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化学：江苏省徐州市2024年中考二模试题（解析版）
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这是一份化学：江苏省徐州市2024年中考二模试题（解析版），共14页。试卷主要包含了5 Fe-56等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-35．5 Fe-56
一、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，共20分）
1. 只有保护环境才能可持续发展。下列做法不利于环境保护的是
A. 生活垃圾回收利用B. 多用清洁能源
C. 工业尾气直接排放D. 倡导低碳生活
【答案】C
【解析】
【详解】A、生活垃圾分类回收，既节约了资源，又保护了环境，有利于环境保护，故该选项不符合题意；
B、清洁能源的使用，不排放污染性气体，有利于保护环境，故该选项不符合题意；
C、直接排放工业尾气，污染空气，不利于保护环境，故该选项符合题意；
D、倡导低碳生活，减少了污染性气体排放，有利于环境保护，故该选项不符合题意；
故选择C。
2. 关于下列实验说法错误的是
A. 某井水煮沸后产生白色沉淀为硬水B. 将镁条浸入酸雨中会有气泡产生
C. 燃烧时产生烧焦羽毛气味的是棉线D. 电解水时负极产生的气体能燃烧
【答案】C
【解析】
【详解】A、硬水中含有较多可溶性钙镁化合物，加热煮沸后生成白色沉淀，则某井水煮沸后产生白色沉淀为硬水，故A说法正确；
B、酸雨中含有酸，将镁条浸入酸雨中，镁和酸反应会生成氢气，则可观察到有气泡产生，故B说法正确；
C、棉线的主要成分是纤维素，燃烧时产生烧纸的气味，故C说法错误；
D、电解水时负极产生的气体为氢气，氢气具有可燃性，能燃烧，故D说法正确；
故选：C。
3. 抗癌新药西达苯胺的化学式是。下列有关叙述正确的是
A. 西达苯胺是有机高分子化合物
B. 西达苯胺是由48个原子构成的
C. 西达苯胺中氢、氧两种元素的质量比为19：2
D. 西达苯胺中碳元素的质量分数最大
【答案】D
【解析】
【详解】A、有机高分子化合物是其相对分子质量比较大，从几万到几十万，甚至高达几百万或更高的有机物；西达苯胺的相对分子质量为：，相对分子质量较小，不符合有机高分子化合物的定义，故该选项说法错误；
B、西达苯胺是由西达苯胺分子构成，每个西达苯胺分子由48个原子构成，故该选项说法错误；
C、化合物中元素质量比等于各元素的原子个数乘以相对原子质量之比；西达苯胺中氢、氧元素的质量比为：，故该选项说法错误；
D、西达苯胺中碳元素的质量分数为：，氢元素的质量分数为：，氟元素的质量分数为：，氮元素的质量分数为：，氧元素的质量分数为：，所以碳元素的质量分数最大，故该选项说法正确；
故选择D。
4. 洁厕剂、“84”消毒液都是常见的清洁剂。已知：①洁厕剂有效成分是盐酸，“84”消毒液有效成分是NaClO，不能用其清洗羊毛和蚕丝衣物；②。下列说法正确的是
A. X的溶液中+1价元素只有钠B. 可以用洁厕剂清洁大理石地面
C. 上述两种清洁剂能混合使用D. “84”消毒液能使蛋白质变性
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数不变，反应前有1个钠原子、3个氯原子、2个氢原子和1个氧原子，反应后除X外有2个氯原子、2个氢原子和1个氧原子，所以X的化学式为NaCl，则X溶液为NaCl溶液，溶液中有氯化钠和水，氯化钠中钠元素的化合价为+1，而水中氢元素的化合价也为+1，故该选项说法错误；
B、洁厕剂的有效成分是盐酸，大理石的主要成分是碳酸钙，盐酸能和碳酸钙反应，所以不能用洁厕剂清洁大理石，故该选项说法错误；
C、根据题目信息可知，盐酸和NaClO能发生反应，而洁厕剂的有效成分是盐酸，“84”消毒液的有效成分是NaClO，所以两者不能混合使用，故该选项说法错误；
D、羊毛和蚕丝的成分是蛋白质，根据题意，“84”消毒液有效成分是NaClO，不能用其清洗羊毛和蚕丝衣物，说明“84”消毒液能是蛋白质发生变性，故该选项说法正确；
故选择D。
5. 同学设计下图装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠溶液反应。下列叙述正确的是
①先滴入5 mL水，振荡，塑料瓶没有明显变化
②再滴入5 mL氢氧化钠溶液，振荡，塑料瓶明显变瘪
③用该装置进行实验能直观显示二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应
A. ①②③B. ①②C. ②③D. ③
【答案】A
【解析】
【详解】二氧化碳能溶于水，但溶解度不大；①先滴入5 mL水，瓶内气体减少量很小，所以塑料瓶几乎不会变瘪；②再滴入5 mL氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与二氧化碳反应，消耗的二氧化碳较多，振荡塑料瓶，塑料瓶迅速变瘪；所以利用该装置能直观地观察到二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，所以①②③说法都正确，故选择A。
6. 学习化学要逐步树立化学观念。下列认识正确的是
A. 沼气和天然气主要成分相同，两者都属于不可再生能源
B. 工业炼铁时焦炭的作用是燃烧提供热量并制造CO
C. 生活中常用的净水剂有明矾、活性炭、肥皂水等
D. 原子虽然很小，但在化学反应中仍然可以再分
【答案】B
【解析】
【详解】A、沼气和天然气主要成分相同，天然气是化石燃料，是不可再生能源，沼气是可再生能源，该选项认识不正确；
B、工业炼铁时焦炭的作用是与氧气反应生成二氧化碳，并放出热量，二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳，工业炼铁时焦炭的作用是燃烧提供热量并制造CO，该选项认识正确；
