陕西省咸阳市乾县吴店九年制学校2025年中考一模化学试题（解析版）

这是一份陕西省咸阳市乾县吴店九年制学校2025年中考一模化学试题（解析版），共13页。试卷主要包含了本试卷分为第一部分等内容，欢迎下载使用。
1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。
2．领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号。
3．请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4．考试结束，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64
第一部分（选择题 共18分）
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1. 陕西省非物质文化遗产项目众多。下列项目中涉及化学变化的是（ ）
A. 澄城刺绣B. 绥德石雕
C. 汉中藤编D. 纯酿西凤酒
【答案】D
【解析】A、澄城刺绣的制作过程中，没有新物质的生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、绥德石雕的制作过程中，没有新物质的生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、汉中藤编的制作过程中，没有新物质的生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、纯酿西凤酒的制作过程中，有酒精的生成，属于化学变化，故D符合题意。
故选D。
2. 下列物质中只含有一种元素的是（ ）
A. 冰水B. 红磷C. 黄铜D. 纯碱
【答案】B
【解析】A、干冰是固体二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，故A不符合题意；
B、红磷是由磷元素组成，故B符合题意；
C、黄铜是铜和锌的合金，黄铜由铜和锌两种元素组成，故C不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠俗称，碳酸钠是由钠、碳、氧三种元素组成，故D不符合题意。
故选B。
3. 为了安全生产，煤矿矿井应该张贴的标志是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】煤矿矿井中有易燃性气体，应张贴禁止烟火的标志。
A、该图标为禁止烟火标志，故A符合题意；
B、该图标为有毒品标志，故B不符合题意；
C、该图标为塑料制品回收标志，故C不符合题意；
D、该图标为节约用水标志，故D不符合题意。
故选A。
4. 下列是粗盐提纯的部分实验操作，其中正确的是（ ）
A. 量取B. 溶解
C. 过滤D. 蒸发
【答案】B
【解析】A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意；
B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操作正确，符合题意；
C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不符合题意；
D、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳，不符合题意。
故选B。
5. “黑匣子”是飞机专用电子记录设备之一，能经受住飞机爆炸解体、剧烈燃烧、入水浸泡等的破坏。选择制作黑匣子的材料时，不需要考虑（ ）
A. 必须是黑色B. 耐腐蚀C. 熔点高D. 耐高压
【答案】A
【解析】A、“黑匣子”不一定是黑色的，也可以是其它颜色，该选项符合题意；
B、“黑匣子”要能经受住飞机入水浸泡的破环，则需要耐腐蚀，该选项不符合题意；
C、“黑匣子”要能经受住飞机爆炸解体、剧烈燃烧的破环，则需要熔点高，该选项不符合题意；
D、“黑匣子”要能经受住飞机剧烈燃烧的破环，则需耐高温，该选项不符合题意。
故选A。
6. 下列有关生活中常见物质的描述正确的是（ ）
A 氧气不但具有助燃性，而且可以供给呼吸
B. 米饭中富含油脂
C. 厨房中的加碘盐能预防佝偻病
D. 活性炭可以吸附水中的钙、镁离子
【答案】A
【解析】A、氧气不但具有助燃性，而且可以供给呼吸，故A正确；
B、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故B错误；
C、厨房中的加碘盐中含有碘元素，能预防甲状腺疾病，故C错误；
D、活性炭具有吸附性，可以吸附水中素色和异味，不能吸附水中的钙、镁离子，故D错误。
故选A。
7. 下列有关金属的说法正确的是（ ）
A. 铁锅清洗后未擦干的水可以隔绝空气，延缓铁锅锈蚀
B. 铝制容器不能用于长期盛放酸性食物，因为酸性食物会破坏铝制容器表面的氧化膜
C. 将铜片、锌片分别伸入稀盐酸中，铜片生成氢气的速率更快
D. 含铅、汞等重金属的电池不可以回收利用
【答案】B
【解析】A、铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，铁锅清洗后未擦干，会加速铁的锈蚀，故A错误；
B、铝制容器不能用于长期盛放酸性食物，因为酸性食物会与铝制容器表面的氧化膜反应，故B正确；
C、在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，铜与稀盐酸不反应，故C错误；
D、含铅、汞等重金属的电池可以回收利用，故D错误。
