2025年广东省东莞市三校中考第二次模拟联考化学试题（原卷版+解析版）

这是一份2025年广东省东莞市三校中考第二次模拟联考化学试题（原卷版+解析版），共30页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷共8页，21小题，满分100分，考试用时60分钟。
2．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
3．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如儒改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
6．相对原子质量：
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 哪吒2的上映将国漫热潮推向全新的高度，其中也隐藏着许多化学知识。下列电影中的片段不涉及化学变化的是
A. 石矶娘娘被三昧真火灼烧后体积变小B. 申正道在水中化电转移
C. 陈塘关岩浆倒灌D. 无量仙翁炼丹
2. 下列有关营养物质的说法中，不正确的是
A. 淀粉虽然没有甜味，但属于糖类
B. 蛋白质、糖类和油脂属于有机物
C. 谷物和肉类不能为人体提供维生素
D. 甘薯和马铃薯中含有淀粉，可以为人体提供能量
3. 稀土作为工业“维生素”，是隐形战机、超导、核工业等高精尖领域必备原料，提炼和加工难度极大，珍贵稀少。1972年我国就实现了镨和钕的分离，打破当时世界纪录。我国是目前世界上最大的稀土生产国，拥有最完整的稀土产业链。在稀土分离技术上做出了杰出贡献并称为我国“稀土之父”的科学家是
A. 徐光宪B. 闵恩泽C. 张青莲D. 侯德榜
4. 下图为与实验有关的图标，完成探究“燃烧的条件”实验中，下列提醒图标必须选择的是
A. ①②③④⑤B. ①②④⑤⑥C. ①②④⑤⑦D. ②④⑤⑥⑦
5. 实验可以认识化学本质，下列是某同学的实验笔记，其中有错误的是
A. 实验操作：倾倒液体时，将取下的瓶塞倒放在桌面上
B. 安全规则：点燃氢气、甲烷之前要先检验其纯度
C. 实验现象：红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
D. 事故处理：洒在实验台上的酒精失火，立即用湿抹布扑盖
6. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列开展的劳动项目与所述化学知识关联错误的是
A. 水质检验员：检测水样中含有NaCl杂质：
B. 化学实验员：检验NaOH固体是否部分变质：
C. 化工工程师：将塑料废弃物炼制成汽油：塑料和汽油的组成元素中都含碳、氢
D. 农技师：用熟石灰改良酸性土壤：熟石灰是一种碱，可以中和土壤的酸性
7. 中国研制的铯原子钟，2000万年不差1秒。铯元素的部分信息如图所示，以下表述正确的是
A. 铯的相对原子质量为B. 铯原子的化学性质与铯离子相似
C. 硝酸铯的化学式为D. 图2为铯离子的结构示意图
8. 分类是研究物质的常用方法，X、Y、Z之间的关系如图所示，则下列选项符合该关系的是
A. AB. BC. CD. D
9. 结合图1、图2中信息，下列分析正确的是
A. 图1中，t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂质量：硝酸钾>氯化钠
B. 图1中，20℃时，溶解度：氢氧化钙>氯化钠
C. 图2中，若向烧杯中加入硝酸铵固体，三支试管中均有固体析出
D. 图2中，若向烧杯中加入氢氧化钠固体，A试管中硝酸钾固体能继续溶解
10. 某同学设计了如图所示的两个实验来测定化学反应前后物质的质量关系，下列说法错误的是
A. 甲中加热锥形瓶时观察到红色粉末变黑，气球先胀大后缩小
B. 甲中锥形瓶冷却后放回天平，示数不变，拔松橡胶塞，示数减小
C. 乙中若取用石灰石量不足，对实验的结果没有影响
D 乙组实验中气球胀大后再称量质量，发现天平指针向右偏转
11. 我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在时进行，反应过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应前后分子的总数不变
B. 反应每消耗甲，可生成丙
C. 该反应前后催化剂的质量和化学性质均不变
D. 反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗2个乙分子
12. 化学是一门以实验为基础的科学。关于下列实验的说法中，不合理的是
A. 实验①：探究温度对分子运动的影响
B. 实验②：探究水的元素组成
C. 实验③：验证NaOH能否和CO2反应
D. 实验④：测定空气中氧气的含量
13. 下列实验操作(括号内为杂质或需检验的物质)能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
14. 粗盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按如图所示流程进行提纯。下列说法错误的是
A. 过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
B. 加入NaOH溶液的目的是除去粗盐中的MgCl2
C. 固体中含有3种物质
D. 整个除杂过程中Na2CO3共参与了3个反应
15. 向一定量的碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。水的质量、碳酸钠质量、氯化钠质量、二氧化碳质量随稀盐酸质量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 丙代表氯化钠的质量
B. a点对应溶液中的溶质种类为三种
C. b点时溶液中的阳离子有和
D. 加入稀盐酸时，两者恰好完全反应