C、生活中常用的净水剂有明矾、活性炭，肥皂水是用于检验硬水还是软水，不属于净水剂，该选项认识不正确；
D、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分，该选项说法不正确；
故选B。
7. 在小烧杯里做稀盐酸与小苏打溶液反应的实验。下列叙述错误的是
A. 恰好完全反应时，溶液的pH>7B. 能够观察到该实验很快的放出气体
C 该反应原理可用于治疗胃酸过多D. 反应过程中小烧杯内溶液一直导电
【答案】A
【解析】
【详解】A、小苏打是碳酸氢钠，盐酸和碳酸氢钠反应时，若两者恰好完全反应时，生成氯化钠和水，溶液呈中性，pH=7，故该选项说法错误；
B、盐酸和碳酸氢钠反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，所以能很快观察到有气体产生，故该选项说法正确；
C、胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠能和盐酸反应，可以治疗胃酸过多，故该选项说法正确；
D、盐酸溶液、碳酸氢钠溶液和氯化钠溶液都是能导电的溶液，所以在反应过程中，烧杯内溶液会一直导电，故该选项说法正确；
故选择A。
8. 甲、乙两种物质溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A. 甲、乙都属于“可溶”物质
B. 40℃16.7%的甲溶液降温至20℃，溶液浓度不变
C. t℃时，甲、乙两种饱和溶液的质量一定相等
D. 乙从溶液中结晶可以采用冷却热饱和溶液法
【答案】B
【解析】
【详解】A、从甲、乙两种物质溶解度曲线图中可以看出0 ℃时，甲乙两种物质的溶解度都大于10 g，所以两种物质属于易容物质，故该选项说法错误；
B、同温下饱和溶液中溶质的质量分数最大；40 ℃时，饱和的甲溶液中溶质的质量分数为39.0%，20 ℃时饱和的甲溶液中溶质的质量分数为16.7%；将40 ℃时溶质质量分数为16.7%的甲溶液降温至20 ℃时，溶液刚好饱和，没有固体析出，所以此时溶液的浓度没有发生变化，故该选项说法正确；
C、t ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，饱和溶液中溶质的质量分数相同；但两种饱和溶液的质量不一定相等，故该选项说法错误；
D、从甲、乙两物质的溶解度曲线可以得出，乙物质的溶解度受温度影响变化不大，所以从乙溶液中析出晶体应采用蒸发结晶，而不是用冷却热饱和溶液，故该选项说法错误；
故选择B。
9. 下列实验方案能达到实验目的是
A. 测量空气中氧气的体积分数~选用红磷或蜡烛作耗氧剂
B. 除去氢气中混有的少量HCl气体~将混合气通入碳酸钠溶液中
C. 探究铁、铜、锌三种金属活动性强弱~选用铁、铜、硫酸锌溶液进行实验
D. 探究火柴头中含有硫元素~先引燃火柴头，再将产生的气体通入溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、红磷燃烧消耗空气中的氧气生成五氧化二磷，可以测量空气中氧气的体积分数，蜡烛燃烧消耗空气中氧气生成二氧化碳与水，生成了气体，集气瓶内气压不降低，反应结束后，打开止水夹，水不能倒流，不可以测量空气中氧气的体积分数，错误；
B、氯化氢气体与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，除去氯化氢气体的同时引入了新杂质二氧化碳，错误；
C、铜、铁和硫酸锌都不反应，能得出锌的金属活动性大于铜和铁，无法比较出铜和铁的金属活动性顺序，错误；
D、二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，探究火柴头中含有硫元素，先引燃火柴头，再将产生的气体通入KMnO4溶液，若高锰酸钾溶液褪色，则说明生成了二氧化硫，火柴头燃烧消耗空气中氧气生成二氧化硫，说明火柴头中含有硫元素，正确。
故选D。
10. 我国劳动人民发现，将贝壳灼烧后的固体与草木灰在水中混合，可以制得KOH；古代的纺织业常用KOH作漂洗剂。下列叙述错误的是
A. 上述流程中，贝壳转变为物质X只需一步反应
B. 从反应Ⅰ可知，所得KOH溶液中可能含有或
C. 反应Ⅱ的化学方程式是
D. 草木灰还能用作钾肥，但不能与铵态氮肥混用
【答案】A
【解析】
【分析】根据反应Ⅰ中X与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钾，故X为氢氧化钙，反应Ⅱ中氢氧化钾与Y反应生成碳酸钾与水，故Y为二氧化碳。
【详解】A、贝壳的主要成分是碳酸钙，上述流程中，根据分析，X为氢氧化钙，根据图示，物质X变为贝壳只需一步反应，但碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙与二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，贝壳转变为物质X需两步反应，该选项叙述错误；
B、根据分析，反应Ⅰ中氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钾，该反应不一定恰好完全反应，若氢氧化钙过量，所得KOH溶液中可能含有Ca2+，若碳酸钾过量，所得KOH溶液中可能含有碳酸根，该选项叙述正确；
C、根据分析，反应Ⅱ中氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾与水，该反应的化学方程式为：2KOH+CO2=K2CO3+H2O，该选项叙述正确；
D、草木灰的主要成分是碳酸钾，可以做钾肥，溶液呈碱性，氨态氮肥不能与碱性物质混用，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气逸出，导致肥效降低，该选项叙述正确；
故选A。
二、填空与简答题（本题包括3小题，共20分）
