2025年陕西省咸阳市乾县薛录初中中考三模化学试题（附答案解析）

这是一份2025年陕西省咸阳市乾县薛录初中中考三模化学试题（附答案解析），共16页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．下列盐中不含金属元素的是
A．硝酸汞：Hg(NO3)2B．氯化铵：NH4Cl
C．碳酸钙：CaCO3D．硫酸钠：Na2SO4
2．中华文化博大精深，古籍中记载了许多对物质变化的观察或研究。下列描述属于物理变化的是
A．《周礼》“煤饼烧蛎房(主要成分是碳酸钙)成灰”
B．《天工开物》“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”
C．《肘后备急方》“青蒿一握，以水二升渍，绞取(浸取、过滤)汁”
D．《本草纲目》“近时人以醋制铜生绿(锈蚀)”
3．生活中处处都有化学知识的应用。以下对生活中的化学理解不正确的是
A．海带和紫菜都含有碘元素，食用可预防甲状腺肿大
B．化学纤维强度高、弹性好、耐磨，可用于校服面料
C．关闭燃气灶阀门，火熄灭的原理是隔离了可燃物
D．用活性炭可把河水净化为饮用水
4．下列实验基本操作正确的是
A．溶解粗盐B．倾倒液体
C．液体读数D．加氧化铜
5．碳的氧化物有CO和CO2，关于它们的说法不正确的是
A．分子构成不同，化学性质不同
B．等质量的CO和CO2碳元素的含量相同
C．在一定条件下CO和CO2能相互转化
D．除去CO2中的CO可将气体通过足量灼热的氧化铜
6．劳动课可以使学生掌握一些简单的劳动知识和技能。在下列劳动课的项目中对化学知识的应用或理解正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．金、银、铜、铁、锡是常说的“五金”，关于它们的说法不正确的是
A．与空气和水同时接触都易锈蚀
B．银、铜、铁、锡的合金硬度都比纯金属大
C．用稀硫酸和硫酸亚铁溶液能够验证铜、铁、锡的金属活动性顺序
D．“五金”都具有导电性、导热性和延展性
8．下列设计的实验方案能够达到实验目的的是
A．研究影响物质溶解性的因素
B．检验燃烧匙内物质中含有氢元素
C．检验某溶液是酸溶液
D．探究稀盐酸与氢氧化钠反应放热
9．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应中，各相关量随加入试剂质量的变化趋势如图所示。下列分析不正确的是
A．a点时溶液中大量存在的离子有3种
B．b点溶液的pH小于所用氢氧化钠溶液的pH
C．c点溶液中钠元素的质量等于硫酸钠中钠元素的质量
D．d点时中和反应恰好完成
二、填空与简答
10．2024年，我国新能源产业快速发展，提前6年兑现了装机规模超12亿千瓦的国际承诺。
(1)新能源除太阳能、风能外还有 (答一种)。
(2)新能源发电与用煤发电相比，除了可以缓解化石能源面临枯竭的危险外，最大的优点是 。
(3)现阶段太阳能发电离不开硅。硅的元素符号是 。
11．今年的《政府工作报告》提出，“统筹推进山水林田湖草沙一体化保护和系统治理”。
(1)植树造林是助力“双碳”目标实现最经济实惠的方法。林草通过 吸收二氧化碳，同时生成氧气。
(2)保护水资源的途径一方面要 ，另一方面要防治水体污染。
(3)建设高标准农田是一体化保护和治理的重要工程。对酸化的土地可以一方面施用 进行改良，另一方面可采取“客土回填”的方法加以治理。同时要培肥地力，农作物生长需要氮肥、磷肥、钾肥，这里的氮、磷、钾是指 (填“分子”“原子”或“元素”)
12．我省宝鸡市钛材生产加工量约占全国产量的65%、全球产量的33%，钛产业规模跃居全球首位。
(1)钛铁矿的主要成分是钛酸亚铁，其化学式为FeTiO3，其中钛元素的化合价为 。
(2)工业炼钛先将钛酸亚铁转化为二氧化钛，然后发生如下反应：
①，其中X的化学式是 。
②四氯化钛在稀有气体(如氩气)环境中与金属镁反应：，该反应的基本反应类型是 。
(3)稀有气体可以作炼钛时的保护气，说明稀有气体的化学性质 。
13．氢氧化镁是一种高效阻燃剂，工业上用镁矿石(主要含碳酸镁和二氧化硅)制取氢氧化镁的简易流程如图1所示。
(1)“酸浸”时发生反应的化学方程式是 。
(2)滤渣X的化学式是 。
(3)“沉镁”时加入氨水，部分氨水在水中解离情形如图2，由此推出过滤II中滤渣是 ；滤液的一种用途是 。
三、实验题
14．小华在做铁锈蚀的条件实验后，又用锈蚀的铁钉做了如下实验。
(1)实验①观察到有气泡产生，说明稀硫酸与 发生了反应。
(2)实验②中发生反应的化学方程式为 。
(3)③中锌丝插入滤液一段时间后，以下不可能出现的是_____(填字母)。
A．锌丝上有两种附着物，溶液为无色
B．锌丝上有两种附着物，溶液为蓝色
C．锌丝上有一种附着物，溶液为蓝色
D．锌丝上有两种附着物，溶液为浅绿色
四、填空与简答
15．下表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。分析表中数据，回答问题。
(1)通过表中数据判断，两种物质的溶解度曲线交点所对应的最小温度范围是 。
(2)30℃时硝酸钾的饱和溶液与 ℃时氯化铵的饱和溶液的溶质质量分数相等。
