河南省信阳市普通高中2023-2024学年高二下学期期末教学质量检测化学试题（含解析）

这是一份河南省信阳市普通高中2023-2024学年高二下学期期末教学质量检测化学试题（含解析），共17页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，下列有关叙述正确的是，下列有关叙述错误的是，下列化学用语错误的是，下列实验操作或装置正确的是，补血制品，物质结构决定物质性质等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，19题，满分100分，考试时间75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 Se-79
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述错误的是（ ）
A．硬化油常用于制造肥皂和人造奶油
B．聚氯乙烯薄膜可用作食品外包装材料
C．乳酸可用于制造可自然降解的塑料
D．乙二醇可用于生产汽车防冻液
2．下列实验操作不能达到目的的是（ ）
3．丁基羟基茴香醚常用作脂肪、油和乳化脂肪制品的抗氧化剂。有两种结构如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．2-BHA和3-BHA互为同系物
B．BHA作抗氧化剂是因为它难与反应
C．可用浓溶液鉴别和
D．最多能消耗
4．如图表示硅、磷、硫、氯元素性质递变规律，纵坐标代表的性质是（ ）
A．第一电离能B．电负性
D．单质的熔点C．原子半径
5．下列有关叙述正确的是（ ）
A．糖类、蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物
B．两个氨基酸分子在一定条件下能缩合脱水形成二肽
C．淀粉酶催化淀粉水解反应中，温度越高，反应速率越大
D．戊糖、碱基和磷酸直接构成核酸
6．下列有关叙述错误的是（ ）
A．X射线衍射仪可以确定菁蒿素的分子结构
B．质谱仪可测定有机分子的相对分子质量和分子结构
C．红外光谱仪可以确定新戊烷分子中只有一种化学环境的氢原子
D．元素分析仪可以确定果糖和蔗糖所含元素相同
7．下列化学用语错误的是（ ）
A．原子轨道示意图：
B．名称是1-氨基丙酸
C．分子中键形成过程：
D．水分子的空间结构：
8．下列实验操作或装置正确的是（ ）
A．制备乙烯
B．检验乙炔
C.制备丙烯酸乙酯
D．证明1-溴丁烷发生消去反应
9．补血制品（含亚铁离子）与维生素配合使用，明显提高了效率。维生素（分子式为）的球棍模型如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．维生素含两种官能团
B．维生素最多能与反应
C．维生素最多能与（标准状况）反应
D．维生素能与水、乙醇分子形成氢键
10．物质结构决定物质性质。下列关于物质性质的解释错误的是（ ）
11．以乙烯为原料生产附加值高的产品的流程如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A．PE、PVC、聚乙炔都是线型天然高分子材料
B．与互为同分异构体，用溴水无法鉴别两种有机物
C．反应、为加成反应，反应为消去反应
D．聚乙炔不能导电，但可以用于制备导电高分子材料
12．R、X、Y、Z、W是前四周期五种主族元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
已知：的简单氢化物的沸点高于。下列叙述正确的是（ ）
A．的最高价氧化物对应水化物是强酸
B．第一电离能一定存在：
C．的空间结构与VSEPR模型不同
D．X、Y、Z的最高化合价一定相等