11. 化学为农业和农村发展做出了显著贡献。
（1）化肥是粮食高产的重要保证。含有硝酸根的复合肥是________（写化学式），小麦、大米中富含的营养素是________。
（2）塑料大棚是生产反季节蔬菜的温室，搭建温室需要塑料、钢铁等材料。
①聚乙烯塑料在氧气中充分燃烧生成和，则聚乙烯塑料的组成中一定含有________（写符号）元素。
②生铁和钢都是铁合金，它们属于________（填“无机材料”或“复合材料”）。
③在塑料大棚内烧炭，既保暖，又为蔬菜生长提供二氧化碳。木炭燃烧需要的条件是________。
【答案】（1）①. KNO3 ②. 糖类
（2）①. C、H ②. 无机材料 ③. 温度达到木炭的着火点、充足的氧气
【解析】
【小问1详解】
植物所需的元素主要是N、P、K，复合肥指的是能同时补充以上两种或两种以上元素的肥料，硝酸根可以提供N元素，钾离子是阳离子可以提供钾元素，磷元素不能形成阳离子，故含有硝酸根的复合肥是硝酸钾，其化学式为：KNO3；
小麦、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故小麦、大米中富含的营养素是糖类；
【小问2详解】
①根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的，水是由氢元素、氧元素组成的，氧气是由氧元素组成的，聚乙烯塑料在氧气中充分燃烧生成CO2和H2O，故聚乙烯塑料的组成中一定含有碳、氢元素，其元素符号为：C、H；
②金属材料属于无机材料，金属材料包含纯金属与合金，生铁与钢都是合金，属于金属材料，故填无机材料；
③利用木炭燃烧提供二氧化碳，碳在氧气充足的条件下燃烧生成二氧化碳，故木炭燃烧的条件是：温度达到木炭的着火点，充足的氧气。
12. 物质的分散在生产生活中具有重要的应用。
（1）配制汽水时，需要将蔗糖、柠檬酸等物质加入水中，其中能以分子的形式分散到水中的物质是________。
（2）利用洗洁精、汽油去清洗油污都利用了物质分散的原理，其中能发生溶解作用的物质是________。
（3）配制100 g溶质质量分数为3.5%的氯化钠溶液，操作过程如图所示：
①需要固体氯化钠________g；量水时应选________（选“50”或“100”）mL量筒。
②配制上述溶液的正确操作顺序是________（用字母表示）。
【答案】（1）蔗糖 （2）汽油
（3）①. 3.5 ②. 100 ③. baecd
【解析】
【小问1详解】
蔗糖是由分子构成的化合物，在水中是以蔗糖分子的形式存在，柠檬酸属于酸，在水中能电离出氢离子，是以离子形式存在，故填：蔗糖；
【小问2详解】
洗洁精清洗油污主要是利用了洗洁精的乳化作用，汽油清洗油污是利用油能溶解在汽油中的原理，故填：汽油；
【小问3详解】
配制100 g溶质质量分数为3.5%的氯化钠溶液，所需溶质的质量为：，故填：3.5；配制溶液时，量筒的选择遵循“一次性、最大量程与液体体积接近”的原则，要配制100 g 3.5%的溶液，所需水的质量为96.5 g，水的体积为96.5 mL，所以选择100 mL的量筒，故填：100；
配制溶液的一般步骤为：计算、称量、量取、溶解；计算所需的氯化钠质量后，从试剂瓶中取出所需固体质量放在天平左盘称量，称量后倒入烧杯中，量取所需水的体积后加入烧杯，并用玻璃棒不断搅拌，所以操作顺序为：baecd。
13. “三酸两碱”是化学工业的重要原料，也是实验室的常用试剂。
（1）“三酸两碱”是指盐酸、硫酸、________（写名称）和烧碱、纯碱。
（2）“三酸两碱”之间，可以发生多个化学反应。请你写出一个中和反应的化学方程式：________，该反应________（填“属于”或“不属于”）复分解反应。
（3）利用酸溶液能与金属氧化物反应，可以进行某些定量实验。取12.0g赤铁矿样品（杂质不溶于水且不与酸反应）于烧杯中，逐渐加入盐酸，所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如下图所示。
①该样品中氧化铁的质量为________g。
②求盐酸中HCl质量分数。________（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】（1）硝酸 （2）①. ②. 属于
（3）①. 8 ②. 解：根据盐酸与赤铁矿样品反应的图示，当盐酸的质量为200 g时，固体质量不再发生变化，因为杂质不溶于水且不和盐酸反应，说明此时赤铁矿中氧化铁已完全反应，根据固体质量的变化可知氧化铁的质量为：；
设该盐酸溶液中溶质的质量分数为x，则：
可得x=5.5%
答：该盐酸溶液中HCl的质量分数为5.5%。
【解析】
【小问1详解】
三酸两碱指的是：硫酸、盐酸、硝酸、氢氧化钠和碳酸钠，故填：硝酸；
【小问2详解】
酸碱之间发生中和反应，生成盐和水，所以盐酸和氢氧化钠反应能生成氯化钠和水，反应的方程式为：，该反应中两种反应物两两相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故填：属于；
【小问3详解】
详解见答案。
三、实验与探究题（本题包括2小题，共20分）
14. 实验室制取气体的部分仪器或装置如下图所示，据此回答下列问题：
（1）仪器B是________（写名称）。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应化学方程式为________；实验时还需要增加的一种玻璃仪器是________；若用装置H收集氧气，气体应从________（填“m”或“n”）端通入。
（3）实验室制取并收集二氧化碳需要选择________（填字母）进行装置组合：选用稀硫酸与粉末状石灰石反应也能制取二氧化碳，有关反应的化学方程式是________。
（4）收集某种气体只能使用装置G，该气体具有的物理性质是________、________。
【答案】（1）铁架台 （2）①. ②. 酒精灯 ③. n （3）①. ABCEF ②.
