了氧化铝薄膜，铝熔化了但氧化铝没有熔化，由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝高；故答案为：物理；高。
（2）合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，锰钢是铁的合金，所以锰钢的硬度比纯铁的硬度大；故答案为：大。
（3）根据化学反应前后原子的种类和数目不变来求解，在反应中，反应前：Fe原子有2个，Na原子有7个，N原子有3个，O原子有16个，H原子有4个；反应后：Fe原子有2个，Na原子有7个，N原子有3个，O原子有14个，所以2X中含有4个H原子和2个O原子，则X的化学式为H2O；故答案为：H2O。
【点评】本题难度适中，主要考察了金属材料的物理性质、合金与纯金属的硬度比较以及质量守恒定律的应用，通过本题，可以检验学生对金属材料基础知识的掌握程度以及他们能否将这些知识应用到实际问题的分析中。
18．（5分）额温计是人们日常监测体温的常用工具。某额温计的红外温度传感器所用材料中含有钽酸锂（LiTaO3），钽元素（Ta）在周期表中的信息如图。请回答下列问题：
（1）Ta属于 金属 （填“金属”或“非金属”）元素，其原子核外电子数为 73 ，其相对原子质量为 180.9 。
（2）LiTaO3由 Li+ （填离子符号）和TaO3−构成，其中Ta的化合价为 +5 。
【分析】（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。
（2）根据LiTaO3由是由锂离子和TaO3−构成的，化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
【解答】解：（1）钽带“钅”字旁，属于金属元素；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为73；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为73；汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为180.9。
（2）LiTaO3由是由锂离子和TaO3−构成的，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则钽酸根显﹣1价，锂元素应显+1价，则锂离子带1个单位的正电荷，其离子符号为Li+。LiTaO3中锂元素显+1价，氧元素显﹣2价，设钽元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+5。
故答案为：
（1）金属；73；180.9；
（2）Li+；+5。
【点评】本题难度不大，了解化合物中正负化合价代数和为零、元素周期表一格的含义等是正确解答本题的关键。
19．（5分）我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。
（1）捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是 增大物质间的接触面积，使反应更充分 。
（2）捕捉室中发生的化学反应是 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O （写化学方程式）。
（3）“反应分离”环节发生的复分解反应是 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH （写化学方程式）。
（4）“反应分离”环节分离物质采用的方法是 过滤 。
（5）该流程中可循环使用的物质有 CaO、NaOH （填化学式，任填一种物质）。
【分析】（1）根据影响化学反应速率的因素进行分析；
（2）根据氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水进行分析；
（3）根据复分解反应的定义进行分析；
（4）根据过滤的原理进行分析；
（5）根据可循环使用的物质的意义进行分析。
【解答】解：（1）喷成雾状，主要是为了增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率；
（2）捕捉室中的物质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式是：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（3）反应、分离”中发生的反应有：CaO+H2O＝Ca（OH）2和Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；其中属于复分解反应的为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（4）“反应分离”中将CaCO3分离出来，这是固液分离，即进行过滤；
（5）该流程中可循环使用的物质有：CaO、NaOH。
故答案为：（1）增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率；
（2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（3）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（4）过滤；
（5）CaO、NaOH。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
20．（7分）实验是科学探究的重要手段。
（1）从元素守恒的角度分析，高锰酸钾、过氧化氢、过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）可以作为化学制氧剂是因为 它们都含有氧元素，在一定条件下能够分解产生氧气 。
