河南省南阳市南召县2025年中考第一次模拟化学试题（解析版）

这是一份河南省南阳市南召县2025年中考第一次模拟化学试题（解析版），共16页。试卷主要包含了 崇尚科学，勇于探索，3gD， 生产、生活中常要区分物质等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：每题只有一个选项符合题意（每小题1分，共14分）
1. 《天工开物》一书被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，该书中记载了“和泥造瓦”的过程，其中一定涉及化学变化的是（ ）
A. 踩土成泥B. 拉线分割
C. 脱模出瓦D. 点火烧制
【答案】D
【解析】A、踩土成泥过程只有形态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、拉线分割过程没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、脱模出瓦过程中只有形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、点火烧制过程中，包含着物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故D正确。
故选：D。
2. 崇尚科学，勇于探索。下列科学家中，为石油化工生产催化剂的研发作出卓越贡献的是（ ）
A. 闵恩泽B. 侯德榜C. 张青莲D. 徐光宪
【答案】A
【解析】A、是中国石油化工领域的著名科学家，特别是在石油化工生产催化剂的研发方面做出了重大贡献。他推动了我国石油化工技术的发展，尤其是在催化剂的研究和应用方面。选项正确；
B、侯德榜是中国化学工业的先驱，以“侯氏制碱法”闻名于世，主要贡献在于制碱工业，而不是石油化工催化剂。选项错误；
C、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，与石油化工催化剂的研发关系不大。选项错误；
D、徐光宪是中国著名的化学家，主要贡献在于配位化学和稀土化学，与石油化工催化剂的研发关联较小。选项错误；
故选A。
3. 我国高度重视生态环境保护，秉持“绿水青山就是金山银山”的理念。下列做法不符合上述理念的是（ ）
A. 垃圾分类回收B. 使用可降解塑料
C. 合理施用肥料D. 工业废水直接排放
【答案】D
【解析】A、垃圾分类回收处理可以实现资源的有效利用，减少污染，符合该理念，不符合题意；
B、使用可降解塑料可以减缓“白色污染”，符合该理念，不符合题意；
C、合理施用肥料可以防治水体污染、土壤污染，符合该理念，不符合题意；
D、工业废水中含有有毒有害物质，直接排放会造成水资源污染，不符合该理念，符合题意。
故选：D。
4. 铒是一种用于现代通信领域的稀土元素，它在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 铒原子核内质子数为68B. 饵属于非金属元素
C. 铒的相对原子质量为167.3gD. 饵在化学反应中容易得电子
【答案】A
【解析】A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则铒原子核内质子数为68，该选项说法正确；
B、铒为“金字旁”，属于金属元素，该选项说法不正确；
C、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确；
D、铒为金属，在化学反应中易失去电子，该选项说法不正确。
故选A。
5. 物质是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是（ ）
A. NaClB. FeC. NH3D. C60
【答案】B
【解析】A、NaCl 是由Na+、Cl-构成的，故选项不符合题意；
B、Fe为金属，是由铁原子构成的，故选项符合题意；
C、NH3是由氨分子构成的，故选项不符合题意；
D、C60是由C60分子构成的，故选项不符合题意；
故选：B。
6. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸B. 测稀硫酸的
C. 倾倒稀硫酸D. 滴加稀硫酸
【答案】A
【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
故选：A。
7. 实验室常备的氢氧化钠属于危险化学品，装有氢氧化钠的容器上应贴的标志是（ ）
A. 易于自燃的物质B. 禁止烟火
C. 腐蚀性物质D. 易燃固体
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠不可燃，不属于易于自燃的物质，该选项不符合题意；
B、氢氧化钠不可燃，不需要禁止烟火，该选项不符合题意；
C、氢氧化钠就要有俯视性，应贴腐蚀性物质的标志，该选项符合题意；
D、氢氧化钠不可燃，不属于易燃固体，该选项不符合题意。
故选C。
8. 某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是（ ）
A. 铁粉的质量B. 氮气的质量
C. 氧元素的质量D. 固态物质的质量
【答案】A
【解析】A、食盐水中的铁粉生锈，铁粉的质量将随时间的增加而减少，锥形瓶中氧气反应完，铁粉的质量不变。A符合题意；
B、食盐水中的铁粉生锈过程中，氮气不参与反应，氮气的质量不变。B不符合题意；
C、食盐水中的铁粉生锈过程中，氧气转化到铁锈中，氧元素的质量不变。C不符合题意；
D、原固态物质是铁粉，生锈后固态物质变为铁锈，固态物质的质量先增加后不变。D不符合题意。
综上所述：选择A。
9. 生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的试剂或方法不正确的是（ ）
A. 用水区分NaCl和NH4NO3
B. 用灼烧法区分涤纶、羊毛
C. 用酚酞区分碳酸钠、氢氧化钠
D. 用燃着的木条区分氧气、二氧化碳
【答案】C
【解析】A、NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低；NaCl溶于水温度基本不变，所以用水可以区分NaCl和NH4NO3，A 正确；