13．下列实验操作、现象、结论中有错误的是（ ）
14．经射线衍射实验测定，某金属单质有如图甲、乙所示两种晶胞。已知：甲晶胞参数为，乙晶胞参数为。下列叙述正确的是（ ）
A．1个图甲晶胞含4个金属原子
B．晶体由阴离子和阳离子组成
C．图乙中两个粒子之间最近距离为
D．图甲和图乙晶体密度之比为
15．由环己酮制备环己甲醛的流程如下：
下列叙述错误的是（ ）
A．作用是吸收B．、、都是芳香族化合物
C．的一溴代物有3种（不包括立体异构）D．是手性分子，不是手性分子
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）元素周期表中的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。基态A原子的价层电子排布式为；原子最外层电子数是电子层数3倍；基态的轨道上电子达到全充满结构；单质在金属活动性顺序中排在最末位。
回答下列问题：
（1）基态原子的价层电子排布式为________。A位于元素周期表________区。基态C原子最高能级的电子云轮廓图为________（填名称）。
（2）A、B、C构成一种阴离子为，该离子中每个原子最外层都达到8电子结构，该离子与酸形成分子，该分子结构简式为________。
（3）化学上，气态原子得到1个电子生成气态阴离子释放的能量称为元素第一电子亲和能，它反映气态原子得电子能力。元素A、B、C的第一电子亲和能如图所示（习惯上，体系放出能量时为正值，体系吸收能量时为负值）。
元素的第一电子亲和能低于左、右相邻元素，其原因是________。
（4）元素、形成的常作为配位化合物中的配体。在中存在三键，原子采用的杂化类型是________。在配体中，作配位原子一般具有两个条件：价层有孤电子对、电负性较小（容易提供电子对）。配体中配位原子是________（填元素符号）。
（5）元素、对应的离子均能与形成配离子。已知：与形成配离子时，配位数为4；与形成配离子时，配位数为2；工业上常用和形成的配离子与单质反应，生成与形成的配离子和单质来提取。写出上述反应的离子方程式：________。
（6）元素和元素能组成一种单导体材料，其晶胞如图所示。
该晶胞参数为。为阿伏加德罗常数的值。该晶体密度为________（只列计算式）。
17．（13分）杀虫剂敌百虫的合成与性质如下：
【合成】
【性质】
敌百虫：i．白色晶体，无味，熔点83∼84℃；溶于水（25℃，），更易溶于氯仿（25℃，）。
ii．在酸性水溶液中水解生成无毒去甲基敌百虫（），在碱性水溶液中则发生脱反应生成毒性更大的敌敌畏（，DDVP）。
回答下列问题：
（1）已知：2个羟基连接在同一个碳原子的结构不稳定，易分子内脱去水分子。有机物乙在足量溶液中最终生成的有机产物是________（填结构简式）。
（2）甲分子中原子杂化类型是________。甲和乙合成敌百虫的反应类型是________。
（3）敌百虫在水中溶解度大于敌敌畏的主要原因是________；更易溶于氯仿的原因是________。
（4）决定敌百虫熔点的因素是________（填序号）。
a．极性键b．离子键c．分子间作用力d．非极性键
（5）敌敌畏分子含________键。
（6）敌百虫在酸性条件下发生水解反应的化学方程式为________。
18．（14分）已二酸是合成尼龙-66的主要原料之一。实验室可用50%硝酸氧化环己醇制备。
【反应式】
副反应：
【性质】
i．已二酸熔点为153℃。
ii．己二酸溶解度与温度关系如下表所示：
【试剂】
环己醇、（，约）50%硝酸、钒酸铵。
【步骤】
①在的仪器中，加入硝酸和1小粒钒酸铵。瓶口分别安装温度计、冷凝管和滴液漏斗。冷凝管上端接一气体吸收装置，如图1所示。