(3)40℃时，向盛有100g水的A烧杯中加入40.0g固体M(硝酸钾或氯化铵)，并进行下列操作。
①烧杯中加入的固体M是 ；
②C溶液属于 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
五、实验题
16．如图是实验室制取气体的装置和气体性质实验的装置。请回答下列问题。
(1)仪器①的名称是 。
(2)实验室用A装置制氧气，发生反应的化学方程式为 。
(3)在实验室可用C装置制备二氧化碳，与该装置相比，B装置的优点为 。
(4)利用D装置(集气瓶中预先装满CO2气体)来验证CO2的性质。先加入氢氧化钠溶液，振荡，观察到气球 ，后加入足量试剂X，气球恢复原状。则试剂X的物质类别是 。
六、科学探究题
17．实验小组用图1装置进行木炭还原氧化铜的实验，加热一段时间后对试管里剩余固体的成分进行了探究。
(1)探究1
【提出问题】试管内剩余固体中含有哪些物质？
【猜想与假设】猜想1：铜和氧化铜 猜想2：铜和木炭粉 猜想3：铜、木炭粉和氧化铜
【实验探究】如图2所示，取黑色固体少许于烧杯中，加入一定量的稀盐酸，充分搅拌后过滤。
①过滤后的滤液为蓝色。发生反应的化学方程式为 。
②滤渣中有红黑两色固体。将混合物装入直玻璃管内在氧气流中加热，把生成气体通入澄清石灰水中，观察到 ，猜想3成立。
【讨论交流】
搅拌时玻璃棒的作用是 。
(2)探究II
【提出问题】【实验探究】中所加盐酸是否过量？
【设计实验】取滤液于试管中，用胶头滴管逐滴滴入一定量的NaOH溶液。观察到的现象是 ，证明盐酸过量。
【反思交流】检验该滤液中是否存在盐酸时，不选择硝酸银溶液的原因是 。
【拓展应用】实验小组用图1装置进行木炭还原氧化铜的实验时，两种反应物同时剩余的原因可能是(回答一点) 。
七、计算题
18．实验室有一瓶久置的过氧化氢溶液，瓶上标签的溶质质量分数标明为30%。为探究该瓶过氧化氢溶液的实际溶质质量分数，进行如下实验：取17.0g过氧化氢溶液放入盛有2g二氧化锰固体的烧杯中，实验不同时间测得烧杯内剩余物质的总质量如下表，请回答：
(1)二氧化锰的作用是 。
(2)最终生成氧气的质量为 g。
(3)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
劳动课项目
家务劳动——清洁厨具
社区劳动——垃圾分类
课外制作——制汽水
去养老院当志愿者——刷墙
做法或对知识理解
铝锅外侧的污垢经常用钢丝球打磨至光亮
把菜叶和剩饭归入可回收垃圾箱
把碳酸氢钠、柠檬酸、凉白开按一定比例混合
把乳胶漆和水配成溶液
选项
A
B
C
D
温度/℃
10
20
30
40
50
溶解度/g
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
NH4Cl
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
时间
t0
t1
t2
t3
t4
剩余总质量/g
19
18.7
18.4
18.2
18.2
《2025年陕西省咸阳市乾县薛录初中中考三模化学试题》参考答案
1．B
【详解】A、由化学式可知，硝酸汞由汞、氮、氧元素组成，汞元素属于金属元素，由“气”字旁可知，氮元素和氧元素属于非金属元素，不符合题意；
B、由化学式可知，氯化铵由氮、氢、氯元素组成，由“气”字旁可知，氮、氢、氯均属于非金属元素，符合题意；
C、由化学式可知，碳酸钙由钙、碳、氧元素组成，由“金”字旁可知，钙元素属于金属元素，由“石”字旁可知，碳元素属于非金属元素，由“气”字旁可知，氧元素属于非金属元素，不符合题意；
D、由化学式可知，硫酸钠由钠、硫、氧元素组成，由“金”字旁可知，钠元素属于金属元素，由“石”字旁可知，硫元素属于非金属元素，由“气”字旁可知，氧元素属于非金属元素，不符合题意。
故选B。
2．C
【详解】A、“煤饼烧蛎房(主要成分是碳酸钙)成灰”，发生反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化；
B、“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，是指研硝（硝酸钾）时，若用铁碾入石臼，会“相激火生”，即摩擦或撞击产生火花，可能引发火灾或爆炸。有新物质生成，属于化学变化；
C、“青蒿一握，以水二升渍，绞取(浸取、过滤)汁”，该过程是将青蒿浸泡在水中，通过绞取（类似过滤）提取汁液。这只是将青蒿中的可溶性成分溶解到水中，并进行物理分离，没有新物质生成，属于物理变化；
D、“近时人以醋制铜生绿(锈蚀)”，醋（主要成分乙酸）与铜在空气中反应，生成绿色的碱式碳酸铜（铜绿），有新物质生成，属于化学变化。
故选C。
3．D
【详解】A、碘元素是人体必需的微量元素，参与甲状腺激素的合成。缺乏碘会导致甲状腺肿大（俗称“大脖子病”）。海带和紫菜是海产品，富含碘元素，食用它们可以补充碘，预防甲状腺肿大。不符合题意；
B、化学纤维（如涤纶、尼龙）是通过化学合成方法制成的高分子材料，具有强度高、弹性好、耐磨等特性。这些性质使其适合用于校服面料，因为校服需要耐用、易清洗，不符合题意；
C、关闭燃气灶阀门，是隔离可燃物，达到灭火的目的，不符合题意；
