江苏省徐州市沛县2025年中考二模化学试题（解析版）

这是一份江苏省徐州市沛县2025年中考二模化学试题（解析版），共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。)
1. 第十五届中国航展期间，空军首次展出新中型隐身多用途战斗机歼-35A，大幅提升了我国海空作战的整体实力。为了减少歼-35A的重量，采用了整体钛合金框架。钛合金属于（ ）
A. 金属材料B. 无机非金属材料
C. 合成材料D. 复合材料
【答案】A
【解析】A、金属材料包括金属单质与合金，钛合金是合金，属于金属材料，故A符合题意；
B、无机非金属材料包括玻璃、陶瓷、水泥，钛合金不属于无机非金属材料，故B不符合题意；
C、合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，钛合金不属于合成材料，故C不符合题意；
D、复合材料是把多种材料复合在一起得到的一种具有特别性能的材料，如碳纤维、玻璃钢等，钛合金不属于复合材料，故D不符合题意。
故选A。
2. 下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（ ）
A. 氮气用作食品保护气B. 用缓解胃酸过多
C. 用熟石灰改良酸性土壤D. 用铁制铁锅
【答案】D
【解析】A、氮气用作食品保护气，是因为氮气的化学性质不活泼，不容易与其他物质发生反应，从而能防止食品变质，这利用的是氮气的化学性质，而不是物理性质，不符合题意；
B、Al(OH)3能与胃酸（主要成分是盐酸）发生化学反应生成氯化铝和水，通过化学反应来中和胃酸，利用的是Al(OH)3的化学性质，不符合题意；
C、熟石灰（氢氧化钙）能与酸性土壤中的酸性物质发生化学反应，从而降低土壤的酸性，利用的是氢氧化钙的化学性质，不符合题意；
D、用铁制铁锅，主要是因为铁具有良好的导热性，能将热量快速传递，使食物受热烹饪，导热性属于物理性质，该用途主要由铁的物理性质决定，符合题意。
故选D。
阅读材料，不同场景需要不同的制氧方法。工业上一般采用分离液态空气的方法获得大量氧气，在实验室中，常用分解高锰酸钾或双氧水来制取氧气。养鱼师傅常用“鱼浮灵”为水体增加含氧量。将一支空试管浸入液氮后，试管内产生约占其容积1/3的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭；后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。回答问题。
3. 下列有关说法错误的是（ ）
A. 空气冷却变成液态空气，分子间的空隙变小
B. 氮气不可燃不助燃，使燃着的木条熄灭
C. 液态空气在常温下沸腾，液氮沸点低先蒸发成气体
D. 后蒸发出的是氧气，氧气能燃烧
4. 如图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
5. “鱼浮灵”主要成分为过碳酸钠晶体()，该晶体具有和的双重性质。过碳酸钠晶体溶于水后加入下列物质，不会发生反应的是（ ）
A. 稀硫酸B. 氢氧化钠
C. 石灰水D. 二氧化锰
【答案】3. D 4. A 5. B
【解析】3. A、空气冷却变成液态空气，物质由气态变为液态，分子间的空隙变小，该说法正确，不符合题意；
B、氮气化学性质稳定，不可燃不助燃，液态空气中液氮先沸腾蒸发出来，使燃着的木条熄灭，该说法正确，不符合题意；
C、液态空气在常温下沸腾，液氮沸点低先蒸发成气体，该说法正确，不符合题意；
D、氧气能支持燃烧，但本身不能燃烧，“氧气能燃烧” 的说法错误，符合题意；。
故选 D。
4. A、装置A是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品可以是过氧化氢溶液和二氧化锰，装置中的分液漏斗能控制反应过氧化氢溶液的滴加速率，从而能控制反应的速率，正确；
B、用向上排空气法收集氧气时，为了将集气瓶内的空气排净，收集到较为纯净的氧气，导管应伸到集气瓶的底部，错误；
C、氧气具有助燃性，验满时应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入瓶内，错误；
D、在做铁丝在氧气中燃烧实验时，防止高温生成物溅落，炸裂瓶底，应事先在集气瓶内加入少量水或在瓶底铺一层细沙，错误。
故选A。
5. A、Na2CO3与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，以稀硫酸会与过碳酸钠晶体反应，不符合题意；
