化学：江苏省苏州市2025年中考二模试题（解析版）

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这是一份化学：江苏省苏州市2025年中考二模试题（解析版），共24页。试卷主要包含了下列化学用语表述正确的是，下列物质中属于氧化物的是，下列关于溶液的说法正确的是，空气是一种重要的资源，下列有关净水的叙述不正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题，共26题，满分100分；考试用时100分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。
3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 Fe－56
选择题（共40分）
单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。）
1. 下列历史文物主要由金属材料制成的是（）
A. 宋代陶瓷B. 唐代丝绸
C. 商周青铜器D. 清代玉器
【答案】C
【解析】
【详解】A、陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意；
B、丝绸是天然有机高分子材料，不符合题意；
C、青铜是铜与锡的合金，属于金属材料，符合题意；
D、玉属于天然矿物（硅酸盐类），不属于金属材料，不符合题意。
故选C
2. 下列现象主要是由化学变化引起的是（）
A. 核桃雕刻B. 酒精挥发
C. 甲烷燃烧D. 冰雪消融
【答案】C
【解析】
【详解】A、核桃雕刻过程中，只是核桃的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、酒精挥发是酒精由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、冰雪消融是水由固态变为液态，状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
3. 下列物质由离子构成的是（）
A. 铁B. 二氧化碳C. 金刚石D. 氯化钠
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁是由铁原子构成的，不符合题意；
B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不符合题意；
C、金刚石是由碳原子构成的，不符合题意；
D、氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，符合题意；
故选D。
4. 下列化学用语表述正确的是（）
A. 2个氦原子——B. 硫酸钠——
C. 铁离子——D. 氢分子——
【答案】D
【解析】
【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，氦原子用He表示，那么2个氦原子应表示为2He，错误；
B、钠元素显+1价，硫酸根显−2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，硫酸钠的化学式应为Na2SO4，而不是NaSO4，错误；
C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个铁离子带3个单位正电荷，符号为Fe3+，亚铁离子才是Fe2+，错误；
D、每个氢分子由2个氢原子构成，氢分子表示为H2，正确。
故选D。
5. 下列物质中属于氧化物的是（）
A. KMnO4B. O2C. H2OD. H2CO3
【答案】C
【解析】
【详解】氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物；则KMnO4、H2CO3属于化合物，O2属于单质，H2O属于氧化物；故选C。
6. 储存易燃物和易爆物的厂房需要有明显的安全标志。下列图标不属于消防安全标志的是（）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、此图为禁止烟火标志，属于消防安全标志，故A不符合题意；
B、此图为禁止火种标志，属于消防安全标志，故B不符合题意；
C、此图为禁止燃放鞭炮标志，属于消防安全标志，故C不符合题意；
D、此图为节能标志，不属于消防安全标志，故D符合题意；
