河南省周口市川汇区2025年中考一模化学试题（解析版）

这是一份河南省周口市川汇区2025年中考一模化学试题（解析版），共16页。试卷主要包含了 下列事实解释不合理的是， 分类法是化学学习的重要方法， 下列标识与安全无关的是， 钼等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷共4页，四个大题，25小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
有关相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24 Zn-65 Al-27 Cu-64
一、选择题(每小题只有一个正确选项，共14分)
1. 下列古代发明或创造中，主要体现化学变化的是（ ）
A. 甲骨刻字B. 蚕丝织布
C. 烧制陶器D. 水车灌溉
【答案】C
【解析】A甲骨刻字仅改变甲骨形状，未生成新物质，属于物理变化；
B蚕丝织布，蚕丝纤维的排列方式改变，未生成新物质，属于物理变化；
C烧制陶器，高温烧结过程中有新物质生成，属于化学变化；
D水车灌溉，仅水的空间位置改变，未生成新物质，属于物理变化；
故选C。
2. 扶沟美食，家乡味道。下列食物富含蛋白质的是（ ）
A. 酸汤面叶B. 蒸槐花C. 五香牛肉D. 炒凉粉
【答案】C
【解析】A、酸汤面叶主要含有糖类，A不符合题意；
B、蒸槐花中主要含有维生素，B 不符合题意；
C、五香牛肉主要含有蛋白朱，C符合题意；
D、炒凉粉主要含有糖类，D不符合题意。
故选C。
3. 怀着“科学救国、工业救国”的崇高信念，发明了联合制碱法的科学家是（ ）
A. 道尔顿B. 张青莲C. 门捷列夫D. 侯德榜
【答案】D
【解析】A、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故错误；
B、张青莲在化学上的主要贡献是测定铟等元素的相对原子质量，故错误；
C、门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故错误；
D、侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，故正确。
故选D。
4. 下列事实解释不合理的是（ ）
A. “真金不怕火炼”——说明黄金的硬度非常大
B. 煤粉比煤块燃烧更旺——增大了与氧气的接触面积
C. 沙漠地区的铁制品锈蚀较慢——沙漠地区空气干燥
D. 汽油要密封保存——分子总是在不断运动
【答案】A
【解析】A、“真金不怕火炼”指的是黄金在高温下也不与氧气反应，A错误；
B、煤粉比煤块燃烧更旺，是由于煤粉比煤块与氧气的接触面积更大，B正确；
C、铁生锈是铁与氧气和水同时接触，沙漠地区空气干燥，故沙漠地区的铁制品锈蚀较慢，C正确；
D、汽油易挥发，由于分子总是在不断运动，故汽油要密封保存，D正确。
故选A。
5. 安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是（ ）
A. 熄灭酒精灯B. 检查气密性
C. 滴加液体D. 稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】A、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意；
B、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意；
C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意。
故选B。
6. 下列关于物质与氧气反应的现象说法正确的是（ ）
A. 木炭在氧气中充分燃烧生成黑色固体
B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
【答案】C
【解析】A、木炭在氧气中充分燃烧发白光、放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体，选项错误；
B、生成四氧化三铁属于结论，不是现象，选项错误；
C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，选项正确；
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，选项错误；
故选C。
7. 分类法是化学学习的重要方法。下列说法正确的是（ ）
A. 复合肥料：CO(NH2)2、KNO3B. 合成材料：合金、合成纤维
C. 人体必须的微量元素：钙、碘、锌D. 化石燃料：煤、石油、天然气
【答案】D
【解析】A、CO(NH2)2只含有氮磷钾中的氮元素，属于氮肥；KNO3含有氮磷钾中的氮元素和钾元素，属于复合肥，选项错误；
B、合金属于金属材料，合成纤维属于合成材料，选项错误；
C、钙是人体含量最多的金属元素，属于常量元素，选项错误；
D、化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，主要有煤、石油、天然气，选项正确；
故选D。
8. 下列标识与安全无关的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】A、该图示是严禁烟火标识，与安全有关，不符合题意；
B、该图示代表可循环利用的塑料标识，与安全无关，符合题意；
C、该图示是腐蚀品标识，与安全有关，不符合题意；
D、该图示是易燃液体标识，与安全有关，不符合题意；
故选B。
9. 钼（M）是组成眼睛虹膜的元素之一。Na2MO4是M的重要化合物，其中M的化合价为（ ）
A. +4B. +5C. +6D. +7
【答案】C
【解析】Na2MO4中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设钼元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6。
故选C。
10. 下列区分物质所选用的试剂或方法错误的是（ ）
A. 氢氧化钠和氯化钠：加入水中溶解
B. 氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条
C. 羊毛和涤纶：灼烧，闻气味
D. 石灰水和稀盐酸：滴加紫色石蕊试液
