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2023年河南省周口市川汇区中考化学一模试卷（含解析）
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这是一份2023年河南省周口市川汇区中考化学一模试卷（含解析），共19页。
2023年河南省周口市川汇区中考化学一模试卷
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 民以食为天，下列美食中富含维生素的是( )
A. 合川桃片 B. 奉节脐橙 C. 江津老白干 D. 城口老腊肉
2. 为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是( )
A. 侯德榜 B. 屠呦呦 C. 拉瓦锡 D. 张青莲
3. 归类整理是学习理化的一种重要方法。下列归类正确的是( )
A. 氯酸钾、高锰酸钾、氯化钾都是盐 B. 氦气、氖气、氯气都是稀有气体
C. 橡胶、沥青、食盐都是非晶体 D. 石油、电能、太阳能都是一次能源
4. 材料的合理使用使我们的生活更加便捷，下列物品的材料不属于有机合成材料的是( )
A. 塑料水杯 B. 不锈钢锅 C. 合成橡胶轮胎 D. 涤纶衣服
5. 下列各组物质中，都由离子构成的一组是( )
A. 铜、硫酸铜 B. 干冰、金刚石 C. 氯化钠、C60 D. 硫酸铜、氯化钠
6. 化肥是农作物丰产的保障，下列属于复合肥的是( )
A. KCl B. CaHPO4 C. KNO3 D. (NH4)2SO4
7. 下列实验操作或实验方案设计不能达到实验目的的是( )
A. 稀释浓硫酸
B. 量取一定体积的水
C. 测定空气中氧气含量
D. 探究铁生锈需要氧气
8. 水与人类的生产生活息息相关，下列关于水和溶液的说法正确的是( )
A. 自然界中的水过滤后即变成纯水
B. 碱溶液的pH>7，则pH>7的溶液一定是碱溶液
C. 氯化钾溶液加水稀释的过程中，氯化钾的质量不变
D. 氢氧化钠溶液和浓硫酸都可用来干燥氧气
9. 往AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待充分反应后再过滤，不可能存在的情况是( )
A. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有AgNO3、Fe(NO3)2
B. 滤纸上有Ag，滤液中有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2
C. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2
D. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中只有Fe(NO3)2
10. 下列图像不能正确反映其对应关系的是( )
A. 加热一定高锰酸钾固体产生氧气
B. 加热两份等质量的氯酸钾制取氧气
C. 用红磷燃烧法测定空气中氧气含量时瓶内压强的变化
D. 电解水一定质量的水
11. 现将足量氢气通过45g灼热的氧化铜和铜的混合物(铜和氢气不反应)。完全反应后称量剩余固体质量为37g。计算原混合物中氧化铜的质量为( )
A. 20g B. 32g C. 40g D. 42g
12. 空气中体积分数含量最高的气体是 (填化学用语，下同)。我国化学家侯德榜创造的联合制碱法为制碱工业做出巨大贡献，联合制碱法中的“碱”是指 。
13. 氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。氮的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示。氮原子最外层电子数为 ；镓在化合物中显+3价，氮化镓的化学式为 。
14. 如图是a.b.c三种固体物质的溶解度曲线，请回答问题。
(1)图中P点所表示的意义是 ______。
(2)将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有 ______ (写出一种即可)。
(3)将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的排列顺序是 ______。
15. 通过晾晒海水或煮盐井水等，可以得到粗盐．
(1)海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可通过下列步骤制取精盐：
溶解→过滤→ (填写操作步骤)．
(2)如果两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是 (写出一种即可)．
(3)粗盐提纯实验中，先称取5.0g粗盐，量取10mL水只溶解4.0g粗盐，最终得到3.6g精盐，则精盐的产率是 ．
16. 将稀硫酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度随加入稀硫酸的质量变化曲线如图所示：
(1)在滴加稀硫酸的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 (选填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)该反应的化学方程式为 。
(3)图中C点对应的溶液中大量存在的离子有 (填写离子符号)。
17. A～F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。已知A可以用来检验CO2，B、E是两种组成元素相同的液体，C、F是两种组成元素相同的气体，(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题：
(1)E物质的化学式为 ；
(2)B→A反应的化学方程式为 ；
(3)D一F的基本反应类型为 。
18. 请用所学化学知识解释下列生活中常见的现象。
(1)从很远的地方就能闻到花香。
(2)测量体温时，水银温度计里的汞柱会升高。
19. 气体的鉴别。(简要写出实验步骤，现象及结论)
(1)如何鉴别一瓶无色无味气体是否是二氧化碳？
(2)两瓶无色无味气体，一瓶是氧气，一瓶是空气，如何进行鉴别？
20. 将过量的锌粒逐渐加入到一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中，如图所示为反应过程溶液中FeCl2的质量随加入锌的质量的变化情况。
(1)请写出B点时发生反应的化学方程式 ______。
(2)反应后溶液的质量比反应前溶液的质量增大，请说明原因 ______。
21. 实验室常选用下列装置制取和收集气体。
(1)写出用A装置制取实验室一种常见气体的化学方程式。
(2)选取B装置制取二氧化碳气体时，请在虚线框内写出所需物质。
(3)已知氨气的密度比空气小，且极易溶于水，应该选用哪个装置收集氨气？
22. 化学通过帮助我们认识和改造物质世界，为我们解决能源，材料和环境等重大问题，从而促进社会和谐发展。
(1)材料的应用与发展，大大方便了人们的生活，可用于制造人造骨、航天飞机等的钛合金属于 (填“有机合成材料”“金属材料”“无机非金属材料”“复合材料”)。
(2)节能、减排、低碳、环保是当今世界的主旋律。
①开发 (举一例)等新能源，不仅可以部分解决化石能源紧缺问题，还可以减少对环境的污染。
②煤燃烧时加入石灰石成生石灰作为固硫剂制成型煤，可以减少 (填化学式)。气体和氮的氧化物等有害气体的排放，有效减少酸雨的形成。
(3)烧碱是一种重要的工业原料。试回答下列问题：氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心站到皮肤上要立即用大量的水冲洗，然后涂上 (填“硼酸溶液”、“碳酸氢钠溶液”、“石灰水”)。
(4)在工业上可以用纯碱和石灰石为原料制备氢氧化钠，主要流程如图1所示：
上述流程中，步骤①所涉及的反应类型为 反应(填“化合”、“分解”，“置换”、“复分解”)，写出上述转化流程步骤④中所发生反应的化学方程式 。
(5)现取100gCuCl2溶液倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入NaOH溶液的质量关系如图2所示。试回答：
①当加入NaOH溶液120g时(即图中B点)，烧杯中溶液里大量存在的阳离子是 (填离子符号)。
