江苏省南京市2024-2025学年高三上学期开学考试化学试卷（解析版）

这是一份江苏省南京市2024-2025学年高三上学期开学考试化学试卷（解析版），共19页。试卷主要包含了5 Pb-207， 反应可用于生产磨砂玻璃， 下列化学反应表示不正确的是， 下列有关反应描述正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Pb-207
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。下列过程属于氮的固定的是
A. 将转化成硝酸盐B. 将转化成硝酸
C. 将转化成铵盐D. 将转化成氮气
【答案】A
【解析】氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程。A．该过程是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，故A符合；
B．该过程是将化合态的氮转化为化合态的氮的过程，故B不符合；
C．该过程是将化合态的氮转化为化合态的氮的过程，故C不符合；
D．该过程是将化合态的氮转化为游离态的氮的过程，故D不符合；
故选A。
2. 反应可用于生产磨砂玻璃。下列说法正确的是
A. 分子晶体B. 分子间可形成氢键
C. 中元素的化合价为D. 的电子式为
【答案】B
【解析】A．是Si原子与O原子通过共价键形成的晶体，是共价晶体，故A错误；
B．HF中的H原子电子符合形成氢键的条件，故分子间可形成氢键，故B正确；
C．中F元素为-1价，元素的化合价为+4，故C错误；
D．水分子的结构式为H—O—H，且氧原子还有2对未共用电子对，电子式为，故D错误；
答案选B
3. 水合肼具有强还原性，其制备原理为。下列关于实验室制备水合肼的装置不能达到实验目的的是
A. 装置甲用于制取氨气B. 装置乙作为制备过程的安全瓶
C. 装置丙用于制取水合肼D. 装置丁用于吸收尾气中的氨气
【答案】C
【解析】A．氢氧化钙与氯化铵加热有氨气生成，图中固体加热装置可制备氨气，故A正确；
B．导管短口进、短口出，可作安全瓶，装置乙可用于反应过程的安全瓶，故B正确；
C．氨气直接通入NaClO溶液中，可发生倒吸现像，而且过量的NaClO可以氧化生成的水合肼，故C错误；
D．氨气极易溶于水，球形干燥管可防止倒吸，故D正确；
答案选C。
4. 磷酸二氢钙和硫酸钾均可用作化肥。下列说法正确是
A. 半径：B. 碱性：
C. 热稳定性：D. 第一电离能：
【答案】D
【解析】A．Ca2+和K+具有相同的核外电子排布，且Ca的核电荷数比K大，故离子半径：，A错误；
B．已知K的金属性强于Ca，故碱性：，B错误；
C．已知O的非金属性强于S，故简单气体氢化物的热稳定性为：，C错误；
D．已知同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：，D正确；
故答案为：D。
催化反应广泛存在，如植物光合作用、合成氨、和重整制和、工业尾气中的无害化处理、的催化氧化[和生成放出的热量]等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原，生成的选择性大于。非均相催化指催化剂与反应物处于不同聚集状态的催化反应，反应在催化剂表面进行，主要包括吸附、反应、脱附等过程。回答下列问题：
5. 下列说法不正确的是
A. 植物光合作用过程中，酶能增大该反应的活化分子百分数
B. 制反应中，能加快化学反应速率
C. 酸性条件下锑电催化还原生成两种产物的速率：
D. 铁触媒催化合成氨的反应属于非均相催化
6. 下列化学反应表示不正确的是
A. 和催化重整制和
B. 工业尾气中的无害化处理：
C. 锑电催化还原生成的阴极反应：
D. 的催化氧化：
7. 下列有关反应描述正确的是
A. 合成氨温度选择的重要原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大
B. 浓硫酸催化下，与的酯化反应产物中可检测到
C. 乙醛催化加氢反应中，在催化剂Ni表面吸附过程的