B、氢氧化钠与Na2CO3、H2O2都不反应，所以氢氧化钠不会与过碳酸钠晶体发生反应，符合题意；
C、石灰水[主要成分Ca(OH)2]能与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，石灰水会与过碳酸钠晶体反应，不符合题意；
D、二氧化锰能催化H2O2分解，所以二氧化锰会与过碳酸钠晶体反应，不符合题意。
故选B。
阅读下列材料，完成下面小题。
“化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。一种以甲烷为燃料，含铜氧化物为载氧体的“化学链燃烧”的反应原理如图所示。
6. 下列有关燃烧的说法错误的是（ ）
A. 炒菜油锅着火时，立即盖上锅盖可以灭火
B. 吹灭蜡烛，是因为空气流动带走热量，使石蜡的着火点降低
C. 硫在氧气中和空气中燃烧现象不同，是因为氧气的含量不同
D. 混有空气的甲烷气体，遇火有爆炸的风险
7. 下列关于甲烷“化学链燃烧”的说法正确的是（ ）
A. 空气反应器中，发生了氧化反应
B. X中氮气的含量约为78%
C. 燃料反应器中，参加反应的与生成的分子数之比为
D. 等质量的甲烷“化学链燃烧”比直接燃烧消耗氧气少
【答案】6. B 7. A
【解析】6. A、盖上锅盖时，燃烧的油与氧气隔绝，从而熄灭，故说法正确；
B、蜡烛火一吹就灭，是因为空气流动而带走热量使温度降至蜡烛的着火点以下，故说法错误；
C、氧气在纯氧和空气中浓度不一样，反应物浓度影响反应进行剧烈程度，所以造成实验现象不同，故说法正确；
D、甲烷具有可燃性，与空气的混合物遇火可能会发生爆炸，故说法正确；
故选B；
7. A、空气反应器中Cu2O和氧气反应生成氧化铜，发生了氧化反应，故说法正确；
B、空气反应器中Cu2O和氧气反应生成氧化铜，氧气被消耗，排出气体X中氮气的含量比空气中高，所以X中氮气的体积分数大于78%，故说法错误；
C、燃料反应器中是甲烷和氧化铜反应生成氧化亚铜、二氧化碳和水，根据质量守恒定律可得：，所以参加反应的与生成的分子数之比为1:2，故说法错误；
D、根据质量守恒定律可知，消耗等质量甲烷，生成的二氧化碳和水的质量不变，参加反应的氧气的质量也不变，则等质量的甲烷直接燃烧和“化学链燃烧”消耗的氧气一样多，故说法错误；
故选A。
8. 同学们在学习了溶液的内容后，在家里按照下图所示流程，自制了一根“棒棒糖”。下列对制作流程的分析（不考虑水的蒸发）正确的是（ ）
A. 溶解过程中，搅拌可以增大蔗糖的溶解度B. 丙中的溶液一定是不饱和溶液
C. 蔗糖溶液溶质质量分数大小：丙>乙>丁D. 丁中析出蔗糖的质量为19 g
【答案】C
【解析】A、搅拌只能加快蔗糖的溶解速率，不能增大蔗糖的溶解度，溶解度只与温度等因素有关，故A错误；
B、在 60℃时，蔗糖的溶解度是 486g，向 200g 蔗糖中加入一定量水，丙中溶液不一定是不饱和溶液，也可能是恰好饱和溶液，故B错误；
C、由蔗糖溶解度随温度变化的数据可知：10℃、20℃、60℃蔗糖溶解度依次增大，丙烧杯中蔗糖全部溶解，20℃时乙烧中有蔗糖未溶解，10℃丁烧杯中未溶解蔗糖质量更多，上述蔗糖溶液的质量分数为：丙＞乙＞丁，故C正确；
D、烧杯中水的质量未知，10℃时，丁烧杯内水溶解的蔗糖质量无法求出，竹签上析出的蔗糖质量无法求出，故D错误。
故选：C。
9. 下列实验不能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. C.D. D
【答案】C
【解析】A、二氧化锰难溶于水，氯化钾能溶于水，则可通过溶解、过滤、将滤渣洗涤、烘干得到二氧化锰，将滤液蒸发结晶可得到氯化钾，该实验能达到目的；
B、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，过量能除去铜和过量的铁，该实验能达到目的；
C、氢氧化钠变质是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则无法证明原溶液中是否含有氢氧化钠，该实验不能达到目；
D、羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，棉纤维灼烧有烧纸的气味，能鉴别，该实验能达到目的。
故选C。
10. 电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图1所示。反应器1中、的含量随反应温度的变化如图2所示。下列说法错误的是（ ）
A. 电解水过程生成氢气、氧气，说明水是由氢、氧元素组成
