河南省周口市项城市2025年中考一模化学试题（解析版）

这是一份河南省周口市项城市2025年中考一模化学试题（解析版），共14页。试卷主要包含了 中华文明源远流长等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷共6页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。写在试卷上的答案无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 河南地域辽阔，物产丰富。下列特产中维生素含量较高的是（ ）
A. 湛河鸭蛋B. 郑州樱桃
C. 道口烧鸡D. 花园口红薯
【答案】B
【解析】A、湛河鸭蛋中富含蛋白质和脂肪，维生素含量较低，故错误；
B、蔬菜、水果中富含维生素，郑州樱桃属于水果，维生素含量较高，故正确；
C、道口烧鸡中富含蛋白质和脂肪，维生素含量较低，故错误；
D、花园口红薯中富含淀粉，淀粉属于糖类，虽含一定维生素，维生素含量不如水果丰富，故错误。
故选B。
2. 为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的中国科学家是（ ）
A. 屠呦呦B. 侯德榜C. 张青莲D. 钱学森
【答案】C
【解析】A、屠呦呦发现了青蒿素，该选项不符合题意；
B、侯德榜发明了联合制碱法，该选项不符合题意；
C、张青莲对相对原子质量的测定具有很大的贡献，该选项符合题意；
D、钱学森在原子弹、氢弹的研制方面有很大的贡献，该选项不符合题意。
故选C。
3. 每年的6月5日为世界环境日，保护环境是我国的一项基本国策。下列做法不利于保护环境的是（ ）
A. 燃放烟花爆竹，增加节日气氛B. 大力植树造林，增加植被面积
C. 加强污水设施建设，减少水污染D. 燃煤提前脱硫，减少空气污染
【答案】A
【解析】A、燃放烟花爆竹，增加节日气氛，但烟花燃烧过程中会产生大量的烟尘、有害气体，故做法错误；
B、大力植树造林，增加植被面积，可以净化空气，吸收二氧化碳，减缓温室效应，故做法正确；
C、加强污水设施建设，处理污水能保护水资源，减少水污染，故做法正确；
D、燃煤提前脱硫，这样燃烧时产生的二氧化硫就会减少，从而减少酸雨的形成，故做法正确。
故选A。
4. 中华文明源远流长。下列生产过程中，主要发生物理变化的是（ ）
A. 粮食酿酒B. 湿法炼铜
C. 海水晒盐D. 黏土烧瓷
【答案】C
【解析】A、粮食酿酒有新物质酒精等生成，发生化学变化。不符合题意；
B、湿法炼铜将铜盐中的盐置换出来，有新物质铜生成，发生化学变化。不符合题意；
C、海水晒盐是将水蒸发，从而使溶解的氯化钠等析出，主要发生物理变化。符合题意；
D、黏土烧瓷有新物质生成，发生化学变化。不符合题意；
故选C。
5. 某学校组织学生参观豫北棉纺织厂，棉纺织厂主要生产棉纱等产品。如图是生产、生活中常见的标志，你认为棉纺织厂生产车间应张贴的标志是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】A、棉纺织厂生产车间有大量易燃物，应张贴禁止烟火标志，故A正确；
B、当心中毒标志一般张贴在存放有毒物质的场所，故B错误；
C、注意行人标志一般在道路旁，故C错误；
D、当心腐蚀标志一般张贴在存放腐蚀性物质的地方，故D错误。
故选A。
6. 生产下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是（ ）
A. 陶瓷花瓶B. 钛合金镜架
C. 木质桌椅D. 食品保鲜膜
【答案】D
【解析】A、陶瓷花瓶属于无机非金属材料，不符合题意；
B、钛合金镜架属于金属材料，不符合题意；
C、木制桌椅是用木材制成的，属于天然材料，不符合题意；
D、食品保鲜膜是用塑料制成的，塑料属于有机合成材料，符合题意；
故选D。
7. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是（ ）
A. 蔗糖B. 空气C. 氯化钠D. 金刚石
【答案】A
【解析】A、蔗糖是由非金属元素组成的化合物，是由蔗糖分子构成的，故符合题意；
B、空气是混合物，包含氧气、氮气等由分子构成的物质，但混合物本身没有统一的构成微粒，故不符合题意；
C、氯化钠是由金属和非金属元素组成的化合物，是由钠离子和氯离子构成，故不符合题意；
D、金刚石是碳的单质，是由碳原子构成的，故不符合题意。
故选A。
8. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥属于氮肥的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】A、中含有氮和钾元素，属于复合肥，故错误；