故选D。
7. 铜是生产生活中广泛使用的金属之一。铜在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列说法不正确的是（）
A. 铜属于金属元素B. 铜的相对原子质量为63.55
C. 铜原子的质子数为29D. 的核外有31个电子
【答案】D
【解析】
【详解】A、“铜” 字带有 “钅” 字旁，属于金属元素，该说法正确；
B、元素信息示意图汉字下面的数字表示相对原子质量，铜的相对原子质量为63.55，该说法正确；
C、元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子序数 = 质子数，铜的原子序数为29，所以铜原子的质子数为29，该说法正确；
D、铜原子质子数为29，原子中质子数 = 核外电子数，即铜原子有29个电子。Cu2+是铜原子失去2个电子后形成的，其核外电子数应为，不是31，该说法错误。
故选D
8. 下列关于溶液的说法正确的是（）
A. 溶液都是混合物B. 溶液都是无色的
C. 均一、稳定的液体都是溶液D. 溶液都具有导电性
【答案】A
【解析】
【详解】A、溶液是由溶质和溶剂组成的，至少含有两种物质，所以溶液都是混合物，该选项正确；
B、溶液不一定都是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫红色的，该选项错误；
C、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液，该选项错误；
D、溶液不一定都具有导电性，只有在溶液中有自由移动的离子时才能够导电，如蔗糖溶液中蔗糖以分子形式存在，不导电，该选项错误。
故选A。
9. 空气是一种重要的资源。下列有关空气及其成分的说法不正确的是（）
A. 空气中含量最高的气体是氮气
B. 氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧
C. 二氧化碳是形成酸雨的主要污染物
D. 食品包装袋中充入氮气可延长食品保质期
【答案】C
【解析】
【详解】A、空气中含量最高的气体是氮气，约占空气体积的78%，不符合题意；
B、氧气具有氧化性，能供给呼吸，氧气具有助燃性，能支持燃料燃烧，不符合题意；
C、二氧化碳含量过多，会导致温室效应，但是二氧化碳不能导致酸雨的发生，且二氧化碳不属于空气污染物，符合题意；
D、氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中用于防腐，延长食品保质期，不符合题意。
故选C。
10. 下列有关净水的叙述不正确的是（）
A. 明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降
B. 通过过滤可以除去水中的不溶性杂质
C. 可以用活性炭吸附水中的色素和异味
D. 自来水的生产过程应包括蒸馏
【答案】D
【解析】
【详解】A、明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中悬浮的杂质，使杂质较快沉降，该说法正确；
B、过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，通过过滤可以除去水中的不溶性杂质，此说法正确；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，可以吸附水中的色素和异味，该说法正确；
D、自来水的生产过程主要包括沉淀、过滤、吸附、消毒等步骤，不包括蒸馏。蒸馏成本较高，不适合大规模用于自来水生产，该说法不正确。
故选D。
11. 下列有关燃烧和灭火的说法，正确的是（）
A. 用嘴吹灭蜡烛——隔绝空气
B. 森林着火开辟隔离带——清除可燃物，与火源隔离
C. 木柴架空燃烧——增大空气中氧气浓度
D. 用水灭火——降低可燃物的着火点
【答案】B
【解析】
【详解】A、用嘴吹灭蜡烛，是因为吹气时，空气流动带走热量，使温度降低到蜡烛的着火点以下，而不是隔绝空气，错误；
B、森林着火开辟隔离带，是将着火区域与未着火区域的树木等可燃物隔开，清除了可燃物，从而使火焰因缺少可燃物而熄灭，正确；
C、木柴架空燃烧，增大了木柴与空气的接触面积，使木柴能更充分地与氧气接触，而不是增大空气中氧气浓度，空气中氧气浓度是相对固定的，错误；
