内蒙古巴彦淖尔市2025年中考模拟（二）化学试卷（解析版）

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一、选择题(共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一项符合题意)
1. 我市乡村振兴战略规划中提出加强农村人居环境综合治理，落实节约优先、保护优先，加大农村污染治理和生态修复，以下做法不符合乡村振兴战略规划思想的是（ ）
A. 农业灌溉要节约用水，改大水漫灌为滴灌、喷灌
B. 禁止焚烧秸秆，减少大气污染
C. 提倡大量使用农药、化肥，不使用农家肥
D. 大力发展太阳能、风能等绿色能源
【答案】C
【解析】A、淡水资源较紧缺，农业灌溉要节约用水，改大水漫灌为滴灌、喷灌。故对。
B、禁止焚烧秸秆，减少大气污染，减少雾霾的形成。故对。
C、提倡合理使用农药、化肥，农家肥。故错。
D、大力发展太阳能、风能等绿色能源，更加环保。故对。
故选C。
2. 2025春晚官方吉祥物“巳升升”的背部，设计巧妙地运用了景泰蓝工艺，勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”。从化学的视角认识景泰蓝制作这一我国传统手工技艺，其制作过程一定含有化学变化的是（ ）
A. 裁剪：裁剪铜板B. 掐丝：铜丝掐成图案
C. 烧蓝：烧制釉料D. 磨光：将制品打磨光亮
【答案】C
【解析】A、裁剪铜板，只是形状的变化，没有生成新物质，属于物理变化；
B、铜丝掐成图案，只是形状的变化，没有生成新物质，属于物理变化；
C、烧制釉料，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
D、将制品打磨光亮，没有新物质生成，属于物理变化。
故选C。
3. 劳动才能创造美好生活，下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A、在阳光下晾晒湿衣服，是因为温度升高，水分子运动速率加快，更容易蒸发，而不是因为分子间有间隔，说法错误，符合题意；
B、水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，用食醋除去水垢，是因为食醋中含有醋酸，醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁发生化学反应，说法正确，不符合题意；
C、用石灰浆粉刷后的墙壁又白又硬，是因为石灰浆中的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，说法正确，不符合题意；
D、铁放置在潮湿的空气中很容易生锈，因此洗净后的铁锅要及时擦干水分，防止生锈，说法正确，不符合题意。
故选：A。
4. 二氧化氮是空气污染物之一，可用尿素【CO（NH2）2】吸收，其反应的化学方程式为：。下列说法正确的是（ ）
A. CO（NH2）2的相对分子质量是60 g
B. 该反应可减缓温室效应
C. 二氧化氮是由一个氮原子和两个氧原子构成的
D. X的化学式为N2
【答案】D
【解析】A、CO(NH2)2的相对分子质量为，相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，故A错误；
B、该反应生成二氧化碳，故该反应不可以减缓温室效应，故B错误；
C、二氧化氮是由二氧化氮分子构成，一个二氧化氮分子是由一个氮原子和两个氧原子构成的，故C错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数、种类均不变，该反应中，反应前有14个N、16个O、4个C、16个H，反应后有4个C、16个O、16个H，相差14个N，则X中含有2个N，即X的化学式为N2，故D正确。
故选D。
5. 2025年2月哈尔滨亚冬会使用“零碳甲醇”作为火炬燃料。合成“零碳甲醇”的微观示意图如图，下列说法中正确的是（ ）
A. 转化过程中原子和分子数目都不变
B. 反应前后氢原子个数不相等
C. 参加反应的二氧化碳和氢气质量比为22∶3
D. 该反应共涉及3种氧化物
【答案】C
【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变；由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为，则反应前后分子数目发生了改变，说法错误，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，则反应前后氢原子个数相等，说法错误，不符合题意；
C、由A选项分析可知，该反应的化学方程式为，则参加反应的二氧化碳和氢气质量比为，说法正确，符合题意；
D、由微观示意图可知，甲为二氧化碳、乙为氢气、丙为甲醇、丁为水，二氧化碳、水均是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物；氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，故该反应共涉及2种氧化物，说法错误，不符合题意。