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16. 物质在溶解过程中有能量变化。硫酸铜晶体溶于水时，溶液的温度会下降；氢氧化钠溶于水时，溶液的温度会升高。
（1）硫酸铜晶体（）属于_________（选填“纯净物”或“混合物”），它溶于水形成_________色的硫酸铜溶液。
（2）氢氧化钠的俗称是_________（只需写出一个）。氢氧化钠固体可做干燥剂，写出一条保存氢氧化钠固体的注意事项_________。
（3）如图所示，在盛有水的培养皿中同时加入两块体积相同的硫酸铜晶体和氢氧化钠固体，静置一段时间后，有蓝色沉淀出现在靠近硫酸铜晶体的一侧。
①写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式_________。
②有同学推测蓝色沉淀出现在靠近硫酸铜晶体的一侧的原因是氢氧化钠溶液温度较高，其中溶质的微观粒子在水中运动的速度更_________（选填“快”或“慢”）。
17. 五行说是中国古代智慧的结晶，通过象征性元素揭示万物的关联与变化规律，蕴含的丰富的化学知识。
（1）金：铁是应用最广泛的金属，化学兴趣小组同学探究铁生锈的条件，进行①②③实验（如图1），通过对比实验_________可知铁生锈需要水。
（2）木：尿素【】是农业上常用的氮肥，工业上可以由氨气和二氧化碳在一定条件下反应制得，同时还产生另外一种氧化物，写出该反应的化学方程式：_________。
（3）水：自来水厂净水过程中，加入明矾的作用是_________。
（4）火：《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是_________。
（5）土：工业上常使用铁矿石、焦炭、石灰石等物质为原料冶炼钢铁，主要工艺流程如图2。原料中焦炭的作用除了维持炉温还用于_________，炼钢过程中氧气的作用是_________。炼铁过程产生的高炉气中含量最高的气体为_________（填物质名称）。
18. 化学是一门以实验为基础的学科，请根据所给装置回答下列问题：
（1）仪器名称：②______。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气，若选用装置AD组合，则还需要改进的地方是：______。该反应的化学方程式为______。
（3）实验室可用装置B或C制，若用装置C制取氧气，建议将二氧化锰用无纺布包裹后放于多孔隔板上，用无纺布包裹的目的是______，若用E装置收集，验满时应将带火星的木条放在导管口______（选填“a”或“b”）处。
（4）有同学将实验室制得的通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，为探究澄清石灰水不变浑浊的原因，于是作如图探究：
①实验室制反应的化学方程式______。
②实验过程中观察到装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊的现象，则原澄清石灰水未变浑浊的原因是______。
③装置G的作用是______。
19. 为了研究土壤酸碱性对植物生长的影响，某校化学兴趣小组的同学们在老师的指导下开展了项目式学习的探究。
任务一：测定土壤的酸碱性
【进行实验】
（1）步骤如下：
步骤1：取农田里五份不同位置的土样于烧杯中，分别加入蒸馏水，充分搅拌后静置，澄清后过滤；步骤2：用玻璃棒分别蘸取少量滤液滴加到试纸上，试纸显色后与_________比较，读数。
【实验记录】同学们分别进行了五次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下：
【实验结论】
（2）该土地的土壤呈_________性。
【实验反思】
（3）在农田里确定5个位置进行取样，如图所示取样位置设定合理的是________（填字母）。
A. B. C.
任务二：探究当地土壤酸碱性的成因
【调查咨询】
同学们向当地种植户咨询土壤酸碱性的成因，据种植户介绍，该土地之前施用过大量硫酸铵化肥，导致土壤中可能有硫酸铵残留。
【教师指导】
（4）硫酸铵的水溶液显酸性，长期施用硫酸铵化肥会造成土壤酸化。硫酸铵属于化肥种类中的_________。
任务三：选择土壤改良剂
【查阅资料】
酸性土壤的改良可以施用生石灰、熟石灰、草木灰（主要成分为）等。
【进行实验】
同学们取两份相同的土壤样品（含硫酸）各，分别加入水，充分搅拌后静置，测得上层清液，再分别加入不同的改良剂，充分搅拌后静置，测上层清液的，得到下表结果。
【分析交流】
（5）用熟石灰改良此土壤时，需要注意的是_________。
（6）与熟石灰相比，用草木灰改良酸性土壤的优点是_________，其反应的化学方程式为_________。
（7）若同学们采用熟石灰降低农田土壤酸性，但效果不明显。小明同学提出可能是熟石灰已变质了，写出验证熟石灰已经变质的实验方法_________（写出操作即可）。
（8）经过本次项目式探究，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请选择你支持的一方并阐述自己的理由_________。
20. 硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含有少量氧化铁和二氧化硅）为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。请回答下列问题。
（1）加稀盐酸前，先把毒重石研磨粉碎的目的是_________。
（2）步骤①中发生反应的基本反应类型均为_________。
（3）写出气体a的一种用途_________。
（4）步骤②中发生中和反应的化学方程式是_________，所得溶液B中的金属阳离子是_________。
（5）写出步骤③发生反应的化学方程式_________，所得溶液C中的阴离子有_________。