D、用水灭火，是因为水蒸发时吸收热量，使温度降低到可燃物的着火点以下，而不是降低可燃物的着火点，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，错误。
故选B。
12. 配制一定溶质质量分数稀硫酸并进行硫酸性质实验，下列实验操作正确的是（）
A. 量取浓硫酸B. 稀释浓硫酸
C. 存放稀硫酸 D. 测稀硫酸的 pH
【答案】D
【解析】
【详解】A 、倾倒浓硫酸时，瓶塞倒放，标签向手心，且量筒应倾斜，错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，错误；
C、存放液体药品应使用细口瓶，不能用烧杯，错误；
D、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH。不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，正确。
故选D。
13. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A. 生石灰与水反应，可用作食品干燥剂
B. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
C. 石墨有导电性，可用于生产铅笔芯
D. 天然气难溶于水，可用做燃料
【答案】A
【解析】
【详解】A、生石灰（氧化钙）能与水反应，吸收水分，所以可用作食品干燥剂，性质与用途具有对应关系，正确；
B、碳酸氢铵可用作化肥，是因为它含有氮元素，能为植物提供氮营养，而不是因为受热易分解，错误；
C、石墨用于生产铅笔芯，是因为石墨质软，能在纸上留下痕迹，而不是因为其导电性，错误；
D、天然气可用作燃料，是因为天然气具有可燃性，能燃烧放出大量的热，而不是因为难溶于水，错误。
故选A。
14. “以曾青（主要成分为）涂铁，铁赤色如铜”出自西晋葛洪编写的炼丹术《抱朴子》。下列有关说法不正确的是（）
A. 该反应生成铜和硫酸亚铁
B. 该反应能证明铁的金属活动性强于铜
C. 该反应属于复分解反应
D. 反应后溶液的质量减轻
【答案】C
【解析】
【详解】A、以曾青涂铁，铁赤色如铜” 描述的是铁与硫酸铜溶液发生反应生成铜和硫酸亚铁，选项说法正确，不符合题意；
B、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，说明铁的金属活动性强于铜，选项说法正确，不符合题意；
C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。而该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不属于复分解反应，选项说法不正确，符合题意；
D、铁与硫酸铜溶液发生反应生成铜和硫酸亚铁，根据化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，反应后固体质量增加，溶液质量减轻，选项说法正确，不符合题意。
故选C。
15. 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（）
A. 硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钾大
B. 10℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数为20.9%
C. ℃时，两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D. 将60℃时的硝酸钾的饱和溶液210g冷却至10℃，析出硝酸钾晶体89.1g
【答案】B
【解析】
【详解】A、据图可知，这两种物质中硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故说法正确；
B、10℃时，硝酸钾的溶解度是20.9g，所以硝酸钾饱和溶液的质量分数为：，故说法错误；
C、由溶解度曲线图可知，T1℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，所以T1℃时，两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，故说法正确；
