内蒙古自治区赤峰市2025年中考模拟测试化学试卷（解析版）

这是一份内蒙古自治区赤峰市2025年中考模拟测试化学试卷（解析版），共11页。试卷主要包含了 阅读科普短文，回答下列问题，04%等内容，欢迎下载使用。
1.物理试卷共4页，满分60分；化学试卷共4页，满分40分。
2.作答时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Zn-65
一、选择题(共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 为了持续深入打好蓝天保卫战，切实筑牢我国北方重要生态安全屏障，推动自治区经济社会高质量发展，结合工作实际，制定《内蒙古自治区空气质量持续改善行动实施方案》。下列内容与方案精神不相符的是（ ）
A. 持续推进清洁取暖改造，保障城镇、农村冬季供暖需求
B. 加强秸秆综合利用，避免秸秆露天焚烧
C. 加快提升机动车清洁化水平，减少机动车尾气的排放
D. 为了节省成本，直接排放工业废气
【答案】D
【解析】A、持续推进清洁取暖改造，能减少传统燃煤取暖产生的污染物排放，保障供暖需求的同时有利于空气质量改善，符合空气质量持续改善的方案精神；
B、加强秸秆综合利用，避免秸秆露天焚烧，可减少焚烧秸秆产生的烟尘、有害气体等污染物排放，对改善空气质量有益，符合空气质量持续改善的方案精神；
C、加快提升机动车清洁化水平，减少机动车尾气排放，能降低汽车尾气中一氧化碳、氮氧化物等污染物对空气的污染，符合空气质量持续改善的方案精神；
D、直接排放工业废气会向大气中排放大量的有害气体（如二氧化硫、氮氧化物等）和颗粒物，严重污染空气，不符合空气质量持续改善的方案精神。
故选D。
2. 正确的实验操作对人身安全和实验结果都非常重要。下列实验基本操作正确的是（ ）
A. 读取液体的体积B. 加热液体
C. 检查装置气密性D. 铁丝在氧气中燃烧
【答案】C
【解析】A、读取液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数，会使读数偏大，操作错误；
B、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口约三分之一的位置，液体的体积不超试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，图中液体的体积超过试管容积的三分之一，操作错误；
C、检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段稳定的液柱，说明装置气密性良好，操作正确；
D、铁丝在氧气中燃烧时，为防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，要在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，图中未做防护措施，操作错误。
故选C。
3. 用于处理汽车尾气的催化剂中含有铂、钯、铑等重金属。铑元素在元素周期表中的信息如图，下列关于铭元素的说法不正确的是（ ）
A. 原子中质子数为45B. 元素符号为Rh
C. 铑属于金属元素D. 铑原子的质量为102.9g
【答案】D
【解析】A、元素周期表信息示意图中，左上角数字表示原子序数，原子序数 = 质子数，铑元素原子序数为 45，所以质子数为 45，该选项正确；
B、由元素周期表信息示意图可知，右上角字母为元素符号，铑的元素符号为 Rh，该选项正确；
C、铑元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，该选项正确；
D、元素周期表信息示意图中，汉字下面的数字表示相对原子质量，铑的相对原子质量为 102.9，相对原子质量是一个比值，单位是 “1”，不是 “g”，该选项错误。
故选D。
4. 科学家们成功地利用电能将二氧化碳还原成甲醇，再经一系列变化，最后合成出人工淀粉，它与自然淀粉[(C6H10O5)n]在结构上没有区别。下列说法正确的是（ ）
A. 自然淀粉属于氧化物B. 自然淀粉由三种元素组成
C. 自然淀粉中氧元素的质量分数最小D. 人工合成淀粉的过程中，将化学能转化为电能
【答案】B
【解析】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。自然淀粉[(C6H10O5)n]由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，该选项错误；
B、由自然淀粉的化学式[(C6H10O5)n]可知，它由碳、氢、氧三种元素组成，该选项正确；
C、在(C6H10O5)n中，碳、氢、氧元素的质量比为，可见氢元素的质量分数最小，不是氧元素，该选项错误；
D、根据题意，人工合成淀粉是利用电能将二氧化碳还原成甲醇，再经一系列变化合成，是将电能转化为化学能，不是将化学能转化为电能，该选项错误。
故选B。
5. 近年来海水淡化已成为研究新方向，其中膜分离法就是其中的一种。它是利用水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中错误的是（ ）
A. 该过程属于物理变化
B. 海水淡化后，水分子的体积没有改变
C. 该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
D. 膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质
【答案】C
【解析】A、膜分离法海水淡化过程中，只是水分子通过淡化膜的位置发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，该说法正确；
B、海水淡化过程中，水分子本身的大小即体积不会发生改变，改变的是水分子的间隔等，该说法正确；
C、膜分离法是利用水分子可以通过淡化膜，而海水中的盐分等溶质不能通过，从而除去海水中的可溶性盐类物质得到淡水，不是除去不溶物，该说法错误；