D. 转化为时，原子轨道的杂化类型由转变为
【答案】5. C 6. B 7. A
【解析】5A．酶的作用类似催化剂，能降低反应的活化能，增大该反应的活化分子百分数，故A正确；
B．Fe3+是H2O2分解的催化剂，能加快化学反应速率，故B正确；
C．由题干信息可知，酸性条件下锑电催化还原时，生成的选择性大于，即两种产物的生成速率，故C错误；
D．反应物是气体，铁触媒是固体催化剂，根据题干信息可知，该反应属于非均相催化，故D正确；
故选C。
6.A．根据题干信息：和重整制和，化学方程式为，故A正确；
B．，该反应生成的NO属于大气污染物，的无害化处理应为，故B错误；
C．锑电催化还原生成，C元素化合价降低发生还原反应，阴极的反应为：，故C正确；
D．和生成放出的热量，则该反应的热化学方程式为 ，故D正确；
故选B。
7.A．合成氨的反应条件是高温、高压和催化剂，条件较为苛刻，对设备要求较高，温度选择的重要原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大，故A正确；
B．酯化反应的规律是酸脱羟基醇脱氢，则18O应出现在乙酸乙酯中，故B错误；
C．乙醛催化加氢反应中，在催化剂Ni表面吸附，该过程气体分子数减小，则，故C错误；
D．中心原子价层电子对数为，杂化方式为sp2，中心原子价层电子对数为，杂化方式为sp2，故D错误；
故选A。
8. 铅蓄电池的工作原理可表示为，其构造示意图如图所示。下列有关说法不正确的是
A. 放电时，正、负电极质量均增大
B. 放电时，溶液的增大
C. 充电时，移向极
D. 充电时，每消耗，转移电子数为
【答案】D
【解析】由题干铅蓄电池的工作原理可知，放电时，Pb为负极，电极反应为；Pb-2e-+=PbSO4↓，镀有PbO2的Pb板为正极，电极反应为：PbO2+4H+++2e-=PbSO4↓+2H2O，充电时，Pb连接电源的负极，作阴极，电极反应为：PbSO4+2e-= Pb+，PbO2一极与电源正极相连，作阳极，电极反应为：PbSO4+2H2O-2e-= PbO2+4H++，据此分析解题。
A．由分析可知，放电时，负极电极反应为；Pb-2e-+=PbSO4↓，正极电极反应为：PbO2+4H+++2e-=PbSO4↓+2H2O，则正、负电极质量均增大，A正确；
B．由题干反应原理可知，放电时，消耗溶液中的H2SO4，故溶液的增大，B正确；
C．由分析可知，充电时，Pb为阴极，PbO2为阳极，故移向极，C正确；
D．由分析可知，充电时，阴极电极反应为：PbSO4+2e-= Pb+，阳极电极反应为：PbSO4+2H2O-2e-= PbO2+4H++，故每消耗，即阴极上1ml阳极上1ml，则转移电子数为，D错误；
故答案为：D。
9. 抗病毒药物普拉那的部分合成路线如下：
下列说法正确的是
A. 的反应类型为取代反应
B. 有副产物生成
C. 不存在顺反异构体
D. 、、可用银氨溶液和酸性溶液进行鉴别
【答案】B
【解析】X到Y是X与发生加成反应，Y到Z发生的是消去反应；
A．由分析可知，的反应类型为加成反应，故A错误；
B．对X上的醛基加成得到Y，如果断开的是羰基右侧所连碳原子上的碳氢键，则会得到，故B正确；
C．Z中双键两端碳原子的H如果在同侧则为顺式结构，在不同侧则为反式结构，Z有顺反异构，故C错误；
D．银氨溶液可以检验出X，但是Y上有羟基，Z上有碳碳双键，Y、Z都可以使酸性溶液褪色，不能鉴别Y、Z，故D错误；
答案选B。
10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A. 硫酸：
B. 硝酸：
C. 纯碱：、
D. 镁：
【答案】C
【解析】A．S在O2中燃烧不能一步转化为SO2，A不合题意；
B．NO和H2O不能直接反应，B不合题意；
C．侯氏制碱法可知，NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，C符合题意；
D．电解MgCl2溶液得不到Mg，D不合题意；
故答案为：C。
