河南省信阳市普通高中2024-2025学年高一下学期期末质量监测化学试卷（含答案）含答案解析

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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．潮瓷是潮州非物质文化遗产之一。下列有关潮瓷的说法错误的是
A．烧制潮瓷的主要原料黏土含多种硅酸盐
B．潮瓷表面的釉料在高温烧制时发生复杂的物理和化学变化
C．为增强潮瓷白度可加入重金属氧化物作颜料
D．潮瓷化学性质稳定，耐酸碱腐蚀
2．安全使用食品添加剂能提高食品品质。下列食品添加剂能降低反应速率的是
A．膨松剂、凝固剂B．增味剂、着色剂
C．防腐剂、抗氧化剂D．营养强化剂
3．材料是社会进步的阶梯。下列材料常作食品外包装材料的是
A．聚苯乙烯B．聚氯乙烯C．聚乙烯D．聚异戊二烯
4．用下列实验装置进行相应实验，有关说法正确的是
A．装置①可用于探究乙醇的还原性B．装置②可用于验证SO2与水反应
C．装置③可用于从米酒中分离出酒精D．装置④可用于萃取碘水中的I2
5．下列反应的离子方程式或电极反应式书写正确的是
A．反萃取时向碘的CCl4溶液中加入浓NaOH溶液：
B．用Na2CO3溶液吸收工业尾气中的氮氧化物：
C．“海水提镁”中用石灰乳沉镁：
D．氢氧燃料电池（碱性电解质）负极反应式：
6．部分Si或N或S的单质及其化合物的“价—类”二维图如图所示。
下列叙述正确的是
A．若常温下，c为气态，则d与水反应生成g
B．若c为半导体材料，则e的酸性比碳酸强
C．若无色的d能使品红溶液褪色，则不能实现b→c→d→e→i之间转化
D．若h在酸性条件下具有强氧化性，则a和g相遇主要发生氧化还原反应
7．金银花是河南省重点种植的十大中药之一，具有良好的清热解毒、消炎退肿的作用。异绿原酸C是金银花的活性成分之一，其结构如图。下列有关异绿原酸C的叙述错误的是
A．有3种含氧官能团B．能发生取代和加成反应
C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．它属于芳香烃
8．利用原电池原理合成氨，其原理如图所示。下列叙述错误的是
A．涂覆电解质的作用是传递离子和隔离空气
B．其他条件相同，增大a极接触面，能提高氧化反应速率
C．b极反应式为
D．原电池工作时，电解质涂覆层中的阳离子向a极迁移
9．某兴趣小组设计实验探究H2还原Li2SO4制备电池级Li2S并检验氧化产物，装置如图。下列叙述错误的是
A．甲装置盛装浓硫酸
B．先通入H2，后点燃酒精喷灯
C．乙中反应：
D．丙装置主要用于吸收空气中水
10．下列反应属于加成反应且有明显实验现象的是
A．丙烷和氯气混合气体在光照下反应B．将丙烯通入酸性KMnO4溶液中
C．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中D．在含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2
11．下列化学工艺的原子利用率等于100%的是
A．工业上，用焦炭还原二氧化硅制备粗硅B．工业上，电解熔融氯化钠制备钠单质
C．工业上，氨催化氧化法制备硝酸D．工业上，银催化下乙烯氧化制备环氧乙烷
12．根据下列操作及现象可以得出相应正确结论的是
A．AB．BC．CD．D
13．在光照下，下列烃与氯气发生取代反应生成一氯代物种类最少的是
A．B．
C．CH3-CH2-CH2-CH2-CH3D．
14．医疗上，紧急情况常用H2O2和KMnO4反应提供氧气。常温下，在密闭容器中加入双氧水和酸性KMnO4溶液的混合液共100mL，发生反应：，测得O2的体积（标准状况）与时间关系如图所示（忽略体积变化，即反应后溶液体积仍为100mL）。下列叙述正确的是
A．相同时间内的平均速率之比为5：2
B．10~20s内的平均速率
C．c→d段时间内反应速率最快
D．d点时，则起始加入
二、未知
15．某实验小组设计实验制备氨气并探究其性质，装置如图所示。
回答下列问题：
