江苏省盐城市八校2024-2025学年高三上学期开学考试化学试卷（解析版）

这是一份江苏省盐城市八校2024-2025学年高三上学期开学考试化学试卷（解析版），共22页。试卷主要包含了本卷主要考查内容， 用圆底烧瓶收集后进行喷泉实验，5ml氢气，即，B正确；等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：必修第一册＋必修第二册(50%)，选择性必修1＋选择性必修2＋选择性必修3(50%)。
可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 N 14 S 32 Cl 35.5 Zn 65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 我国科研人员通过对嫦娥五号钻采岩屑月壤观察分析，首次发现天然形成的少层石墨烯(2∼7层)，研究成果发表在2024年6月份NatinalScienceReview(国家科学评论)期刊上。这一发现为人类认识月球的地质活动和演变历史以及月球的环境特点提供了新见解。下列说法错误的是
A. 天宫空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与足球烯()互为同素异形体
B. 月壤中的嫦娥石[]，其成分属于无机盐
C. 嫦娥五号、嫦娥六号探测器均装有太阳能电池板，其主要成分是高纯
D. 长征五号遥八运载火箭使用了煤油液氧推进剂，其中煤油是煤经过干馏获得的产物
【答案】D
【解析】A．石墨烯与足球烯()都是碳元素形成的性质不同的两种单质，互为同素异形体，故A正确；
B．由化学式可知，月壤中的嫦娥石成分属于无机盐，故B正确；
C．太阳能电池板的主要成分是半导体材料高纯硅，故C正确；
D．煤油是石油分馏得到的产品，不是煤干馏的产品，故D错误；
故选D。
2. 下列化学用语表述错误的是
A. 的电子式为
B. 中子数为28的钙原子是
C. 分子的模型为
D. 基态原子的价层电子排布图为
【答案】C
【解析】A．N2中N原子间共用三对电子，两个N原子都达到8电子饱和结构，电子式正确，A正确；
B．元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数=质子数+中子数，Ca元素质子数为20，当中子数为28时，质量数为48，表示为，C正确；
C．H2O分子中O原子上有两对孤电子对，还连接两个H原子，VSEPR模型为四面体形，C错误；
D．基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，根据核外电子排布规则，价层电子排布图为，D正确；
本题选C。
3. 实验室模拟侯氏制碱过程中，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A．氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢气体，氨气和氯化氢气体在试管口遇冷化合生成氯化铵固体，不能制取氨气。实验室应加热氯化铵和熟石灰的混合物来制取氨气，A错误；
B．通入气体时，应该从长导管进入，B错误；
C．灼烧碳酸氢钠不能在蒸发皿中进行，应在铁坩埚中进行，C错误；
D．将碳酸氢钠晶体和母液分离开来，使用过滤的方法，D正确；
故选D。
4. 氟化硝酰是一种良好的氟化剂和氧化剂。下列说法错误的是
A. 原子半径：B. 的空间结构为三角锥形
C. 元素的第一电离能：D. 元素的电负性：
【答案】B
【解析】A．同周期元素从左向右，原子半径减小，则原子半径：，故A正确；
B．中心原子N的价层电子对数为，中氮原子的杂化轨道类型为，无孤对电子，的空间结构为平面三角形，故B错误；
C．同周期元素中，从左到右第一电离能呈增大趋势，由于氮原子的2p能级轨道处于半充满状态，它的第一电离能大于氧的第一电离能，则第一电离能：，故C正确；
D．同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强，电负性越大，则电负性：，故D正确；
故选B。
5. 硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中，制取的反应为 。反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 催化时，该反应的速率取决于步骤①
B. 使用作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能
C. 其他条件相同，增大，的转化率下降
D.
【答案】B
【解析】A．反应速率取决于反应最慢的一步，活化能越高，反应速率越慢，因为步骤②活化能高，反应速率慢，所以催化时，该反应的速率取决于步骤②，A错误；
B．催化剂同时降低了正、逆反应的活化能，同时改变正、逆反应速率，B正确；
C．其他条件相同，增大，增大，减小，的转化率增大，C错误；
D．产物由气态转化为固态时会继续放热，所以 ，D错误；
故选B。
6. 下列生产活动中对应的离子方程式正确的是
A. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
B. 向冷的石灰乳中通入制漂白粉：
C. 用溶液除去锅炉水垢中的
D. 用葡萄糖制镜或保温瓶胆：
【答案】C
【解析】A．铅酸蓄电池充电时阳极上得电子生成，阳极电极反应为，A错误；
B．向冷的石灰乳中通入制漂白粉，石灰乳中不可拆分，则反应的离子方程式为，B错误；
C．溶液可以将锅炉水垢中的转化为，反应的离子方程式为，C正确；
D．葡萄糖分子中含有醛基，可以与银氨试剂反应生成单质Ag，用于制镜或保温瓶胆，反应的离子方程式为，D错误；
答案选C。
7. 用圆底烧瓶收集后进行喷泉实验。下列说法不正确的是
A. 和都是极性分子
B. 和分子中的共价键都是键
C. 分子的键角小于分子的键角
D. 烧瓶中溶液颜色变红的原因：
【答案】C
【解析】A．是三角锥形，是V形，两者的正负电荷中心都不重合，都是极性分子，故A正确；
B．和分子中中心原子都是杂化类型，配原子都是H原子只有s轨道电子，所以共价键都是键，故B正确；
C．两者中心原子都是杂化，有两对孤电子对，有一对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的排斥力就越大，所形成的的键角就越小，所以分子的键角大于分子的键角，故C错误；
D．烧杯中烧瓶中溶液遇酚酞颜色变红说明溶液显碱性，其原因：，故D正确；
故选C。
8. 如下图所示，利用N2H4、O2和KOH溶液制成燃料电池(总反应式为N2H4 + O2 = N2+2H2O)，模拟氯碱工业。下列说法正确的是
A. 甲池中负极反应为N2H4 – 4e- = N2 + 4H+
B. 乙池中出口G、H处气体分别为H2、Cl2
C. 乙池中离子交换膜为阴离子交换膜