（4）①. 密度比空气小 ②. 易溶于水
【解析】
【小问1详解】
根据常见仪器和名称可知，仪器B是铁架台，故填：铁架台；
【小问2详解】
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式为：；
该反应需要在加热的条件下反应，所以根据上图所给的仪器还需要酒精灯，故填：酒精灯；
氧气不易溶于水，若用H装置来收集氧气，氧气应从n口进入，水会从m口排出，故填：n；
【小问3详解】
实验室制取二氧化碳，一般选用稀盐酸和碳酸钙反应制取，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以收集二氧化碳一般选择向上排空气法；根据反应原理和所给的仪器，选择A作反应容器，B用来固定A装置，C可用于添加稀盐酸，用双孔塞导出生成的气体，并用F装置收集，故选择：ABCEF；
稀硫酸与石灰石反应，生成硫酸钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：；
【小问4详解】
若某气体只能用向下排空气法收集，说明该气体的密度比空气小；只能用排空气法收集，说明该气体易溶于水，故填：密度比空气小，易溶于水。
15. 像氢气、一氧化碳一样，氨气也有还原性，可以将金属从其氧化物中还原出来，同学们对此问题进行了深入探究。
【制取氨气】
（1）按图甲所示装好药品，其中浓氨水通过________（填仪器名称）加入锥形瓶。
（2）将浓氨水滴到固体烧碱中，烧碱遇水放出大量的热，使浓氨水中的氨气大量挥发出来，从而得到氨气。固体烧碱还可以改用________（填一种固体物质名称）。
【查阅资料】
①氨气还原氧化铜的反应如下：；若两者反应不充分，还有氧化亚铜（）生成。
②氧化亚铜是不溶于水的红色固体，但它能与稀硫酸反应，生成金属铜和一种蓝色的溶液。
【实验探究】同学们按图乙装置，进行氨气的还原性实验。
取一根光亮的铜丝，将其一端绕成螺旋状，另一端插入橡皮塞中。
（3）将螺旋状铜丝放在酒精灯外焰上灼烧至发黑，再趁热插入充满氨气的集气瓶中，并及时塞紧橡皮塞；稍后，黑色的螺旋状铜丝逐渐变为光亮的红色，同时集气瓶内壁出现________。
（4）将上一步变红的螺旋状铜丝插入________中，观察到________现象，说明氨气与氧化铜的反应“不充分”。
【拓展延伸】
（5）进行图乙实验时，要及时封闭集气瓶口，这样做的主要目的是________。实验过程中闻到氨味，说明微粒具有________。
（6）若将氨气更换为氢气，图乙装置________（填“不能”或“也能”）进行氢气还原氧化铜实验。
（7）现有铜和氧化亚铜的混合物，通过化学方法可将其全部转化为铜，请用化学方程式表示这一方法：________。
【答案】（1）分液漏斗 （2）氧化钙或生石灰 （3）水雾
（4）①. 稀硫酸 ②. 溶液由无色变成蓝色
（5）①. 防止氨气逸散到空气中，污染环境 ②. 不断运动的性质
（6）也能 （7）
【解析】
【小问1详解】
由图可知，把浓氨水放入分液漏斗中，打开分液漏斗的活塞，可以向锥形瓶中滴加浓氨水，所以该仪器是分液漏斗；
【小问2详解】
烧碱溶于水能放出大量热，生石灰和水反应也能放出大量热，也能达到同样的目的，故填生石灰（或者氧化钙）；
【小问3详解】
根据方程式，氧化铜能够和氨气在加热的条件下生成铜、水和氮气，所以集气瓶内壁会有水雾（或者小水珠）；
小问4详解】
①根据[查阅资料]信息，氧化亚铜也是不溶于水的红色固体，它的外观和铜相似，无法通过外观区分，但它能与稀硫酸反应，生成金属铜和一种蓝色的溶液，而铜不会和稀硫酸反应，所以为了区分氧化亚铜和铜，可以把变红的螺旋状铜丝插入稀硫酸溶液中，故填稀硫酸；
②变红的螺旋状铜丝插入稀硫酸溶液后，如果观察到溶液由无色变为蓝色，则说明是氧化亚铜和硫酸反应生成了硫酸铜，证明氨气与氧化铜的反应“不充分”，如果溶液依然是无色，则证明红色固体是铜，氨气与氧化铜的反应“充分”。故如果观察到溶液由无色变为蓝色，则反应“不充分”，故填：溶液由无色变为蓝色；
【小问5详解】
①氨气有刺激性气味，且会污染环境，为了防止氨气逸散，所以要及时封闭集气瓶口，故填：防止氨气逸散到空气中，污染环境；
②分子具有不断运动的特性，所以实验过程中闻到氨味，说明微粒具有不断运动的性质，故填微粒具有不断运动的性质；
【小问6详解】
氢气也具有还原性，也能够还原氧化铜，氢气的密度也比空气小，瓶口朝下，这个集气瓶也能装氢气，所以可以把氨气换成氢气，进行氢气还原氧化铜实验，故填也能；
【小问7详解】
氢气也具有还原性，也能还原金属氧化物，所以铜和氧化亚铜的混合物可以用氢气把其中的氧化亚铜全部都还原为铜，反应方程式为：
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-35．5 Fe-56
一、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，共20分）
1. 只有保护环境才能可持续发展。下列做法不利于环境保护的是
A. 生活垃圾回收利用B. 多用清洁能源
C. 工业尾气直接排放D. 倡导低碳生活
【答案】C
【解析】
【详解】A、生活垃圾分类回收，既节约了资源，又保护了环境，有利于环境保护，故该选项不符合题意；
B、清洁能源的使用，不排放污染性气体，有利于保护环境，故该选项不符合题意；
C、直接排放工业尾气，污染空气，不利于保护环境，故该选项符合题意；
D、倡导低碳生活，减少了污染性气体排放，有利于环境保护，故该选项不符合题意；
故选择C。