B、羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧有特殊气味，用灼烧法可区分涤纶、羊毛，B 正确；
C、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，不能用酚酞区分碳酸钠、氢氧化钠，C 错误；
D、氧气能使燃着的木条燃烧更旺，二氧化碳能使燃着的木条熄灭，用燃着的木条可区分氧气、二氧化碳，D 正确。
故选C。
10. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A. 正常雨水偏弱酸性的原因：SO2+ H2O=H2SO3
B. 用含氢氧化铝药物治疗胃酸过多症：3HCl + Al(OH)3=AlCl3 + 3H2O
C. 铁丝在氧气中燃烧：4Fe + 3O22Fe2O3
D. 除去二氧化碳中混有少量一氧化碳：2CO + O22CO2
【答案】B
【解析】A、正常雨水显酸性，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化硫会引起酸雨，反应的化学方程式为：，该选项不正确；
B、胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，方程式书写正确，该选项正确；
C、铁燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：，该选项不正确；
D、二氧化碳不可燃也不助燃，则不能用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳，该选项不正确。
故选B。
11. 著名科学家张存浩研究的火箭使用的推进剂是高氯酸铵，其化学式为 NH4ClO4，有关该物质说法错误的是（ ）
A. 高氯酸铵是一种纯净物，不属于氧化物
B. 高氯酸铵中 N、H、Cl、O四种元素质量比为 28：8：71：128
C. 高氯酸铵中氮元素化合价为-3价，氯元素化合价为+7价
D. 高氯酸铵中氯元素质量分数最大
【答案】D
【解析】A、高氯酸铵的化学式为NH₄ClO₄，由固定的铵根和高氯酸根组成，属于单一的化合物，因此是纯净物 ，氧化物仅含两种元素且其一为氧，而高氯酸铵含有四种元素（N、H、Cl、O），显然不属于氧化物，A正确；
B、高氯酸铵中N、H、Cl、O四种元素质量比为（14×1）：（1×4）：（35.5×1）：（16×4）=28：8：71：128，B正确；
C、铵根中N的化合价为-3（H为+1，总电荷为+1），高氯酸根中Cl的化合价为+7（O为-2，总电荷为-1），因此氮和氯的化合价分别为-3和+7，C正确；
D、高氯酸铵中N、H、Cl、O四种元素质量比为（14×1）：（1×4）：（35.5×1）：（16×4）=28：8：71：128，因此高氯酸铵中氧元素质量分数最大，D错误。
故选D。
12. 模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是某化学反应的微观过程示意图，下列说法正确的是（ ）
A. 化学反应前后，催化剂的质量和性质不变B. 生成的丙和丁的质量比为14：9
C. 参加反应的甲与乙的微粒个数比为3：2D. 该反应属于置换反应
【答案】C
【解析】依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为；
A、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，选项错误；
B、由分析可知，生成的丙和丁的质量比为（5×28）：（6×18）=35:27，选项错误；
C、由分析可知，参加反应的甲与乙的微粒个数比为6:4=3：2，选项正确；
D，由微观示意图可知，该反应是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，该反应不符合一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的特点，选项错误。
故选C。
13. 如图为两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A. 的溶解度受温度影响较小
B. 时，和的溶解度相等
C. 时，将的饱和溶液稀释为20%的溶液，需加水
D. 若固体中含有少量固体，可采用降温结晶的方法提纯
【答案】D
【解析】A、由图可知，NaCl的溶解度受温度影响较小，故A不符合题意；
B、由图可知，t1℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度曲线相交于一点，说明此温度下，两种物质的溶解度相等，故B不符合题意；
C、由图可知，t2℃时，碳酸钠的溶解度为40g，该温度下饱和溶液的溶质质量分数为，稀释前后溶液中溶质质量不变，设需要水的质量为x，则，解得x=90g，即需要水的质量为90g，故C不符合题意；
D、由图可知，NaCl和Na2CO3的溶解度均随温度的升高而增大，且NaCl的溶解度受温度影响较小，Na2CO3的溶解度受温度的影响较大，若NaCl固体中含有少量Na2CO3固体，可采用蒸发结晶的方法提纯NaCl，故D符合题意。
故选D。
14. 实验室有碳酸钠和碳酸镁的固体混合物20g，与足量稀盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到22.2g固体，则原混合物中金属元素的质量分数为（ ）
A. 30%B. 40%C. 45%D. 60%
【答案】B
【解析】由于、，根据反应前后钠元素和镁元素质量不变，则反应前后固体差为和2Cl-的质量差，设反应前碳酸根的质量为x，则
解得x=12g
则原混合物中金属元素的质量分数为，故选B。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 薯片是一种常见的膨化食品，其富含的营养物质有_____（一种即可）；包装时常充入空气中含量最多的气体_____（写化学式），既能防止薯片被挤压破碎，又能延长保质期。
【答案】①. 糖类或者油脂 ②.