B、中含有钾元素，属于钾肥，故错误；
C、中含有氮元素，属于氮肥，故正确；
D、中含有磷元素，属于磷肥，故错误。
故选C。
9. 安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作错误的是（ ）
A. 倾倒液体B. 液体读数
C. 加热液体D. 滴加液体
【答案】D
【解析】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作正确；
B、用量筒量取液体，读数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图示操作正确；
C、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管口向上倾斜，与桌面约成45°，图示操作正确；
D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图示操作错误。
故选D。
10. 氮化镁是一种高强度材料，已知中Mg的化合价为价，则N的化合价为（ ）
A. B. C. 0D.
【答案】A
【解析】氮化镁中镁元素显+2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-3。故选A。
11. 水是生命之源。下列有关水说法正确的是（ ）
A. 在净水过程中明矾起消毒杀菌作用
B. 天然水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后得到的水是纯净物
C. 水是生命体生存所必需的物质
D. 将水和植物油混合后可以形成溶液
【答案】C
【解析】A、在净水过程中明矾起吸附悬浮杂质，加速沉降的作用，不能消毒杀菌，该选项说法不正确；
B、天然水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后得到的水仍含有可溶性杂质，属于混合物，该选项说法不正确；
C、水是生命体生存所必需的物质，该选项说法正确；
D、水和植物油混合后形成乳浊液，不能形成溶液，该选项说法不正确。
故选C
12. 星载铷原子钟被称为北斗导航卫星的“心脏”。铷的原子结构示意图及铷元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. B. 铷原子的质子数为85.47
C. 铷的相对原子质量为37D. 铷元素位于元素周期表第五周期
【答案】D
【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数，，，故A错误；
B、元素周期表中每一小格：左上角的数字表示原子序数，最下面的数字表示相对原子质量，则铷原子的质子数=原子序数=37，相对原子质量为85.47，故B错误；
C、铷的相对原子质量为85.47，故C错误；
D、周期数=电子层数，铷原子核外有5个电子层，位于元素周期表第五周期，故D正确。
故选D。
13. 实现“双碳”目标是我国高质量发展的必然要求。二氧化碳转化为甲醇是减碳的一个研究方向，其中一条转化路径的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 反应前后分子总数不变
B. 该反应有利于减少二氧化碳的排放
C. 反应的CO2与H2的分子个数比为
D. 催化剂在反应前后的性质和质量不变
【答案】B
【解析】由微观示意图可知，该反应的化学方程式为；
A、依据化学方程式，反应后分子总数减少，故A错误；
B、该反应将二氧化碳转化为甲醇，有利于减少二氧化碳的排放，故B正确；
C、反应的与的分子个数比为，故C错误；
D、催化剂在反应前后的化学性质和质量不变，物理性质可能改变，故D错误。
故选B。
14. 一定质量甲烷和16g氧气的混合气体在密闭容器中充分反应后，生成CO、CO2和，则CO和的化学计量数之比为（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】根据氢元素质量守恒，10.8 g水中氢元素质量为，则甲烷质量为，参加反应的氧气质量为16 g，根据质量守恒定律，生成一氧化碳和二氧化碳的质量之和为。设一氧化碳的质量为，二氧化碳的质量为，则，，解得，，则CO和的化学计量数之比为1:1,B正确。
故选B。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 空气中可用于制作电光源的成分是______，其在空气中的含量约为______。人体中参与氧气运输的金属元素是______。
【答案】①. 稀有气体 ②. 0.94% ③. Fe
【解析】稀有气体通电可以发出有颜色的光，可用于制作电光源，其在空气中的含量约为0.94%；铁是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，故填：稀有气体；0.97%；Fe。
16. 我国航天事业发展迅猛，目前空间站核心舱配置了再生式生命保障系统，包括电解制氧、尿液处理等，请写出电解水制氧气的化学方程式：______；尿液处理装置中含有航天碳料，能够吸收异味，证明该材料具有______性。
【答案】①. ②. 吸附
【解析】电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；尿液处理装置中含有航天碳料，能够吸收异味，证明该材料具有吸附性。
17. 如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
（1）℃时，将40g甲固体放入50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是________g。
（2）将℃时甲、丙的饱和溶液降温到℃，所得溶液的溶质质量分数关系：甲________（“>”“丙。
（3）甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，提纯甲物质采用降温结晶的方法。