2. 关于下列实验说法错误的是
A. 某井水煮沸后产生白色沉淀为硬水B. 将镁条浸入酸雨中会有气泡产生
C. 燃烧时产生烧焦羽毛气味的是棉线D. 电解水时负极产生的气体能燃烧
【答案】C
【解析】
【详解】A、硬水中含有较多可溶性钙镁化合物，加热煮沸后生成白色沉淀，则某井水煮沸后产生白色沉淀为硬水，故A说法正确；
B、酸雨中含有酸，将镁条浸入酸雨中，镁和酸反应会生成氢气，则可观察到有气泡产生，故B说法正确；
C、棉线的主要成分是纤维素，燃烧时产生烧纸的气味，故C说法错误；
D、电解水时负极产生的气体为氢气，氢气具有可燃性，能燃烧，故D说法正确；
故选：C。
3. 抗癌新药西达苯胺的化学式是。下列有关叙述正确的是
A. 西达苯胺是有机高分子化合物
B. 西达苯胺是由48个原子构成的
C. 西达苯胺中氢、氧两种元素的质量比为19：2
D. 西达苯胺中碳元素的质量分数最大
【答案】D
【解析】
【详解】A、有机高分子化合物是其相对分子质量比较大，从几万到几十万，甚至高达几百万或更高的有机物；西达苯胺的相对分子质量为：，相对分子质量较小，不符合有机高分子化合物的定义，故该选项说法错误；
B、西达苯胺是由西达苯胺分子构成，每个西达苯胺分子由48个原子构成，故该选项说法错误；
C、化合物中元素质量比等于各元素的原子个数乘以相对原子质量之比；西达苯胺中氢、氧元素的质量比为：，故该选项说法错误；
D、西达苯胺中碳元素的质量分数为：，氢元素的质量分数为：，氟元素的质量分数为：，氮元素的质量分数为：，氧元素的质量分数为：，所以碳元素的质量分数最大，故该选项说法正确；
故选择D。
4. 洁厕剂、“84”消毒液都是常见的清洁剂。已知：①洁厕剂有效成分是盐酸，“84”消毒液有效成分是NaClO，不能用其清洗羊毛和蚕丝衣物；②。下列说法正确的是
A. X的溶液中+1价元素只有钠B. 可以用洁厕剂清洁大理石地面
C. 上述两种清洁剂能混合使用D. “84”消毒液能使蛋白质变性
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数不变，反应前有1个钠原子、3个氯原子、2个氢原子和1个氧原子，反应后除X外有2个氯原子、2个氢原子和1个氧原子，所以X的化学式为NaCl，则X溶液为NaCl溶液，溶液中有氯化钠和水，氯化钠中钠元素的化合价为+1，而水中氢元素的化合价也为+1，故该选项说法错误；
B、洁厕剂的有效成分是盐酸，大理石的主要成分是碳酸钙，盐酸能和碳酸钙反应，所以不能用洁厕剂清洁大理石，故该选项说法错误；
C、根据题目信息可知，盐酸和NaClO能发生反应，而洁厕剂的有效成分是盐酸，“84”消毒液的有效成分是NaClO，所以两者不能混合使用，故该选项说法错误；
D、羊毛和蚕丝的成分是蛋白质，根据题意，“84”消毒液有效成分是NaClO，不能用其清洗羊毛和蚕丝衣物，说明“84”消毒液能是蛋白质发生变性，故该选项说法正确；
故选择D。
5. 同学设计下图装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠溶液反应。下列叙述正确的是
①先滴入5 mL水，振荡，塑料瓶没有明显变化
②再滴入5 mL氢氧化钠溶液，振荡，塑料瓶明显变瘪
③用该装置进行实验能直观显示二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应
A. ①②③B. ①②C. ②③D. ③
【答案】A
【解析】
【详解】二氧化碳能溶于水，但溶解度不大；①先滴入5 mL水，瓶内气体减少量很小，所以塑料瓶几乎不会变瘪；②再滴入5 mL氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与二氧化碳反应，消耗的二氧化碳较多，振荡塑料瓶，塑料瓶迅速变瘪；所以利用该装置能直观地观察到二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，所以①②③说法都正确，故选择A。
6. 学习化学要逐步树立化学观念。下列认识正确的是
A. 沼气和天然气主要成分相同，两者都属于不可再生能源
B. 工业炼铁时焦炭的作用是燃烧提供热量并制造CO
C. 生活中常用的净水剂有明矾、活性炭、肥皂水等
D. 原子虽然很小，但在化学反应中仍然可以再分
【答案】B
【解析】
【详解】A、沼气和天然气主要成分相同，天然气是化石燃料，是不可再生能源，沼气是可再生能源，该选项认识不正确；
B、工业炼铁时焦炭的作用是与氧气反应生成二氧化碳，并放出热量，二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳，工业炼铁时焦炭的作用是燃烧提供热量并制造CO，该选项认识正确；
C、生活中常用的净水剂有明矾、活性炭，肥皂水是用于检验硬水还是软水，不属于净水剂，该选项认识不正确；
D、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分，该选项说法不正确；
故选B。
7. 在小烧杯里做稀盐酸与小苏打溶液反应的实验。下列叙述错误的是
A. 恰好完全反应时，溶液的pH>7B. 能够观察到该实验很快的放出气体
C 该反应原理可用于治疗胃酸过多D. 反应过程中小烧杯内溶液一直导电
【答案】A
【解析】
【详解】A、小苏打是碳酸氢钠，盐酸和碳酸氢钠反应时，若两者恰好完全反应时，生成氯化钠和水，溶液呈中性，pH=7，故该选项说法错误；
B、盐酸和碳酸氢钠反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，所以能很快观察到有气体产生，故该选项说法正确；