B. 反应器1中，控制温度为时，抑制生成的效果最好
C. 反应器2中发生化合反应，则参加反应的和质量比为
D. 与传统方法相比，新方法能缓解温室效应，节约能源
【答案】C
【解析】A、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则水是由氢、氧元素组成，该选项说法正确；
B、由图2可知，750℃时，CO的含量最高，所以抑制CO2生成的效果最好，该选项说法正确；
C、反应器2中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇，反应的化学方程式为：，则参加反应的一氧化碳和氢气的质量比为（12+16）：（1×4）=7：1，该选项说法不正确；
D、空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，该方法能减少二氧化碳的排放，则能缓解温室效应，同时利用风力发电，还能节约能源，该选项说法正确。
故选C
二、非选择题(本大题共5小题，共40分。)
11. 中华文明源远流长，众多古诗词、历史典故中蕴含着丰富的化学知识。请根据以下情境完成相关问题：
（1）“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”(于谦《石灰吟》)，诗句中“千锤万凿”发生的是___________变化，“烈火焚烧”发生的是___________变化(填“物理”或“化学”)。
（2）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，蚕丝的主要成分是蛋白质；属于___________(填“天然有机高分子材料”或“合成有机高分子材料”)；蜡烛燃烧时，产生的黑烟主要是未完全燃烧的___________(填化学式)。
（3）“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”(陆游《村居书喜》)，“花气袭人”体现的微观原理是___________。
（4）“曾青得铁则化为铜”(西汉《淮南万毕术》)，描述的是铁与硫酸铜溶液反应，该反应的化学方程式为___________，此反应属于___________反应(填基本反应类型)。
（5）成语“釜底抽薪”蕴含的灭火原理是___________；用水灭火的原理是___________。
【答案】（1）①. 物理 ②. 化学
（2）①. 天然有机高分子材料 ②. C
（3）分子在不断运动
（4）①. ②. 置换
（5）①. 清除可燃物 ②. 降低温度至着火点以下
【解析】（1）“千锤万凿”过程中没有新物质生成，属于物理变化；
烈火焚烧”过程中碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化；
（2）蚕丝属于天然有机高分子材料；
蜡烛燃烧时，产生的黑烟主要是未完全燃烧的碳粒，故填：C；
（3）分子在不断运动，“花气袭人”是花香分子扩散到空气中；
（4）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，方程式：；
该反应符合一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（5）釜底抽薪： 原意为从锅底抽掉柴火，比喻从根本上解决问题。 灭火原理：通过移除可燃物（柴火），破坏燃烧条件；
用水灭火： 主要原理：水蒸发吸热，降低环境温度至可燃物的着火点以下。
12. 综合利用海水资源是工农业发展的需要。
海水晒盐是世界上最早利用海水资源的产业，渗析海水浓缩制盐是最常见的制盐技术，其工作原理如图所示。浓缩海水的主要成分为氯化钠、氯化镁、溴化钠等。液态溴单质通过酸化氧化的方法得到，因其沸点低，可用热空气法吹出溴气。剩余的浓海水和石灰乳可制备氢氧化镁阻燃剂。依据上文，回答下列问题。
（1）海水中的钠、溴、镁以______（填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）热空气法吹出溴气，利用了溴的______（填“物理”或“化学”）性质。
（3）将氯化钠和氯化镁的混合溶液通入如图所示装置中，通过AEM-阴离子交换膜，______（填化学符号）通过CEM-阳离子交换膜，得到淡化液和浓缩海水。
（4）氢氧化镁阻燃剂会和酸类物质发生反应生成无污染的物质。请写出氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式______，所属的基本反应类型为______。