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠易溶于水，溶解时放热，溶液温度明显升高； 氯化钠易溶于水，但溶解时吸热，溶液温度变化不明显。可以区分，该方法正确；
B、氮气不支持燃烧，燃着的木条会熄灭； 二氧化碳也不支持燃烧，燃着的木条会熄灭，无法区分，该方法错误；
C、羊毛是天然蛋白质纤维，灼烧时有烧焦羽毛的气味； 涤纶是合成纤维，灼烧时有刺鼻的化学气味。可以区分，该方法正确；
D、石灰水（氢氧化钙溶液）显碱性，滴加石蕊试液变蓝色； 稀盐酸（HCl溶液）显酸性，滴加石蕊试液变红色。可以区分， 该方法正确；
故选B。
11. 草莓中含有的乙酸苯甲酯（），常用于化妆品和食品工业。下列说法错误的是（ ）
A. 乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成
B. 乙酸苯甲酯中氢元素的质量分数最小
C. 乙酸苯甲酯含有1个分子
D. 乙酸苯甲酯分子中碳、氢、氧原子个数比9:10:2
【答案】C
【解析】A、由化学式可知，乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确；
B、元素的质量分数=，相对分子质量一定，其中碳、氢、氧元素的质量比为（12×9）：（1×10）：（16×2）=54：5：16，氢元素质量比最小，则氢元素质量分数最小，该选项说法正确；
C、乙酸苯甲酯是由乙酸苯甲酯分子构成，其中不含氧分子，该选项说法错误；
D、由化学式可知，乙酸苯甲酯分子中碳、氢、氧原子个数比9:10:2，该选项说法正确。
故选C。
12. 下图为内燃机车排气装置处发生的某反应的微观示意图，有关该反应的说法正确的是（ ）
A. 化学反应前后原子、分子数目均无变化
B. 反应前后氮元素的化合价发生了改变
C. 相对分子质量最大的是NO
D. 图中只有两种氧化物
【答案】B
【解析】图中发生的反应为一氧化碳与一氧化氮在催化剂的条件下生成二氧化碳和氮气，方程式为：。
A、由方程式可知，反应前后分子数目发生了改变，选项错误；
B、反应前一氧化氮中氧元素显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，氮元素化合价为+2价，反应后氮气中氮元素化合价为0，反应前后氮元素的化合价发生了改变，选项正确；
C、相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，CO、NO、CO2、N2的相对分子质分别为：28、30、44、28，则相对分子质量最大的是CO2，选项错误；
D、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。图中的氧化物有CO、NO、CO2三种，选项错误；
故选B。
13. 下列图像与对应实验相符的是（ ）
A. 用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气
B. 向等质量的Mg、Fe中分别滴加溶质质量分数相同的足量稀硫酸
C. 向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体
D. 向稀硫酸中加入蒸馏水
【答案】C
【解析】A、用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误；
B、由反应的质量关系、可知，向等质量的镁和铁中分别滴加足量且溶质质量分数相等的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图像错误；
C、向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体，硝酸钠能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，则溶质质量分数先增大，后不变，故选项图像正确；
D、稀硫酸显酸性，溶液的pH小于7，加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图像错误。
故选C。
14. 某学习小组同学为了对 合金、 合金 、合金、 合金进行研究，取其中一种合金的粉末 ，与足量的盐酸充分反应，产生 氢气。则该合金可能是（ ）
A. 合金B. 合金
C. 合金D. 合金
【答案】C
【解析】A、铜不能和盐酸反应，设生成0.22g氢气时需要锌的质量为x，则
解得x=7.15g
则合金的质量大于7.15g，该选项不符合题意；
B、设生成0.22g氢气时需要铁的质量为y，则
解得y=6.16g
则合金的质量大于6.16g，该选项不符合题意；
C、设生成0.22g氢气时所需铝的质量为z，则
解得z=1.98g
而生成0.22g氢气时所需铁的质量为6.16g，则合金质量可能为5.6g，该选项符合题意；
D、由于生成0.22g氢气时所需的铁、锌的质量均大于5.6g，该选项不符合题意。
故选C。
二、填空题(共16分)
15. 用化学用语填空：
（1）空气中体积分数约为78%的气体是________。
（2）地壳中含量在前两位的元素形成的化合物是________。
（3）如图是镁元素在元素周期表中的一格。其原子结构示意图为________。
【答案】（1） （2） （3）
【解析】（1）空气中体积分数约为78%的气体是氮气，氮气由氮分子构成，1个氮分子由2个氮原子构成，其化学式为N2，故填N2；
（2）地壳中含量前两位的元素是氧元素和硅元素，化合物中，硅元素的化合价为+4价，氧元素的化合价为-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则两种元素形成的化合物的化学式写为SiO2，故填SiO2；
（3）镁元素在元素周期表中的原子序数（左上角数字）为12，质子数=电子数=原子序数，所以镁原子的质子数为12，核外有12个电子，分三层，第一层2个电子， 第二层8个电子， 第三层2个电子。故原子结构示意图为：。
16. 生产、生活中蕴含着许多化学知识。
（1）自来水净化过程中使用了活性炭，是因为其具有________性。
（2）如图为模拟海洋生态系统的生态箱
①明明向生态箱中通入CO2，一段时间后烧杯中出现的现象是________；
②测得生态箱内pH值下降，原因是________。(用化学方程式表示)
【答案】（1）吸附 （2）①. 石灰水变浑浊 ②.
