河南省信阳市2023-2024学年高一下学期期中教学质量检测化学试卷(含答案)

这是一份河南省信阳市2023-2024学年高一下学期期中教学质量检测化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．近年来，中国在探索太空开发、高铁和桥梁建设、5G技术研发和推广等方面取得举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系，下列说法不正确的是( )
A.我国“硅—石墨烯—锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素
B.我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是
C.北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为Si
D.“天问一号”探测器搭载的太阳能帆板是一种将光能转化为电能的原电池装置
2．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，下列说法不正确的是( )
A.和均为有刺激性气味的有毒气体，是酸雨的主要成因
B.豆科植物的根瘤菌可以将转化为NO，从而实现自然固氮
C.葡萄酒、干果中加入适量以起杀菌、抗氧化的作用
D.难溶于水和酸，且不容易被X射线透过，可用作“钡餐”
3．下列有关实验装置和原理能达到相应实验目的的是( )
A.用装置甲检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫
B.用装置乙分离固体氯化钠和氯化铵
C.用装置丙验证反应是否有生成
D.用装置丁吸收氨气，可有效防止倒吸
4．下列变化属于吸热反应的是( )
①灼热的炭和二氧化碳反应
②镁条溶于盐酸
③干冰升华
④盐酸与碳酸氢钠反应
⑤与反应
⑥氢气在氯气中燃烧
⑦硫酸和氢氧化钡溶液反应
⑧的分解
A.①③⑤B.②④⑥C.⑤⑦⑧D.①④⑤
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标况下，22.4L与足量氧气反应，转移电子数目为
B.含2ml的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成数目为
由和组成的混合气体中含氧原子数目为
D.溶液最多能吸收的数目为
6．有关下列装置的说法不正确的是( )
A.图1所示装置反应时，锌片溶解，铜片表面无明显现象
B.图2锌锰干电池属于一次电池，随着放电时间的增加，锌筒变薄
C.图3是“纸电池”，若a极为铁、b极为铜，c中含稀硝酸溶液时，铜为负极
D.图4电池Al为负极，电极反应式为
7．氨和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的流程如图：
下列说法错误的是( )
A.工业上合成塔中采用的压强越大越好
B.“氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质
C.工业上可以使用具有碱性的溶液处理尾气
D.工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择铁作为罐体材料
8．类推的思维方法可以预测许多物质的性质。类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是( )
A.Na与反应生成和，则Fe与反应生成和
B.Fe与S加热直接化合生成，则Cu与S加热也能直接化合生成
C.通入溶液不产生沉淀，则通入溶液也不产生沉淀
D.Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料，则ⅣA族的元素单质都是半导体材料
9．一定条件下，下列各组物质的转化关系能通过一步化学反应实现的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．下列实验操作、现象和结论都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．以黄铁矿（主要成分是，设杂质均不参与反应）为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法不正确的是( )
A.将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率
B.该生产工艺中每生成1ml有7ml发生转移
C.和均是酸性氧化物，溶于水均得到相应的酸
D.不用水吸收的原因是与化合时放出大量热，易形成酸雾
12．化学反应的能量变化如图所示，已知断裂、分别吸收946kJ、391kJ的能量，则下列说法不正确的是( )
A.断裂需要吸收436kJ的能量
B.2mlN和6mlH的总能量比2ml总能量多2346kJ
C.反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应
D.每反应掉1ml和3ml生成2ml放出能量为92kJ
13．为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定足量碳酸钙固体与一定量稀盐酸反应生成的体积（已换算为标况下的体积）随时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线甲。下列有关说法中不正确的是( )
A.因反应放热，导致0~5s内的反应速率逐渐增大
B.10~15s后，影响反应速率的主要外界因素是盐酸的浓度
C.10~15s内，用盐酸的浓度变化表示该反应的速率为
D.若向反应体系中加入适量氯化钠溶液，则曲线甲可能将变成曲线乙
14．在容积为2L密闭容器中发生反应：若充入2ml和2ml，在不同温度、不同时段下的转化率如下表：（已知）
下列说法中错误的是( )
A.℃下，50分钟时，容器内压强是反应起始时的60%
B.根据数据判断：