D、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，但是活性炭不能除去细菌、病毒等，仅靠活性炭吸附无法将河水净化为饮用水，符合题意。
故选D。
4．A
【详解】A、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操作正确，符合题意；
B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意；
C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意；
D、氧化铜是粉末状固体，往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管横放，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作错误，不符合题意。
故选A。
5．B
【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意；
B、一氧化碳中碳元素的质量分数为：，二氧化碳中碳元素的质量分数为：，碳元素的质量分数不同，故等质量的一氧化碳和二氧化碳中碳元素的含量不相同，符合题意；
C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，在一定条件下一氧化碳和二氧化碳能相互转化，不符合题意；
D、将气体通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可除去杂质，不符合题意。
故选B。
6．C
【详解】A、铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，铝锅外侧的污垢经常用钢丝球打磨至光亮，会破坏这一层氧化铝薄膜，缩短其使用寿命，不符合题意；
B、菜叶和剩饭属于厨余垃圾，不属于可回收垃圾，不符合题意；
C、碳酸氢钠能与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能与水反应生成碳酸，可把碳酸氢钠、柠檬酸、凉白开按一定比例混合制汽水，符合题意；
D、乳胶漆难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里形成悬浊液，不能形成溶液，不符合题意。
故选C。
7．A
【详解】A、铁能与空气中的氧气和水反应生成铁锈，金、银、铜、锡不易生锈，符合题意；
B、合金比组成它的纯金属硬度大，故银、铜、铁、锡的合金硬度都比纯金属大，不符合题意；
C、铁、锡均能与稀硫酸反应，均产生气泡，铜与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，锡、铁排在氢前，铜排在氢后，说明锡、铁比铜活泼，锡与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比锡活泼，用稀硫酸和硫酸亚铁溶液能够验证铜、铁、锡的金属活动性顺序，不符合题意；
D、金属的物理通性包括导电性（可导电）、导热性（可传热）和延展性（可延展成丝或片）。金、银、铜、铁、锡均为金属，均具备这些性质（如铜常用于电线，金可锤成薄片）。不符合题意。
故选A。
8．A
【详解】A、研究影响物质溶解性的因素时，采用控制变量法。对比试管1和试管2，可以探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性；对比试管1和试管3，可以探究不同种溶质在同种溶剂中的溶解性；所以该实验方案能达到实验目的。
B、点燃燃烧匙内的物质，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明该物质燃烧生成了水，根据化学反应前后元素种类不变，水中含有氢元素，所以可以得出该物质中含有氢元素，但是忽略了酒精燃烧也会产生水，该实验方案不能够达到实验目的。
C、酸性溶液能使石蕊溶液变红，但能使石蕊溶液变红的溶液不一定是酸溶液，也可能是盐溶液，所以不能仅根据石蕊溶液变红来检验某溶液是酸溶液，该实验方案不能达到实验目的。
D、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应放热，①试管的气压增大，打开弹簧夹，②试管有气泡产生，但是氢氧化钠固体溶于盐酸的溶剂水也放热，该实验方案不能达到实验目的。
故选A。
9．C
【详解】A、稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，a点时，氢氧化钠溶液还未将稀硫酸完全反应，此时溶液中的溶质为反应生成的硫酸钠和未反应的硫酸。 硫酸钠在溶液中会解离出Na+和，硫酸在溶液中会解离出H+和，所以溶液中大量存在的离子有Na+、H+、，共3种，该选项分析正确。
B、b点时，溶液的pH大于7，溶液呈碱性，但此时溶液是稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后的溶液，溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠（氢氧化钠过量）。 由于反应后溶液被稀释，所以b点溶液的pH小于所用氢氧化钠溶液的pH，该选项分析正确。
