江苏省如皋市2025-2026学年高三上学期期初考试 化学试卷（解析版）

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试卷总分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56
选择题(共36分)
单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列有机高分子是通过加聚反应生成的是
A. B.
C. D.
2. 工业上可通过反应制取硫单质。下列说法正确的是
A. 的结构示意图为B. 含10个中子的O可表示为
C. 的晶体类型为共价晶体D. 、、互为同素异形体
3. 钢铁冶炼所得铁水中含有、P、S等元素，常用、等物质进行脱硫。下列说法正确的是
A. 的基态电子排布式为B. 铁位于周期表第4周期VIB族
C. 第一电离能：D. 碱性：
4. 下列从含Br2的稀溶液中提取Br2的实验操作或原理能达到目的的是
A. 用装置甲吹出Br2蒸汽并吸收B. 用装置乙制取Cl2
C 用装置丙制取Br2D. 用装置丁蒸馏回收Br2
5. 下列有关物质的工业制备方法在指定条件下能实现的是
A. 制纯碱：NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
B. 制硫酸：FeS2SO3H2SO4
C. 制硝酸：NH3NOHNO3
D. 制漂白粉：NaCl(aq)Cl2Ca(ClO)2
6. 下列说法正确的是
A. 的电子式为
B. 常温下铝、铁与浓硫酸不发生反应
C. 新制氯水光照后，溶液酸性会增强
D. 常温下，与水反应生成，转移电子的物质的量为
7. 下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系是
A. 乙酸的相对分子质量大于甲酸，乙酸的酸性弱于甲酸
B. 乙醇和水分子间能形成氢键，两者之间能形成共沸物
C. 易溶于水，可用于红酒的灭菌
D. 乙烯具有可燃性，可用于催熟水果
8. 下列化学反应表示正确的是
A. 将片投入溶液中：
B 电解饱和溶液：
C. 向溶液中加入过量澄清石灰水：
D. 向溶液中通入过量气体：
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
阅读信息，完成以下2个小题：
地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，与盐酸反应的产物盐酸羟胺()广泛用于药品、香料等的合成。
9. 下列说法正确的是
A. 中N的化合价为-1
B. X可能为
C. 图中所示转化中有非极性共价键的断裂和形成
D. 核酸水解的最终产物是氨基酸
10. 下列说法正确的是
A. 键角：
B. 中含有配位键
C. 与中N的轨道杂化类型不相同
D. 易潮解的原因是分子间会形成氢键
11. 阿斯巴甜是一种甜味剂，甜度是蔗糖的100多倍，其结构简式如下图所示。下列说法正确的是
A. 阿斯巴甜属于糖类B. 阿斯巴甜分子中含有2个手性碳原子
C. 阿斯巴甜可以发生缩聚反应D. 阿斯巴甜最多能与反应
12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 一种黄铜矿(主要成分为，还含有)的处理工艺流程如下：
已知“焙烧”后所得固体为、、、，所得混合气中含，不含含硫气体。
下列说法正确的是
A. “焙烧”后所得、、的物质的量均不相等
B. 为防止混合气直接排放到空气中污染环境，可以用碱石灰吸收混合气
C. 溶液Y中所含溶质为
D. 将固体X用足量稀硝酸浸泡后，过滤可以得到单质铜
非选择题(共64分)
14. 和均可用于氧化去除高氯(含高浓度)废水中的有机物。用处理高氯废水中的有机物时，需在一定条件下使用。依据所给信息，书写指定反应的方程式。
（1）时，与水放出并产生沉淀，该反应的离子方程式为_______。
（2）酸性溶液中氧化性：。处理高氯废水中的有机物不能在强酸性条件下进行，用离子方程式表示其原因为_______。
15. 一种以铜阳极泥(含、、等)为原料回收贵金属银的流程如下：
已知的溶解度曲线如下图所示：