D. 当甲池中消耗32 g N2H4时，乙池中理论上最多产生142g Cl2
【答案】D
【解析】甲池为燃料电池，通入肼的电极为负极，通入氧气的电极为正极，负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池为电解池，与负极相连的右侧电极为阴极，电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，与正极相连的左侧电极为阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，据此分析解答。
A．甲池中为原电池反应，对应的电极反应式是：正极O2+4e-+2H2O=4OH-，负极N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，故A错误；
B．乙池为电解池，与负极相连的右侧电极为阴极，电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，与正极相连的左侧电极为阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，故乙池中出口G、H处气体分别为Cl2、H2，故B错误；
C．乙池发生的是电解池反应，阴极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，溶液中的钠离子通过阳离子交换膜移向阴极，由F出口得到氢氧化钠溶液，故乙池中离子交换膜为阳离子交换膜，故C错误；
D．负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，当甲池中消耗32g即=1mlN2H4时，转移4ml电子，阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，产生2mlCl2，故乙池中理论上最多产生2ml×71g/ml=142gCl2，故D正确；
答案选D。
9. 增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。下列说法错误的是
A. 该反应属于取代反应
B. 1ml环己醇与足量钠反应，可生成(标准状况)
C. 邻苯二甲酸酐与增塑剂DCHP的苯环上的二氯代物均有4种
D. 邻苯二甲酸酐与苯甲酸()互为同系物
【答案】D
【解析】A．该反应酸酐中的碳氧单键断裂，与环己烷发生取代反应生成DCHP和水，反应类型属于取代反应，A正确；
B．1ml环己醇与足量钠反应，可生成0.5ml氢气，即(标准状况)，B正确；
C．邻苯二甲酸酐与增塑剂DCHP的分子结构均对称，两者的苯环上均有两种位置的氢原子，则两者苯环上的邻位二氯代物均有2种、间位二氯代物均只有1种、对位二氯代物均只有1种，故邻苯二甲酸酐与增塑剂DCHP的苯环上的二氯代物均有4种，C正确；
D．邻苯二甲酸酐与苯甲酸所含官能团不同，因此两者不是同系物，D错误。
答案选D。
10. ZnS的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a nm，以晶胞参数建立坐标系，1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，1，1)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1 ml基态Zn2+中，s轨道的电子数目为8NA
B. 97 g ZnS晶体含有的晶胞数目为NA
C. 2号和3号原子之间的最短距离为
D. 2号原子的坐标为(，，)
【答案】C
【解析】A．Zn是30号元素，Zn2+是Zn原子失去最外层的2个4s电子形成的，其核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10，可见其核外s轨道的电子数目6个，故1 ml基态Zn2+中，s轨道的电子数目为6NA，A错误；
B．在该晶胞中含有Zn2+数目是8×+6×=4；含有的S2-数目是4×1=4，因此该晶胞中含有4个ZnS。97 g ZnS晶体中含有ZnS的物质的量是1 ml，因此含有的晶胞数目为NA，B错误；
C．根据图示2号和3号的相对位置，可知两个原子之间的最短距离为晶胞体对角线的。晶胞参数是a nm，则该晶胞体对角线长度为，故2号和3号原子之间的最短距离为，C正确；
D．根据晶胞中1号、3号原子的坐标及2号原子在具坐标原点处于体对角线的位置处，可知2号原子的坐标为(，，)，D错误；
故合理选项是C。
11. 常温，下列实验操作及现象与推论不相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A．CH3COOH为弱酸，电离不完全，则pH试纸测得0.1 ml/LCH3COOH溶液pH约为3，故A正确；
B．无色无味气体为二氧化碳，则溶液中可能含有CO或HCO，故B正确；
C．测定盐溶液的pH可判断水解程度，前者的pH小于后者的，可知HClO的酸性弱于CH3COOH，故C正确；
D．NaOH过量，均为沉淀生成，不发生沉淀的转化，故D错误；
故选：D。
12. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为19。Y原子最外层电子数与其K层电子数相等，ZX2是形成酸雨的物质之一。下列说法错误的是
A. 原子半径：
B. 简单氢化物的稳定性：
C. Y与W可形成离子化合物
D. Y的最高价氧化物对应的水化物是中强碱
【答案】B
【解析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为19。Y原子最外层电子数与其K层电子数相等，则其最外层电子数为2，ZX2是形成酸雨的物质之一，则其为SO2，从而得出X为氧元素、Z为硫元素，所以Y为镁元素，W为氮元素。故W、X、Y、Z分别为N、O、Mg、S。
A．W、X、Y、Z分别为N、O、Mg、S，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大，则原子半径：，A正确；
B．元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，O与S是同主族元素，O在S的上方，非金属性O＞S，则简单氢化物的稳定性：，B错误；
C．Mg与N可形成离子化合物，C正确；
D．Y的最高价氧化物对应的水化物是中强碱，D正确；
故选B。
13. 已知H2C2O4是一种二元弱酸。 室温下，通过下列实验探究K2C2O4溶液的性质。
若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是
A. 依据实验1推测：Kw >Ka1(H2C2O4)×Ka2(H2C2O4)
B. 依据实验2推测：K2C2O4溶液具有较强氧化性
C 依据实验3推测：Ksp (BaC2O4)