河南省信阳市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题（含答案解析）

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56
第Ⅰ卷(共48分)
一、选择题(每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)
1. 生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取有效措施保护自己，以下自救方法正确的是
A. 发生氯气泄漏事故，立即用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻，向地势高的地方撤离
B. 火灾现场，发现有钠燃烧，立即用泡沫灭火器喷射，使其降温灭火
C. 误饮少量强酸，导致消化道灼伤，立即服用碳酸钠溶液中和酸性
D. 水银温度计不小心打碎，立即开窗通风，并将汞珠收集到一起冲入下水道
2. 物质X、Y、Z的从属关系如图，其中符合图中关系的是
A. AB. BC. CD. D
3. 下列古文描述中涉及到的化学反应方程式或离子反应方程式正确的是
A. 《梦溪笔谈》熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
B. 《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”：Ca(HCO3)2CaCO3+CO2↑+H2O
C. 《鹤林玉露》“绳锯木断，水滴石穿”：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
D. 《本草纲目》“青矾强热，得赤色固体”：3FeSO4·7H2OFe3O4+SO2↑+2SO3↑+7H2O
4. 中学化学中，常用试纸来进行微型实验，用以验证物质的相关性质，下列“试纸实验”的现象描述错误的是
A. AB. BC. CD. D
5. 下列关于Na2O与Na2O2的说法错误的是
A. 两者在空气中长久放置，最终都变为Na2CO3
B. 两者阴、阳离子个数比都为1∶2
C. 两者都既含离子键，又含共价键
D. 两者都可以既与水反应，又与酸反应
6. 如图为某国外学术期刊上刊登的八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法错误的是
A. 图中虚线八角形所标元素属于我们现行元素周期表的第四周期
B. 图中虚线箭头所经过的元素单质按箭头方向氧化性逐渐减弱
C. 图中①代表的元素单质在常温下能稳定存在，不发生化学反应
D. 此八角形元素周期表中所表示的所有元素中没有副族元素
7. 下列各组离子在给定条件下可以大量共存的是
A. 遇到SCN-显红色溶液：Na+、Mg2+、I-、SO
B. 遇到酚酞试液显红色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO
C. 遇到石蕊试液显红色的透明溶液：Na+、K+、Cl-、MnO
D. 与铝反应放出氢气的溶液：K+、NH、Cl-、CO
8. 下列对实验装置图描述正确的是
A. 装置甲是模拟侯氏制碱法制取碳酸氢钠的部分装置，a先通入NH3，b中再通入CO2，c中可以放蘸有稀硫酸的脱脂棉
B. 装置乙中若将盐酸换成同浓度的硫酸，电流表的示数相同
C. 装置丙可用于氯气的收集和尾气处理
D. 装置丁可用于探究铁粉与水蒸气的反应迅
9. 如图Ⅰ，将质量均为mgO2和SO2气体分别充入两个相同体积的密闭容器甲、乙中，下列说法正确的是
A. 甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为1∶2
B. 两者压强(p)与温度(T)的关系如图Ⅱ所示
C. 甲、乙中气体质子数之比为1∶2
D. 甲、乙中气体密度比为1∶2
10. 如图，甲至庚为短周期七种元素的常见化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是
A. 甲元素位于元素周期表第14列
B. 丙、丁、庚三种元素的原子半径由大到小的顺序为：庚＞丁＞丙
C. 最简单氢化物的稳定性：乙＞丙
D. 这七种元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是己
11. 化学反应中有各种类别的反应式来表示不同的含义，下列情景下的反应式书写正确的是
A. 少量的氯气通入溴化亚铁溶液中反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
B. 用电子式表示氯化镁的形成过程：
C. NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应恰好中和离子方程式：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D. 氢氧化铝溶于强碱溶液的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
12. 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列推断错误的是
A. 若乙元素核电荷数为x，则这五种元素的质子数之和为5x