②当加入NaOH溶液80g时(即图中A点)，恰好完全反应，试通过计算求产生沉淀质量。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、合川桃片是用上等糯米、核桃仁、川白糖、蜜玫瑰等原料，精制加工而成，富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
B、奉节脐橙中富含维生素，故选项正确。
C、江津老白干中富含酒精、水，故选项错误。
D、城口老腊肉中富含蛋白质，故选项错误。
故选：B。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
2.【答案】D
【解析】解：A、侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项错误。
B、屠呦呦发现和提取了有效治疗疟疾的青蒿素，故选项错误。
C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误。
D、张青莲测定了一些相对原子质量的新值，是为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国化学家，故选项正确。
故选：D。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题。
本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学习化学的兴趣，培养社会责任感。
3.【答案】A
【解析】解：A、氯酸钾、高锰酸钾、氯化钾均是由金属离子和酸根离子构成的化合物，均属于盐，故选项说法正确。
B、氦气、氖气都是稀有气体，氯气不属于稀有气体，故选项说法错误。
C、橡胶、沥青都是非晶体，食盐属于晶体，故选项说法错误。
D、石油、太阳能是直接从自然界获取的能源，属于一次能源；电能是靠其它形式的能量转化而来的，如火力发电是煤燃烧的化学能转化成电能，是二次能源，故选项说法错误。
故选：A。
A、盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。
B、根据稀有气体的成分，进行分析判断。
C、根据晶体是指具有规则的几何外形的固体，具有固定的熔点，进行分析判断。
D、直接从自然界获取的能源，统称一次能源。
本题难度不大，了解盐、晶体、稀有气体的成分、一次能源的特征等是正确解答本题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A、塑料水杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。
B、不锈钢锅是用不锈钢制成的，属于金属材料，不属于有机合成材料，故选项正确。
C、合成橡胶轮胎是用合成橡胶制成的，属于三大合成材料之一，故选项错误。
D、涤纶衣服是用涤纶制成的，涤纶属于合成纤维，属于三大合成材料之一，故选项错误。
故选：B。
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
本题难度不大，掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)、分类是正确解答此类题的关键所在。
5.【答案】D
【解析】解：A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的；硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的；不符合题意，故选项错误。
B、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；不符合题意，故选项错误。
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；C60是由碳60分子构成的；不符合题意，故选项错误。
D、硫酸铜、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，分别是由铜离子和硫酸根离子、钠离子和氯离子构成的，符合题意，故选项正确。
故选：D。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：A、KCl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。
B、CaHPO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。
C、KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。
D、(NH4)2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
故选：C。
只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确，故选项方案设计能达到实验目的。
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确，故选项方案设计能达到实验目的。
C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项方案设计不能达到实验目的。
D、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与氧气接触，故选项方案设计能达到实验目的。
故选：C。
A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
D、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
8.【答案】C
【解析】解：A、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，因此自然界中的水过滤后不能变成纯水，说法错误；
B、碱溶液的pH>7，但pH>7的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠是一种盐，其水溶液显碱性，即pH>7，说法错误；
C、氯化钾溶液加水稀释的过程中，氯化钾的质量不变，说法正确；
D、氢氧化钠溶液没有吸水性，因此不能用作干燥剂，说法错误。
故选：C。
A、根据过滤的原理来分析；
B、根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；
C、根据溶液稀释的原理来分析；
D、根据物质的性质来分析。
本题考查的知识点较多，掌握过滤的原理、溶液的酸碱性与pH的关系、溶液的稀释以及物质的性质是解题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：A、滤纸上有Cu，说明铁粉与硝酸铜发生了反应，则原溶液中的硝酸银应全部参加了反应，溶液中没有硝酸银剩余，溶液中不可能有AgNO3，故A错误；
B、向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，铁粉先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，如果硝酸银完全反应后铁粉无剩余，反应后过滤，滤纸上有Ag滤液中有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2，故B正确；
C、向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，铁粉先与硝酸银反应，如果硝酸银完全反应后铁粉有剩余，则铁粉再与硝酸铜反应，如果铁粉将硝酸银全部还原后剩余少量的铁粉，少量的铁粉只能与部分硝酸铜反应，所以反应后过滤，滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2，故C正确；
D、如果滤纸上有Ag、Cu、Fe三种固体，说明铁粉则将硝酸银与硝酸铜全部还原为金属单质，并且铁粉有剩余，溶液中的溶质只有硝酸亚铁，不可能含有AgNO3、Cu(NO3)2，故D正确。
故选：A。
向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，铁粉先与硝酸银反应，待硝酸银反应完，再和硝酸铜反应。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10.【答案】A