C.℃下，45分钟时，该反应仍未达到平衡状态
D.℃下，0~30分钟，用CO表示的化学反应速率为
15．将一定量的锌、镁合金与200mL浓硫酸充分反应后，固体完全溶解，同时生成气体A33.6L（生成气体全部逸出，测定条件为标准状况）。将反应后的溶液稀释到2L，测得稀释后溶液中的浓度为。向反应后的溶液中加入溶液500mL时，所得沉淀质量最大，其质量为128g。下列叙述中错误的是( )
A.气体A中和的体积比为1：4
B.该合金中锌、镁的物质的量之比为2：1
C.该实验所有的浓度是
D.沉淀质量最大时，溶液中所含溶质的质量为355g
二、填空题
16．氮元素化合价—物质类别关系图如下。回答下列问题：
（1）实验室常用与制取物质A，该反应的化学方程式为________。
（2）若物质B为，实验室制备不能用排水法收集的原因是________（用化学方程式表示）。
（3）铜和足量的C的稀溶液反应，当生成11.2L（标准状况）气体时，转移电子的物质的量为________ml。
（4）实验室中，检验铵盐溶液中铵根离子的实验操作和现象是________。
（5）氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图所示：
①过程1加溶液的同时还需要鼓入大量空气，目的是________。
②含余氯废水的主要成分是以及，a可选用________（填序号）。
A.B.C.D.
（6）上述处理过程逸出的可用还原生成，某同学在实验室中对该反应进行了探究。将上述收集到的经纯化后充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入（两端用夹子、夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。
17．许多无机非金属材料含有硅元素，具有耐高温、抗腐蚀、硬度高等特点，以及特殊的光学、电学等性能。以下为制备高纯硅、氮化硅的主要工艺流程图：
已知：，沸点31.5℃，且能与剧烈反应，并在空气中易自燃。
回答下列问题：
（1）Si在元素周期表中的位置为________。
（2）若用如图所示装置证明非金属性：，从以下所给物质中选出合适的物质：①稀盐酸；②稀硫酸；③碳酸钠；④溶液。试剂A为________（填序号，下同），试剂C为________。
（3）反应①常伴有副反应：。若产物中硅与碳化硅的物质的量之比为10：3，则参与反应的和C的物质的量之比为________。
（4）该工艺中制备的化学方程式为________。
（5）若在实验室中完成与过量制备纯硅，其装置如图（热源及夹持装置已略去）。
装置B中的试剂是________（填名称），实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的目的是________。
（6）该工艺中制备氮化硅的同时会生成一种可燃性有毒气体，反应⑤的化学方程式为________。
（7）上述制备高纯硅、氮化硅的工艺流程中可以循环利用的物质是________（填化学式）。
18．二氯化二硫（，沸点为138℃），常温下是一种金黄色液体，遇水能剧烈反应，广泛应用于化工领域。实验室中常用将氯气通入熔融的硫黄（熔点为115℃，沸点为445℃）的方法制备二氯化二硫、所用仪器（部分夹持、加热装置省略）如图。
请回答下列问题：
（1）的电子式为________。
（2）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为________，本实验中制备时反应的离子方程式为________。
（3）按接口从左到右，装置的连接顺序为a→h→i→________→d（填小写字母）。
（4）实验前打开通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再________，可将装置内的残留的氯气排入C内吸收以免污染空气，并将B中残留的排入F中收集。
（5）C装置中所装碱石灰的作用有________。
（6）遇水强烈反应：。某同学为了测定与水反应后生成的气体在混合气体中的体积分数，设计了如下图实验方案：
①判断所加已经足量的实验操作为________。
②该混合气体中的体积分数为________（用含V、m的式子表示）。
三、实验题
19．化学反应原理对指导实验和生产实际具有重要作用，请结合所学知识完成下列问题。
（1）某同学在用稀硫酸与铁块制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
①硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________。
②为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量铁块的反应瓶中，收集产生的气体。记录获得相同体积的气体所需时间。
请完成此实验设计，其中：________，________；该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：________。
（2）如图是以铂（Pt）为电极的氢氧燃料电池示意图，电解质溶液为稀。
①电池的正极是________（填“a”或“b”）极，电池工作时，溶液中移向________（填“a”或“b”）极。
②若有4g参加反应，则理论上在b极获得电子的物质的量为_______。
（3）已知合成氨反应：，在一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的和发生反应，测得各组分浓度随时间变化如下图所示。
①表示变化的曲线是________（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。
②下列描述一定能表示上述反应体系达平衡状态的是________（填字母）。
A.单位时间内消耗aml的，同时生成2aml的
B.的转化率不变
C.容器内压强不再发生变化
D.的百分含量不变
E.