18. 化学兴趣小组的同学设计如下实验探究燃烧的条件。①挤压左侧滴管并将燃烧管加热至80℃，未发生燃烧。②保持燃烧管温度不变，挤压右侧滴管，白磷燃烧，红磷不燃烧。③再次挤压左侧滴管，白磷熄灭。试回答：
（1）写出挤压左侧滴管时发生反应的化学方程式。
（2）从实验②观察到的“白磷燃烧，红磷不燃烧”的现象可得出可燃物燃烧的条件是什么？
（3）实验③白磷熄灭利用的灭火原理是什么？
【答案】（1） （2）温度达到可燃物的着火点 （3）隔绝氧气
【解析】（1）挤压左侧滴管时，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：；
（2）实验②保持燃烧管温度不变，挤压右侧滴管，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，白磷燃烧，红磷不燃烧，都有可燃物，都接触氧气，但是由于着火点不同，所以现象不同，即温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，所以白磷燃烧，红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要温度达到可燃物着火点；
（3）实验③再次挤压左侧滴管，石灰石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成的二氧化碳将空气排尽，则可观察到白磷熄灭，其灭火的原理为隔绝氧气。
19. 如图所示的七巧板分别代表初中化学常见的七种纯净物。拼图中相连物质间可发生化学反应，A是不溶于水的红褐色固体，化合物B不含氧元素，C能被磁铁吸引，G是黑色固体，且C、E、G均为单质，D、F在农业上可用于配制波尔多液。请回答下列问题：
（1）F物质的化学式是________。
（2）列举一条物质E的用途：________。
（3）写出B与C反应的化学方程式：________。
【答案】（1）Ca(OH)2
（2）医疗急救等（合理即可）
（3）
【解析】A是不溶于水的红褐色固体，则A是氢氧化铁；C能被磁铁吸引且为单质，则C是铁；D、F在农业上可用于配制波尔多液，D能与C铁反应，则D是硫酸铜，F是氢氧化钙；化合物B不含氧元素且能与C铁、A氢氧化铁反应，则B是盐酸；C铁能与单质E反应，单质E能与黑色固体单质G反应，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，碳和氧气点燃生成二氧化碳，则G是碳，E是氧气，代入验证，推断合理。
（1）F为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；
（2）E为氧气，氧气可以供给呼吸，可用于医疗急救等（合理即可）
（3）B与C反应，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为。
20. 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，其受热分解生成三种氧化物，该反应的化学方程式为________。在CO、、的混合气体中，含碳元素18%，将60g该混合气体通过足量灼热的氧化铜，完全反应后，再将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量为________g。
【答案】①. ②. 150
【解析】碱式碳酸铜受热分解生成三种氧化物，根据质量守恒定律和氧化物概念可知，生成物分别为氧化铜、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为；混合气体中碳元素质量=，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀是碳酸钙，根据碳元素守恒，最终生成碳酸钙中碳元素质量也为10.8 g，设生成碳酸钙质量为，则，解得。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 生活离不开化学，请用化学方程式解释下列现象。
（1）铝较活泼，为什么铝制品却有较好的抗腐蚀性能？
（2）焊接铁制品之前，可用稀盐酸清洗表面的铁锈。
【答案】（1）
（2）
【解析】（1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝制品却有很好的抗腐蚀性能，反应的化学方程式为：；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，用稀盐酸清洗表面的铁锈，即稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：。
22. 新能源汽车已经走进我们的生活，与传统汽车的燃料来源于化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化，如氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可通过发酵甘蔗、玉米等农作物或粮食收割后剩余的秸秆大量制取。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。请阅读材料，回答下列问题：

（1）传统汽车的燃料来源于化石燃料，列举一种常见的化石燃料______。
（2）氢能作为一种高效清洁能源。目前暂时未能广泛使用的原因是什么？______。（答一点即可）
（3）为什么有人说乙醇汽车的开发和使用会促进农业生产？______。
【答案】（1）煤或石油或天然气（答一点，合理即可）
（2）制取成本高或贮存困难（答一点，合理即可）
（3）乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物制取：或发酵粮食收割后剩余的枯秆制取（答一点，只要答出乙醇制取过程中需要农作物即可）
【解析】（1）镁、石油、天然气是三大化石燃料，故填：煤或石油或天然气。
（2）目前氢气制取成本较高以及难以储存，导致目前暂时未能广泛使用，故填：制取成本高或贮存困难。