（1）“过滤”后所得滤渣为与，滤液1中铜、硒元素以和形式存在。若滤液中和物质的量之比为，则溶液中共生成，“氧化酸浸”时转移电子的物质的量为_______。
（2）“氧化酸浸”时需控制一定的温度和的用量。
①温度不能过高的原因是_______。
②可适当过量，但不能过量太多的原因是_______。
（3）“转化”后所得溶液中含。“转化”前应先调节溶液呈弱碱性，“转化”时不能在强酸性条件下进行的原因是_______。
（4）“还原”后所得滤液2中主要含和。写出“还原”时反应的离子方程式：_______。
（5）“还原”后所得滤液2可以循环利用。循环利用需控制“转化”时的温度为34℃左右，原因是_______。
16. 铁制品在生产生活中应用广泛。
（1）工业上以为原料可通过如下反应制取。为除去所得中的，可将生成的气体通过钢制的吸收塔进行脱碳。吸收塔中装有质量分数为30%的吸收剂和(正价有+3、+6)缓蚀剂。
①溶液若浓度偏高会发生设备堵塞，导致设备堵塞的物质是_______。
②缓蚀剂能减缓设备的腐蚀，原理是_______。
（2）铁质品在海洋环境中，表面会生成凝结物。
①无氧环境中，与海水中的在细菌作用下形成等含铁凝结物。写出与反应生成和的离子方程式：_______。
②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成等凝结物。铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。
依据原理设计如下实验：向溶液中加入溶液(能与形成蓝色沉淀)和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验现象为_______。
③含氯在溶液浸泡后可以进行脱氯。检验用溶液浸泡后的是否脱氯完全的实验方法是：_______。
（3）一种滴定法测定含凝结物铁制品中铁元素含量的过程如下：
步骤I：称取一定量的溶于盐酸中，同时向溶液中加入少量锡粒；
步骤II：称取5.01g铁制品(除与单质外不含其他物质)于烧杯中，加入盐酸，微热，待试样完全溶解冷却后，将溶液转移到容量瓶中，并定容到100mL。
步骤III：取步骤II所得溶液20mL，先加入溶液将大多数还原(此时转化为)为，再加入溶液将剩下的完全还原为。向溶液中滴加指示剂，用标准溶液滴定，恰好到达终点时消耗标准溶液20mL。滴定过程中反应为。
①步骤I中配制溶液时，加入锡粒的目的是_______。
②计算该铁制品中的质量______，并写出计算过程。
17. 化合物F可通过如下路线进行合成：
（1）化合物D中所含含氧官能团的名称除酯基外，还有_______。
（2）B与A互为同分异构体，能与小苏打反应放出，B→C时发生取代反应、写出B的结构简式：_______。
（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：_______。
①能发生银镜反应和水解反应，碱性条件下加热水解有产生；
②分子中有4种化学环境不同的氢。
（4）已知(易氧化)。写出以、、为原料制备的合成路线流程图______(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. 化合物F是一种药物中间体，其合成路线如下：
（1）E分子中杂化的碳原子数目为_______。
（2）E→F分两步进行，反应类型依次加成反应、_______
（3）A→B的反应过程中会产生一种与B互为同分异构体的副产物，写出该副产物的结构简式：_______。
（4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式：_______。
①分子中含有苯环。②分子中含有3种化学环境不同的氢原子。
（5）设计以为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。选项
实验过程及现象
实验结论
A
向某黄色溶液中加入淀粉溶液，溶液呈蓝色
溶液中含
B
将苯、液溴、铁粉混合后产生的气体通入溶液中，出现淡黄色沉淀
苯与液溴在催化下反应后有生成
C
向鸡蛋清溶液中加入少量饱和溶液，有白色固体析出
鸡蛋清中的蛋白质发生了变性
D
向溶液中加入铁钉，铁钉表面无明显现象。将铁钉取出后放入溶液中，铁钉表面出现红色
氧化性：