故选B。
8. 如图是收集某气体的装置，下列对该实验装置和气体分析正确的是（ ）
A. 干燥气体的原理是与水反应
B. 该气体的密度比空气的密度小
C. 倒立的漏斗能增加气体与水的接触面积
D. 吸收尾气后，所得溶液的
【答案】C
【解析】A、NaOH干燥气体的原理是NaOH能吸收水分，不是与水反应，故A错误；
B、由图可知，气体是长进短出，则说明该气体的密度比空气大，故B错误；
C、倒立的漏斗，可以使尾气尽量分散地接触水面，从而增大接触面积、提高吸收效率，故C正确；
D、NaOH固体能干燥碱性或者中性的气体，不能干燥酸性气体，则吸收尾气后，所得溶液的pH值不能小于7，故D错误。
故选C。
9. 自然界有一种含镁矿石，经处理后得到只含和的混合物，可作生产耐火材料的原料。现取等质量该混合物样品两份，向第一份样品中加过量稀盐酸，生成气体；加热第二份样品，和受热均易分解，都生成和另一种相应氧化物。下列说法不正确的是（ ）
A. 和都可以与稀盐酸反应
B. 第一份样品反应后的溶液中有两种溶质
C. 第二份样品加热后，固体中镁元素的质量分数不变
D. 第二份样品充分加热后，生成气体的质量也为
【答案】C
【解析】A、碳酸镁能与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，故A不符合题意；
B、碳酸镁能与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，由于加入的是过量稀盐酸，则第一份样品反应后的溶液中含有氯化镁、氯化氢两种溶质，故B不符合题意；
C、MgCO3和Mg(OH)2的混合物受热分解生成MgO、CO2和H2O，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则第二份样品加热后，固体中镁元素的质量不变，由于有二氧化碳和水的生成，则固体中镁元素的质量分数增大，故C符合题意；
D、根据质量守恒定律可知，两份样品反应前后，碳元素的质量相等，故生成CO2气体的质量相等，故D不符合题意。
故选C。
第二部分（非选择题共42分）
二、填空及简答题（共6小题，计24分）
10. 盐碱地是“潜在粮仓”。
（1）水稻和小麦为人体补充的营养素是_____。盐碱土壤样品能使紫色石蕊溶液变为_____色。
（2）用塑料膜覆盖可以防止土壤盐碱化加重，塑料属于_____（填“有机合成”或“无机非金属”）材料。
（3）含硫煤燃烧产生的烟气直接排放会引发的空气污染现象是_____，所以可利用烟气改良盐碱地，变废为宝。
【答案】（1）①. 糖类 ②. 蓝 （2）有机合成 （3）酸雨
【解析】（1）水稻和小麦中富含淀粉，淀粉属于糖类；盐碱土壤样品（含碳酸钠等盐类）溶于水显碱性，能使紫色石蕊溶液变为蓝色，故填：糖类；蓝；
（2）塑料属于有机合成材料，故填：有机合成；
（3）含硫煤燃烧产生二氧化硫，排放到空气中会与水反应生成酸性物质，导致酸雨污染，故填：酸雨。
11. 氢能是很有发展前途的新能源。
（1）用可再生能源电解水制氢气，该反应的基本反应类型是_____。
（2）我国科学家实现了天然气制氢气的突破，其反应原理为，X的化学式为_____。
（3）用液氨（）储存氢气是一种新型的储氢技术，中氮元素的化合价为_____。
（4）氢能源汽车通过恒温高压途径将氢气储存在储氢罐中，从微观角度解释，该过程是_____发生了变化。
【答案】（1）分解反应 （2）CO2 （3）-3 （4）分子之间的间隔
【解析】（1）水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：分解反应；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，反应前有1个C、8个H、2个O，反应后有8个H，相差1个C和2个O，则X的化学式为CO2，故填：CO2；
（3）氨气中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即氮元素的化合价为-3价，故填：-3；
（4）氢能源汽车通过恒温高压途径将60000L氢气储存在140L储氢罐中，从微观角度解释此过程主要发生改变的是分子之间的间隔，压强增大，分子之间间隔变小，故填：分子之间的间隔。
12. 木炭在空气中燃烧可能发生如下两个反应，结合反应的微观示意图回答问题。
（1）从微观角度分析，化学反应前后没有发生改变的是_____种类。
（2）图中反应物和生成物中共有_____种氧化物。
（3）比较两个反应，下列说法不正确的是_____（填字母）。
A. 要使温度达到木炭的着火点，需要外界先提供热量
B. 木炭不完全燃烧会浪费能源和污染环境
C. 可通过控制反应物的种类来调控化学反应
【答案】（1）原子 （2）2 （3）C
【解析】（1）根据质量守恒定律，从微观角度分析，化学反应前后没有发生改变的是原子种类，故填：原子；
（2）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。则图中反应物和生成物中共有2种氧化物（CO和CO2），故填：2；
（3）A、依据燃烧的条件，要使温度达到木炭的着火点，需要外界先提供热量，故A不符合题意；
B、木炭不完全燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳会污染环境，则木炭不完全燃烧会浪费能源和污染环境，故B不符合题意；
C、由以上两个反应可知，通过控制反应物的种类来不能调控化学反应，故C符合题意。
故选C。
13. 如图为氯化钠的溶解度曲线。
（1）古人卤水煮盐与海水晒盐结晶原理_____（填“相同”或“不相同”）。