C、胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠能和盐酸反应，可以治疗胃酸过多，故该选项说法正确；
D、盐酸溶液、碳酸氢钠溶液和氯化钠溶液都是能导电的溶液，所以在反应过程中，烧杯内溶液会一直导电，故该选项说法正确；
故选择A。
8. 甲、乙两种物质溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A. 甲、乙都属于“可溶”物质
B. 40℃16.7%的甲溶液降温至20℃，溶液浓度不变
C. t℃时，甲、乙两种饱和溶液的质量一定相等
D. 乙从溶液中结晶可以采用冷却热饱和溶液法
【答案】B
【解析】
【详解】A、从甲、乙两种物质溶解度曲线图中可以看出0 ℃时，甲乙两种物质的溶解度都大于10 g，所以两种物质属于易容物质，故该选项说法错误；
B、同温下饱和溶液中溶质的质量分数最大；40 ℃时，饱和的甲溶液中溶质的质量分数为39.0%，20 ℃时饱和的甲溶液中溶质的质量分数为16.7%；将40 ℃时溶质质量分数为16.7%的甲溶液降温至20 ℃时，溶液刚好饱和，没有固体析出，所以此时溶液的浓度没有发生变化，故该选项说法正确；
C、t ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，饱和溶液中溶质的质量分数相同；但两种饱和溶液的质量不一定相等，故该选项说法错误；
D、从甲、乙两物质的溶解度曲线可以得出，乙物质的溶解度受温度影响变化不大，所以从乙溶液中析出晶体应采用蒸发结晶，而不是用冷却热饱和溶液，故该选项说法错误；
故选择B。
9. 下列实验方案能达到实验目的是
A. 测量空气中氧气的体积分数~选用红磷或蜡烛作耗氧剂
B. 除去氢气中混有的少量HCl气体~将混合气通入碳酸钠溶液中
C. 探究铁、铜、锌三种金属活动性强弱~选用铁、铜、硫酸锌溶液进行实验
D. 探究火柴头中含有硫元素~先引燃火柴头，再将产生的气体通入溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、红磷燃烧消耗空气中的氧气生成五氧化二磷，可以测量空气中氧气的体积分数，蜡烛燃烧消耗空气中氧气生成二氧化碳与水，生成了气体，集气瓶内气压不降低，反应结束后，打开止水夹，水不能倒流，不可以测量空气中氧气的体积分数，错误；
B、氯化氢气体与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，除去氯化氢气体的同时引入了新杂质二氧化碳，错误；
C、铜、铁和硫酸锌都不反应，能得出锌的金属活动性大于铜和铁，无法比较出铜和铁的金属活动性顺序，错误；
D、二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，探究火柴头中含有硫元素，先引燃火柴头，再将产生的气体通入KMnO4溶液，若高锰酸钾溶液褪色，则说明生成了二氧化硫，火柴头燃烧消耗空气中氧气生成二氧化硫，说明火柴头中含有硫元素，正确。
故选D。
10. 我国劳动人民发现，将贝壳灼烧后的固体与草木灰在水中混合，可以制得KOH；古代的纺织业常用KOH作漂洗剂。下列叙述错误的是
A. 上述流程中，贝壳转变为物质X只需一步反应
B. 从反应Ⅰ可知，所得KOH溶液中可能含有或
C. 反应Ⅱ的化学方程式是
D. 草木灰还能用作钾肥，但不能与铵态氮肥混用
【答案】A
【解析】
【分析】根据反应Ⅰ中X与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钾，故X为氢氧化钙，反应Ⅱ中氢氧化钾与Y反应生成碳酸钾与水，故Y为二氧化碳。
【详解】A、贝壳的主要成分是碳酸钙，上述流程中，根据分析，X为氢氧化钙，根据图示，物质X变为贝壳只需一步反应，但碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙与二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，贝壳转变为物质X需两步反应，该选项叙述错误；
B、根据分析，反应Ⅰ中氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钾，该反应不一定恰好完全反应，若氢氧化钙过量，所得KOH溶液中可能含有Ca2+，若碳酸钾过量，所得KOH溶液中可能含有碳酸根，该选项叙述正确；
C、根据分析，反应Ⅱ中氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾与水，该反应的化学方程式为：2KOH+CO2=K2CO3+H2O，该选项叙述正确；
D、草木灰的主要成分是碳酸钾，可以做钾肥，溶液呈碱性，氨态氮肥不能与碱性物质混用，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气逸出，导致肥效降低，该选项叙述正确；
故选A。
二、填空与简答题（本题包括3小题，共20分）
11. 化学为农业和农村发展做出了显著贡献。
（1）化肥是粮食高产的重要保证。含有硝酸根的复合肥是________（写化学式），小麦、大米中富含的营养素是________。
（2）塑料大棚是生产反季节蔬菜的温室，搭建温室需要塑料、钢铁等材料。
①聚乙烯塑料在氧气中充分燃烧生成和，则聚乙烯塑料的组成中一定含有________（写符号）元素。