（6）过滤操作完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，看到的情况最接近如图中的_________（填序号）。
21. 铜铁合金常用于手机处理器的屏蔽罩、散热板、卡槽等部件的制造。为测定某铜铁合金中铁的质量分数，兴趣小组的甲同学将该合金粉末样品加入10％的硫酸铜溶液中，二者恰好完全反应。同时，为了充分利用资源，该同学还对反应后的物质进行了如图所示的回收处理：
（1）m的值为___________。
（2）计算该铜铁合金中铁的质量分数。(写出计算过程)
（3）5％的硫酸亚铁溶液可用作缺铁花卉的营养液，实验中应向不饱和滤液中加入水的质量为___________g。
（4）为验证实验结果，小组决定用另一种方法再次测定。兴趣小组的乙同学将该合金粉末样品加入足量稀硫酸中，充分反应，则乙同学需要测量的数据是___________。
2025年广东省初中毕业生学业模拟考试（一）
化学
注意事项：
1．本试卷共8页，21小题，满分100分，考试用时60分钟。
2．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
3．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如儒改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
6．相对原子质量：
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 哪吒2的上映将国漫热潮推向全新的高度，其中也隐藏着许多化学知识。下列电影中的片段不涉及化学变化的是
A. 石矶娘娘被三昧真火灼烧后体积变小B. 申正道在水中化电转移
C. 陈塘关岩浆倒灌D. 无量仙翁炼丹
【答案】B
【解析】
【详解】A、石矶娘娘被三昧真火灼烧后体积变小，灼烧过程会发生一系列反应，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、申正道在水中化电转移，说明水具有导电性，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C，陈塘关岩浆倒灌，岩浆倒灌过程中，岩浆冷却后会形成新的岩石，同时发生了燃烧，一定有新物质生成，涉及化学变化，不符合题意；
D、无量仙翁炼丹，炼丹过程中，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故选B。
2. 下列有关营养物质的说法中，不正确的是
A. 淀粉虽然没有甜味，但属于糖类
B. 蛋白质、糖类和油脂属于有机物
C. 谷物和肉类不能为人体提供维生素
D. 甘薯和马铃薯中含有淀粉，可以为人体提供能量
【答案】C
【解析】
【详解】A、糖类分为单糖(如葡萄糖、果糖)、二糖(如蔗糖、麦芽糖)和多糖(如淀粉、纤维素)。淀粉属于多糖，虽然它没有甜味，但属于糖类，故A不符合题意；
B、有机物是指含有碳、氢元素的化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等除外)。蛋白质、糖类和油脂都含有碳、氢等元素，属于有机物，故B不符合题意；
C、谷物中含有维生素B族等，肉类中含有维生素B族等，它们能为人体提供维生素，故C符合题意；
D、甘薯和马铃薯中含有淀粉，淀粉属于糖类。糖类是人体主要的供能物质，在人体内氧化分解可以为人体提供能量，故D不符合题意。
故选C。
3. 稀土作为工业“维生素”，是隐形战机、超导、核工业等高精尖领域必备的原料，提炼和加工难度极大，珍贵稀少。1972年我国就实现了镨和钕的分离，打破当时世界纪录。我国是目前世界上最大的稀土生产国，拥有最完整的稀土产业链。在稀土分离技术上做出了杰出贡献并称为我国“稀土之父”的科学家是
A. 徐光宪B. 闵恩泽C. 张青莲D. 侯德榜
【答案】A
【解析】
【详解】A、徐光宪是中国著名的化学家，被誉为“中国稀土之父”，在稀土分离技术方面做出了杰出贡献，特别是在镨和钕的分离技术上取得了重大突破，故选项正确；
B、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故选项错误；
C、张青莲主持测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项错误；
D、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，故选项错误；
故选：A。
4. 下图为与实验有关的图标，完成探究“燃烧的条件”实验中，下列提醒图标必须选择的是
A. ①②③④⑤B. ①②④⑤⑥C. ①②④⑤⑦D. ②④⑤⑥⑦
【答案】B
【解析】
【详解】燃烧条件的探究实验通常需要点燃酒精灯等，会出现明火（⑥明火），必须佩戴护目镜（①护目镜），并进行其他容器的加热操作（⑤热烫），实验室利用磷探究燃烧条件，磷燃烧会生成五氧化二磷，五氧化二磷逸出会污染空气，因此实验室要注意通风（④排风），实验结束后也应洗手（②洗手）； 燃烧的条件实验中，没有用到锐器（⑦），也不需要用电（③），必须选择①②④⑤⑥；
故选B。
5. 实验可以认识化学本质，下列是某同学的实验笔记，其中有错误的是
A. 实验操作：倾倒液体时，将取下的瓶塞倒放在桌面上
B. 安全规则：点燃氢气、甲烷之前要先检验其纯度
C. 实验现象：红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
D. 事故处理：洒在实验台上的酒精失火，立即用湿抹布扑盖
【答案】C
【解析】
【详解】A、倾倒液体时，将瓶塞倒放在桌面上，可防止瓶塞沾上桌面的杂质从而污染试剂，该描述正确；
B、氢气、甲烷等可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，所以点燃前要先检验纯度，该描述正确；
C、红磷在空气中燃烧，产生的是大量白烟，烟是固体小颗粒，雾是小液滴，红磷燃烧生成的五氧化二磷是固体，不是白雾，该描述错误；