②滴液漏斗中加入环己醇。将仪器在水浴中预热到50℃左右，移去水浴，先滴入6滴环己醇，并加以搅拌。反应开始后，瓶内反应体系温度升高并有红棕色气体放出。慢慢滴入其余的环己醇，调节滴加速率，使瓶内温度维持在50∼60℃，并时加振荡。滴加完毕，再用沸水浴加热至反应完全。
③将反应物小心倒入一外部用冷水浴冷却的烧杯中，用如图2装置抽滤，收集析出的晶体。
④洗涤、用水重结晶、干燥，称重约为。
回答下列问题：
（1）仪器的名称是________；仪器的作用是________。
本实验要在通风橱中进行，其原因是________。
（2）步骤②中，调节滴加速度，使瓶内温度维持在50∼60℃，其原因是________。维持瓶内温度的方法是________。
（3）步骤②中，“反应完全”的标志是________。
（4）相对普通过滤，步骤③中“抽滤”的优点主要有________（答一条）。
（5）步骤④中，洗涤粗产品宜选择的溶剂是________（填序号）。
a．热水b．冷水c．75%酒精
（6）美国化学家卡罗瑟斯利用己二酸和己二胺在催化剂、加热条件下，成功合成聚己二酰己二胺纤维（又称锦纶、尼龙-66），写出化学方程式：________。
19．（14分）一种由己二酸合成的流程如下（代表乙基）：
回答下列问题：
（1）D的名称是________；C中官能团名称为________。
（2）已知：胺类分子中原子电子密度越大，碱性越强。下列有机物中，碱性最弱的是________（填序号，下同），最强的是________。
（3）若分两步进行，第一步发生加成反应，第二步反应类型是________。
（4）写出的化学方程式：________。
（5）在的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有________种（不包括立体异构体）。
①含六元环；②能与溶液产生
（6）参照上述流程，以为原料合成，经三步反应设计合成路线________（其他试剂任选）。
2023－2024学年普通高中高二（下）期末教学质量检测
化学参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
1．B 解析：聚氯乙烯薄膜中掺有增塑剂，在室温下能“逃逸”出来，不能作食品外包装材料。
2．C 解析：苯环上甲基能使酸性溶液褪色。
3．D 解析：2-BHA和3-BHA互为同分异构体，A项错误；BHA含酚羟基，能吸收氧气，表现强还原性，具有抗氧化性，能防止食品等被氧化，B项错误；这两种有机物遇氯化铁溶液都能发生显色反应，C项错误；酚电离氢离子能力比碳酸的弱，与碳酸钠反应只生成碳酸氢钠，故只含酚羟基，最多能消耗（相当于），D项正确。
4．A 解析：由于基态原子的轨道达到半充满结构，的第一电离能大于右邻元素硫，小于氯，A项正确；硅、磷、硫、氯的电负性依次增大，B项错误；原子半径从左至右依次减小，C项错误；硅晶体是共价晶体，熔点最高；磷、硫、氯的单质都是分子晶体，其熔点低于硅，氯气单质的熔点最低，D项错误。
5．B 解析：单糖不能水解，单糖、二糖等属于小分子，A项错误；两个氨基酸分子间脱水形成二肽，B项正确；温度高，酶失去活性，没有催化功能，C项错误；核苷酸构成核酸，D项错误。
6．C 解析：红外光谱仪测定有机分子中官能团和化学键，新戊烷在核磁共振氢谱图中只显示一种信息。
7．B 解析：氨基酸命名时，以羧基为参照基团，该有机物命名是3-氨基丙酸。
8．D 解析：用乙醇制备乙烯需要控制温度，缺温度计，A项错误；乙炔混有硫化氢、磷化氢等还原性气体，干扰了乙炔检验，B项错误；制备丙烯酸乙酯需要浓硫酸作催化剂，C项错误；在中消去，生成1-丁烯。1-丁烯能使溴水褪色，挥发出来的乙醇不能使溴水褪色，D项正确。