（2）写出用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式： 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ ，若用C装置收集氧气，气体从 a （选填“a”或“b”）端进入。
（3）实验室用A装置制取干燥而纯净的CO2装置连接的顺序为A→ E → D →C（填字母序号）。
（4）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。
①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 猪肝块 。
②从曲线a、b的变化可以看出，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 30 s（填“30”“65”或“120”）。
【分析】（1）从元素守恒角度，分析高锰酸钾、过氧化氢、过碳酸钠能作为化学制氧剂的原因，即这些物质中都含有氧元素，在一定条件下能分解产生氧气。
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化下分解的反应原理，写出化学方程式；对于用C装置收集氧气，依据氧气密度比空气大，判断气体进入端口。
（3）实验室制取干燥而纯净的CO2，需要先除杂（氯化氢气体），再干燥（除去水蒸气），结合常见的除杂和干燥装置，确定装置连接顺序。
（4）①通过对比曲线a、b的斜率（斜率越大，反应速率越快），判断两种催化剂的催化效率高低；
②观察曲线a、b中气压不再变化（即反应结束）时对应的时间，确定加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用时间。
【解答】解：（1）从元素守恒的角度分析，高锰酸钾、过氧化氢、过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）可以作为化学制氧剂是因为它们都含有氧元素，在一定条件下能够分解产生氧气。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑。若用C装置收集氧气，由于氧气密度比空气大，气体应从a端进入。
（3）实验室用A装置制取干燥而纯净的CO2，A装置是固液常温型发生装置，制取的二氧化碳中会混有氯化氢气体和水蒸气。先通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体（E装置），再通过浓硫酸干燥除去水蒸气（D装置），最后用向上排空气法收集（C装置），所以装置连接的顺序为 A→E→D→C。
（4）①结合实验和曲线a、b分析，曲线a斜率更大，说明反应速率更快，所以两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块。
②从曲线a、b的变化可以看出，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应时气压最大时对应的时间大约是30
故答案为：
（1）它们都含有氧元素，在一定条件下能够分解产生氧气；
（2）2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑；a；
（3）E；D；
（4）①猪肝块；
②30。
【点评】本题综合考查了氧气和二氧化碳的制取相关知识，以及催化剂对化学反应速率的影响。解答这类题目，关键在于理解化学反应原理、气体的性质以及实验装置的作用。通过此类题目，可以加深学生对化学实验和化学反应本质的理解，提高学生分析和解决化学问题的能力。
21．（5分）科学种田能有效提高作物产量，助力乡村振兴。草莓适宜生长在弱酸性的土壤中，某地区为种植草莓，对土壤进行检测，“圆梦”活动小组积极参与。请回答下列问题。
取少量土壤样品，加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液pH＝8.2，说明土壤呈碱性，由此判断该土壤不适合种植草莓。
【探究一】土壤中的碱性物质是什么？
结合已有知识，小组同学猜测碱性物质可能是碳酸钠或氢氧化钠中的一种或两种。
【实验探究】
【探究二】如何改变土壤的碱性？
查阅资料：向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸。
活动小组按照用量要求向试验田中加入硫粉，3个月后，再次测得土壤pH＝6.3，确认可以种植草莓。土壤碱性改变的原因是 H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑ （用化学方程式表示）。
【交流反思】针对该地区土壤，除改变其碱性外，还可以选种适合生长的作物。以下作物中，适合在该地区种植的是 海水稻 。
生长过程中为增加作物产量，还要合理施肥。小组同学认为原碱性土壤中不适合施用铵态氮肥，原因是 铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气，降低肥效 。
【分析】【实验探究】根据碳酸钠与氯化钙溶液反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙来分析解答；根据氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞溶液变红来分析解答；
【探究二】根据硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水来分析解答；
【交流反思】根据测得滤液pH＝8.2，说明土壤呈碱性，再结合作物适宜生长的pH范围来分析解答；根据铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气，降低肥效来分析解答。