D、洒在实验台上的酒精失火，立即用湿抹布扑盖，可隔绝氧气从而灭火，该描述正确。
故选C。
6. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列开展的劳动项目与所述化学知识关联错误的是
A. 水质检验员：检测水样中含有NaCl杂质：
B. 化学实验员：检验NaOH固体是否部分变质：
C. 化工工程师：将塑料废弃物炼制成汽油：塑料和汽油的组成元素中都含碳、氢
D. 农技师：用熟石灰改良酸性土壤：熟石灰是一种碱，可以中和土壤的酸性
【答案】B
【解析】
【详解】A、水质检验员检测水样中含有NaCl杂质时，可以使用硝酸银溶液，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为，故A正确；
B、氢氧化钠固体的变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能使用氯化镁，因为氯化镁与氢氧化钠反应也能生成白色沉淀（氢氧化镁），无法检验氢氧化钠固体是否变质，检验NaOH固体是否部分变质时，应使用氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为，故B错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，化工工程师将塑料废弃物炼制成汽油，是因为塑料和汽油的组成元素中都含碳、氢元素，故C正确；
D、农技师用熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰是一种碱，可以中和土壤的酸性，故D正确；
故选：B。
7. 中国研制的铯原子钟，2000万年不差1秒。铯元素的部分信息如图所示，以下表述正确的是
A. 铯的相对原子质量为B. 铯原子的化学性质与铯离子相似
C. 硝酸铯化学式为D. 图2为铯离子的结构示意图
【答案】C
【解析】
【详解】A、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项表述不正确；
B、原子的质子数=核外电子数，则x=55-2-8-18-18-8=1，则铯原子易失去最外层电子数形成带1个单位正电荷的铯离子，由于它们的最外层电子数不同，则化学性质不同，该选项表述不正确；
C、结合前面分析，在化学变化中，铯原子易失去1个电子，则化合物中，铯元素化合价为+1价，则硝酸铯的化学式为CsNO3，该选项表述正确；
D、结合前面分析，该图为铯原子结构示意图，该选项表示不正确。
故选C。
8. 分类是研究物质的常用方法，X、Y、Z之间的关系如图所示，则下列选项符合该关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、空气是由氮气、氧气、稀有气体等混合而成，故空气包含稀有气体，稀有气体包含氖气、氦气等，故稀有气体包含氖气，符合题意；
B、石油属于化石燃料，但是化石燃料短期内不能再生，属于不可再生能源，不是可再生能源，不符合题意；
C、纯净物由同种物质组成，纯净物包含单质和化合物，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故纯净物包含氧化物，但是乙醇是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
D、隔绝氧气是灭火的原理，但是高压水枪灭火是因为水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，不是隔绝氧气的原理，不符合题意。
故选A。
9. 结合图1、图2中信息，下列分析正确的是
A. 图1中，t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂质量：硝酸钾>氯化钠
B. 图1中，20℃时，溶解度：氢氧化钙>氯化钠
C. 图2中，若向烧杯中加入硝酸铵固体，三支试管中均有固体析出
D. 图2中，若向烧杯中加入氢氧化钠固体，A试管中硝酸钾固体能继续溶解
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图1可知，t℃时硝酸钾、氯化钠的溶解度相等，则t℃时等质量的饱和溶液中溶剂质量：硝酸钾=氯化钠，说法错误，不符合题意；
B、由图1可知，20℃时溶解度：氢氧化钙氯化钠，说法错误，不符合题意；
C、饱和石灰水中的溶质是氢氧化钙，图2中，若向烧杯中加入硝酸铵固体，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，硝酸钾、氯化钠的溶解度均减小，则饱和硝酸钾溶液、饱和氯化钠溶液中均有固体析出，而氢氧化钙的溶解度增大，所以饱和石灰水中没有固体析出，说法错误，不符合题意；
D、图2中，若向烧杯中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，则A试管中硝酸钾固体能继续溶解，说法正确，符合题意。
故选：D。
10. 某同学设计了如图所示的两个实验来测定化学反应前后物质的质量关系，下列说法错误的是
A. 甲中加热锥形瓶时观察到红色粉末变黑，气球先胀大后缩小
B. 甲中锥形瓶冷却后放回天平，示数不变，拔松橡胶塞，示数减小
C. 乙中若取用石灰石的量不足，对实验的结果没有影响
D. 乙组实验中气球胀大后再称量质量，发现天平指针向右偏转
【答案】B
【解析】
【详解】A、铜与氧气反应生成氧化铜，反应放热，消耗氧气，可观察到甲中加热锥形瓶时观察到红色粉末变黑，气球先胀大后缩小，故A不符合题意；
B、甲实验中，铜粉加热生成黑色氧化铜，气球受热膨胀后又因冷却而缩小，且在密闭条件下冷却后称量，质量不变，但拔松橡胶塞后，空气会重新进入锥形瓶，电子天平示数变大，故B符合题意；
C、石灰石量不足会影响生成的二氧化碳量，但反应前后系统的总质量仍应保持不变，即乙中若取用石灰石的量不足，对实验的结果没有影响，故C不符合题意；
D、在乙组实验中，石灰石与盐酸反应生成二氧化碳气体，气球会胀大，产生向上的浮力，会发现天平指针向右偏转，故D不符合题意。
