2025年湖北省黄石市西塞山区部分学校中考第一次模拟考试化学试题卷 （中考模拟）

这是一份2025年湖北省黄石市西塞山区部分学校中考第一次模拟考试化学试题卷 （中考模拟），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Si 28
一、选择题（共13题，共18分，1~8题每题1分；9~13题每题2分，在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1.中华文明历史悠久。《天工开物》记载着我国古代造纸工艺，下列过程发生化学变化的是
A. 楮树取皮 B. 入釜煮糜 C. 压水去湿 D. 日晒成干
2．某份晚餐的搭配：东莞米粉、清炒土豆丝、紫菜西红柿汤。为均衡摄入营养素，这份晚餐还需搭配的食物是（ ）
A．苹果B．米饭
C．鸡蛋D．食盐
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．称取氢氧化钠B．稀释浓硫酸
C．检查气密性D．测定pH
4.将下列两种物质充分搅拌，能形成溶液的是
A. 碘和水 B. 高锰酸钾和汽油 C. 泥土和水 D. 食盐和水
5.含义丰富的化学符号是独特的化学语言。关于下列符号的说法错误的是
①2O ②Cu2+ ③CO2 ④2O2 ⑤
A. ③能表示宏观物质 B. 表示分子个数的是①④
C. ②中数字“2”的含义是每个铜离子带2个单位的正电荷
D. ⑤中数字“+2”的含义是氧化铜中铜元素的化合价为+2
6.元素周期表使化学的学习变得有规律可循。元素甲、乙、丙在元素周期表中的位置如图1所示，图2为元素乙在周期表中的信息。下列说法正确的是（ ）
A．甲表示碳元素B．元素甲与乙属于同一周期
C．元素乙与丙属于同一族D．硫的相对原子质量为32.06
7.根据下图所示的溶解度曲线(A．B都为固态物质)，判断下列说法中正确的是( )
A．t1℃时，A和B饱和溶液的质量分数都为30%
B．t3℃时，A的溶解度比B大，故A溶液的质量分数也一定比B溶液大
C．B的浓溶液的质量分数一定比A的稀溶液大
D．把c点对应A的溶液降温至t2℃可得A的饱和溶液，继续降温可析出A晶体
8. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A. 验证二氧化碳和水反应B. 验证氧化钙和水反应放热
C. 探究铁生锈需要水D. 测定空气中氧气的含量
9．化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是（ ）
A．守恒思想：葡萄糖与氧气反应有水生成，证明葡萄糖中含有氢、氧两种元素
B．宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
C．分类观念：碳酸氢铵、氯化铵、尿素、硫酸铵都属于铵态氮肥
D．证据推理：中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
10.我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸，下图为该反应的微观示意图。下列有关说法正确的是
A. 反应过程中共有两种氧化物 B. 该反应为置换反应
C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为2：3 D. 反应前后元素的化合价都未改变
11.如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是（ ）
A．该灯使用的青铜是一种金属材料
B．产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧
C．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭
D．水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳
12. 在劳动中感悟化学原理。下列劳动项目涉及的化学原理解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
13．化学实验是培养化学素养的重要手段。下列有关实验的分析与说法中正确的是（ ）
A．图a中证明NaOH与CO2反应
B．图b中火柴头竖直向上时容易熄灭，是因为降低了火柴梗的着火点
C．图c中甲、乙试管分别得到H2和O2，A、B分别为电源的负极和正极
D．图d中将两种药品混合后，天平指针偏右，但该反应遵守质量守恒定律
二、非选择题（本题共7个题，共32分）
14.化学和生产、生活息息相关。请回答下列问题：
（1）图1是节水标识。请列出日常生活中节水措施 （写一条）。
（2）图2是内层涂有聚四氟乙烯不粘锅材料的铁锅，聚四氟乙烯是一种 （填“天然”或“合成”）材料。
（3）图3是冰箱除味剂，除味包中有活性炭，主要是利用了活性炭的 作用。
（4）图4是水基型灭火器，其灭火原理是 。
15.阅读科普短文，回答问题。
材料1：“泡菜”是一种以蔬菜为主要原料，各种水果、海鲜及肉料、添加鱼露为配料的经泡渍发酵而生产的发酵食品，是对蔬菜进行的“冷加工”，较其它加工蔬菜的有益成分损失较少，所以泡菜营养丰富。泡菜富含有维生素A、B1、B2、C、钙、磷、铁、锌、胡萝卜素、辣椒素、纤维素、蛋白质等多种丰富的营养成分。可以满足人体需要的膳食营养均衡，是很好的低热量食品。
第三军医大学营养与食品安全研究中心专家常徽指出，据科学测定泡菜腌制第3-8天亚硝酸盐含量达到最高峰，20天后基本消失，“所以，腌制泡菜最好一个月后食用”。
针对上述提供的信息，请你回答下列问题：
（1）在泡菜中，属于人体所需的微量元素有： 。（写元素符号）
材料2：蔬菜在经过发酵的过程中会产生亚硝酸盐，危害人体健康，那么烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求。蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥。空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐【如亚硝酸钠（NaNO2）】。烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入；做熟的蔬菜更适合细菌生长。某研究小组对烧熟的菜中亚硝酸盐含量做了测试，数据如下表：
盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位：mg/kg）
将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg。请根据以上材料，回答下列问题：