【解析】解：A、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中固体质量逐渐减少，完全反应后仍有固体物质锰酸钾、二氧化锰存在，固体质量不为零，故选项图象错误。
B、加热两份等质量的氯酸钾制取氧气，有催化剂的比无催化剂的反应速率较快，反应需要的时间较短，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，最终生成氧气的质量相等，故选项图象正确。
C、用红磷燃烧法测定空气中氧气含量时，红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷固体，放出热量，使瓶内温度升高，压强变大，反应结束后，瓶内温度逐渐降低，压强逐渐变小，当瓶内温度不再变化时，瓶内的压强也不再变化，由于红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，最终瓶内压强小于反应前的压强，故选项图象正确。
D、水在通电的条件下生成氧气和氢气，与正极相连的一端产生氧气，与负极相连的一端产生氢气，产生的氧气与氢气体积比为1：2，故选项图象正确。
故选：A。
A、根据加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析判断。
B、根据催化剂的特征(一变二不变)，进行分析判断。
C、根据红磷燃烧放出大量的热，随着反应的进行氧气被消耗，压强逐渐减小，进行分析判断。
D、根据电解水的实验结论(正氧负氢、氢二氧一)，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
11.【答案】C
【解析】解：设氧化铜的质量为x
CuO+H2=△Cu+H2O固体质量差量
80 64 80−64=16
x 45g−37g=8g
8016=x8g
x=40g
故选：C。
根据质量差量法和对应的差量求算氧化铜的质量。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
12.【答案】N2 Na2CO3
【解析】解：空气中各气体的体积分数分别为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他0.03%，所以空气中体积分数含量最高的气体是氮气，化学式为N2。联合制碱法中的“碱”是指碳酸钠，化学式为Na2CO3。故答案为：N2；Na2CO3。
根据空气中各气体的体积分数分别为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他0.03%，联合制碱法中的“碱”是指碳酸钠，化学式为Na2CO3进行分析。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
13.【答案】5 GaN
【解析】解：由氮的原子结构示意图可知，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，氮原子最外层电子数为5。
镓在化合物中显+3价，氮原子的最外层电子数为5，在化学反应中易得到3个电子而形成3个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为−3价；组成化合物的化学式为GaN。
故答案为：
5；GaN。
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。
化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
14.【答案】在t1℃时，a、c的溶解度相等 升高温度或增加溶质或蒸发溶剂 b>a>c
【解析】解：(1)图中P点所表示的意义是：在t1℃时，a、c的溶解度相等；故答案为：在t1℃时，a、c的溶解度相等；
(2)将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：升高温度、增加溶质、蒸发溶剂；故答案为：升高温度或增加溶质或蒸发溶剂；
(3)将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的排列顺序是：b>a>c，因为降温后，b的溶解度大于a，c的质量分数不变，还是最小；故答案为：b>a>c。
根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；
(1)交点的含义；
(2)不饱和溶液与饱和溶液的相互转化；
(3)溶质的质量分数大小的比较。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关饱和溶液与不饱和溶液的转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
15.【答案】蒸发 滤纸破损等 90%
【解析】解：(1)解：粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程)．
(2)过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损(会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊)、液面高于滤纸边缘(会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊)或盛接滤液的烧杯不干净等．若出现过滤后仍浑浊情况，应重新过滤．
(3)精盐的产率=精盐的质量粗盐的质量×100%，粗盐提纯实验中，先称取5.0g粗盐，量取10mL水只溶解4.0g粗盐，最终得到3.6g精盐，则精盐的产率是3.6g4.0g×100%=90%．
故答案为：(1)蒸发；(2)滤纸破损等；(3)90%．
(1)根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析解答．
(2)凡是不经滤纸的过滤就直接进入滤液的操作，都能造成滤液浑浊；另外接滤液的烧杯不干净也会造成同样的结果．
(3)根据精盐的产率=精盐的质量粗盐的质量×100%，进行分析解答．
本题难度不大，考查粗盐的提纯，掌握粗盐提纯的原理、步骤是正确解答本题的关键．
16.【答案】减小 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O H+、Na+、SO42−
【解析】解：(1)氢氧化钠溶液的pH大于7，稀硫酸的pH小于7，在向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸的过程中，溶液的pH逐渐减小。
(2)氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
(3)根据图像可以看出，随着稀硫酸的加入，温度在逐渐的升高，在B点前后温度是两种情况，B点温度最高，B点表示酸碱恰好完全反应，反应后生成硫酸钠和水，B点以后继续加入硫酸，则硫酸过量，故在图中C点时，溶液中的溶质是Na2SO4、H2SO4，存在的离子是：H+、Na+、SO42−。
故答案为：
(1)减小；
(2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
(3)H+、Na+、SO42−。
(1)根据向氢氧化钠溶液中不断滴加稀硫酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，进行分析判解答。
(2)根据氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，进行分析解答。
(3)根据图像可以看出，随着稀硫酸的加入，温度在逐渐的升高，在B点前后温度是两种情况，B点温度最高，进行分析解答。
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握中和反应的原理、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
17.【答案】H2O2 H2O+CaO=Ca(OH)2 化合反应
【解析】解：(1)由分析可知，E物质为过氧化氢，其化学式为H2O2；
(2)B→A即氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；