故选B。
11. 我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在时进行，反应过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应前后分子的总数不变
B. 反应每消耗甲，可生成丙
C. 该反应前后催化剂的质量和化学性质均不变
D. 反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗2个乙分子
【答案】D
【解析】
【分析】由微观示意图可知，甲为CO，乙为H2O，丙为CO2，该反应是水和一氧化碳在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为。
【详解】A、由化学方程式可知，反应前后分子的总数不变，故A正确；
B、由化学方程式可知，每反应28份质量的一氧化碳就生成44份质量的二氧化碳，所以反应每消耗28g甲，可生成44g丙，故B正确；
C、催化剂的特点是改变反应的速率，而本身的质量和化学性质不变，故C正确；
D、由化学方程式可知，一个一氧化碳分子与一个水分子反应生成一个二氧化碳分子和一个氢分子，所以反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子，故D错误。
故选D。
12. 化学是一门以实验为基础的科学。关于下列实验的说法中，不合理的是
A. 实验①：探究温度对分子运动的影响
B. 实验②：探究水的元素组成
C. 实验③：验证NaOH能否和CO2反应
D. 实验④：测定空气中氧气的含量
【答案】D
【解析】
【详解】A、浸入热水中的试管中的滴有酚酞溶液的棉花先变红色，可探究温度对分子运动的影响。说法合理，不符合题意；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的。说法合理，不符合题意；
C、图中实验，玻璃管中的液面左高右低，可验证NaOH能和CO2反应。说法合理，不符合题意；
D、碳粉在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量。说法不合理，符合题意。
故选：D。
13. 下列实验操作(括号内为杂质或需检验的物质)能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、酚酞试液在中性的NaCl溶液和酸性的稀盐酸中均不变色，所以取样滴加酚酞试液无法鉴别溶液和稀盐酸，A 选项错误。
B、CaCO3与CaCl2不反应，CaCO3与HCl反应生成CaCl2、H2O和CO2，化学方程式为，过量的CaCO3不溶于水，通过过滤可除去，能达到除去CaCl2溶液中HCl杂质的目的，B 选项正确。
C、氮气中混有少量氧气时，带火星的木条不会复燃，无法检验氮气中是否含有氧气，C 选项错误。
D、Zn和CuSO4固体加水溶解后，会与发生反应，不能实现二者的分离，D 选项错误。
故选B。
14. 粗盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按如图所示流程进行提纯。下列说法错误的是
A. 过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
B. 加入NaOH溶液的目的是除去粗盐中的MgCl2
C. 固体中含有3种物质
D. 整个除杂过程中Na2CO3共参与了3个反应
【答案】C
【解析】
【分析】粗盐水中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠，加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡，过滤，除去碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、硫酸钡，溶液Y中还含有过量的氢氧化钠和碳酸钠杂质，加入适量盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，除去氢氧化钠和碳酸钠，蒸发得到氯化钠。
【详解】A、过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，不符合题意；
B、由分析可知，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，不符合题意；
C、由分析可知，固体X中含硫酸钠、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四种物质，符合题意；
D、整个除杂过程中，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，共参与了3个反应，不符合题意。
故选C
15. 向一定量的碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。水的质量、碳酸钠质量、氯化钠质量、二氧化碳质量随稀盐酸质量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 丙代表氯化钠的质量
B. a点对应溶液中的溶质种类为三种
C. b点时溶液中的阳离子有和
D. 加入稀盐酸时，两者恰好完全反应
【答案】B
【解析】
【分析】碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应物、生成物之间的质量关系为：。
【详解】A. 乙的质量从某一定值开始增多，乙代表水。丙、丁的图像从起点位置开始，所以丙、丁代表氯化钠、二氧化碳，根据生成的氯化钠、二氧化碳之间的质量关系可知，丙代表氯化钠的质量，此选项正确；
B. a点是碳酸钠部分反应，对应溶液中的溶质有碳酸钠、氯化钠两种，此选项错误；
C. b点时是稀盐酸过量，此时溶液中的阳离子有和，此选项正确；