11. 室温下，下列实验探究方案不能达到相应探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A．溶液和盐酸浓度未知，不能通过导电性强弱探究是否为弱电解质，故A错误；
B．1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯，丁烯与溴发生加成反应导致溴水褪色，故可以探究1-溴丁烷的消去产物，故B正确；
C．向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，NaCl过量，产生白色沉淀为AgCl，然后向其中滴加4滴溶液，白色沉淀转化为浅黄色沉淀，发生沉淀的转化，可以比较和的大小，故C正确；
D．由题意可知，锌铁在氯化钠溶液中构成的原电池中，活泼金属锌做负极被损耗，铁电极做正极被保护，则向铁电极区域取少量溶液中滴入铁氰化钾溶液，没有蓝色沉淀生成，说明铁做正极被保护，能用于探究金属的电化学保护法，故D正确；
故选A。
12. 室温下，通过下列实验探究K2C2O4与KHC2O4的性质(忽略溶液混合时的体积变化)。已知：、、。
实验1：向0.1ml/LKHC2O4溶液中滴加少量等浓度NaOH溶液，无明显现象。
实验2：向0.1ml/L K2C2O4溶液中加入等体积0.2ml/LCaCl2溶液，溶液变浑浊。
实验3：向酸性KMnO4溶液中滴加0.1ml/L KHC2O4溶液至溶液紫红色恰好褪去。
下列说法不正确是
A. 0.1ml/LKHC2O4溶液中：
B. 实验1所得溶液中：
C. 实验2过滤后所得清液中：
D. 实验3所得溶液中：
【答案】C
【解析】A．由题干数据、可知，Kh2==＜Ka2，说明的电离大于水解，故0.1ml/LKHC2O4溶液中：，A正确；
B．根据物料守恒可知，实验1所得溶液中有：，B正确；
C．实验2即向0.1ml/L K2C2O4溶液中加入等体积0.2ml/LCaCl2溶液，过滤后所得清液中，c(Ca2+)==0.05ml/L，故，C错误；
D．实验3即向酸性KMnO4溶液中滴加0.1ml/L KHC2O4溶液至溶液紫红色恰好褪去，根据反应方程式：4KMnO4+10KHC2O4+11H2SO4=7K2SO4+4MnSO4+20CO2↑+16H2O，则所得溶液中：，D正确；
故答案为：C。
13. 反应 ，可将工业废气中的转化为，实现氯资源的循环利用。在时，将、混合气分别以不同流速通过装有催化剂的反应管，不同温度下出口处转化率与流速的关系如图所示。流速低于时转化率可近似为平衡转化率。若仅考虑该反应，下列说法正确的是
A.
B. 减小或选用更高效的催化剂，均能提高点的平衡转化率
C. 流速高于时，流速越大，反应速率越快
D. 时，当流速为时，每小时约获得
【答案】D
【解析】A．根据题意，当流速低于时HCl转化率可近似为平衡转化率，由图可知当流速为时，升高温度，HCl的转化率降低，故化学平衡向逆向移动，故△H＜0，故A错误；
B．当流速低于时HCl转化率可近似为平衡转化率，因此X点为达到平衡时HCl转化率，减小时，X点HCl的平衡转化率增大，催化剂不影响化学平衡状态，故选用更高效的催化剂X点HCl的转化率不变，故B错误；
C．当HCl流速高于时，由图可知，流速越大，反应物分子来不及在催化剂表面发生反应，故反应速率越慢，故C错误；
D．由图可知，360℃时，HCl流速为时，HCl的转化率为60%，因此，每小时约获得，故D正确；
故选D。
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 回收废石油裂化催化剂(主要成分为、、和)可获得氧化镧和二氧化铈。
（1）用一定浓度的盐酸和溶液浸取废催化剂，过滤得到含、、的酸浸液。
①废催化剂表面的积碳会降低稀土元素的浸出率，浸取前去除积碳的方法是___________。
②浸取时与反应生成的离子方程式为___________。
（2）酸浸液经萃取、反萃取提纯后可获得较纯的和溶液。用有机萃取剂(简称)提纯稀土离子(代表或)，其反应原理为：
①一种萃取剂的结构可表示为(为烷基)，其___________(选填“>”、“