故选：C。
6. 下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A、该实验中温度不同，其他条件相同，变量唯一，能探究温度对分子运动快慢的影响，能达到实验目的，不符合题意；
B、将滤纸碎片和乒乓球碎片放在铜片上，加热铜片一段时间后，乒乓球碎片燃烧而滤纸碎片不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不能探究燃烧的条件之一需要可燃物，不能达到实验目的，符合题意；
C、二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使湿润的紫色石蕊试纸变红色，说明二氧化碳能与水发生反应，能达到实验目的，不符合题意；
D、左边试管中铁钉同时与水和氧气接触，生锈；右边试管中铁钉只与水接触，不生锈，对比说明铁钉生锈需要与氧气接触，能达到实验目的，不符合题意。
故选：B。
7. 某同学在密闭装置中进行图1实验，测得氧气含量随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是（ ）
A. 加热前的空气样品中氧气含量为20.99%
B. 实验中观察到固体粉末由红色变为黑色
C. 拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减小
D. 充分加热后，氧气含量没有降为0的原因可能是空气不流通，未能充分反应
【答案】C
【解析】A、由图可知，时间为0 s时，装置中氧气含量为20.99%，则加热前空气样品中氧气含量为20.99%，说法正确，不符合题意；
B、铜与氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜，故加热铜粉后可观察到红色固体逐渐变为黑色，说法正确，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，该实验在密闭装置中进行，则拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量不变，说法错误，符合题意；
D、根据图示，氧气含量没有降为“0”的原因可能是铜粉没有充分平铺，氧气没有被铜反应完全，或者空气不流通，不能充分反应，说法正确，不符合题意。
故选C。
二、非选择题(共5小题，共26分)
8. 阅读科普短文，回答下列问题。
新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提俱动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。据测算，1 kg氢气完全燃烧可释放14.3×10⁴ kJ的热量，1 kg汽油完全燃烧可释放4.6×10⁴ kJ的热量。
乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物、植物秸秆大量提取。太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
（1）新能源汽车的发展对缓解环境污染、实现碳中和有着重要的意义，下列有关汽车零部件制作材料中，属于有机合成材料的_______。
A. 合金外壳B. 车窗玻璃
C. 橡胶轮胎D. 塑料内饰
（2）下列说法不正确的是_______(填序号)。
A. 据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小
B. 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车
C. 报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理
（3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是_______。
【答案】（1）CD （2）C
（3）燃料热值高，不排放任何污染物
【解析】（1）有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维。合金外壳属于金属材料；车窗玻璃属于无机非金属材料；橡胶轮胎中的橡胶是合成橡胶，属于有机合成材料；塑料内饰属于有机合成材料，所以选 CD。
（2）A、由图可知铝空电池能量密度最大，即单位体积电池具有的能量最多，所以提供相同能量时，铝空电池体积最小，A 正确；
B、乙醇可通过发酵甘蔗、玉米等制取，农业大国盛产甘蔗和玉米，原料丰富，有利于推广乙醇汽车，B 正确；
C、报废电动汽车电池含有有害物质，掩埋处理会污染土壤和地下水，不能用土掩埋处理，C 错误。
故选C。