B. 若甲元素是地壳中含量最多的金属元素，则丁元素的一种核素可用于鉴定文物年代
C. 若丙的单质是制造84消毒液的主要原料，则丁和乙可以形成两种酸性氧化物
D. 若丁的单质是空气中含量最多的一种气体，则甲的单质是一种半导体材料
13. 如图，用5.3g碳酸钠固体配制0.1ml/L溶液，操作步骤中导致所配溶液浓度偏高的是
A. ①④B. ④C. ④⑤D. ⑤
14. 类推是一种常采用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是
A. 由单质铁和氯气反应生成FeCl3，推出单质铁和碘单质反应生成FeI3
B. 由元素周期表中从上到下，卤族元素单质熔沸点逐渐升高，推出碱金属元素单质熔沸点逐渐升高
C. 最高价氧化物的水化物的酸性，由N的强于P的，推出F的强于Cl的
D. 由Na在常温下与水剧烈反应，推出K在常温下也能与水剧烈反应
15. 在2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2反应中，若生成2mlH2O，则下列说法正确的是
A. 得到标况下I2的体积为44.8LB. 转移电子物质的量为2NA
C. 氧化性：I2>MnO2D. 还原剂比氧化剂多1ml
16. 某实验小组测定铁的氧化物FexOy的化学式，已知该氧化物中铁元素只有+2和+3两种价态，实验步骤如图，下列说法正确的是
A. 步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应B. 溶液a中阳离子只有Fe3+和Fe2+
C. 溶液b中n(Fe3+)：n(Cl-)=1：3D. 通过计算可得该氧化物的化学式为：Fe4O5
第Ⅱ卷(共52分)
二、非选择题(共52分)
17. 图中，“○”中物质代表单质，“□”中物质代表化合物。物质B、E是参与人呼吸的两种主要气体，F、G是两种金属氧化物，灼烧时火焰都呈黄色，K是医学上治疗胃酸过多的一种药物。回答下列问题：
（1）A和B反应生成D还是E取决于____；B和C反应生成F还是G取决于____。
（2）图中既含离子键又含有共价键的物质有____(填化学式)。
（3）物质A所含元素在周期表中的位置为：____；写出中子数为7的物质A所含元素的核素符号____；物质B所含元素的简单离子半径____物质C所含元素的简单离子半径(填“＞”或“＜”或“=”)。
（4）E与G反应的化学方程式是____，其中还原剂的电子式为____。
（5）若H溶液中含有K杂质，请用离子方程式表示如何除杂：____。
（6）将mg物质D完全燃烧的产物与G完全反应，G增加的质量为____。
18. 如图为某实验小组学生设计的氯气制备及性质实验的装置图，回答下列问题。
+
（1）写出装置①圆底烧瓶中反应的化学方程式：____。其中浓盐酸既显____性，又显___性。
（2）装置②的作用是：____，装置③中盛装试剂是：____。
（3）若装置A与装置B连接用来收集纯净的氯气，则装置____(填数字序号)设计有错误，写出装置B的⑤中发生反应的离子方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：____。
（4）若装置A与装置C连接来制备无水三氯化铁，已知无水三氯化铁是棕黄色固体，易潮解产生白雾。分析回答：点燃装置④处酒精灯时应先将空气排尽，原因是：____。装置⑥的两个作用是：____。
19. 实验室产生的酸性废液中含有Fe3+、Cu2+两种金属离子，某同学设计了如图所示方案对废液进行处理来回收金属，保护环境。
（1）沉淀A的成分是：_____(写化学式)，若步骤①中加入少量铁屑，无沉淀生成，此时发生反应的离子方程式为____。
（2）如何检验溶液A中的金属阳离子，简述其方法：_____。
（3）写出步骤②发生反应的化学方程式：_____。
（4）步骤③的操作名称是____，用到的主要玻璃仪器有烧杯、____，沉淀C与胶体C的本质区别是：____。
20. 我们已经学习了钠、氯、铁、铝等元素单质及其化合物的相关性质，请回答下列问题：
（1）四种元素的单质中，氧化性和还原性最强的两种单质反应生成某种化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：____。
（2）把8.3g铁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L标况下的H2，则合金中铁的质量分数为：____(保留三位有效数字)。
（3）配平Na2FeO4与盐酸反应的方程式：____Na2FeO4+____HCl=____NaCl+____FeCl3+____H2O+____Cl2↑____，Na2FeO4的电离方程式为____。该反应按方程式计量数关系，所得产物中离子键与共价键的个数比为：____。选项
X
Y
Z
A
分散系
胶体
浊液
B
两性氧化物
碱性氧化物
酸性氧化物
C
化合物
电解质
非电解质
D
离子反应
复分解反应
置换反应
选项
A
B
C
D
实验
新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上
硫酸氢钠溶液滴在酚酞试纸上
碳酸钠溶液滴在pH试纸上
Fe2(SO4)3溶液滴在KSCN试纸上
现象
先变红后褪色
不变色
变蓝色
生成红色固体