D、在膜分离法海水淡化过程中，海水中的水分子透过淡化膜进入淡水池，海水中盐类物质不能透过，留在剩余海水中，从而浓缩了海水中的盐类物质，该说法正确。
故选：C。
6. 如图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A. 反应前后分子的种类、数目不变
B. 丁的化学式为N2
C. 丙物质的过量排放会引起酸雨
D. 反应后生成的丙和丁的分子个数比为1：1
【答案】B
【解析】A、根据微观示意图，该反应是CO（甲）、NO（乙）在催化剂条件下反应生成CO2（丙）、N2（丁），化学方程式为。反应前是一氧化碳分子和一氧化氮分子，反应后是二氧化碳分子和氮气分子，分子种类发生了改变；每2个CO分子与2个NO分子反应生成2个CO2分子和1个N2分子，分子数目也发生了改变，该选项错误；
B、从微观示意图能看出，1个丁分子由2个氮原子构成，其化学式为N2，该选项正确；
C、丙是CO2，二氧化碳过量排放会加剧温室效应，而引起酸雨的主要是二氧化硫、氮氧化物等，该选项错误；
D、根据，反应后生成的丙（CO2）和丁（N2）的分子个数比为，不是，该选项错误。
故选B。
7. 下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A、用浓硫酸干燥氢气时，应遵循 “长进短出” 原则，让氢气从长导管进入浓硫酸中充分接触干燥，从短导管导出。图中气流方向错误，不能达到干燥氢气的目的；
B、红磷燃烧消耗集气瓶内氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内压强减小，冷却至室温后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积即为集气瓶内氧气的体积，可测定空气中氧气含量，能达到实验目的；
C、燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。图中白磷（着火点为40℃）和红磷（着火点为240℃）都是可燃物，热水提供热量使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点，同时热水可以隔绝氧气，使水中的白磷不能与氧气充分接触。铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点；铜片上白磷燃烧、热水中白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，可探究可燃物燃烧条件，能达到实验目的；
D、将铜丝放入硝酸银溶液中，铜能置换出银，可观察到铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色，能比较出铜和银的金属活动性顺序（铜＞银），能达到实验目的。
故选A。
二、非选择题(共5小题，共26分)
8. 阅读科普短文，回答下列问题：
为实现“双碳”目标，需要构建清洁、高效、低碳能源体系。氢能是一种二次能源，作为零碳能源正在脱颖而出。氢气制备来源广泛，可由多种方式制备而得。如图是全球制氢结构占比统计，电解水制氢仅占0.04%。
储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态，低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。
（1）氢能源是一种清洁能源的原因是___________。
（2）目前制取氢气主要来源是___________。
（3）“液氨储氢”原理是___________(用化学方程式来表示)。
【答案】（1）氢气燃烧的产物是水，无污染
（2）天然气制氢 （3）
【解析】（1）氢能源最突出的优点是燃烧产物是水，不污染环境，这是氢能源能作为清洁能源的原因。故填：氢气燃烧的产物是水，无污染。
（2）由图可知，目前制取氢气的主要来源是天然气制氢。故填：天然气制氢。
（3）液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，该反应的化学方程式为：。故填：。
9. 下面是NaCl，NH4Cl在不同温度下的溶解度，根据此表回答下列问题。
（1）两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是___________。
（2）20℃时，20g氯化钠加入50g水充分溶解后，所得溶液的质量为___________g，属于___________ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（3）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取___________的方法。
【答案】（1）氯化铵##
（2）①. 68 ②. 饱和
（3）蒸发结晶
【解析】（1）由表格数据可知，氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度升高而增大，其中氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化铵的溶解度受温度影响较大，故填：氯化铵；
（2）由表格数据可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时将20g氯化钠加入50g水，最多能溶解氯化钠，则充分溶解后所得溶液质量为，属于饱和溶液；
（3）由表格数据可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取蒸发结晶的方法。
10. 某科研小组在实验室制备碳酸亚铁，用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图，请据图回答下列问题。
已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4.