(3)D一F，即为一氧化碳与氧气点燃生成二氧化碳，该反应符合多变一的特点，属于化合反应。
故答案为：(1)H2O2；
(2)H2O+CaO=Ca(OH)2；
(3)化合反应。
A～F是初中化学常见的物质，已知A可以用来检验CO2，则A为氢氧化钙；B、E是两种组成元素相同的液体，E能转化为B、D，B、D能相互转化，可推出E为过氧化氢，B为水，D为氧气；C、F是两种组成元素相同的气体，A、B能与C反应，则C为二氧化碳，F为一氧化碳，代入验证，符合题意。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
18.【答案】解：(1)在远处就能闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到花香；故答案为：分子在不断地运动；
(2)水银是金属汞的俗称，汞原子间存在着间隔，温度升高，汞原子间的间隔变大，因此测量体温时，水银温度计的汞柱会升高；故答案为：温度升高，原子间的间隔变大。
【解析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
19.【答案】解：(1)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，则可以设计实验：将样品气体通入澄清的石灰水，若观察到澄清的石灰水变浑浊，则该气体为CO2；
(2)氧气能使带火星的小木条复燃，空气不能使带火星的小木条复燃；则可以设计实验：将带火星的小木条分别放入气体样品的集气瓶中，小木条复燃的为氧气，没有明显现象的为空气。
故答案为：(1)将样品气体通入澄清的石灰水，若观察到澄清的石灰水变浑浊，则该气体为CO2；
(2)将带火星的小木条分别放入气体样品的集气瓶中，小木条复燃的为氧气，没有明显现象的为空气。
【解析】(1)根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊进行分析；
(2)根据氧气能使带火星的小木条复燃，空气不能使带火星的小木条复燃进行分析。
本题主要考查常见气体的检验等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
20.【答案】Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu 锌与溶液中的氯化亚铁、氯化铜反应，溶液质量均增大，故反应后溶液的质量与反应前溶液的质量相比是增大的
【解析】解：(1)向FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入过量的锌粒，B点时，所加的Zn的量尚且不足，锌只与部分氯化铜溶液反应生成氯化锌溶液和铜，反应的化学方程式为：Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu。
故答案为：Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu。
(2)锌与溶液中的氯化亚铁、氯化铜反应，溶液质量均增大，故反应后溶液的质量与反应前溶液的质量相比是增大的。
故答案为：锌与溶液中的氯化亚铁、氯化铜反应，溶液质量均增大，故反应后溶液的质量与反应前溶液的质量相比是增大的。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
21.【答案】解：(1)A装置为固体加热型发生装置，且试管口没有棉花，可以用于氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下分解成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：2KClO3=MnO22KCl+3O2↑。
(2)选用B装置制取二氧化碳时，发生的反应是大理石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则分液漏斗内装的液体药品是稀盐酸，锥形瓶中装的固体药品是大理石。
(3)已知氨气的密度比空气小，且极易溶于水，则只能用向下排空气法、不能用排水法来收集氨气，故应该选用D装置收集氨气。
故答案为：
(1)2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；
(2)稀盐酸、大理石；
(3)D。
【解析】(1)根据A装置为固体加热型发生装置，且试管口没有棉花，可以用于氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下分解成氯化钾和氧气来分析；
(2)根据选用B装置制取二氧化碳时发生的反应是大理石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析；
(3)根据氨气的密度比空气小，且极易溶于水，则只能用向下排空气法、不能用排水法收集氨气来分析。
本题主要考查了实验室气体制取的原理和装置，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
22.【答案】金属材料 太阳能 SO2 硼酸溶液 分解 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH Na+
【解析】解：(1)金属材料包括纯金属和合金，可用于制造人造骨、航天飞机等的钛合金属于金属材料。
(2)节能、减排、低碳、环保是当今世界的主旋律。
①开发太阳能等新能源，不仅可以部分解决化石能源紧缺问题，还可以减少对环境的污染。
②硫燃烧会生成二氧化硫，煤燃烧时加入石灰石成生石灰作为固硫剂制成型煤，可以减少SO2气体和氮的氧化物等有害气体的排放，有效减少酸雨的形成。
(3)烧碱是一种重要的工业原料。氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
(4)在工业上可以用纯碱和石灰石为原料制备氢氧化钠，主要流程如图1所示。上述流程中，步骤①所涉及的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合一变多的特征，反应类型为分解反应；上述转化流程步骤④中所发生的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
(5)现取100gCuCl2溶液倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应过程中产生沉淀的质量与所加入NaOH溶液的质量关系如图2所示。
①当加入NaOH溶液120g时(即图中B点)，此时氢氧化钠过量，烧杯中的溶质是生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，则烧杯中溶液里大量存在的阳离子是钠离子，离子符号是：Na+。
②当加入NaOH溶液80g时(即图中A点)，恰好完全反应，此时消耗氢氧化钠的质量为：80g×10%=8g，
设产生沉淀质量为x，
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
80 98
8g x
8098=8gx
x=9.8g
答：产生沉淀质量为9.8g。
故答案为：
(1)金属材料；
(2)太阳能；SO2；
(3)硼酸溶液；
(4)分解；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
(5)Na+；9.8g。
(1)根据金属材料包括纯金属和合金来分析；
(2)①根据太阳能属于新能源来分析；②根据硫燃烧会生成二氧化硫来分析；
(3)根据氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液来分析；
(4)根据步骤①所涉及的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，步骤④中所发生的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来分析；
(5)①根据当加入NaOH溶液120g时(即图中B点)，此时氢氧化钠过量，烧杯中的溶质是生成的氯化钠和过量的氢氧化钠来分析；
②根据当加入NaOH溶液80g时(即图中A点)，恰好完全反应，由消耗的氢氧化钠质量和反应的化学方程式来分析。