（3）由文中数据可知1 kg氢气完全燃烧释放热量14.3×104 kJ，1 kg汽油完全燃烧释放热量4.6×104 kJ，氢气燃烧释放热量多；且氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物，而汽油燃烧会产生污染物。
9. 海洋蕴藏着丰富的资源，人类只有充分了解海水资源，才能合理开发利用。
（1）海水中含钠总量约4×1013 t，“钠”指的是_______(填“元素”或“原子”)。
（2）海水中还含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如表所示，如图是对应溶解度曲线。
①图中曲线_____(填“甲”或“乙”)代表KCl溶解度曲线。
②40℃时将50 g KCl固体加入到100 g水中，所得溶液的溶质质量分数为________(结果精确至0.1%)。
③现有t3℃时100 g MgSO4饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势为_______。
【答案】（1）元素 （2）①. 甲 ②. 28.6% ③. 先不变后减小
【解析】（1）这里的“钠”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；
（2）①由表中数据可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增加后减小，故曲线甲代表氯化钾的溶解度曲线；
②40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，该温度下，将50g氯化钾加入到100g水中，只能溶解40g，得到氯化钾饱和溶液，则溶质的质量分数=≈28.6%；
③将t3℃时，100g硫酸镁饱和溶液降温至t2℃，降温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变；后降温至t1℃，降温后，硫酸镁的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，故溶质质量分数先不变后减小。
10. 煤炭被人们誉为“工业的粮食”，是18世纪以来人类使用的主要能源，但燃煤会产生严重的大气污染。如图是某燃煤发电厂烟气处理的流程图。
（1）煤属于________________再生能源（填“可”或“不可”）。
（2）烟气处理过程中，生成氧化钙的化学方程式为________________。
（3）烟气处理过程中，上述物质的元素化合价发生改变的是________________（填元素符号）。
（4）日常生活中，常将煤块制成蜂窝煤后燃烧，其目的是________________。
【答案】（1）不可 （2）
（3）O、S （4）增大可燃物与氧气的接触面积，使燃料充分燃烧
【解析】（1）煤属于化石燃料，在短期内不能得到补充，属于不可再生能源；
（2）烟气处理过程中，生成氧化钙的反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）烟气处理过程中，发生反应分别为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应中元素化合价均不变；
氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，该反应中元素化合价均不变；
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应中元素化合价均不变；
亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙，亚硫酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，硫元素显+4价，氧气中氧元素化合价为0，硫酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，硫元素显+6价，故元素化合价发生改变的是S、O；
（4）日常生活中，常将煤块制成蜂窝煤后燃烧，可以增大可燃物与氧气的接触面积，使燃料充分燃烧。
11. 化学实验是进行科学探究的重要手段，某化学兴趣小组展开科学探究学习活动。
实验一：实验室制取气体
如图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题。
（1）选用A、D装置制取氧气的化学方程式为_______。
（2）空气质量与人类的健康息息相关，其中SO2是造成空气污染的气体之一。在加热条件下，铜与浓硫酸反应生成SO2。SO2是一种密度比空气大的有毒气体，其部分化学性质与CO2相似。若要制取SO2，可选择发生装置________(填字母)。若用G装置收集SO2，气体应从______(填“m”或“n”)端进入。制取SO2过程中，为防止污染环境，还应选择________(填字母)装置进行尾气处理。
