2026年人教版高考化学一轮复习课件 第六章 第1讲 化学反应的热效应

这是一份2026年人教版高考化学一轮复习课件 第六章 第1讲 化学反应的热效应，共60页。PPT课件主要包含了反应热与热化学方程式，考点一，能量转化，E1-E2，3书写，不需要，不一定，降低反应的活化能，考点二，mol液态H2O等内容，欢迎下载使用。
1.了解反应热、内能、焓变的概念,明确三个概念之间的关系。2.知道常见的吸热反应、放热反应,并能从多个角度分析化学反应中能量变化的原因。3.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。4.了解燃烧热的定义,能进行简单计算;了解中和反应反应热的测定方法。5.理解盖斯定律的意义,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
1.化学反应的实质与特征(1)实质:反应物中化学键 和生成物中化学键 。(2)特征:既有 的变化,还伴随着 的变化; 主要表现为 的变化。(3)两大守恒: 守恒和 守恒。
2.反应热和焓变(1)概念。
焓(H):与内能有关的物理量。物质的焓越小,具有的能量越低,稳定性越强。
(2)举例说明常见的放热反应和吸热反应。
(3)宏微结合多角度认识反应热。①从能量变化角度理解。
ΔH=E(反应产物的总能量)-E(反应物的总能量)。
②从化学键变化角度理解。
ΔH=反应物的总键能-反应产物的总键能。
③从活化能角度理解。a.在无催化剂的情况下,E1为正反应的活化能,E2为逆反应的活化能,ΔH= 。b.催化剂能降低反应所需活化能,但不影响焓变的大小。
3.热化学方程式(1)概念。表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式叫做热化学方程式。
2 ml气态H2与1 ml气态O2反应生成2 ml液态H2O时放出
571.6 kJ的热量
[理解·辨析] 判断正误(1)化学反应一定伴随能量变化,伴有能量变化的物质变化都是化学变化。(　 　)
(3)石墨转变为金刚石是吸热反应,则金刚石比石墨更稳定。(　 　)
一、能量—反应历程图示分析
[A] 稳定性:CH3CHClCH3