本题主要考查学生运用所学知识综合分析和解决问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
2023年河南省周口市川汇区中考化学一模试卷
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 民以食为天，下列美食中富含维生素的是( )
A. 合川桃片 B. 奉节脐橙 C. 江津老白干 D. 城口老腊肉
2. 为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是( )
A. 侯德榜 B. 屠呦呦 C. 拉瓦锡 D. 张青莲
3. 归类整理是学习理化的一种重要方法。下列归类正确的是( )
A. 氯酸钾、高锰酸钾、氯化钾都是盐 B. 氦气、氖气、氯气都是稀有气体
C. 橡胶、沥青、食盐都是非晶体 D. 石油、电能、太阳能都是一次能源
4. 材料的合理使用使我们的生活更加便捷，下列物品的材料不属于有机合成材料的是( )
A. 塑料水杯 B. 不锈钢锅 C. 合成橡胶轮胎 D. 涤纶衣服
5. 下列各组物质中，都由离子构成的一组是( )
A. 铜、硫酸铜 B. 干冰、金刚石 C. 氯化钠、C60 D. 硫酸铜、氯化钠
6. 化肥是农作物丰产的保障，下列属于复合肥的是( )
A. KCl B. CaHPO4 C. KNO3 D. (NH4)2SO4
7. 下列实验操作或实验方案设计不能达到实验目的的是( )
A. 稀释浓硫酸
B. 量取一定体积的水
C. 测定空气中氧气含量
D. 探究铁生锈需要氧气
8. 水与人类的生产生活息息相关，下列关于水和溶液的说法正确的是( )
A. 自然界中的水过滤后即变成纯水
B. 碱溶液的pH>7，则pH>7的溶液一定是碱溶液
C. 氯化钾溶液加水稀释的过程中，氯化钾的质量不变
D. 氢氧化钠溶液和浓硫酸都可用来干燥氧气
9. 往AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待充分反应后再过滤，不可能存在的情况是( )
A. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有AgNO3、Fe(NO3)2
B. 滤纸上有Ag，滤液中有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2
C. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2
D. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中只有Fe(NO3)2
10. 下列图像不能正确反映其对应关系的是( )
A. 加热一定高锰酸钾固体产生氧气
B. 加热两份等质量的氯酸钾制取氧气
C. 用红磷燃烧法测定空气中氧气含量时瓶内压强的变化
D. 电解水一定质量的水
11. 现将足量氢气通过45g灼热的氧化铜和铜的混合物(铜和氢气不反应)。完全反应后称量剩余固体质量为37g。计算原混合物中氧化铜的质量为( )
A. 20g B. 32g C. 40g D. 42g
12. 空气中体积分数含量最高的气体是 (填化学用语，下同)。我国化学家侯德榜创造的联合制碱法为制碱工业做出巨大贡献，联合制碱法中的“碱”是指 。
13. 氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。氮的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示。氮原子最外层电子数为 ；镓在化合物中显+3价，氮化镓的化学式为 。
14. 如图是a.b.c三种固体物质的溶解度曲线，请回答问题。
(1)图中P点所表示的意义是 ______。
(2)将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有 ______ (写出一种即可)。
(3)将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的排列顺序是 ______。
15. 通过晾晒海水或煮盐井水等，可以得到粗盐．
(1)海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可通过下列步骤制取精盐：
溶解→过滤→ (填写操作步骤)．
(2)如果两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是 (写出一种即可)．
(3)粗盐提纯实验中，先称取5.0g粗盐，量取10mL水只溶解4.0g粗盐，最终得到3.6g精盐，则精盐的产率是 ．
16. 将稀硫酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度随加入稀硫酸的质量变化曲线如图所示：
(1)在滴加稀硫酸的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 (选填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)该反应的化学方程式为 。
(3)图中C点对应的溶液中大量存在的离子有 (填写离子符号)。
17. A～F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。已知A可以用来检验CO2，B、E是两种组成元素相同的液体，C、F是两种组成元素相同的气体，(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题：
(1)E物质的化学式为 ；
(2)B→A反应的化学方程式为 ；
(3)D一F的基本反应类型为 。
18. 请用所学化学知识解释下列生活中常见的现象。
(1)从很远的地方就能闻到花香。
(2)测量体温时，水银温度计里的汞柱会升高。
19. 气体的鉴别。(简要写出实验步骤，现象及结论)
(1)如何鉴别一瓶无色无味气体是否是二氧化碳？
(2)两瓶无色无味气体，一瓶是氧气，一瓶是空气，如何进行鉴别？
20. 将过量的锌粒逐渐加入到一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中，如图所示为反应过程溶液中FeCl2的质量随加入锌的质量的变化情况。
(1)请写出B点时发生反应的化学方程式 ______。
(2)反应后溶液的质量比反应前溶液的质量增大，请说明原因 ______。
21. 实验室常选用下列装置制取和收集气体。
(1)写出用A装置制取实验室一种常见气体的化学方程式。
(2)选取B装置制取二氧化碳气体时，请在虚线框内写出所需物质。
(3)已知氨气的密度比空气小，且极易溶于水，应该选用哪个装置收集氨气？
22. 化学通过帮助我们认识和改造物质世界，为我们解决能源，材料和环境等重大问题，从而促进社会和谐发展。
(1)材料的应用与发展，大大方便了人们的生活，可用于制造人造骨、航天飞机等的钛合金属于 (填“有机合成材料”“金属材料”“无机非金属材料”“复合材料”)。
(2)节能、减排、低碳、环保是当今世界的主旋律。
①开发 (举一例)等新能源，不仅可以部分解决化石能源紧缺问题，还可以减少对环境的污染。
②煤燃烧时加入石灰石成生石灰作为固硫剂制成型煤，可以减少 (填化学式)。气体和氮的氧化物等有害气体的排放，有效减少酸雨的形成。
(3)烧碱是一种重要的工业原料。试回答下列问题：氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心站到皮肤上要立即用大量的水冲洗，然后涂上 (填“硼酸溶液”、“碳酸氢钠溶液”、“石灰水”)。
(4)在工业上可以用纯碱和石灰石为原料制备氢氧化钠，主要流程如图1所示：
上述流程中，步骤①所涉及的反应类型为 反应(填“化合”、“分解”，“置换”、“复分解”)，写出上述转化流程步骤④中所发生反应的化学方程式 。
(5)现取100gCuCl2溶液倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入NaOH溶液的质量关系如图2所示。试回答：
①当加入NaOH溶液120g时(即图中B点)，烧杯中溶液里大量存在的阳离子是 (填离子符号)。
②当加入NaOH溶液80g时(即图中A点)，恰好完全反应，试通过计算求产生沉淀质量。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、合川桃片是用上等糯米、核桃仁、川白糖、蜜玫瑰等原料，精制加工而成，富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