（4）已知：，不同温度（T）下，恒容容器中分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度消耗一半时所需的相应时间），则________（填“>”、“=”或“<”）。
当温度为、起始压强为p，反应至时，此时体系压强________（用表示）。
参考答案
1．答案：D
解析：
2．答案：B
解析：
3．答案：B
解析：
4．答案：D
解析：
5．答案：C
解析：
6．答案：C
解析：
7．答案：A
解析：
8．答案：B
解析：
9．答案：B
解析：
10．答案：D
解析：
11．答案：B
解析：
12．答案：D
解析：
13．答案：C
解析：
14．答案：D
解析：
15．答案：A
解析：
16．答案：（1）
（2）
（3）1.5
（4）取少量原溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝色，证明溶液中含有
（5）①将氨气吹出；②B
（6）①红棕色气体慢慢变浅；②；③反应后气体分子数减少，装置中压强小于外压
解析：
17．答案：（1）第三周期第ⅣA族
（2）②；④
（3）13：29
（4））
（5）浓硫酸；让排尽装置中的空气，防止与水反应和自燃
（6）
（7）、
解析：
18．答案：（1）
（2）分液漏斗；
（3）f→g→b→c→j→k（或k→j）
（4）通入一段时间的氮气
（5）吸收未反应的氯气，防止污染空气；同时吸收空气中的水蒸气，防止其进入装置F，使二氯化二硫水解
（6）①静置，向上层清液中继续滴加溶液，无白色沉淀产生，则所加已经过量；②×100%
解析：
19．答案：（1）①与Fe反应产生的Cu与Fe形成稀硫酸原电池，加快了氢气产生的速率；②30；10；当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在铁的表面，降低了铁与溶液的接触面积
（2）b；a；4ml
（3）①曲线B；②BC
（4）>；
解析：
选项
X
Y
Z
W
A
B
NO
C
S
D
Si
选项
实验操作
现象
结论
A
将过量通入紫色石蕊试液中
溶液先变红后褪色
具有漂白性
B
将浓硫酸滴加到胆矾上
蓝色晶体变成白色粉末
浓硫酸具有脱水性
C
将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液
溶液未变红色
铁锈中含有二价铁
D
将2mL和5mL溶液混合，充分反应后向溶液中滴加KSCN溶液
溶液变红色
和的反应有一定限度
时间
温度/℃
15分钟
30分钟
45分钟
1小时
45%
75%
80%
80%
40%
60%
操作步骤
实验现象
解释原因
打开推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中
①Y管中________
②反应的化学方程式：________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温
Y管中有少量水珠
生成的气态水凝聚
打开
Z中NaOH溶液产生倒吸现象
③________
实验编号
A
B
C
D
E
F
30
饱和溶液/mL
0
0.5
2.5
5
20
17.5
10
0