C、 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变。 在c点时，氢氧化钠溶液过量，溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，溶液中的钠元素来自于氢氧化钠，所以c点溶液中的钠元素的质量等于加入的氢氧化钠溶液中钠元素的质量，而不是硫酸钠中钠元素的质量，该选项分析不正确。
D、中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，在该反应中，随着氢氧化钠溶液的加入，溶剂的质量先增加（同时硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶剂质量增加），当氢氧化钠溶液过量时，溶剂质量增加的幅度变小。 d点时，溶剂质量的变化趋势发生改变，说明此时稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，该选项分析正确。
故选C。
10．(1)地热能(合理即可)
(2)减少对环境的污染
(3)Si
【详解】（1）新能源是指可再生、清洁的能源，与传统化石能源（如煤、石油）不同，它们资源丰富且对环境影响小。除太阳能和风能外，新能源还包括地热能、生物质能等；
（2）用煤发电会产生二氧化硫等污染物，故新能源发电与用煤发电相比，除了可以缓解化石能源面临枯竭的危险外，最大的优点是减少对环境的污染；
（3）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必需小写，故硅的元素符号为：Si。
11．(1)光合作用
(2)节约用水
(3) 熟石灰(或氢氧化钙、或Ca(OH)2) 元素
【详解】（1）林草通过光合作用吸收二氧化碳并释放氧气。光合作用是植物在光照条件下，利用叶绿素将二氧化碳和水转化为有机物和氧气的过程。该过程涉及能量转换，是植物参与碳循环的关键方式，有助于减少大气中的二氧化碳，实现“双碳”目标，故填：光合作用；
（2）保护水资源的途径包括节约用水和防治水体污染两方面，故填：节约用水；
（3）对酸化的土地施用熟石灰Ca(OH)2进行改良。酸化土壤pH值较低，熟石灰是碱性物质，能中和土壤酸性，提高pH值，改善土壤结构。故填：熟石灰(或氢氧化钙、或Ca(OH)2)；
农作物需要的氮肥、磷肥、钾肥中，氮、磷、钾是指元素，这些元素以化合物形式存在，“氮、磷、钾”本身指元素类别，不是分子或原子，故填：元素。
12．(1)+4
(2) CO 置换反应
(3)不活泼
【详解】（1）钛酸亚铁中铁元素显+2价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4；
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Ti、O、Cl、C的个数分别是1、2、4、2，生成物中含Ti、O、Cl、C的个数分别是1、0、4、0，故生成物中还应含2个O、2个C，故X的化学式为：CO；
②该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（3）稀有气体可以作炼钛时的保护气，说明稀有气体的化学性质不活泼，很难与其他物质反应。
13．(1)
(2)SiO2
(3) Mg(OH)2/氢氧化镁 作氮肥
【详解】（1）镁矿石主要含碳酸镁和二氧化硅，则“酸浸”时发生反应为碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）镁矿石主要含碳酸镁和二氧化硅，加入稀硫酸，碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，二氧化硅和稀硫酸不反应，故滤渣X为二氧化硅，化学式为：SiO2；
（3）由图可知，氨水在水中解离出铵根离子和氢氧根离子，“沉镁”时氨水和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸铵，则过滤II中滤渣是氢氧化镁；
滤液中含硫酸铵，硫酸铵含N、P、K中的氮元素，可作氮肥。
14．(1)铁/Fe
(2)
(3)B
【详解】（1）实验①观察到有气泡产生，说明稀硫酸与铁发生了反应，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
（2）实验②中发生反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
（3）A、如果硫酸铜过量，滤液中含硫酸铜。硫酸亚铁，插入锌丝，金属活动性：Zn＞Fe＞Cu，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，待硫酸铜完全反应后，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，如果硫酸铜、硫酸亚铁均完全反应，则锌丝上有两种附着物，溶液为无色，不符合题意；