B、奉节脐橙中富含维生素，故选项正确。
C、江津老白干中富含酒精、水，故选项错误。
D、城口老腊肉中富含蛋白质，故选项错误。
故选：B。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
2.【答案】D
【解析】解：A、侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项错误。
B、屠呦呦发现和提取了有效治疗疟疾的青蒿素，故选项错误。
C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误。
D、张青莲测定了一些相对原子质量的新值，是为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国化学家，故选项正确。
故选：D。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题。
本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学习化学的兴趣，培养社会责任感。
3.【答案】A
【解析】解：A、氯酸钾、高锰酸钾、氯化钾均是由金属离子和酸根离子构成的化合物，均属于盐，故选项说法正确。
B、氦气、氖气都是稀有气体，氯气不属于稀有气体，故选项说法错误。
C、橡胶、沥青都是非晶体，食盐属于晶体，故选项说法错误。
D、石油、太阳能是直接从自然界获取的能源，属于一次能源；电能是靠其它形式的能量转化而来的，如火力发电是煤燃烧的化学能转化成电能，是二次能源，故选项说法错误。
故选：A。
A、盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。
B、根据稀有气体的成分，进行分析判断。
C、根据晶体是指具有规则的几何外形的固体，具有固定的熔点，进行分析判断。
D、直接从自然界获取的能源，统称一次能源。
本题难度不大，了解盐、晶体、稀有气体的成分、一次能源的特征等是正确解答本题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A、塑料水杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。
B、不锈钢锅是用不锈钢制成的，属于金属材料，不属于有机合成材料，故选项正确。
C、合成橡胶轮胎是用合成橡胶制成的，属于三大合成材料之一，故选项错误。
D、涤纶衣服是用涤纶制成的，涤纶属于合成纤维，属于三大合成材料之一，故选项错误。
故选：B。
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
本题难度不大，掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)、分类是正确解答此类题的关键所在。
5.【答案】D
【解析】解：A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的；硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的；不符合题意，故选项错误。
B、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；不符合题意，故选项错误。
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；C60是由碳60分子构成的；不符合题意，故选项错误。
D、硫酸铜、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，分别是由铜离子和硫酸根离子、钠离子和氯离子构成的，符合题意，故选项正确。
故选：D。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：A、KCl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。
B、CaHPO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。
C、KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。
D、(NH4)2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
故选：C。
只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确，故选项方案设计能达到实验目的。
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确，故选项方案设计能达到实验目的。
C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项方案设计不能达到实验目的。
D、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与氧气接触，故选项方案设计能达到实验目的。
故选：C。
A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
D、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
8.【答案】C
【解析】解：A、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，因此自然界中的水过滤后不能变成纯水，说法错误；
B、碱溶液的pH>7，但pH>7的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠是一种盐，其水溶液显碱性，即pH>7，说法错误；
C、氯化钾溶液加水稀释的过程中，氯化钾的质量不变，说法正确；
D、氢氧化钠溶液没有吸水性，因此不能用作干燥剂，说法错误。
故选：C。
A、根据过滤的原理来分析；
B、根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；
C、根据溶液稀释的原理来分析；
D、根据物质的性质来分析。
本题考查的知识点较多，掌握过滤的原理、溶液的酸碱性与pH的关系、溶液的稀释以及物质的性质是解题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：A、滤纸上有Cu，说明铁粉与硝酸铜发生了反应，则原溶液中的硝酸银应全部参加了反应，溶液中没有硝酸银剩余，溶液中不可能有AgNO3，故A错误；
B、向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，铁粉先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，如果硝酸银完全反应后铁粉无剩余，反应后过滤，滤纸上有Ag滤液中有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2，故B正确；
C、向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，铁粉先与硝酸银反应，如果硝酸银完全反应后铁粉有剩余，则铁粉再与硝酸铜反应，如果铁粉将硝酸银全部还原后剩余少量的铁粉，少量的铁粉只能与部分硝酸铜反应，所以反应后过滤，滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2，故C正确；
D、如果滤纸上有Ag、Cu、Fe三种固体，说明铁粉则将硝酸银与硝酸铜全部还原为金属单质，并且铁粉有剩余，溶液中的溶质只有硝酸亚铁，不可能含有AgNO3、Cu(NO3)2，故D正确。
故选：A。
向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，铁粉先与硝酸银反应，待硝酸银反应完，再和硝酸铜反应。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10.【答案】A
【解析】解：A、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中固体质量逐渐减少，完全反应后仍有固体物质锰酸钾、二氧化锰存在，固体质量不为零，故选项图象错误。