②生铁和钢都是铁合金，它们属于________（填“无机材料”或“复合材料”）。
③在塑料大棚内烧炭，既保暖，又为蔬菜生长提供二氧化碳。木炭燃烧需要的条件是________。
【答案】（1）①. KNO3 ②. 糖类
（2）①. C、H ②. 无机材料 ③. 温度达到木炭的着火点、充足的氧气
【解析】
【小问1详解】
植物所需的元素主要是N、P、K，复合肥指的是能同时补充以上两种或两种以上元素的肥料，硝酸根可以提供N元素，钾离子是阳离子可以提供钾元素，磷元素不能形成阳离子，故含有硝酸根的复合肥是硝酸钾，其化学式为：KNO3；
小麦、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故小麦、大米中富含的营养素是糖类；
【小问2详解】
①根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的，水是由氢元素、氧元素组成的，氧气是由氧元素组成的，聚乙烯塑料在氧气中充分燃烧生成CO2和H2O，故聚乙烯塑料的组成中一定含有碳、氢元素，其元素符号为：C、H；
②金属材料属于无机材料，金属材料包含纯金属与合金，生铁与钢都是合金，属于金属材料，故填无机材料；
③利用木炭燃烧提供二氧化碳，碳在氧气充足的条件下燃烧生成二氧化碳，故木炭燃烧的条件是：温度达到木炭的着火点，充足的氧气。
12. 物质的分散在生产生活中具有重要的应用。
（1）配制汽水时，需要将蔗糖、柠檬酸等物质加入水中，其中能以分子的形式分散到水中的物质是________。
（2）利用洗洁精、汽油去清洗油污都利用了物质分散的原理，其中能发生溶解作用的物质是________。
（3）配制100 g溶质质量分数为3.5%的氯化钠溶液，操作过程如图所示：
①需要固体氯化钠________g；量水时应选________（选“50”或“100”）mL量筒。
②配制上述溶液的正确操作顺序是________（用字母表示）。
【答案】（1）蔗糖 （2）汽油
（3）①. 3.5 ②. 100 ③. baecd
【解析】
【小问1详解】
蔗糖是由分子构成的化合物，在水中是以蔗糖分子的形式存在，柠檬酸属于酸，在水中能电离出氢离子，是以离子形式存在，故填：蔗糖；
【小问2详解】
洗洁精清洗油污主要是利用了洗洁精的乳化作用，汽油清洗油污是利用油能溶解在汽油中的原理，故填：汽油；
【小问3详解】
配制100 g溶质质量分数为3.5%的氯化钠溶液，所需溶质的质量为：，故填：3.5；配制溶液时，量筒的选择遵循“一次性、最大量程与液体体积接近”的原则，要配制100 g 3.5%的溶液，所需水的质量为96.5 g，水的体积为96.5 mL，所以选择100 mL的量筒，故填：100；
配制溶液的一般步骤为：计算、称量、量取、溶解；计算所需的氯化钠质量后，从试剂瓶中取出所需固体质量放在天平左盘称量，称量后倒入烧杯中，量取所需水的体积后加入烧杯，并用玻璃棒不断搅拌，所以操作顺序为：baecd。
13. “三酸两碱”是化学工业的重要原料，也是实验室的常用试剂。
（1）“三酸两碱”是指盐酸、硫酸、________（写名称）和烧碱、纯碱。
（2）“三酸两碱”之间，可以发生多个化学反应。请你写出一个中和反应的化学方程式：________，该反应________（填“属于”或“不属于”）复分解反应。
（3）利用酸溶液能与金属氧化物反应，可以进行某些定量实验。取12.0g赤铁矿样品（杂质不溶于水且不与酸反应）于烧杯中，逐渐加入盐酸，所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如下图所示。
①该样品中氧化铁的质量为________g。
②求盐酸中HCl质量分数。________（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】（1）硝酸 （2）①. ②. 属于
（3）①. 8 ②. 解：根据盐酸与赤铁矿样品反应的图示，当盐酸的质量为200 g时，固体质量不再发生变化，因为杂质不溶于水且不和盐酸反应，说明此时赤铁矿中氧化铁已完全反应，根据固体质量的变化可知氧化铁的质量为：；
设该盐酸溶液中溶质的质量分数为x，则：
可得x=5.5%
答：该盐酸溶液中HCl的质量分数为5.5%。
【解析】
【小问1详解】
三酸两碱指的是：硫酸、盐酸、硝酸、氢氧化钠和碳酸钠，故填：硝酸；
【小问2详解】
酸碱之间发生中和反应，生成盐和水，所以盐酸和氢氧化钠反应能生成氯化钠和水，反应的方程式为：，该反应中两种反应物两两相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故填：属于；
【小问3详解】
详解见答案。
三、实验与探究题（本题包括2小题，共20分）
14. 实验室制取气体的部分仪器或装置如下图所示，据此回答下列问题：
（1）仪器B是________（写名称）。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应化学方程式为________；实验时还需要增加的一种玻璃仪器是________；若用装置H收集氧气，气体应从________（填“m”或“n”）端通入。
（3）实验室制取并收集二氧化碳需要选择________（填字母）进行装置组合：选用稀硫酸与粉末状石灰石反应也能制取二氧化碳，有关反应的化学方程式是________。
（4）收集某种气体只能使用装置G，该气体具有的物理性质是________、________。
【答案】（1）铁架台 （2）①. ②. 酒精灯 ③. n （3）①. ABCEF ②.