实验二：某校化学兴趣小组同学开展研学实践活动。他们对我国古代造纸技术、现代造纸工艺、污水处理以及造纸工艺的发展等展开了项目化学习的探究。
任务一：了解我国古代造纸技术
【查阅资料】
我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过浸泡、发酵、蒸煮、漂白、打浆、捞纸、干燥等多道工序而制成。
【分析交流】
（3）捞纸与实验室中_______的操作原理相同。
任务二:废液成分分析
【查阅资料】
造纸原料主要由纤维素、半纤维素和木质素组成，蒸煮过程加入碱性物质的主要目的是腐蚀、溶解木质素。现代造纸对蒸煮试剂进行了改良，使用碱性更强的氢氧化钠，脱木质素能力更强，水解能力也更强。
在生产过程中，制浆产生的废液对环境污染最为严重，因其色黑，称为黑液。工业上处理该废液一般先蒸发浓缩，然后对其中的木质素(含有C、H、O元素)进行燃烧，处理后可得到含有碳酸钠和氢氧化钠的废液。
【小组讨论】
（4）蒸发浓缩过程中“黑液”的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
（5）除去废液中的色素可加入_______。
（6）证明废液中含有氢氧化钠。
任务三：废液循环利用
（7）造纸厂的废液含有大量碱性物质，直接排放不仅浪费资源，还会造成严重的污染，可加试剂X将碳酸钠转化为氢氧化钠，氢氧化钠可作为蒸煮试剂重新利用(如下图)
①则试剂X是_______。
②碳酸钠转化为氢氧化钠的反应方程式为_______。
【答案】（1）
（2）①. C ②. m ③. E
（3）过滤 （4）变大 （5）活性炭
（6）①. 产生白色沉淀 ②. 紫色石蕊溶液
（7）①. Ca(OH)2溶液##Ba(OH)2溶液 ②. ##（与前面所选试剂对应）
【解析】（1）A 装置是固体加热型发生装置且试管口有棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。
（2）在加热条件下，铜与浓硫酸反应制取SO2，是固体和液体反应且需要加热，所以发生装置选 C；
SO2密度比空气大，可用向上排空气法收集，用 G 装置收集时应 “长进短出”，即从 m 端进入；
SO2有毒，能与氢氧化钠溶液反应（），所以用 E 装置进行尾气处理。
（3）捞纸是将纸浆中的水分分离出去得到纸张，类似于实验室中过滤操作，过滤是将固体和液体分离。
（4）蒸发浓缩过程中，水分减少，碱性物质浓度增大，溶液碱性增强，pH变大。
（5）活性炭具有吸附性，能吸附废液中的色素。
（6）取少量废液于试管中，加入过量氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀（），所以现象是产生白色沉淀，目的是除去碳酸钠，防止干扰氢氧化钠的检验；
紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色。②向①中的上层清液中滴加紫色石蕊溶液，若溶液变蓝，证明废液中含有氢氧化钠。
（7）要将碳酸钠转化为氢氧化钠，可加入氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液，碳酸钠与氢氧化钙（或氢氧化钡）反应生成碳酸钙（或碳酸钡）沉淀和氢氧化钠，即或。
12. 赴九天，问苍穹，中国航天事业正蓬勃发展。2025年2月11日，“长征八号”甲(遥一)运载火箭成功发射，将卫星互联网低轨02组卫星送入规定近地轨道，标志着我国新一代运载火箭家族再添新丁。“长征八号”甲火箭是在“长征八号”的基础上改进研制而成的，使用的火箭推进剂偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)在常温下相遇就能发生反应，反应的化方程式为：C2H8N2 + 2N2O4 =2CO2↑+ 4H2O↑+ 3N2↑。请从理论上计算：12 g偏二甲肼完全反应，需要四氧化二氮的质量。
【答案】解：设需要四氧化二氮的质量为x。
x＝36.8 g
答：12 g偏二甲肼完全反应，需要四氧化二氮的质量为36.8 g。
【解析】见答案。
选项
劳动实践
化学知识
A
在阳光下晾晒湿衣服
分子间有间隔
B
用食醋除去水垢
食醋能与水垢发生化学反应
C
用石灰浆粉刷后的墙壁又白又硬
石灰浆与CO2反应生成碳酸钙
D
洗净后的铁锅及时擦干水分
铁放置在潮湿的空气中很容易生锈
实验方案
实验目的
A．探究温度对分子运动快慢的影响
B．探究燃烧条件之一需要可燃物
C．探究二氧化碳与水能否发生反应
D．探究铁钉生锈需要与氧气接触
温度/℃
20
30
40
60
80
100
溶解度/g
KCl
34.0
37.0
40.0
45.5
51.1
56.7
MgSO4
33.7
38.9
44.5
54.6
55.8
50.4
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量废液于试管中，加入过量的氯化钙溶液
②向①中的上层清液中滴加_______
①_______
②溶液变为蓝色
废液中含有氢氧化钠