B、加热两份等质量的氯酸钾制取氧气，有催化剂的比无催化剂的反应速率较快，反应需要的时间较短，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，最终生成氧气的质量相等，故选项图象正确。
C、用红磷燃烧法测定空气中氧气含量时，红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷固体，放出热量，使瓶内温度升高，压强变大，反应结束后，瓶内温度逐渐降低，压强逐渐变小，当瓶内温度不再变化时，瓶内的压强也不再变化，由于红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，最终瓶内压强小于反应前的压强，故选项图象正确。
D、水在通电的条件下生成氧气和氢气，与正极相连的一端产生氧气，与负极相连的一端产生氢气，产生的氧气与氢气体积比为1：2，故选项图象正确。
故选：A。
A、根据加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析判断。
B、根据催化剂的特征(一变二不变)，进行分析判断。
C、根据红磷燃烧放出大量的热，随着反应的进行氧气被消耗，压强逐渐减小，进行分析判断。
D、根据电解水的实验结论(正氧负氢、氢二氧一)，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
11.【答案】C
【解析】解：设氧化铜的质量为x
CuO+H2=△Cu+H2O固体质量差量
80 64 80−64=16
x 45g−37g=8g
8016=x8g
x=40g
故选：C。
根据质量差量法和对应的差量求算氧化铜的质量。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
12.【答案】N2 Na2CO3
【解析】解：空气中各气体的体积分数分别为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他0.03%，所以空气中体积分数含量最高的气体是氮气，化学式为N2。联合制碱法中的“碱”是指碳酸钠，化学式为Na2CO3。故答案为：N2；Na2CO3。
根据空气中各气体的体积分数分别为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他0.03%，联合制碱法中的“碱”是指碳酸钠，化学式为Na2CO3进行分析。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
13.【答案】5 GaN
【解析】解：由氮的原子结构示意图可知，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，氮原子最外层电子数为5。
镓在化合物中显+3价，氮原子的最外层电子数为5，在化学反应中易得到3个电子而形成3个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为−3价；组成化合物的化学式为GaN。
故答案为：
5；GaN。
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。
化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
14.【答案】在t1℃时，a、c的溶解度相等 升高温度或增加溶质或蒸发溶剂 b>a>c
【解析】解：(1)图中P点所表示的意义是：在t1℃时，a、c的溶解度相等；故答案为：在t1℃时，a、c的溶解度相等；
(2)将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：升高温度、增加溶质、蒸发溶剂；故答案为：升高温度或增加溶质或蒸发溶剂；
(3)将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的排列顺序是：b>a>c，因为降温后，b的溶解度大于a，c的质量分数不变，还是最小；故答案为：b>a>c。
根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；
(1)交点的含义；
(2)不饱和溶液与饱和溶液的相互转化；
(3)溶质的质量分数大小的比较。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关饱和溶液与不饱和溶液的转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
15.【答案】蒸发 滤纸破损等 90%
【解析】解：(1)解：粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程)．
(2)过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损(会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊)、液面高于滤纸边缘(会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊)或盛接滤液的烧杯不干净等．若出现过滤后仍浑浊情况，应重新过滤．
(3)精盐的产率=精盐的质量粗盐的质量×100%，粗盐提纯实验中，先称取5.0g粗盐，量取10mL水只溶解4.0g粗盐，最终得到3.6g精盐，则精盐的产率是3.6g4.0g×100%=90%．
故答案为：(1)蒸发；(2)滤纸破损等；(3)90%．
(1)根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析解答．
(2)凡是不经滤纸的过滤就直接进入滤液的操作，都能造成滤液浑浊；另外接滤液的烧杯不干净也会造成同样的结果．
(3)根据精盐的产率=精盐的质量粗盐的质量×100%，进行分析解答．
本题难度不大，考查粗盐的提纯，掌握粗盐提纯的原理、步骤是正确解答本题的关键．
16.【答案】减小 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O H+、Na+、SO42−
【解析】解：(1)氢氧化钠溶液的pH大于7，稀硫酸的pH小于7，在向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸的过程中，溶液的pH逐渐减小。
(2)氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
(3)根据图像可以看出，随着稀硫酸的加入，温度在逐渐的升高，在B点前后温度是两种情况，B点温度最高，B点表示酸碱恰好完全反应，反应后生成硫酸钠和水，B点以后继续加入硫酸，则硫酸过量，故在图中C点时，溶液中的溶质是Na2SO4、H2SO4，存在的离子是：H+、Na+、SO42−。
故答案为：
(1)减小；
(2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
(3)H+、Na+、SO42−。
(1)根据向氢氧化钠溶液中不断滴加稀硫酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，进行分析判解答。
(2)根据氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，进行分析解答。
(3)根据图像可以看出，随着稀硫酸的加入，温度在逐渐的升高，在B点前后温度是两种情况，B点温度最高，进行分析解答。
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握中和反应的原理、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
17.【答案】H2O2 H2O+CaO=Ca(OH)2 化合反应
【解析】解：(1)由分析可知，E物质为过氧化氢，其化学式为H2O2；
(2)B→A即氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；
(3)D一F，即为一氧化碳与氧气点燃生成二氧化碳，该反应符合多变一的特点，属于化合反应。
故答案为：(1)H2O2；
(2)H2O+CaO=Ca(OH)2；