D. 由图像可知，加入稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钠溶液两者恰好完全反应，此选项正确。
故选B。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16. 物质在溶解过程中有能量变化。硫酸铜晶体溶于水时，溶液的温度会下降；氢氧化钠溶于水时，溶液的温度会升高。
（1）硫酸铜晶体（）属于_________（选填“纯净物”或“混合物”），它溶于水形成_________色的硫酸铜溶液。
（2）氢氧化钠的俗称是_________（只需写出一个）。氢氧化钠固体可做干燥剂，写出一条保存氢氧化钠固体的注意事项_________。
（3）如图所示，在盛有水的培养皿中同时加入两块体积相同的硫酸铜晶体和氢氧化钠固体，静置一段时间后，有蓝色沉淀出现在靠近硫酸铜晶体的一侧。
①写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式_________。
②有同学推测蓝色沉淀出现在靠近硫酸铜晶体的一侧的原因是氢氧化钠溶液温度较高，其中溶质的微观粒子在水中运动的速度更_________（选填“快”或“慢”）。
【答案】（1） ①. 纯净物 ②. 蓝
（2） ①. 烧碱##火碱##苛性钠 ②. 密封保存
（3） ①. ②. 快
【解析】
【小问1详解】
硫酸铜晶体（）是由一种物质组成的，属于纯净物；
硫酸铜溶液是蓝色的；
【小问2详解】
氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；
氢氧化钠固体易潮解且能与空气中二氧化碳反应，所以要密封保存；
小问3详解】
①氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为；
②温度越高，分子运动速率越快，氢氧化钠溶于水放热，溶液温度较高，故蓝色沉淀出现在靠近硫酸铜晶体的一侧的原因是氢氧化钠溶液温度较高，其中溶质的微观粒子在水中运动的速度更快。
17. 五行说是中国古代智慧的结晶，通过象征性元素揭示万物的关联与变化规律，蕴含的丰富的化学知识。
（1）金：铁是应用最广泛的金属，化学兴趣小组同学探究铁生锈的条件，进行①②③实验（如图1），通过对比实验_________可知铁生锈需要水。
（2）木：尿素【】是农业上常用的氮肥，工业上可以由氨气和二氧化碳在一定条件下反应制得，同时还产生另外一种氧化物，写出该反应的化学方程式：_________。
（3）水：自来水厂净水过程中，加入明矾的作用是_________。
（4）火：《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是_________。
（5）土：工业上常使用铁矿石、焦炭、石灰石等物质为原料冶炼钢铁，主要工艺流程如图2。原料中焦炭的作用除了维持炉温还用于_________，炼钢过程中氧气的作用是_________。炼铁过程产生的高炉气中含量最高的气体为_________（填物质名称）。
【答案】（1）①②##②①
（2）
（3）使水中悬浮的杂质较快沉降
（4）清除可燃物 （5） ①. 产生还原剂一氧化碳##产生还原剂 ②. 与生铁中的碳反应，降低含碳量 ③. 氮气##N2
【解析】
【小问1详解】
实验①中铁钉同时接触水和氧气，一段时间后生锈；实验②中铁钉只接触氧气，不接触水，一段时间后不生锈。通过对比实验①②可知铁生锈需要水；
【小问2详解】
氨气（NH3）和二氧化碳（CO2）在一定条件下反应生成尿素[CO(NH2)2]和另外一种氧化物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知另一种氧化物是水（H2O）。该反应的化学方程式为；
【小问3详解】
明矾在水中能形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降，所以加入明矾的作用是使水中悬浮的杂质较快沉降；
【小问4详解】
“去薪” 即清除可燃物，使燃烧因缺少可燃物而停止，灭火原理是 清除可燃物。
【小问5详解】
在工业炼铁中，焦炭燃烧生成二氧化碳并放出大量的热，二氧化碳又与焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳用于还原铁矿石中的铁的氧化物，所以焦炭的作用除了维持炉温还用于生成还原剂一氧化碳（CO）；
生铁含碳量在 2% - 4.3% 之间 ，钢含碳量在 0.03% - 2% 之间，碳与氧气在高温条件生成二氧化碳，炼钢过程中氧气的作用是与生铁中的碳反应，降低含碳量；
空气中氮气的含量最高（约占空气体积的78%），且在此过程中，氮气不参与反应，因此炼铁过程产生的高炉气中含量最高的是氮气（或N2）。
18. 化学是一门以实验为基础的学科，请根据所给装置回答下列问题：
（1）仪器名称：②______。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气，若选用装置AD组合，则还需要改进的地方是：______。该反应的化学方程式为______。
（3）实验室可用装置B或C制，若用装置C制取氧气，建议将二氧化锰用无纺布包裹后放于多孔隔板上，用无纺布包裹的目的是______，若用E装置收集，验满时应将带火星的木条放在导管口______（选填“a”或“b”）处。
（4）有同学将实验室制得的通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，为探究澄清石灰水不变浑浊的原因，于是作如图探究：
①实验室制反应的化学方程式______。
②实验过程中观察到装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊的现象，则原澄清石灰水未变浑浊的原因是______。
③装置G的作用是______。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. 在试管口放一团棉花 ②.