（3）乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物制取：或发酵粮食收割后剩余的枯秆制取，所以乙醇汽车的开发和使用会促进农业生产，故填：乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物制取：或发酵粮食收割后剩余的枯秆制取。
23. 如图是实验室制取气体的常用装置：
（1）若实验室用装置A、D组合制取氧气，请写出反应的化学方程式___________。
（2）写出用装置B制取二氧化碳的化学反应方程式___________。
（3）实验室中可用装置C代替装置B制取气体。请写出装置C的优点___________。
【答案】（1）
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）可以控制反应的发生与停止
【解析】（1）A是固体加热型装置，在试管口有一团棉花，是高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热条件下会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填：；
（2）实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）多孔隔板可以将固体放在试管中部，通过开关止水夹控制固体液体接触和分离，当止水夹打开，固液接触，反应发生，当止水夹夹紧，装置内生成气体导致压强增大，将液体挤回长颈漏斗，液面降到多孔隔板以下与固体分离，反应停止，装置的优点是可以控制反应的发生与停止，故填：可以控制反应的发生与停止。
24. 某同学在Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤得到滤液和滤渣，发现滤液呈无色。
（1）分析滤渣的成分。
（2）写出使溶液质量减小的化学反应的方程式。
【答案】（1）一定有银、铜，可能有锌
（2）Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
【解析】在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后固体质量增大，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应后固体质量减小，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，将滤渣蒸干称量，发现固体质量与加入的锌粉质量相比减少了，说明硝酸银完全反应，硝酸铜完全或部分反应。
（1）若滤液为无色，说明硝酸银、硝酸铜完全反应，则滤渣中一定是Ag、Cu，可能有Zn；
（2）锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，使溶液质量减小，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag。
四、综合应用题（共10分）
25. 酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。
（1）盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为溶液中都含有________（写离子符号）。
（2）厨房中烘焙糕点常用发酵粉，发酵粉的主要成分是小苏打，其化学式是________；该物质也可用于治疗胃酸过多，但严重的胃溃疡患者不能使用，原因是________（用化学方程式表示）。
（3）化学兴趣小组探究稀硫酸和氢氧化钠溶液发生中和反应。向烧杯中的溶液滴加A溶液，用pH传感器测得的pH变化曲线如图所示。滴定管中的A溶液是________；加入16mL A溶液时，溶液中的溶质为________。
（4）海水晒盐得到的食盐中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁，除去食盐样品杂质的实验流程如图所示。
①加入NaOH溶液，发生反应的化学方程式为________。
②加入过量试剂A后的滤液中，加入适量试剂B的目的是________。
（5）某纯碱含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，取12g样品置于烧杯中，加水将其溶解，再滴加溶液，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果保留至0.1%）
【答案】（1）
（2）①. ②.
（3）①. 稀硫酸 ②. 硫酸钠和硫酸
（4）①. ②. 除去过量的碳酸钠
（5）解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为
解得
该纯碱样品中碳酸钠质量分数为
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为。
【解析】（1）盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为溶液中都含有H+；
（2）发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，化学式是；胃酸主要成分是盐酸，盐酸能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，方程式为，故严重的胃溃疡患者不能使用；
（3）烧杯中溶液开始的pH大于7，故烧杯中的溶液为氢氧化钠溶液，则滴定管中的A溶液是稀硫酸；加入16mL A溶液时，溶液的pH小于7，显酸性，硫酸加入过量，故溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸；
（4）①加入NaOH溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；
②试剂A是碳酸钠，用于除去氯化钙，加入过量试剂A后的滤液中含有碳酸钠，试剂B为盐酸，加入适量盐酸的目的是除去过量的碳酸钠；
（5）见答案。