D、由溶解度曲线图可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，210g硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量为110g，溶剂的质量为100g，10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，所以60℃时，将210g硝酸钾的饱和溶液降温至10℃，析出晶体的质量是：110g-20.9g=89.1g，故说法正确。
故选B。
16. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是（）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁在氧气中点燃产物是四氧化三铁，并非Fe2O3，该转化不能实现，不符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成的是氧气和水，不是氢气，该转化不能实现，不符合题意；
C、氧化铜属于金属氧化物，能与硫酸发生复分解反应生成硫酸铜和水，该转化能实现，符合题意；
D、一氧化碳不与水发生反应，二氧化碳与水反应生成H2CO3，该转化不能实现，不符合题意。
故选C。
17. 某同学利用图1所示装置研究稀硫酸与稀氢氧化钠溶液的反应过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。下列说法不正确的是（）
A. 图1装置中，烧杯内盛放的溶液是稀氢氧化钠溶液
B. 图2中，c点对应的溶液中主要含有的微粒是、、
C. 图2中，d点的溶液中溶质是硫酸钠和硫酸
D. 图3中，f→g变化趋势可说明该反应是吸热反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀硫酸呈酸性，pH小于7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7。由图 2 可知，溶液的pH开始时大于7，逐渐减小至小于7，说明是把稀硫酸滴加到稀氢氧化钠溶液中，所以烧杯内盛放的溶液是稀氢氧化钠溶液，该选项正确；
B、稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，图 2 中c点时pH=7，此时稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质是硫酸钠，溶液中主要含有的微粒是Na+、、H2O，该选项正确；
C、图 2 中d点时溶液pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，溶液中溶质是硫酸钠和硫酸，该选项正确；
D、图 3 中e→f温度升高，说明稀硫酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应，f→g温度降低，是因为反应结束后，热量逐渐散失，不能说明该反应是吸热反应，该选项错误。
故选D。
18. 控制变量法是实验探究重要方法，下列实验方法的设计中，能达到实验目的是（）
A. 图甲比较铁、镁的金属活动性强弱
B. 图乙探究金属的锈蚀是否需要水
C. 图丙探究MnO2对H2O2分解的催化作用
D. 图丁比较红磷和白磷的着火点
【答案】B
【解析】
【详解】A、控制变量法要求变量唯一，酸和金属种类均不同，无法比较铁和镁的金属活动性强弱，不能达到实验目的；
B、铁钉在干燥空气中不生锈，在潮湿空气易生锈，二者的控制因素是水，可用于探究金属的锈蚀是否需要水，能达到实验目的；
C、要探究催化剂的影响，应选择质量分数相同的H2O2溶液，不能达到实验目的；
D、水中的白磷与氧气不接触，变量不唯一，不能比较红磷和白磷的着火点，不能达到实验目的。
故选B。
19. 下列实验方案不能达到目的的是（）
A. 除杂：用高温煅烧的方法来除去固体中少量的CaO
B. 鉴别：用碘酒鉴别淀粉和葡萄糖
C. 检验：用稀高锰酸钾溶液检验中是否混有
D. 制备：实验室中用锌粒和稀硫酸制备少量
【答案】A
【解析】
【详解】A、高温煅烧CaCO3时，会发生分解反应，是把主要成分CaCO3反应掉了，而杂质CaO未被除去，不能达到除杂目的，该选项符合题意；
B、淀粉遇碘酒变蓝色，而葡萄糖遇碘酒无明显现象，所以可以用碘酒鉴别淀粉和葡萄糖，能达到鉴别目的，该选项不符合题意；
C、SO2具有还原性，能使稀高锰酸钾溶液褪色，而CO2不能与稀高锰酸钾溶液反应，所以可用稀高锰酸钾溶液检验CO2中是否混有SO2，能达到检验目的，该选项不符合题意；