B、溶液为蓝色，说明滤液中含硫酸铜，则锌只与硫酸铜发生了反应，硫酸亚铁未参与反应，则锌丝上只有一种铜附着物，符合题意；
C、由B的分析可知，当溶液为蓝色时，锌丝上只有铜一种附着物，不符合题意；
D、由A的分析可知，当硫酸亚铁部分参与反应时，硫酸铜已经完全反应，锌丝上会附着铜和铁两种物质，溶液为浅绿色，不符合题意。
故选B。
15．(1)20℃~30℃
(2)40
(3) 硝酸钾/KNO3 不饱和
【详解】（1）由表中数据可知，20℃时，溶解度：硝酸钾小于氯化铵，30℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化铵，则两种物质的溶解度曲线交点所对应的最小温度范围是：20℃~30℃；
（2）由表中数据可知，30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，40℃时，氯化铵的溶解度也是45.8g，则30℃时硝酸钾的饱和溶液与40℃时氯化铵的饱和溶液的溶质质量分数相等；
（3）①由图可知，40℃时，向100g水中加入40.0g固体M，固体完全溶解，降温至30℃，无晶体析出，恒温蒸发10g水，也无晶体析出，则30℃时，90g水中最多可溶解40.0g固体M，则30℃时，固体M的溶解度≥，则加入的固体M为硝酸钾；
②30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，即该温度下，100g水中最多可溶解45.8g硝酸钾，则90g水中最多可溶解硝酸钾，加入硝酸钾的质量为40.0g，则C溶液属于不饱和溶液。
16．(1)试管
(2)
(3)可以随时添加液体药品
(4) 变大 酸
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是：试管；
（2）实验室用A装置制取氧气，A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）在实验室可用C装置制备二氧化碳，与该装置相比，B装置可通过长颈漏斗随时添加液体药品；
（4）先加入氢氧化钠溶液，振荡，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少，压强减小，故观察到气球变大，后加入足量试剂X，气球恢复原状。则试剂X的物质类别是酸，如稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故气球恢复原状。
17．(1) 澄清石灰水变浑浊 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(2) 先无明显现象，后产生蓝色沉淀 硝酸银与盐酸、氯化铜均能反应生成氯化银白色沉淀(合理即可) 加热时间不够或反应物未充分混合(合理即可)
【详解】（1）实验探究：①过滤后的滤液为蓝色。说明固体中含有氧化铜，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，该反应的化学方程式为：；
②结论为猜想3成立，则剩余固体中含有铜、木炭粉和氧化铜，则滤渣中的红黑两种固体是铜和木炭粉，将混合物装入直玻璃管内在氧气流中加热，木炭燃烧生成二氧化碳，把生成气体通入澄清石灰水中，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故可观察到澄清石灰水变浑浊；
讨论交流：搅拌时玻璃棒的作用是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）设计实验：结论为盐酸过量，则滤液中溶质为氯化氢和氯化铜，取滤液于试管中，用胶头滴管逐滴滴入一定量的NaOH溶液。氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待稀盐酸完全反应后，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，故现象是：先无明显现象，后产生蓝色沉淀；
反思交流：硝酸银与盐酸、氯化铜均能反应生成氯化银白色沉淀，故检验该滤液中是否存在盐酸时，不选择硝酸银溶液；
拓展应用：实验小组用图1装置进行木炭还原氧化铜的实验，木炭和氧化铜需要在高温下反应，故两种反应物同时剩余的原因可能是加热时间不够或反应物未充分混合等。
18．(1)催化作用
(2)0.8
(3)解：设过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x
x=10%
答：该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%。
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，起到催化作用；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则最终生成氧气的质量为：17.0g+2g-18.2g=0.8g；
（3）见答案。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9

答案
B
C
D
A
B
C
A
A
C