【答案】（1）化合物 （2）物理
（3）
（4）①. ②. 复分解反应
【解析】（1）海水中的钠、溴、镁以离子形式存在，与其他阴离子构成化合物，故海水中的钠、溴、镁是以化合物形式存在的；
（2）热空气法吹出溴气，利用了溴的挥发性，属于物理性质；
（3）将氯化钠和氯化镁的混合溶液通入如图所示装置中，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，氯化镁是由氯离子和镁离子构成的，通过AEM-阴离子交换膜，则通过CEM-阳离子交换膜，得到淡化液和浓缩海水；
（4）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为；该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，因此该反应的基本反应类型是复分解反应。
13. 请结合如图回答问题。
（1）B装置中用于反应的仪器名称为___________。
（2）用双氧水和二氧化锰粉末制取，可选用装置___________(选填序号)和组合，反应的化学方程式为___________。选用装置收集的理由是___________。
（3）实验室制取时选用装置相对于的优点是___________。
（4）溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子浓度和性质有关。进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。已知：
①饱和溶液的作用为___________。
②用化学方程式解释AB段电导率下降的原因___________。
③从微粒的角度解释BC段率上升的原因___________。
【答案】（1）锥形瓶 （2）①. B ②. ③. 氧气不易溶于水，且与水不反应
（3）可以控制反应的发生和停止
（4）①. 除去二氧化碳中混有的氯化氢 ②. ③. 碳酸钙转化为碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大
【解析】（1）由图可知，B装置中用于反应的仪器名称是：锥形瓶；
（2）用双氧水和二氧化锰粉末制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，不能选择C装置，是因为二氧化锰是粉末状，不能放在多孔隔板上；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
选用E装置，即排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水，且与水不反应；
（3）与装置B相比，C装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
（4）①盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故饱和碳酸氢钠溶液的作用是：除去二氧化碳中混有的氯化氢；
②AB段电导率下降，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，导致溶液中离子浓度减小，该反应的化学方程式为：；
③由题干信息可知，碳酸钙能与过量的二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙溶于水，导致溶液中离子浓度增加，故BC段电导率上升，故填：碳酸钙转化为碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大。
14. 实验室以一种工业废渣(主要成分为，含少量、)为原料制备。实验过程如下：
已知：在过量溶液中会生成沉淀。
（1）“酸浸”时发生的主要反应为。
①为提高镁元素的浸出率，可采取的措施是___________(任写一条)。
②与盐酸反应的化学方程式为___________。
（2）“氧化”时，在约50℃条件下，边搅拌边缓慢加入溶液，发生的反应为：。需要稍过量的原因是___________。
（3）“操作X”包括两步：第一步调节使全部转化为沉淀。第二步除去沉淀。第二步的操作是___________(填操作名称)。
（4）“沉镁”时，反应原理为。为提高的纯度，试剂加入顺序为___________(填“a”或“b”)。
a．向溶液中逐滴加入溶液
b．向溶液中逐滴加入溶液
【答案】（1）①. 将废渣粉碎 ②.