D、在实验室中，锌粒和稀硫酸发生反应，可以制备少量H2，能达到制备目的，该选项不符合题意。
故选A。
20. 由到淀粉的合成过程中，其中一步反应的物质转化如下图所示，下列说法正确的是（）
A. 反应①中各物质的化学计量数均为1
B. 反应①和反应②前后各元素化合价均没有变化
C. 氧元素的质量分数：甲醇>甲醛
D. 使甲醇持续转化为甲醛，理论上无需补充
【答案】A
【解析】
【详解】A、反应①是甲醇和氧气反应生成甲醛和过氧化氢，反应的化学方程式为：，反应①中各物质的化学计量数均为1，故选项说法正确；
B、反应①是甲醇（CH3OH）与氧气（O2）反应生成甲醛（CH2O）和过氧化氢（H2O2），反应前氧气中氧元素化合价为0价，反应后在甲醛和过氧化氢中氧元素化合价不为0价；反应②是过氧化氢分解为水和氧气，过氧化氢中氧元素为-1价，水中氧元素为-2价，氧气中氧元素为0价，反应①和反应②前后元素化合价均有改变，故选项说法错误；
C、甲醇中氧元素的质量分数为：，甲醛中氧元素的质量分数为：，氧元素的质量分数：甲醇＜甲醛，故选项说法错误；
D、从反应①，和反应②来看，反应①生成过氧化氢，反应②消耗过氧化氢，且反应②消耗的过氧化氢比反应①生成的多，所以甲醇能够持续转化为甲醛，反应②需持续补充H2O2，故选项说法错误。
故选：A。
非选择题（共60分）
21. “神舟十九”载人飞船成功发射，标志着我国航天事业又取得重大进展。
Ⅰ．材料开发
（1）太阳能电池板需要将铝合金加工成箔片，这是利用金属的______性。
（2）航天员的航天服由多层不同材料组成，以下属于有机合成材料的是______。
A. 棉针织内衣层B. 羊毛保暖层 C. 聚氯乙烯管水冷层
Ⅱ．能源供给
（3）空间站的太阳能电池在充电过程中的能量转化形式：太阳能→______。
（4）飞船推进器中液氧作助燃剂，从微观角度看，氧气变为液氧，发生改变的是______。
（5）运载火箭所用燃料偏二甲（）和助燃剂四氧化二氮（）的反应为，该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。
Ⅲ．生活保障
（6）航天员呼吸需要的氧气来自水的电解，电解水时，产生氧气的电极是______（选填“正”或“负”）极。而航天员呼出的二氧化碳则可利用氢氧化（LiOH）反应生成碳酸锤和水而除去，其中碳酸电碳元素的化合价为______。
（7）航天员的饭菜单不仅有主副之分，还讲究荤素搭配。其中富含糖类的是______。
A. 清煮牛肉B. 拌蔬菜C. 八宝饭
【答案】（1）延展（2）C
（3）电能（4）氧分子间的间隔
（5）放热（6）①. 正 ②. ＋4 （7）C
【解析】（1）将铝合金加工成箔片，是利用金属能被压成薄片的延展性。
（2）A、棉针织内衣层，棉属于天然纤维，该选项错误；
B、羊毛保暖层，羊毛属于天然纤维，该选项错误；
C、聚氯乙烯管水冷层，聚氯乙烯是塑料的一种，属于有机合成材料，该选项正确。
故选C。
（3）太阳能电池在充电过程中，是将太阳能转化为电能储存起来。
（4）氧气变为液氧，只是物质的状态发生了变化，从微观角度看，是氧分子间的间隔变小，分子本身没有改变。
（5）火箭燃料燃烧时会释放出大量的能量，推动火箭升空，所以该反应是放热反应。
（6）电解水时，与电源正极相连的电极产生氧气，与电源负极相连的电极产生氢气，即 “正氧负氢”；在碳酸锂(Li2CO3)中，锂元素显+1价，显-2价，中氧元素显−2价，设碳元素化合价为x，则，解得x=+4。
（7）A、清煮牛肉富含蛋白质，该选项错误；
B、拌蔬菜富含维生素，该选项错误；
C、八宝饭主要成分是淀粉等，淀粉属于糖类，该选项正确。
故选C。
22. 氧气是一种重要的气体，氧气的制取是科学研究的课题之一。
（1）自然界获得氧气。绿色植物的光合作用过程示意图如图1所示，下列说法不正确的是______（选填字母）。
A. 绿色植物通过光合作用产生二氧化碳
B. 葡萄糖是一种有机化合物
C. 植物光合作用能缓解温室效应
（2）实验室制取氧气。实验室中可采用如图2所示装置加热高锰酸钾固体制取氧气。
①A中加热高锰酸钾固体产生氧气的化学方程式为______。
②若要收集一瓶氧气，收集装置可选择______（在B~D中选）。
（3）分子筛法制取氧气。利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气的工作原理如图3所示，在25℃时，测得分子筛对、的吸附量随压强的变化情况如图4所示。