(3)化合反应。
A～F是初中化学常见的物质，已知A可以用来检验CO2，则A为氢氧化钙；B、E是两种组成元素相同的液体，E能转化为B、D，B、D能相互转化，可推出E为过氧化氢，B为水，D为氧气；C、F是两种组成元素相同的气体，A、B能与C反应，则C为二氧化碳，F为一氧化碳，代入验证，符合题意。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
18.【答案】解：(1)在远处就能闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到花香；故答案为：分子在不断地运动；
(2)水银是金属汞的俗称，汞原子间存在着间隔，温度升高，汞原子间的间隔变大，因此测量体温时，水银温度计的汞柱会升高；故答案为：温度升高，原子间的间隔变大。
【解析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
19.【答案】解：(1)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，则可以设计实验：将样品气体通入澄清的石灰水，若观察到澄清的石灰水变浑浊，则该气体为CO2；
(2)氧气能使带火星的小木条复燃，空气不能使带火星的小木条复燃；则可以设计实验：将带火星的小木条分别放入气体样品的集气瓶中，小木条复燃的为氧气，没有明显现象的为空气。
故答案为：(1)将样品气体通入澄清的石灰水，若观察到澄清的石灰水变浑浊，则该气体为CO2；
(2)将带火星的小木条分别放入气体样品的集气瓶中，小木条复燃的为氧气，没有明显现象的为空气。
【解析】(1)根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊进行分析；
(2)根据氧气能使带火星的小木条复燃，空气不能使带火星的小木条复燃进行分析。
本题主要考查常见气体的检验等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
20.【答案】Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu 锌与溶液中的氯化亚铁、氯化铜反应，溶液质量均增大，故反应后溶液的质量与反应前溶液的质量相比是增大的
【解析】解：(1)向FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入过量的锌粒，B点时，所加的Zn的量尚且不足，锌只与部分氯化铜溶液反应生成氯化锌溶液和铜，反应的化学方程式为：Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu。
故答案为：Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu。
(2)锌与溶液中的氯化亚铁、氯化铜反应，溶液质量均增大，故反应后溶液的质量与反应前溶液的质量相比是增大的。
故答案为：锌与溶液中的氯化亚铁、氯化铜反应，溶液质量均增大，故反应后溶液的质量与反应前溶液的质量相比是增大的。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
21.【答案】解：(1)A装置为固体加热型发生装置，且试管口没有棉花，可以用于氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下分解成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：2KClO3=MnO22KCl+3O2↑。
(2)选用B装置制取二氧化碳时，发生的反应是大理石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则分液漏斗内装的液体药品是稀盐酸，锥形瓶中装的固体药品是大理石。
(3)已知氨气的密度比空气小，且极易溶于水，则只能用向下排空气法、不能用排水法来收集氨气，故应该选用D装置收集氨气。
故答案为：
(1)2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；
(2)稀盐酸、大理石；
(3)D。
【解析】(1)根据A装置为固体加热型发生装置，且试管口没有棉花，可以用于氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下分解成氯化钾和氧气来分析；
(2)根据选用B装置制取二氧化碳时发生的反应是大理石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析；
(3)根据氨气的密度比空气小，且极易溶于水，则只能用向下排空气法、不能用排水法收集氨气来分析。
本题主要考查了实验室气体制取的原理和装置，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
22.【答案】金属材料 太阳能 SO2 硼酸溶液 分解 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH Na+
【解析】解：(1)金属材料包括纯金属和合金，可用于制造人造骨、航天飞机等的钛合金属于金属材料。
(2)节能、减排、低碳、环保是当今世界的主旋律。
①开发太阳能等新能源，不仅可以部分解决化石能源紧缺问题，还可以减少对环境的污染。
②硫燃烧会生成二氧化硫，煤燃烧时加入石灰石成生石灰作为固硫剂制成型煤，可以减少SO2气体和氮的氧化物等有害气体的排放，有效减少酸雨的形成。
(3)烧碱是一种重要的工业原料。氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
(4)在工业上可以用纯碱和石灰石为原料制备氢氧化钠，主要流程如图1所示。上述流程中，步骤①所涉及的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合一变多的特征，反应类型为分解反应；上述转化流程步骤④中所发生的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
(5)现取100gCuCl2溶液倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应过程中产生沉淀的质量与所加入NaOH溶液的质量关系如图2所示。
①当加入NaOH溶液120g时(即图中B点)，此时氢氧化钠过量，烧杯中的溶质是生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，则烧杯中溶液里大量存在的阳离子是钠离子，离子符号是：Na+。
②当加入NaOH溶液80g时(即图中A点)，恰好完全反应，此时消耗氢氧化钠的质量为：80g×10%=8g，
设产生沉淀质量为x，
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
80 98
8g x
8098=8gx
x=9.8g
答：产生沉淀质量为9.8g。
故答案为：
(1)金属材料；
(2)太阳能；SO2；
(3)硼酸溶液；
(4)分解；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
(5)Na+；9.8g。
(1)根据金属材料包括纯金属和合金来分析；
(2)①根据太阳能属于新能源来分析；②根据硫燃烧会生成二氧化硫来分析；
(3)根据氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液来分析；
(4)根据步骤①所涉及的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，步骤④中所发生的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来分析；
(5)①根据当加入NaOH溶液120g时(即图中B点)，此时氢氧化钠过量，烧杯中的溶质是生成的氯化钠和过量的氢氧化钠来分析；
②根据当加入NaOH溶液80g时(即图中A点)，恰好完全反应，由消耗的氢氧化钠质量和反应的化学方程式来分析。
本题主要考查学生运用所学知识综合分析和解决问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
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