9．D 解析：维生素的结构简式为，含羟基、酯基、碳碳双键3种官能团，A项错误；维生素C分子含1个酯基，能氢氧化钠反应，醇羟基不能与反应，1ml维生素C只能与反应，B项错误；维生素分子中酯基中碳氧双键不能与反应，维生素最多能与反应，C项错误。维生素含羟基，能与水、乙醇形成分子间氢键，D项正确。
10．A 解析：分子内氢键，使物质相对能量升高，分子间氢键，使分子间作用力增大，故邻羟基苯甲酸分子间作用力小于对羟基苯甲酸，A项错误；分子是直线形分子，它的正电中心、负电中心重合，而分子是形分子，它的正电中心、负电中心不重合，B项正确；氟的电负性大于溴，故中键极性较强，容易电离，C项正确；二氧化硅是共价晶体，干冰是分子晶体，共价键比范德华力强，D项正确。
11．C 解析：上述聚乙烯、聚氯乙烯、聚乙炔都是人工合成高分子材料，A项错误；X为苯，苯不和溴水反应，但是，具有烯烃性质，能使溴水褪色，用溴水可以鉴别两种有机物，B项错误；反应使双键变单键，反应使三键变为双键，属于加成反应。反应使单键变为双键，反应使单键变为三键，属于消去反应，C项正确；聚乙炔具有较好的导电性，其薄膜可用于包装计算机元件以消除其静电，掺杂可制成聚乙炔导电塑料，D项错误。
12．A 解析：上述五种元素都是主族元素，W为主族元素。X的简单氢化物的沸点高于Y，则X可能为氮或氧，不可能为氟。根据相对位置可知，一种元素有两组：
硫酸、高氯酸都是强酸，A项正确；若为第二组元素，第一电离能：Y（P）>W（S）>R（Si），B项错误；、的空间结构和VSEPR模型都是正四面体形，C项错误；为氧，氧没有最高正化合价，D项错误。
13．C 解析：检验卤离子，滴加硝酸银溶液之前要加入硝酸酸化，避免干扰。
14．A 解析：甲晶胞是面心立方晶胞，8个粒子在顶点、6个粒子在面心，1个甲晶胞含4个粒子，A项正确；金属晶体由金属离子、自由电子通过金属键构成，不含阴离子，B项错误；图乙晶胞中，体对角线上3个粒子相切，两个最近粒子之间距离：，C项错误；甲、乙晶胞含金属离子数分别为4、2，二者密度之比：，D项错误。
15．B 解析：是强碱，吸收副产物氯化氢，促进反应生成产物，提高产率，A项正确；、、不含苯环，不是芳香族化合物，B项错误；分子有3种氢原子，即羰基邻、间、对位氢被取代，有3种一溴代物，C项正确；Y分子含1个手性碳原子，Z分子不含手性碳原子，所以，分子是手性分子，分子不是手性分子，D项正确。
16．解析：依题意，的电子排布式为，为碳；最外层电子数不超过8，故只有2个电子层，最外层6个电子，C为氧。根据原子序数大小可知，B为氮。基态D原子价层电子排布式为，为锌；在金属活动顺序表中，金排在最后，E为金。（2）、、构成阴离子，形成三个键，形成四个键，形成2个键，所以阴离子为，在酸中生成分子含氢氧键。（3）根据电子亲和能定义，原子得到电子，电子之间有排斥力，形成阴离子时释放能量，综合起来确定释放或吸收能量。由于基态原子轨道上达到半充满稳定结构，得到1个电子排斥力较大，克服排斥力要吸收能量。（4）氰根离子中、都有孤电子，电负性大于，不容易提供孤电子对形成配位键。（5）根据提示信息，先写配离子，后写出置换反应的离子方程式。（6）根据晶胞图示，1个晶胞含4个“ZnSe”。单位换算后代入密度计算公式。
答案：（14分）
（1）（2分）（1分）哑铃形（1分）
（2）（2分）
（3）基态原子轨道达到半充满稳定结构，再得1个电子，排斥力较相邻的基态、原子大（答案合理即可，2分）
（4）（1分）C（1分）
（5）（2分）
（6）（2分）
17．解析：（2）敌百虫分子中原子形成4个键，采用杂化。（3）敌百虫分子含羟基，能与水分子形成氢键，故它能溶于水。氯仿是很弱极性溶剂，敌百虫分子极性很弱，根据“相似相溶”原理，故溶解度大于水。（4）敌百虫是分子构成的物质，其熔点由分子间作用力大小决定。（5）单键都是键，双键含1个键。1个敌敌畏分子含17个键。（6）根据去敌百虫分子结构可知，敌百虫在酸性条件下水解生成副产物为甲醇。