①过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，25℃时吸附压越大越有利于分离和，原因是______。
②过程2中，采用______（选填“升高”或“降低”）压强的方法，能使被吸附的气体释放出去（解吸气体），使分子筛吸附材料恢复吸附能力。
（4）空间站制取氧气。天宫空间站已实现氧气的循环再生，其基本转化原理如图5所示。
①由于电解纯水速率较慢，兴趣小组拟探究不同电压和不同浓度氢氧氧化钠溶液对电解水速率的影响，测得产生10mL氧气所需时间如图6所示。可看出电解水速率最快的条件是______。
②反应Ⅰ需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的化学方程式：______。
③氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水，可能的原因是______。
【答案】（1）A
（2）①. ②. B##D
（3）①. 相同温度下，随压强的增大，和的吸附量差值逐渐增大 ②. 降低
（4）①. 10%氢氧化钠溶液、电压为12V ②. ③. 循环再生过程中生成，而不参与循环再生过程，消耗了氢元素
【解析】（1）A、绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，并非产生二氧化碳，A 错误；
B、葡萄糖(C6H12O6)含碳元素，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐中的任何一种，所以是有机化合物，B 正确；
C、光合作用吸收二氧化碳，能缓解温室效应，C 正确。
故选A。
（2）①高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。
②氧气密度比空气略大，可用向上排空气法（B 装置）收集；氧气不易溶于水，也可用排水法（D 装置）收集。
（3）①从图 4 看，相同温度下，随着压强增大，氮气和氧气吸附量差值逐渐增大，差异大更易分离二者。
②降低压强，气体在分子筛上吸附量减小，能使被吸附气体释放，让分子筛恢复吸附能力。
（4）①图 6 中，产生10mL氧气所需时间最短的条件就是电解水速率最快的，即12V电压、10%氢氧化钠溶液时所需时间最短。
②根据图 5，反应 I 是二氧化碳和氢气在催化剂、加热条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为。
③在循环再生过程中生成，而不参与循环再生过程，消耗了氢元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类和质量都不变，所以要定期补水。
23. 阅读科普短文，回答相关问题。
《本草纲目》记载：“烧酒非古法也，自元时始创其法”。“烧酒”，即蒸馏酒，是利用粮食经过“发酵再蒸馏”的方式得到的酒。中国“白酒”通常就是以高粱、小麦、稻米等谷物为原料酸制而成的蒸馏酒。白酒的“度数”是指室温下酒中的酒精（乙醇）所占的体积百分比，如“53度”白酒，就表示在该100mL的酒中含有53mL酒精。
人们饮用白酒后（未成年人不得饮酒！），酒精能在人的口腔中、胃中、小肠中被转化吸收或排出。吸收后通过呼吸和排尿排出的酒精仅约占10%，剩下90%的酒精全部在肝脏中进行代谢转化。肝脏就像一个大的“化工厂”，有多种转化渠道帮助酒精“变身”，其中一种转化途径如图所示：
（1）粮食发酵酿酒的过程属于______氧化过程（填“剧烈”或“缓慢”）。
（2）“60度”白酒是指在50mL酒中含有的酒精体积为______mL。
（3）人体内酒精代谢转化的过程中，乙醇脱氢酶能显著缩短酒精代谢转化的时间，推测乙醇脱氢酶在该代谢过程中的作用是______。
（4）如图所示转化途径中，下列说法不正确的是______。
A. 转化过程中，含碳化合物中所含氢元素的质量分数不断减少
B. 乙醇分子中的碳、氢、氧三种元素的质量比为2：6：1
C. 乙醛的化学式为
（5）反应③需要在酶作用下进行，写出该反应的化学方程式：______。
【答案】（1）缓慢（2）30 （3）催化（4）B （5）
【解析】（1）用粮食发酵酿酒是一种氧化反应，进行的非常缓慢，甚至不易觉察，属于缓慢氧化；
（2）白酒的“度数”，是指室温下酒中酒精（乙醇）所占的体积百分比，则“60度”白酒，就是指在100 mL酒中，含有60mL酒精，故50mL酒中含有的酒精体积为30mL；