（2）确保亚铁离子被完全氧化为铁离子，避免亚铁离子残留影响后续步骤
（3）过滤 （4）b
【解析】（1）①为提高镁元素的浸出率，可采取的措施是：将废渣粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
②氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
（2）过氧化氢需要稍过量的原因是：确保亚铁离子被完全氧化为铁离子，避免亚铁离子残留影响后续步骤；
（3）第二步的操作是过滤，过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质；
（4）氯化镁在过量的碳酸钠溶液中会生成氢氧化镁沉淀，故为提高碳酸镁的纯度，试剂加入顺序为：向氯化镁溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，防止碳酸钠过量，生成氢氧化镁。
故选b。
15. 生活中经常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，某小组同学对此产生了极大兴趣，于是踏上了揭秘“果蔬洗盐”的项目化学习之旅。
【查阅资料】食用级调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中的一种或两种。
任务一：定性探究果蔬洗盐组成
【实验初探】
（1）取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成___________色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。小组同学对其组成提出如下猜想。
【提出猜想】猜想一：、 猜想二：、 猜想三：___________。
【查阅资料】受热不易分解：加热后易分解生成、和。
【实验再探】
（2）填写下表实验
【实验分析】
（3）小组同学认为步骤②中不能证明“果蔬洗盐”中含有，理由是___________。
任务二：定量探究果蔬洗盐组成
（4）为进一步确定“果蔬洗盐”的组成，小组同学又运用定量思想补充了下列实验：
操作一：装置B中放有10 g“果蔬洗盐”样品，完全反应后测得装置D增重0.33 g。
①装置C的作用是___________。
②实验前和实验后都要鼓入一段时间空气，实验后鼓入空气的作用是___________。
操作二：向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸，若产生的质量___________(填“>”、“”、“
③. 12.6% （5）>
【解析】（1）紫色石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，仍为紫色。所以观察到溶液变成蓝色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性，据查阅资料，可能的物质中碳酸钠、碳酸氢钠溶液为碱性，乳酸、柠檬酸为酸性，则猜想三NaCl、Na2CO3、NaHCO3，故填：蓝；NaCl、Na2CO3、NaHCO3。
（2）①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明加热后有二氧化碳生成，则有碳酸氢钠，故填：NaHCO3。
②碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，故填：稀盐酸。
（3）碳酸氢钠分解生成碳酸钠二氧化碳和水，故步骤②中产生气泡不能证明 “果蔬洗盐”中含有Na2CO3，故填：碳酸氢钠加热分解也会生成碳酸钠。
（4）①浓硫酸有吸水性，则C的作用是吸收H2O或干燥CO2，以免影响氢氧化钠溶液增加的质量，故填：干燥作用二氧化碳。
②实验后装置中充满二氧化碳，部分二氧化碳未被氢氧化钠溶液吸收，会影响结果。实验后鼓入空气的作用是使产生的CO2全部进入D装置被吸收，，,如只有碳酸氢钠，则反应后固体加入酸后生成的二氧化碳质量和加热生成二氧化碳的质量相等。如还有碳酸钠，则生成的二氧化碳质量会比加热生成的二氧化碳的质量多。生成的二氧化碳进入D和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以D增加的质量为加热生成的二氧化碳的质量。所以若产生CO2的质量大于0.33g，则该“果蔬洗盐”中一定含有Na2CO3。故填：使产生的CO2全部进入D装置被吸收；>。
③设参加反应的碳酸氢钠的质量为x。
的质量分数=，故填：12.6%。
（5）最终内外侧溶液浓度相同。所以当环境中盐水浓度高于细胞液的浓度时，水会通过细胞壁从细胞内流出，故填：>。
A．制备氧气
B．收集氧气
C．氧气验满
D．铁丝燃烧实验
温度/℃
10
20
60
蔗糖溶解度/g
181
202
486
选项
物质
目的
主要实验操作
A
中含有KCl
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发结晶
B
中含有杂质
除杂
溶解，加入过量的铁粉，过滤，蒸发结晶
C
氢氧化钠变质程度
检验
加入适量的溶液，过滤，向滤液中加酚酞溶液，观察现象
D
羊毛纤维、棉纤维
鉴别
灼烧闻气味
某品牌果蔬洗盐
配料：精制盐()、食用级调节剂
步骤
现象
结论
①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水。
澄清石灰水变浑浊
“果蔬洗盐”中含有___________
②向步骤①加热后残留的固体中加入足量的___________
产生气泡
“果蔬洗盐”中含有