（2）20℃时，将氯化钠溶解到水中，可配制氯化钠的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液中溶质的质量分数_____（填“变大”“不变”或“变小”）。
（3）农业上用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种，需向100g24%的氯化钠溶液中加_____g水。
【答案】（1）相同 （2）①. 饱和 ②. 不变 （3）50
【解析】（1） 古人卤水煮盐与海水晒盐都是通过“蒸发掉部分水分，使溶液达到饱和并析出晶体”的原理，因此二者结晶原理相同。
（2）由氯化钠的溶解度曲线图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g；则此温度下，25g水中最多能溶解氯化钠的质量为，所以此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的饱和溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液还是该温度下的饱和溶液，该溶液溶质的质量分数不变。
（3）需加入水的质量为。
14. 向甲、乙两个等容积充满二氧化碳软塑料瓶中分别倒入等体积的澄清石灰水与氢氧化钠溶液（密度近似相等），拧紧瓶盖后振荡，现象如图所示。
（1）两个软塑料瓶变瘪的原因是______。
（2）写出甲瓶中发生反应的化学方程式：_____。
（3）将变瘪后的甲瓶中的物质全倒入乙瓶中，振荡，浑浊明显增加，此时瓶内溶液中一定含有的溶质是_____。
【答案】（1）瓶内的二氧化碳与溶液反应而被消耗，导致瓶内气体量减少，压强减小
（2）
（3）NaOH
【解析】（1）瓶内的二氧化碳与溶液反应而被消耗，导致瓶内气体量减少，压强减小，则可观察到两个软塑料瓶变瘪，故填：瓶内的二氧化碳与溶液反应而被消耗，导致瓶内气体量减少，压强减小；
（2）二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：；
（3）甲中二氧化碳与澄清石灰水主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，乙中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。将甲瓶中的混合物倒入乙瓶后浑浊增加，说明有更多的CaCO3产生，说明甲中氢氧化钙剩余，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则此时瓶内溶液中一定含有的溶质是NaOH，故填：NaOH。
15. 某中学实验小组实验结束时，将含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的废液倒在废液缸里，为回收和，同学们设计了如图所示实验方案。请回答：
（1）步骤①中发生反应的化学方程式是_____（写一个）。
（2）步骤①中锌粉过量的目的是_____。
（3）若不考虑过量，试剂X可以是下列试剂中的_____（填字母）。
A. 稀盐酸B. 稀硫酸
C. 硫酸铜溶液D. 硫酸亚铁溶液
（4）若忽略实验过程中的物质损失，原废液中硫酸锌的质量_____（填“大于”“小于”或“等于”）最终所得硫酸锌的质量。
【答案】（1）/
（2）使硫酸铜、硫酸亚铁完全反应
（3）BC
（4）小于
【解析】（1）步骤①中加入过量锌粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜（）、锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁（），故填：或者；
（2）步骤①中加入过量锌粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜、锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，则步骤①中锌粉过量的目的是使硫酸铜、硫酸亚铁完全反应，故填：使硫酸铜、硫酸亚铁完全反应；
（3）固体A中的铁被磁铁吸引，剩余的锌、铜在固体C中，试剂X和固体C反应得到了硫酸锌和铜，实验若仅从反应原理考虑，试剂X可以是稀硫酸（锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气）、硫酸铜（硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜），故选BC；
（4）除杂的过程中生成了硫酸锌，所以若忽略实验过程中的物质损失，原废液中硫酸锌的质量小于最终所得硫酸锌的质量，故填：小于。
三、实验及探究题（共2小题，计13分）
16. 化学是一门以实验为基础的学科。
（1）仪器①的名称是_____。
（2）检查装置气密性是在添加试剂_____（“前”或“后”）。
（3）制取二氧化碳的装置组合应该选择_____（填字母）。
（4）实验室用装置B制取氧气的化学方程式为_____，将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的小木条由下向上依次复燃，说明氧气具有的物理性质是_____。
【答案】（1）锥形瓶 （2）前
（3）AD （4）①. ②. 密度比空气大
【解析】（1）由图可知，仪器①的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶；