（3）人体内酒精代谢转化的过程中，乙醇脱氢酶能显著缩短酒精代谢转化的时间，推测乙醇脱氢酶在反应作催化剂，起催化作用，加快了反应速率；
（4）A、乙醇的化学式为C2H6O，氢元素的质量分数为；乙醛的化学式为C2H4O，氢元素的质量分数为；乙酸的化学式为C2H4O2，氢元素的质量分数为；二氧化碳的化学式为CO2，不含氢元素，氢元素的质量分数为0；故含碳化合物中所含氢元素的质量分数不断减少，故A正确；
B、乙醇分子中的碳、氢、氧三种元素的质量比为，故B错误；
C、根据微观示意图可知，乙醛的化学式为C2H4O，故C正确；
故选B；
（5）反应③：乙酸在酶的催化下氧化生成二氧化碳和水，化学方程式：。
24. 兴趣小组模拟采用工业卤水（主要成分）制备的设计流程如下：
已知：微溶于水，几乎不溶于乙醇。
（1）实验时，需要准备一定量的卤水、一定浓度的NaOH溶液等试剂。配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液1000mL（密度），需称取NaOH固体的质量为______。
（2）“沉淀”过程发生的反应分为两步进行。
第一步：生成碳酸钠的反应为______（填化学方程式）；
第二步：获得产品的反应为
（3）“沉淀”时溶液pH随时间的变化如图所示。时段，pH下降的原因是______。
（4）“洗涤”时，不使用蒸馏水洗涤，而是使用95%乙醇溶液洗涤，其优点是______。
（5）“烘干”时，需在较低温度条件下进行，其原因是______。
（6）准确称取15.00g所得产品，经实验测定，其中所含镁元素的质量为2.400g，则产品中所含的纯度为______。
【答案】（1）42.0g##42g
（2）
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，导致酸性增强，pH下降
（4）防止因溶于水而损耗；且乙醇易挥发，便于快速烘干
（5）防止受热失去部分结晶水
（6）92%
【解析】（1）需称取NaOH固体的质量为：；
（2）生成碳酸钠的反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，导致酸性增强，故0-t1时刻pH下降；
（4）微溶于水，几乎不溶于乙醇，故“洗涤”时，不使用蒸馏水洗涤，而是使用95%乙醇溶液洗涤，其优点是：防止因溶于水而损耗；且乙醇易挥发，便于快速烘干；
（5）“烘干”时，需在较低温度条件下进行，其原因是：防止受热失去部分结晶水；
（6）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则制得的质量为；，则产品中所含的纯度为：。
25. 草酸亚铁（）是一种重要的铁制剂。
Ⅰ．制备草酸亚铁
兴趣小组在实验室用工业烧渣（含有、FeO和少量）制备草酸亚铁的流程如下：
已知：不溶于水，也不溶于稀硫酸。
（1）“酸溶”时，为提高溶解的速率，可采取的措施是______（任写一条）；烧渣中与稀硫酸反应的化学方程式为______。
（2）“过滤”所得滤渣的主要成分为______。
（3）“还原”反应是。则X的化学式为______。
（4）“沉淀”反应是。该反应所属的基本类型为______。过滤出FeC2O4沉淀后，所得滤液在农业生产中的一种用途为______。
Ⅱ．产品的含量分析
经分析，实验所得产品中含有杂质。现称取样品2.60g置于密闭容器中，控制不同温度对其加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。
已知：
①200℃时，开始分解为和CO；
②在282℃时开始分解为FeO和一种无毒的气体氧化物。
（5）282℃~700℃时，发生反应的化学方程式为______。
（6）温度高于700℃后，剩余固体的质量仍继续减少，其原因可能是______。
（7）计算该产品中的含量______（写出计算过程，保留两位小数）。
【答案】（1）①. 适当升高温度，充分搅拌，适当增加硫酸浓度（答案合理即可） ②.
（2）二氧化硅##
（3）
（4）①. 复分解反应 ②. 作为氮肥##化肥##化学肥料##铵态氮肥
（5）
（6）生成的CO与FeO在高温条件下反应生成铁单质，导致固体质量继续减少
（7）m（CO）＝2.60g－2.18g＝0.42g
设：该产品中质量为x。
样品中的含量＝
答：样品中的含量83.08%。