【解答】解：【实验探究】实验结论是土壤中的碱性物质只有碳酸钠，实验现象是产生白色沉淀，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，若要检验是否有氢氧化钠，需先除去碳酸钠，则取土壤浸出液少许于试管中，向其加入过量的氯化钙溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞溶液变红，则过滤后，向滤液中滴加无色酚酞试液，实验现象为无明显现象；
【探究二】查阅资料可知，向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸，则活动小组按照用量要求向试验田中加入硫粉，3个月后，再次测得土壤pH＝6.3，土壤碱性改变的原因是硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑；
【交流反思】取少量土壤样品，加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液pH＝8.2，说明土壤呈碱性，小麦的适宜生长的pH范围6.0﹣7.0，大豆适宜生长的pH范围6.5﹣7.5，则小麦和大豆都不适合在该地区种植，而海水稻适宜生长的pH范围8.0﹣9.2，则海水稻适合在该地区种植，铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气，降低肥效，故小组同学认为原碱性土壤中不适合施用铵态氮肥，原因是铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气，降低肥效。
故答案为：【实验探究】过量的氯化钙溶液；无明显现象；
【探究二】H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑；
【交流反思】海水稻；铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气，降低肥效。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
22．（5分）工业上可以用黄铁矿（主要含FeS2杂质不溶于水和酸）与稀硝酸反应来制取硫酸铁，作为净水剂。发生的化学反应方程式为：2FeS2+10HNO3＝Fe2（SO4）3+H2SO4+4H2O+10NO↑。为测定某黄铁矿中FeS2的含量，现取80g黄铁矿粉末于大烧杯，加入溶质质量分数为18%的稀硝酸至恰好完全反应，消耗700g稀硝酸。请回答下列问题：
计算上述黄铁矿中FeS2的质量分数，以及大烧杯中所得溶液的质量。（写出计算过程）
【分析】根据硝酸的质量结合化学方程式进行计算。
【解答】解：设黄铁矿中FeS2的质量为x，生成一氧化氮的质量为y。
2FeS2+10HNO3＝Fe2（SO4）3+H2SO4+4H2O+10NO↑
240 630 300
x 700g×18% y
240630=x700g×18%
x＝48g
300630=y700g×18%
y＝60g
黄铁矿中FeS2的质量分数为48g80g×100%=60%；
大烧杯中所得溶液的质量为48g+700g﹣60g＝688g。
答：黄铁矿中FeS2的质量分数为60%，大烧杯中所得溶液的质量为688g。
【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。选项
物质
性质
用途
A
石墨
可以燃烧
作石墨电极
B
生石灰
与水反应放热
自热饭盒
C
活性炭
吸附性强
消除异味
D
合成纤维
强度高、弹性好
织成布料
选项
X
Y
Z

A
非金属单质
单质
纯净物
B
氧化反应
化合反应
化学反应
C
饱和溶液
溶液
混合物
D
氧化物
无机化合物
化合物
选项
选项物质（括号内为杂质）
除杂试剂和方法
A
稀盐酸（H2SO4）
加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤
B
O2（水蒸气）
将气体通过足量的浓硫酸，干燥
C
CaCO3（CaO）
高温煅烧
D
NaOH溶液[Ca（OH）2]
加入过量Na2CO3溶液，过滤
成分
蛋白质
油脂
糖类
水和维生素B等
质量分数
约10%
约5%
约80%
约5%
操作
现象
结论
取土壤浸出液少许于试管中，向其加入
产生白色沉淀
土壤中的碱性物质只有碳酸钠
过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液

作物
小麦
大豆
海水稻
适宜生长的pH范围
6.0﹣7.0
6.5﹣7.5
8.0﹣9.2
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
A
D
C
C
A
D
B
A
D
C
B
题号
12
13
14
15
答案
A
B
B
B
选项
物质
性质
用途
A
石墨
可以燃烧
作石墨电极
B
生石灰
与水反应放热
自热饭盒
C
活性炭
吸附性强
消除异味
D
合成纤维
强度高、弹性好
织成布料
选项
X
Y
Z

A
非金属单质
单质
纯净物
B
氧化反应
化合反应
化学反应
C
饱和溶液
溶液
混合物
D
氧化物
无机化合物
化合物
选项
选项物质（括号内为杂质）
除杂试剂和方法
A
稀盐酸（H2SO4）
加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤
B
O2（水蒸气）
将气体通过足量的浓硫酸，干燥
C
CaCO3（CaO）
高温煅烧
D
NaOH溶液[Ca（OH）2]
加入过量Na2CO3溶液，过滤
成分
蛋白质
油脂
糖类
水和维生素B等
质量分数
约10%
约5%
约80%
约5%
操作
现象
结论
取土壤浸出液少许于试管中，向其加入 过量的氯化钙溶液
产生白色沉淀
土壤中的碱性物质只有碳酸钠
过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液
无明显现象
作物
小麦
大豆
海水稻
适宜生长的pH范围
6.0﹣7.0
6.5﹣7.5
8.0﹣9.2