（1）“酸浸”时，需加入过量的稀硫酸，发生反应的化学方程式是___________，所得溶液中含有的阳离子是___________(填离子符号)。
（2）“还原”时，加入铁粉，除了观察到溶液由黄色变为浅绿色，还可看到___________ 。
（3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质，“操作X”的名称是___________。
（4）“沉铁”时，发生反应的基本类型为___________。
【答案】（1）①. ②.
（2）有气泡产生 （3）过滤
（4）复分解反应
【解析】（1）烧渣主要成分是，“酸浸”时加入过量的稀硫酸，发生的反应是氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为；则充分反应后所得溶液中含有硫酸铁、硫酸，则含有的阳离子是；
（2）由第（1）小问分析可知，“酸浸”所得溶液中含有硫酸铁、硫酸，“还原”时加入铁粉，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，因此除了观察到溶液由黄色变为浅绿色，还可看到有气泡产生；
（3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质，则“操作X”的名称是过滤；
（4）“沉铁”时发生的反应是硫酸亚铁与碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应。
11. Ⅰ．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。
（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，组装气体发生装置和收集装置，应选择的仪器是___________(填字母)，组装好仪器后必须进行的操作是___________，反应的化学方程式为___________，验满的操作为___________。
Ⅱ．化学兴趣小组的同学在学习碱的化学性质过程中，按照如图1所示的反应关系(用“一”相连的物质之间能发生化学反应)，以氢氧化钠为例，通过实验对碱的化学性质进行了验证。请根据图示回答问题。
（2）甲同学了验证性质①，取3毫升氢氧化钠溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变成红色，此现象说明氢氧化钠溶液显___________性，继续向其中逐滴滴加稀盐酸，当观察到___________时即可证明性质③。
（3）将一支充满CO2的试管倒插入氢氧化钠溶液中(如图2)，摆动试管，观察到试管内液面上升。取实验后试管内溶液少量于另一支试管中，向其中加入___________(填试剂名称)，当观察到产生白色沉淀时，就可验证性质②；除此以外，你还可以设计的实验方案是___________(写出实验操作和现象)。
【答案】（1）①. BCDF ②. 检查装置气密性
③.
④. 将燃着木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满
（2）①. 碱 ②. 溶液由红色变为无色
（3）①. 氯化钙溶液##氯化钡溶液##氢氧化钙溶液
②. 另取一支充满的试管倒插入盛有与氢氧化钠溶液等体积的水中，观察到试管内液面上升高度低于氢氧化钠溶液中试管内液面高度##另取实验后试管内溶液少量于另一支试管中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到有气泡产生
【解析】（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择由仪器BCD组成的固液常温型发生装置，二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即仪器F，综上可知，实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，组装气体发生装置和收集装置，应选择的仪器是BCDF；
组装好仪器后必须进行的操作是检查装置气密性；
大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
二氧化碳的验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；
（2）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色，甲同学为了验证性质①，取3毫升氢氧化钠溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变成红色，说明氢氧化钠溶液显碱性，继续向其中逐滴滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，当观察到溶液由红色变为无色时即可证明性质③；
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则取实验后试管内溶液少量于另一支试管中，向其中加入氯化钙溶液，当观察到产生白色沉淀时，即可验证性质②；
另设计实验验证性质②：另取一支充满的试管倒插入盛有与氢氧化钠溶液等体积的水中，观察到试管内液面上升高度低于氢氧化钠溶液中试管内液面高度；或另取实验后试管内溶液少量于另一支试管中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到有气泡产生。
12. “黄铜”是铜锌合金，街头许多“金色”饰品就是用它来制作。为测定黄铜样品中锌的含量，现取20g某种黄铜样品于烧杯中，加入100g某浓度的稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的总质量为119.8g。
计算：
（1）黄铜样品中锌的质量分数。
（2）所用稀硫酸的溶质质量。
【答案】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：20g+100g-119.8g=0.2g；
解：设黄铜样品中锌的质量分数为x

x=32.5%
答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%；
（2）
解：设所用稀硫酸的溶质质量为y
y=9.8g
答：所用稀硫酸的溶质质量为9.8g。
【解析】（1）见答案；
（2）见答案。
A．干燥氢气
B．测定空气中氧气的含量
C．探究可燃物燃烧的条件
D．比较铜银的金属活动性顺序
温度/℃
0
10
20
30
40
50
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4