(1)写出A装置中化学方程式： 。
(2)试剂X、Y依次宜选择 （填标号）。
a．碱石灰、五氧化二磷 b．氯化钙、碱石灰
c．碱石灰、碱石灰 d．五氧化二磷、氯化钙
(3)C装置收集NH3的方法是 。E装置中倒置漏斗的作用是 。
(4)为了探究NH3的还原性，进行如下实验。
①若Ⅰ中黑色粉末变为红色，Ⅱ中现象可能是 。
②已知Cu2O是红色粉末，遇酸发生反应：。
为了探究Ⅰ中红色粉末的成分，取少量红色粉末于试管，滴加稀硫酸，振荡，发现溶液变蓝色，并有红色固体，则原红色粉末 （补充实验结论）。
③如果开始时CuO质量为3.2g，当Ⅰ中黑色粉末全部变红时，得到红色粉末2.72g，则Ⅰ中氧化剂、还原剂的物质的量之比为 。
(5)在下图的水中滴加几滴酚酞溶液，可引发 色喷泉，引发喷泉的操作方法是 。
16．铝被誉为第二金属，铝合金材料广泛用于生产、生活中。工业上，以铝土矿（主要成分是Al2O3，含少量Fe2O3、MgO、SiO2等）为原料制备铝的工艺如图。
回答下列问题：
(1)为了提高“酸浸”速率，宜采用措施有 （答出两条）。浸渣2的主要成分是 （填化学式）。
(2)“除杂”中，铝元素转化的离子方程式为 。
(3)“沉铝”中，需要加入过量的试剂X，试剂X宜选择 （填标号）。
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．CO2 D．氨水
如果将滤液蒸干、灼烧可得到一种化工产品，它的俗名是 。
(4)在实验室完成“灼烧”，不需要使用的仪器有______（填标号）。
A．B．
C．D．
(5)写出电解熔融Al2O3制备Al的化学方程式： 。
(6)工业上，下列金属的冶炼方法和冶炼铝的方法相同的是______（填标号）。
A．铜B．银C．铁D．镁
17．氮的氧化物是造成酸雨、光化学烟雾等环境问题的成因之一，工业上常用NH3和CO等还原剂处理NO。
Ⅰ．用氨气还原NO。化学反应为（g代表气态）。某温度下，在2L恒容密闭容器中充入4mlNH3和6mlNO发生上述反应，测得各物质的物质的量随时间变化如下图所示。
(1)曲线d代表 （填化学式）的物质的量与时间关系。
(2)下列说法中能表明该反应一定达到平衡状态的是______（填标号）。
A．容器中气体密度不随时间变化B．容器中气体平均摩尔质量不随时间变化
C．容器中气体总压强不随时间变化D．容器中N2（g）和H2O（g）浓度之比不随时间变化
(3)0~6min内N2的平均反应速率v（N2）为 （可用最简分数表示）。N点时NO转化率为 %（结果保留三位有效数字）。
(4)M点正反应速率 （填“大于”“小于”或“等于”，下同）逆反应速率；正反应速率M点 N点。
Ⅱ．CO还原NO。汽车尾气中NO和CO在常温催化下反应为，在体积均为2L的恒容的甲、乙密闭容器中，均投入4mlCO（g）和4mlNO（g），分别在恒温、绝热条件下发生上述反应。测得气体总压强与时间关系如下图所示。
提示：绝热密闭容器指反应体系与外界没有能量交换、没有物质交换。
(5)正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。甲容器是 （填“恒温”或“绝热”）密闭容器。
(6)气体总物质的量a （填“>”“ 0.5
18．(1) (C6H10O5)n 淀粉（或纤维素）
(2) CH2OH(CHOH)4CHO
(3)bc
(4)c
(5) 作溶剂、作香料等
(6) 5
选项
操作
现象
结论
A
向FeBr2溶液中加入足量氯水，再加CCl4萃取
CCl4层呈橙红色
Br-的还原性强于Fe2＋
B
在相同温度下，向等体积的1ml·L-1盐酸中分别加入表面积相同的锌片和铁片
锌片与盐酸反应产生气泡更快
金属活动性影响反应速率
C
将NaOH固体溶于水，搅拌
溶液温度升高
发生了放热反应
D
在浓硝酸中加入铝片
没有明显现象
铝片不和浓硝酸反应
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
C
A
B
A
D
D
D
C
题号
11
12
13
14






答案
D
B
A
D