答案：（13分）
（1）（2分）
（2）（1分）加成反应（1分）
（3）敌百虫分子中羟基与水分子形成氢键（1分）水是极性溶剂，敌百虫和氯仿都是弱极性分子，根据相似相溶原理，敌百虫在氯仿中溶解度大于水（2分）
（4）c（2分）
（5）17（2分）
（6）（2分）
18．解析：（2）根据实验提示，硝酸与环己醇发生放热反应，如果反应过快，放热较多，会加快硝酸分解与挥发，造成反应物损失；同时也会产生副产物。（3）本实验中，硝酸稍过量。反应完毕后，不会产生气体，根据B中气泡可判断是否完全反应。（4）抽滤就是减压过滤，减小压强，会加快固液分离，液体挥发加快，液体过滤较快。（5）己二酸溶解度随温度降低而减小，采用冰水洗涤产品。注意：已二酸是有机物，易溶于有机溶剂（乙醇）。（6）羧基脱羟基，氨基脱氢合成酰胺基，副产物为水，注意：1个高聚物分子的端基消耗1个水分子。
答案：（14分）
（1）三颈烧瓶（1分）冷凝回流（1分）本实验产生有毒气体NO、（1分）
（2）环己醇与硝酸反应是放热反应，滴速过大，反应太快，加快硝酸分解和挥发（2分）
温度过高，用冷水浴冷却；温度过低，用热水浴加热（2分）
（3）B中不再产生气体或溶液中不再产生气泡（2分）
（4）固体较干燥、过滤快、固液易分离等（答案合理即可，2分）
（5）b（1分）
（6）（2分）
19．解析：（1）由环己酮联想：环戊酮。（2）甲基为推电子基，卤素为吸电子原子，氟的电负性大于氯，故碱性最强的是，最弱的是。（3）氮氢键断裂与碳氧双键加成，生成羟基，再消去生成碳碳双键和水。（4）己二酸与乙醇发生酯化反应生成己二酸二乙酯和水。（5）能与碳酸氢钠反应生成，说明同分异构体含羧基，分子有2个碳碳双键，说明六元环上有1个碳碳双键，同分异构体有：。（6）参照流程中B、C、D的转化，设计如下合成路线：。
答案：（14分）
（1）环戊酮（1分） 酯基、酮羰基（2分）
（2）c（1分）a（1分）
（3）消去反应（2分）
（4）（2分）
（5）3（2分）
（6）（3分）选项
操作
目的
A
在碘水中加入氯仿，振荡，静置
证明氯仿极性比水的弱
B
在AgCl浊液中加入氨水，振荡
证明氨与能形成较稳定的配合物
C
在酸性溶液中加入适量对甲基苯甲醛，振荡
检验对甲基苯甲醛含醛基
D
将含乙炔的乙烷通过溴的四氯化碳溶液
提纯乙烷气体
选项
性质
解释
A
邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸
对羟基苯甲酸相对分子质量大于邻羟基苯甲酸
B
是非极性溶剂，是极性溶剂
是直线形分子，是形分子
C
的酸性比的强
的电负性大于，中键极性比的强
D
的熔点高于干冰
是共价晶体，干冰是分子晶体
选项
操作及现象
结论
A
向盛有少量1-己炔的试管里滴加酸性溶液，紫红色溶液逐渐褪色
1-己炔含碳碳三键
B
向盛有少量苯酚溶液的试管里滴加溶液，溶液呈紫色
苯酚含酚羟基
C
向试管里加入几滴1-溴丁烷，再加入溶液，振荡后加热。反应一段时间后停止加热，静置。小心取数滴上层清液于另一支试管，滴加几滴溶液，产生沉淀
1-溴丁烷含碳溴键
D
取少量植物油于试管，加入适量溶液，加热，观察到油层逐渐消失，液体不分层
植物油含酯基
温度/℃
15
34
50
70
87
100
水
1.44
3.08
8.46
34.1
94.8
100
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
C
D
A
B
C
B
D
D
A
C
A
C
A
B
元素代号
X
Y
Z
R
W
第一组
O
S
Se
P
Cl
第二组
N
P
As
Si
S