（3） ①. 避免二氧化锰粉末穿过多孔隔板，与液体接触（合理即可） ②. a
（4） ①. ②. 原气体中混有氯化氢，氯化氢先于二氧化碳与澄清石灰水发生反应 ③. 检验氯化氢是否被F装置完全吸收
【解析】
【小问1详解】
②是长颈漏斗；
小问2详解】
实验室用高锰酸钾制氧气，若选用发生装置A，应该在试管口放一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，的化学方程式为 ；
【小问3详解】
若用装置C制取氧气，二氧化锰是粉末状固体，将二氧化锰用无纺布包裹后放于多孔隔板上，可避免二氧化锰粉末穿过多孔隔板，与液体接触；
若用E装置收集，氧气密度比空气大，收集时气体从b管进入，氧气具有助燃性，验满时应将带火星的木条放在导管口a处，木条复燃，则集满；
【小问4详解】
①实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；
②实验过程中观察到装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊的现象，说明原气体中混有氯化氢，F中氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，G中硝酸银不变浑浊，说明此时氯化氢反应完全，即氯化氢气体已经被F装置完全吸收，H中澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则原澄清石灰水未变浑浊是因为原气体中混有氯化氢，氯化氢先于二氧化碳与澄清石灰水发生反应；
③实验过程中观察到装置G中溶液不变浑浊，说明氯化氢气体已经被F装置完全吸收，因此装置G的作用是检验氯化氢是否被F装置完全吸收。
19. 为了研究土壤酸碱性对植物生长的影响，某校化学兴趣小组的同学们在老师的指导下开展了项目式学习的探究。
任务一：测定土壤的酸碱性
【进行实验】
（1）步骤如下：
步骤1：取农田里五份不同位置的土样于烧杯中，分别加入蒸馏水，充分搅拌后静置，澄清后过滤；步骤2：用玻璃棒分别蘸取少量滤液滴加到试纸上，试纸显色后与_________比较，读数。
【实验记录】同学们分别进行了五次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下：
【实验结论】
（2）该土地的土壤呈_________性。
【实验反思】
（3）在农田里确定5个位置进行取样，如图所示取样位置设定合理的是________（填字母）。
A. B. C.
任务二：探究当地土壤酸碱性的成因
【调查咨询】
同学们向当地种植户咨询土壤酸碱性的成因，据种植户介绍，该土地之前施用过大量硫酸铵化肥，导致土壤中可能有硫酸铵残留。
【教师指导】
（4）硫酸铵的水溶液显酸性，长期施用硫酸铵化肥会造成土壤酸化。硫酸铵属于化肥种类中的_________。
任务三：选择土壤改良剂
【查阅资料】
酸性土壤的改良可以施用生石灰、熟石灰、草木灰（主要成分为）等。
【进行实验】
同学们取两份相同的土壤样品（含硫酸）各，分别加入水，充分搅拌后静置，测得上层清液，再分别加入不同的改良剂，充分搅拌后静置，测上层清液的，得到下表结果。
【分析交流】
（5）用熟石灰改良此土壤时，需要注意的是_________。
（6）与熟石灰相比，用草木灰改良酸性土壤的优点是_________，其反应的化学方程式为_________。
（7）若同学们采用熟石灰降低农田土壤的酸性，但效果不明显。小明同学提出可能是熟石灰已变质了，写出验证熟石灰已经变质的实验方法_________（写出操作即可）。
（8）经过本次项目式探究，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请选择你支持的一方并阐述自己的理由_________。
【答案】（1）标准比色卡
（2）酸 （3）B
（4）氮肥 （5）控制加入熟石灰的质量
（6） ①. 既可以改良土壤的酸性，又可以为植物的生长提供钾元素 ②.
（7）取少量样品于试管中，滴入足量稀盐酸
（8）支持有利一方的理由是：合理施用化肥，有助于植物的生长，增加农作物的产量等；支持有弊一方的理由是：过度施用化肥，会造成土壤酸化，环境污染等
【解析】
【小问1详解】
试纸显色后与标准比色卡比较，读数；
【小问2详解】
由表格数据可知，实验测定土壤滤液的酸碱度在4～5，说明该土地的土壤显酸性；
【小问3详解】
在农田里取样时，为了确保取样的代表性，需要选择不同位置进行取样，并且这些位置应该能够反映农田土壤的整体情况，因此取样位置设定合理的是B；
【小问4详解】
硫酸铵中含有硫、氧、氮、氢元素，属于氮肥；
【小问5详解】
由表格数据可知，加入相同质量的熟石灰和草木灰改良，加入熟石灰改良后的pH=11，显碱性，则用熟石灰改良此土壤时，需要注意的是控制加入熟石灰的量；
【小问6详解】
草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，则用草木灰改良酸性土壤的优点是既可以改良土壤的酸性，又可以为植物的生长提供钾元素；
土壤样品（含硫酸）与碳酸钾反应的化学方程式为：；
【小问7详解】
熟石灰是氢氧化钙，熟石灰变质实际上是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则验证熟石灰已经变质的实验方法是：取少量样品于试管中，滴入足量稀盐酸，若有气泡产生，证明熟石灰确实已经变质；
【小问8详解】
支持有利一方的理由是：有助于植物的生长，增加农作物的产量等；支持有弊一方的理由是：化肥的过量施用会造成土壤酸化，环境污染等。
20. 硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含有少量氧化铁和二氧化硅）为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。请回答下列问题。
（1）加稀盐酸前，先把毒重石研磨粉碎的目的是_________。
（2）步骤①中发生反应的基本反应类型均为_________。
（3）写出气体a的一种用途_________。
（4）步骤②中发生中和反应的化学方程式是_________，所得溶液B中的金属阳离子是_________。
（5）写出步骤③发生反应的化学方程式_________，所得溶液C中的阴离子有_________。
（6）过滤操作完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，看到的情况最接近如图中的_________（填序号）。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
（2）复分解反应 （3）用于灭火（合理即可）
（4） ①. ②. 、
（5） ①. ②.