（2）根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是菜中的亚硝酸盐含量随 的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快；
（3）要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是 ；
（4）炒菜过程中温度一般在100℃以上，你认为从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量不会持续增加，原因是 。
16.碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分是Li2O和SiO2，SiO2和其他杂质既不溶于水也不溶于酸）为原料制取碳酸锂的工艺流程如下：
查阅资料：①Li2CO3与Na2SO4在不同温度下的溶解度如下表所示。
②反应器中发生的反应方程式：Li2SO4+Na2CO3===Li2CO3↓+Na2SO4
（1）40℃时，Na2SO4的溶解度为 g
（2）“酸浸”发生反应的化学方程式为 。
（3）酸浸槽中滤渣的主要成分是 （写化学式）。
（4）从滤液中回收Na2SO4适宜采用的操作是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
（5）洗涤槽中用热水洗滤渣的原因是
17.我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。工业上常利用氢氧化钠溶液来实现“碳捕集”。某化学兴趣小组在实验室模拟“碳捕集”，用一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，待完全反应后，得到溶液。请你计算：
(1)参加反应的二氧化碳的质量为 g；
(2)求碳酸钠溶液的溶质质量分数(精确到0.1%)。()
18.利用下列装置进行气体的制取，请回答下列相关问题：
(1)实验室用 A 装置制取氧气的化学方程式为 ；若利用装置 E收集氢气，气体应从 （填“b”或“c”）端通入。
(2)若实验室制取二氧化碳要控制反应速率，获得平稳气流，则发生装置应选择 （填序号），为了除去二氧化碳中混有的少量水蒸气，可在装置 D 中加入的试剂是 。
(3)将装置 F 倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列气体可用该装置制取的是 （填序号，双选）。
①用锌和稀硫酸反应制取氢气
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
③加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷
④用双氧水和二氧化锰制取氧气
19.数字化实验能更好地解决化学反应中的疑难问题。化学兴趣小组用贝壳和一定浓度的稀盐酸进行了如下探究：
【查阅资料】贝壳主要成分为碳酸钙，贝壳中的其它杂质对实验影响忽略不计。
【任务一】探究不同状态的贝壳与盐酸反应的速率。小丽分别取等质量块状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在图1中的三颈烧瓶里反应，采集数据，形成如图2的图像。
（1）贝壳和稀盐酸反应的化学方程式是 。
（2）分析图2中a、b点可知，曲线 (填“①”或“②”)表示块状贝壳与稀盐酸反应。
【任务二】测量贝壳样品中碳酸钙的质量分数。小华取10克贝壳样品和足量的稀盐酸，进行如图3实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。
（3）装置B的作用是 ，实验后通入一会儿氮气的目的是 。
（4）依据图4中数据，求得贝壳样品中碳酸钙的质量分数为 。
20. 干热岩是地层深处的热岩体。如图为利用其发电的示意图。
（1）为钻凿坚硬的岩层，需要在钻探机的钻头上装上自然界中最硬的物质________（填物质名称）。
（2）从微粒的角度分析，水变为水蒸气时，变化的是__________。
（3）将干热岩的热量传递到热交换器的物质是__________。
（4）干热岩是全球公认的高效低碳清洁能源，开发过程中几乎不产生氮、硫氧化物等污染物。下列有关开发利用干热岩说法正确的是________（填字母序号）。
A. 可缓解能源危机B. 可减少酸雨的产生
C. 水可以循环使用D. 该过程是将地热能转化为电能
化学参考答案：
1-13：BCCDB DDDBC DBD
14.（1）淘米水浇花或洗衣水冲厕所等（合理即可）
（2）合成
（3）吸附
（4）隔绝氧气（或空气）
15.（1）Fe、Zn
（2）放置时间
（3）及时密封，低温冷藏
（4）加热过程中细菌被杀灭，酶失去活性
16.（1）48.8
（2）Li2O + H2SO4 = Li2SO4 + H2O
（3）SiO2
（4）冷却结晶
（5）碳酸锂在热水中溶解度小，用热水洗涤可以减少碳酸锂损失（只回答出碳酸锂在热水中溶解度小或减少碳酸锂损失；都可给分）
17.(1)4.4；(2)10.2%。
【解析】（1）根据质量守恒定律可知，反应后增加的质量即为吸收的二氧化碳的质量，故参加反应的二氧化碳的质量=104.4g-100g=4.4g。
（2）解：设碳酸钠溶液的溶质质量为x
x=10.6g
则碳酸钠溶液的溶质质量分数为×100%≈10.2%
答：碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.2%。
18.(1) c
(2) C 浓硫酸
(3)①④
19.（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）②
（3）吸收二氧化碳中的水分 将生成的二氧化碳全部排入装置C中
（4）80%
20.（1）金刚石 （2）分子间隔
（3）水 （4）ABCD
劳动项目
化学原理
A
将衣服晾在阳光下干得快
温度升高水分子运动速率加快
B
用石灰浆[Ca（OH）2]抹墙
石灰浆中的水蒸发，墙壁变硬
C
炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火
隔绝氧气可以灭火
D
用木炭烧烤食物
木炭燃烧放热
菜肴
半小时
6小时
18小时
24小时
炒青菜
0.6861
0.7982
4.3333
55.3624
韭菜炒蛋
1.8153
1.9249
2.8390
5.6306
红烧肉
2.4956
4.2558
4.3668
5.5188
红烧鲫鱼
2.0948
3.2300
7.2397
温度／℃
0
20
40
60
80
100
Li2CO3的溶解度／g
1.54
1.33
1.17
1.01
0.85
0.72
Na2SO4的溶解度／g
5.0
19.4
48.8
45.3
43.7
42.5