（2）检查装置气密性是在添加试剂前，防止装置漏气造成试剂浪费，故填：前；
（3）实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，该反应适用于固-液常温型，发生装置选A，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，则应采用向上排空气法进行收集，即收集装置选D，故填：AD；
（4）装置B的试管口有棉花团，该装置适用于高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是密度比空气大（物理性质）和能支持燃烧（化学性质），故填：；密度比空气大。
17. 如图所示，化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题：
【实验记录】将稀硫酸分别加入图示五支试管中。
（1）写出试管E内发生反应的化学方程式：_____。
（2）加入稀硫酸后，有气泡产生的是试管_____（填字母）。试管C中未观察到明显现象。
【提出问题】
小呼同学认为向试管C中加入稀硫酸后虽然没有现象，但是发生了反应，他想知道试管C中是否还有。
【进行实验】
（3）
【得出结论】
小呼认为试管C中NaOH已经完全反应。
【反思拓展】
（4）小好同学提出也可选择加入_____（填一种试剂）同样能证明NaOH已经完全反应。
（5）若将稀硫酸换成稀盐酸后，五支试管中_____（填试管编号）试管内的物质无法与稀盐酸发生反应。
【继续探究】
（6）上述实验结束后，同学们将试管A中物质全部倒入试管E中，观察到只产生气泡。过滤后得到滤液，向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀。该现象说明滤液中一定存在和_____（填离子符号）。
【答案】（1）
（2）AD （3）无明显现象
（4）无色酚酞溶液 （5）E
（6）、H+、Cl-
【解析】（1）试管E内发生的反应为氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，反应的化学方程式为，故填：；
（2）试管A中镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，可观察到有气泡产生；
试管B中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到固体溶液，溶液变为黄色；
试管C中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象；
试管D中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生；
试管E中氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，可观察到有白色沉淀生成；
故填：AD；
（3）试管B中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，将试管B中反应后的溶液倒入试管C中，若存在氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠，可观察到有红棕色沉淀生成。实验结论是试管C中NaOH已经完全反应，则将试管B中反应后的溶液倒入试管C中，无明显现象，故填：无明显现象；
（4）要证明NaOH已经完全反应，可以通过检测溶液中是否还有OH-，向试管C中滴加无色酚酞溶液，若溶液不变红，则说明NaOH已经完全反应，故填：无色酚酞溶液；
（5）镁粉、氧化铁、氢氧化钠、碳酸钠均能与盐酸反应，氯化钡不能与盐酸反应，故填：E；
（6）试管A中镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，试管E中氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸。将试管A中物质全部倒入试管E中，观察到只产生气泡，说明试管A中镁剩余，E中稀硫酸过量或者两者恰好完全反应，试管A中为镁和硫酸镁，试管E中为盐酸或者盐酸和硫酸，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀，说明滤液中一定含有HCl，加入的氢氧化钠先与HCl反应生成氯化钠和水，酸反应完全后，氢氧化钠再与硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠，则该现象说明滤液中一定存在Mg2+、、H+、Cl-，故填：、H+、Cl-。
四、计算与分析题（5分）
18. 氧化铜是常见的工业催化剂，常用稀硫酸去除仪器上残留的氧化铜。向盛有一定质量氧化铜的烧杯中加入稀硫酸，恰好完全反应，得到溶液。请完成下列分析及计算：
（1）氧化铜与稀硫酸反应的现象是_____。
（2）分析数据可知氧化铜的质量为_____g（结果精确到0.1）。
（3）求所得溶液中硫酸铜的质量（结果精确到0.1）。
【答案】（1）固体溶解，溶液变为蓝色
（2）4.0
（3）解：设所得溶液中硫酸铜的质量为x。
解得：
答：所得溶液中硫酸铜的质量为8.0g。
【解析】（1）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，可观察到现象为固体溶解，溶液变为蓝色，故填：固体溶解，溶液变为蓝色；
（2）根据质量守恒定律，参加反应氧化铜的质量为，故填：4.0；
（3）详见答案。
实验操作
实验现象
将试管B中反应后的溶液倒入试管C中
_____