（6）①
【解析】
【小问1详解】
加稀盐酸前，先把毒重石研磨粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
【小问2详解】
毒重石主要成分是碳酸钡，还含有少量氧化铁和二氧化硅，步骤①加入过量稀盐酸，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化硅不溶于水也不与酸反应，以上反应均符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，均属于基本反应类型中的复分解反应；
【小问3详解】
由以上分析可知，气体a为二氧化碳，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火；
【小问4详解】
过滤得到的溶液A中含有氯化钡、氯化铁和盐酸，步骤②向溶液A中加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，则氢氧化钠与盐酸反应属于中和反应，化学方程式为；则充分反应后过滤得到的溶液B中含有氯化钡、氯化钠和氢氧化钠，则溶液B中的金属阳离子为Ba2+、Na+；
【小问5详解】
溶液B中含有氯化钡、氯化钠和氢氧化钠，步骤③向溶液B中加入过量硫酸钠溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为；过滤后，溶液C中含有氯化钠、氢氧化钠、和过量的硫酸钠，阴离子有：；
【小问6详解】
在制作过滤器时，滤纸是先对折成半圆，再折成四分之一圆形成圆锥形，过滤操作要求液面低于滤纸边缘，这样在过滤完毕展开滤纸后，滤渣（黑色部分）由于在低于滤纸半圆的位置被拦截，分布情况会小于滤纸的半圆，①图符合这种情况。
故选①。
21. 铜铁合金常用于手机处理器的屏蔽罩、散热板、卡槽等部件的制造。为测定某铜铁合金中铁的质量分数，兴趣小组的甲同学将该合金粉末样品加入10％的硫酸铜溶液中，二者恰好完全反应。同时，为了充分利用资源，该同学还对反应后的物质进行了如图所示的回收处理：
（1）m的值为___________。
（2）计算该铜铁合金中铁的质量分数。(写出计算过程)
（3）5％的硫酸亚铁溶液可用作缺铁花卉的营养液，实验中应向不饱和滤液中加入水的质量为___________g。
（4）为验证实验结果，小组决定用另一种方法再次测定。兴趣小组的乙同学将该合金粉末样品加入足量稀硫酸中，充分反应，则乙同学需要测量的数据是___________。
【答案】（1）8.8 （2）70%
解：设铜铁合金中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，
铜铁合金中铁的质量分数为；
答：铜铁合金中铁的质量分数为70%；
（3）144.8 （4）生成氢气的质量##反应后剩余物的总质量
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒，则有8g+160g=m+1592g，得m=8.8g，故填：8.8；
【小问2详解】
见答案。
【小问3详解】
稀释前后溶质的质量不变，则稀释后溶液的质量为15.2g÷5%=304g，因此实验中应向不饱和滤液中加入水的质量为304g-159.2g=144.8g，故填：144.8。
【小问4详解】
铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与硫酸反应，可以根据氢气的质量计算出铜铁合金中铁的质量，进一步计算出铜铁合金中铁的质量分数，则乙同学需要测量的数据是生成氢气的质量或反应后剩余物的总质量，故填：生成氢气的质量或反应后剩余物的总质量。
选项
X
Y
Z
A
空气
稀有气体
B
可再生能源
化石燃料
石油
C
纯净物
氧化物
乙醇
D
灭火原理
隔绝氧气
高压水枪灭火
选项
物质
目的
主要实验操作
A
NaCl溶液和稀盐酸
鉴别
取样，滴加酚酞试液
B
CaCl2溶液(HCl)
除杂
向溶液中加入过量CaCO3，过滤
C
N2(O2)气体
检验
伸入带火星木条，观察是否复燃
D
Zn和CuSO4固体
分离
先加水溶解，再过滤、洗涤、干燥，将所得滤液蒸发结晶
滤液1
滤液2
滤液3
滤液4
滤液5
测得的
4
5
5
4
4
加入的改良剂
熟石灰
草木灰
测得的
11
6
选项
X
Y
Z
A
空气
稀有气体
B
可再生能源
化石燃料
石油
C
纯净物
氧化物
乙醇
D
灭火原理
隔绝氧气
高压水枪灭火
选项
物质
目的
主要实验操作
A
NaCl溶液和稀盐酸
鉴别
取样，滴加酚酞试液
B
CaCl2溶液(HCl)
除杂
向溶液中加入过量CaCO3，过滤
C
N2(O2)气体
检验
伸入带火星的木条，观察是否复燃
D
Zn和CuSO4固体
分离
先加水溶解，再过滤、洗涤、干燥，将所得滤液蒸发结晶
滤液1
滤液2
滤液3
滤液4
滤液5
测得的
4
5
5
4
4
加入的改良剂
熟石灰
草木灰
测得的
11
6