【解析】（1）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，可用于净水，故填：吸附；
（2）①二氧化碳能用于石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故观察到澄清石灰水变浑浊；
②二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，生态箱内酸性增强，pH值下降，方程式为：
。
17. 铁是目前世界年产量最多的金属，在潮湿的环境中铁制品易生锈。
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿冶炼铁，反应的化学方程式为________。
（2）铁锈可用盐酸除去，反应的化学方程式为________。
【答案】（1）
（2）
【解析】（1）一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：；
（2）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式：。
18. 如图为NaCl和KNO3的溶解度曲线。20℃时，NaCl的溶解度________(填“大于”或“小于”)KNO3的溶解度；当KNO3中混有少量的NaCl，可采用________的方法提纯KNO₃；为了进行农业选种，现将20℃时68gNaCl饱和溶液加水稀释，配制成18%的NaCl溶液的质量为________g。
【答案】①. 大于 ②. 降温结晶 ③. 100
【解析】由图可知，20℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度；
硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则当KNO3中混有少量的NaCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3；
20℃，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时氯化钠饱和溶液溶质质量分数为：，解稀释前后，溶质的质量不变，设可配制成18%的NaCl溶液的质量为x，则，x=100g。
19. 天然气完全燃烧的化学方程式为________现有乙烯(C2H4)和H2的混合气体完全燃烧后生成的4.4CO2和5.4g的H2O，则原混合气体中C2H4和氢气的质量比为________。
【答案】①. CH4+2O2CO2+2H2O ②. 7：2
【解析】天然气主要成分甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
根据质量守恒定律，生成二氧化碳中碳元素质量等于乙烯中碳元素质量，水中氢元素质量等乙烯中氢元素与氢气的质量和，则乙烯中碳元素质量为，乙烯质量为，乙烯中氢元素质量为：1.4g-1.2g=0.2g，则氢气质量为：，故原混合气体中C2H4和氢气的质量比为1.4g:0.4g=7:2。
20. 甲、乙、丙是初中化学中常见的三种物质，它们相互转化关系如图所示，“—”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质。
（1）若甲、乙、丙是三种金属，则它们的金属活动性顺序从大到小为________。
（2）若三种物质均含有钙元素，甲是一种白色沉淀，其相对分子质量是100，丙是一种氧化物，请写出丙的一种用途：________；甲转化为乙的化学方程式________。
【答案】（1）甲>丙>乙
（2）①. 作干燥剂或作建筑材料等 ②. CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】（1）排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，若甲、乙、丙是三种金属，甲会转化成丙、乙，丙会转化成乙，所以金属活动性顺序从大到小为甲>丙>乙；
（2）若三种物质均含有钙元素，甲一种白色沉淀，其相对分子质量是100，则甲为碳酸钙，甲能转化成丙，且丙为氧化物，则丙为氧化钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙、氧化钙都能转化成乙，乙可以为氯化钙，碳酸钙、氧化钙都能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
丙为氧化钙，氧化钙能作干燥剂或作建筑材料等；
甲转化成乙可以为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑。
三、简答题(共10分)
21. 化学兴趣小组利用如图装置探究物质燃烧的条件。
实验①：打开弹簧夹K，两支试管中有气泡产生，同时B试管中产生水火交融现象。
实验②：关闭弹簧夹K，两支试管中气泡消失，同时B试管中水火交融现象消失。
（1）根据实验①中的现象，可知可燃物燃烧的条件之一是什么?
（2）证明燃烧需要氧气的实验现象是什么?