【解析】（1）“酸溶” 时，为提高溶解的速率，可采取的措施有：适当升高温度，充分搅拌，适当增加硫酸浓度；烧渣中Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式：
（2）烧渣中的、FeO都能与硫酸反应生成可溶性的盐和水，不溶于水，也不溶于稀硫酸，所以 “过滤” 所得滤渣的主要成分为二氧化硅（或SiO2）；
（3）在反应中，反应前：硫原子有4个，氧原子有16个，铁原子有2个，氢原子有4个；反应后铁原子有2个，硫原子有2个，氧原子有8个，化学反应前后原子的种类和数目不变，那么2X中含有的原子为：硫原子2个，氧原子8个，氢原子4个，所以1个X分子中含有1个硫原子，4个氧原子，2个氢原子，X的化学式为H2SO4；
（4）“沉淀”反应是，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；过滤出FeC2O4沉淀后，所得滤液中溶质是(NH4)2SO4，因其中含有氮元素，在农业生产中的一种用途为氮肥（或化肥、化学肥料、铵态氮肥）；
（5）根据题中“已知”可知，200℃时，FeC2O4开始分解为FeCO3和CO；在282℃时FeCO3开始分解为FeO和一种无毒的气体氧化物，根据质量守恒定律，该气体氧化物为CO2，所以282℃~700℃时，FeCO3发生反应的化学方程式为：；
（6）根据题中“已知”可知，200℃时，FeC2O4开始分解为FeCO3和CO；温度高于700℃后，剩余固体的质量仍继续减少，其原因可能是生成的CO与FeO在高温条件下反应生成铁单质，导致固体质量继续减少；
（7）根据题中“已知”可知，200℃时，FeC2O4开始分解为FeCO3和CO，固体减少的质量为生成的一氧化碳质量；见答案。
26. 臭氧（）是地球大气中一种微量气体，保护地球表面生物不受紫外线侵害。
已知：
①臭氧在常温下是淡蓝色气体，有特殊臭味，有高效杀菌作用；
②臭氧微溶于水，能使红色品红溶液变为无色；
③臭氧受热会发生分解：。
（1）在自然界里，打雷闪电时，空气中有极少量的氧气（）会在放电条件下转化为臭氧（），反应为：。下列有关臭氧的说法不正确的是______。
A. 臭氧可用作杀菌消毒剂
B. 臭氧属于纯净物
C. 一个臭氧分子中有3个氧原子
D. 氧气和臭氧的性质完全相同
（2）在实验室里，采用如图1所示装置制取臭氧并检验其部分性质，依次连接A、B、C、D装置，向A装置锥形瓶内加入双氧水，打开C高压电源，可制得臭氧。
①B装置中浓硫酸的作用是______。
②说明氧气转变成臭氧的实验现象是______。
③用过氧化锁（）固体与浓硫酸反应也可制得臭氧，同时生成硫酸钡和水。该反应的化学方程式为______。
（3）在水中能发生分解。实验测得不同温度、不同pH条件下，的浓度减少一半所需的时间如图2所示。根据图中数据可以得到的结论是______。
（4）臭氧可用于处理氮氧化物烟气。由于烟气中的NO难以被浆液吸收，可利用与NO发生反应，易被浆液吸收。实验中采用如图3所示装置进行对比研究，发现甲装置NO的去除率低于乙装置。
①甲装置的NO去除率低于乙装置，原因是______。
②其他条件相同，甲装置中150℃时NO的去除率低于90℃，原因是______。
【答案】（1）D
（2）①. 除去氧气中混有的水蒸气 ②. 品红溶液褪色 ③.
（3）相同pH时，温度越高，臭氧分解速率越快；相同温度时，pH越大，臭氧分解速率越快
（4）①. 甲装置中和烟气混合不充分，导致反应不充分 ②. 温度升高，溶解度减小，发生分解
【解析】（1）A、臭氧有高效杀菌作用，可用作杀菌消毒剂，A 正确；
B、臭氧只由一种物质组成，属于纯净物，B 正确；
C、由臭氧化学式O3可知，一个臭氧分子中有 3 个氧原子，C 正确；
D、氧气和臭氧分子构成不同，性质不完全相同，D 错误。
故选D。
（2）①A 中产生的氧气含水分，浓硫酸有吸水性，可除去氧气中混有的水蒸气；
②臭氧能使红色品红溶液变为无色，若氧气转变成臭氧，会出现此现象；
③根据题意，过氧化钡(BaO2)与浓硫酸反应生成硫酸钡、水和臭氧，化学方程式为。
（3）分析图 2 可知，同一pH时，温度越高，O3浓度减少一半所需时间越短，即臭氧分解速率越快；同一温度时，pH越大，O3浓度减少一半所需时间越短，即臭氧分解速率越快。
（4）甲装置的NO去除率低于乙装置，原因是甲装置中和烟气混合不充分，导致反应不充分；温度升高，臭氧溶解度减小且分解加快，参与氧化NO的臭氧量减少，使NO去除率降低。