（4）①. 密度比空气小 ②. 易溶于水
【解析】
【小问1详解】
根据常见仪器和名称可知，仪器B是铁架台，故填：铁架台；
【小问2详解】
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式为：；
该反应需要在加热的条件下反应，所以根据上图所给的仪器还需要酒精灯，故填：酒精灯；
氧气不易溶于水，若用H装置来收集氧气，氧气应从n口进入，水会从m口排出，故填：n；
【小问3详解】
实验室制取二氧化碳，一般选用稀盐酸和碳酸钙反应制取，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以收集二氧化碳一般选择向上排空气法；根据反应原理和所给的仪器，选择A作反应容器，B用来固定A装置，C可用于添加稀盐酸，用双孔塞导出生成的气体，并用F装置收集，故选择：ABCEF；
稀硫酸与石灰石反应，生成硫酸钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：；
【小问4详解】
若某气体只能用向下排空气法收集，说明该气体的密度比空气小；只能用排空气法收集，说明该气体易溶于水，故填：密度比空气小，易溶于水。
15. 像氢气、一氧化碳一样，氨气也有还原性，可以将金属从其氧化物中还原出来，同学们对此问题进行了深入探究。
【制取氨气】
（1）按图甲所示装好药品，其中浓氨水通过________（填仪器名称）加入锥形瓶。
（2）将浓氨水滴到固体烧碱中，烧碱遇水放出大量的热，使浓氨水中的氨气大量挥发出来，从而得到氨气。固体烧碱还可以改用________（填一种固体物质名称）。
【查阅资料】
①氨气还原氧化铜的反应如下：；若两者反应不充分，还有氧化亚铜（）生成。
②氧化亚铜是不溶于水的红色固体，但它能与稀硫酸反应，生成金属铜和一种蓝色的溶液。
【实验探究】同学们按图乙装置，进行氨气的还原性实验。
取一根光亮的铜丝，将其一端绕成螺旋状，另一端插入橡皮塞中。
（3）将螺旋状铜丝放在酒精灯外焰上灼烧至发黑，再趁热插入充满氨气的集气瓶中，并及时塞紧橡皮塞；稍后，黑色的螺旋状铜丝逐渐变为光亮的红色，同时集气瓶内壁出现________。
（4）将上一步变红的螺旋状铜丝插入________中，观察到________现象，说明氨气与氧化铜的反应“不充分”。
【拓展延伸】
（5）进行图乙实验时，要及时封闭集气瓶口，这样做的主要目的是________。实验过程中闻到氨味，说明微粒具有________。
（6）若将氨气更换为氢气，图乙装置________（填“不能”或“也能”）进行氢气还原氧化铜实验。
（7）现有铜和氧化亚铜的混合物，通过化学方法可将其全部转化为铜，请用化学方程式表示这一方法：________。
【答案】（1）分液漏斗 （2）氧化钙或生石灰 （3）水雾
（4）①. 稀硫酸 ②. 溶液由无色变成蓝色
（5）①. 防止氨气逸散到空气中，污染环境 ②. 不断运动的性质
（6）也能 （7）
【解析】
【小问1详解】
由图可知，把浓氨水放入分液漏斗中，打开分液漏斗的活塞，可以向锥形瓶中滴加浓氨水，所以该仪器是分液漏斗；
【小问2详解】
烧碱溶于水能放出大量热，生石灰和水反应也能放出大量热，也能达到同样的目的，故填生石灰（或者氧化钙）；
【小问3详解】
根据方程式，氧化铜能够和氨气在加热的条件下生成铜、水和氮气，所以集气瓶内壁会有水雾（或者小水珠）；
小问4详解】
①根据[查阅资料]信息，氧化亚铜也是不溶于水的红色固体，它的外观和铜相似，无法通过外观区分，但它能与稀硫酸反应，生成金属铜和一种蓝色的溶液，而铜不会和稀硫酸反应，所以为了区分氧化亚铜和铜，可以把变红的螺旋状铜丝插入稀硫酸溶液中，故填稀硫酸；
②变红的螺旋状铜丝插入稀硫酸溶液后，如果观察到溶液由无色变为蓝色，则说明是氧化亚铜和硫酸反应生成了硫酸铜，证明氨气与氧化铜的反应“不充分”，如果溶液依然是无色，则证明红色固体是铜，氨气与氧化铜的反应“充分”。故如果观察到溶液由无色变为蓝色，则反应“不充分”，故填：溶液由无色变为蓝色；
【小问5详解】
①氨气有刺激性气味，且会污染环境，为了防止氨气逸散，所以要及时封闭集气瓶口，故填：防止氨气逸散到空气中，污染环境；
②分子具有不断运动的特性，所以实验过程中闻到氨味，说明微粒具有不断运动的性质，故填微粒具有不断运动的性质；
【小问6详解】
氢气也具有还原性，也能够还原氧化铜，氢气的密度也比空气小，瓶口朝下，这个集气瓶也能装氢气，所以可以把氨气换成氢气，进行氢气还原氧化铜实验，故填也能；
【小问7详解】
氢气也具有还原性，也能还原金属氧化物，所以铜和氧化亚铜的混合物可以用氢气把其中的氧化亚铜全部都还原为铜，反应方程式为：
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