【答案】（1）温度达到可燃物的着火点
（2）实验①中白磷燃烧，实验②中白磷不燃烧/或实验①中产生水火交融现象，实验②中水火交融现象消失
【解析】（1）实验①：打开弹簧夹K，通入氧气，两支试管中有气泡产生，同时B试管中产生水火交融现象，说明A试管中的红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不燃烧，B试管中的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，对比说明可燃物燃烧的条件之一为温度达到可燃物的着火点；
（2）实验①中产生水火交融现象，实验②中水火交融现象消失，即实验①中白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，实验②中关闭弹簧夹K，白磷（与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点）不燃烧，对比说明燃烧需要与氧气接触。
22. 在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。
（1）反应后所得溶液中含有溶质有哪些？
（2）写出有关反应的化学方程式为(写出一个即可)。
【答案】（1）
（2）/
【解析】金属活动性顺序是：铝＞铁＞铜＞银，Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉首先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应生成铜和硝酸亚铁，而不能与硝酸铝发生反应；过滤向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有铁，即加入的铁粉过量。
（1）由于铁粉过量，则硝酸银与硝酸铜完全被反应，则反应后所得溶液中含有溶质有生成的硝酸亚铁和没有参加反应的硝酸铝两种；
（2）过程中发生的反应有铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，与硝酸铜发生反应生成铜和硝酸亚铁，方程式分别为：或。
23. 用所学化学知识解释下列问题：
（1）春天的花园里香气四溢。
（2）用墨书写的字画年深日久不变色
（3）水和过氧化氢组成元素相同化学性质不同
【答案】（1）分子在不断运动
（2）常温下碳单质的化学性质稳定
（3）分子构成不同
【解析】（1）分子在不断运动，花中含有芳香物质的分子不断运动扩散到空气中；
（2）墨主要成分是碳单质，碳单质常温下化学性质稳定，所以用墨书写的字画年深日久不变色；
（3）同种分子学性质相同，不同种分子化学性质不活泼，水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，分子构成不同，所以两者化学性质不同。
24. 化学兴趣小组同学想要做有关二氧化碳的探究实验：
（1）实验室用A装置制取氧气的方程式：__________；
（2）若制取干燥的二氧化碳，仪器的连接顺序是________(填写序号)
（3）若将B装置中的长颈漏斗换成分液漏斗，其优点是什么？
【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）BEC （3）可控制反应速率
【解析】（1）如图所示，A是固体加热型，因此用加热高锰酸钾的原理制取氧气即高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（2）实验室制取干燥的二氧化碳即先利用B装置作为发生装置（碳酸钙和稀盐酸反应属于固液常温），然后利用E浓硫酸干燥二氧化碳，最后二氧化碳密度比空气大且溶于水只能用向上排空气法即C装置收集，故填：BEC；
（3）分液漏斗可以控制液体试剂的流速从而控制反应速率。
四、综合应用题(共10分)
25. 酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）浓盐酸敞口放置后溶质质量分数会变小，请解释原因。
（2）盛放氢氧化钠溶液试剂瓶若密封不严会发生变质，请用化学方程式解释氢氧化钠变质的原因_______。检验某氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是_______。
（3）粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙)，还含有少量可溶性杂质(Na2SO4、CaCl2、MgCl2)。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图。
①写出I中发生反应的化学方程式_______。
②加入适量稀盐酸的作用是除去滤液中的________(填化学式)。
（4）某同学利用数字化实验设备，测得盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化如图1。当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质的化学式为_______，图2是两者恰好完全反应时的微观示意图，从微观角度看，该化学反应的实质是_______。
（5）若73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，反应后所得溶液中溶质的质量是多少？
【答案】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢，溶质减少，所以浓盐酸敞口放置后溶质质量分数会变小。
（2）①. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ②. 稀盐酸或氢氧化钙溶液或氯化钙溶液等
（3）①. ②.
（4）①. ②. 氢离子和氢氧根结合生成水分子或
（5）解：盐酸中HCl的质量为：73g×20%=14.6g
设：反应生成的NaCl的质量为。
答：反应后所得溶液中溶质的质量是23.4g。
【解析】（1）由于浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢，溶质减少，所以浓盐酸敞口放置后溶质质量分数会变小。故答案为：浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢，溶质减少，所以浓盐酸敞口放置后溶质质量分数会变小。
（2）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会发生变质，即氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。由于氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，所以检验某氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是稀盐酸或氢氧化钙溶液或氯化钙溶液等。故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；稀盐酸或氢氧化钙溶液或氯化钙溶液等。
（3）①由于氯化钡只与少量可溶性杂质中的硫酸钠反应，所以I中发生的反应是氯化钡与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，化学方程式为。故答案为：。
②由于稀盐酸与余下的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与余下的碳酸钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，所以加入适量稀盐酸的作用是除去滤液中的氢氧化钠和碳酸钠。故答案为：。
（4）据图可知，该图反映的是向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，当滴入盐酸为mL时，氢氧化钠完全反应，生成氯化钠，盐酸有剩余，所以所得溶液中溶质为NaCl、HCl。据图2可知，该化学反应的实质是氢离子和氢氧根结合生成水分子。故答案为：氢离子和氢氧根结合生成水分子或。
（5）详见答案。