【解析】薯片是一种常见的膨化食品，其富含的营养物质有糖类、油脂等；空气中含量最多的气体是氮气，氮气化学性质不活泼，常用作保护气，故包装时常充入，既能防止薯片被挤压破碎，又能延长保质期。
16. 用如图所示实验研究水的组成
（1）切断电源后，用燃着的木条在b玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是________。
（2）写出电解水反应的化学方程式：________。
【答案】（1）气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量
（2）
【解析】（1）电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，b管中收集到的气体较多，是氢气，用燃着的木条放在b尖嘴口处，可观察到气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，故填：气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量；
（2）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。
17. 某兴趣小组用如图所示实验验证CO2的性质。
（1）CO2与澄清石灰水反应的化学方程式为________。
（2）为验证CO2能与水反应，烧杯内需增加的对比实验操作是________。
（3）由此实验还可以得出分子的性质是________。
【答案】（1）
（2）在烧杯内放置另一湿润的紫色石蕊纸条，与干燥紫色石蕊纸条作对比
（3）分子在不断运动
【解析】（1）澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，CO2与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；
（2）要验证二氧化碳能与水反应，需设置对比实验。已知有干燥紫色石蕊纸条（用于证明二氧化碳不能使干燥石蕊变色 ），还需在烧杯内放置另一湿润紫色石蕊纸条，若湿润纸条变色，干燥纸条不变色，可证明二氧化碳与水反应生成了能使石蕊变色的物质。
（3）该实验中，二氧化碳和澄清石灰水没有直接接触，一段时间后，澄清石灰水变浑浊，说明分子在不断运动，当二氧化碳分子运动到澄清石灰水处时，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则澄清石灰水变浑浊。
18. 《天工开物》记载古代炼铁工艺：“凡铁一炉载土（铁矿石）二千余斤，或用煤炭，扇炉风箱必四人…土化为铁”。
（1）炼铁时，古人将煤炭、铁矿石推入炉内，并鼓入空气，其中煤炭的作用是______，若“土”为赤铁矿，请写出炼制过程中有铁生成的反应的化学方程式_________。
（2）“扇炉风箱必四人”，炼制过程中需要不断拉动风箱使煤炭充分燃烧，不断拉动风箱可以使煤炭充分燃烧的原因是________。
【答案】（1）①. 提供热量和作还原剂 ②.
（2）使煤炭与氧气充分接触
【解析】（1）炼铁过程中，煤炭燃烧放热，能提供热量，且产生的二氧化碳能和碳反应生成一氧化碳，则还能提供还原剂一氧化碳。
冶炼的原理是一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：；
（2）不断拉动风箱，能加速空气流通，使煤炭与氧气充分接触，从而充分燃烧。
19. A、B、C、D为初中化学常见的四种不同类别的化合物，且含有同一种元素，B俗称纯碱，D属于酸，它们之间的反应或转化关系(“—”表示相互反应，“→”表示转化关系)如图所示。
（1）C在生产生活中的一种用途________。
（2）写出实验室制取A的化学方程式________。
（3）写出“B－C”反应的化学方程式________。
【答案】（1）改良酸性土壤（合理即可）
（2）
（3）
【解析】A、B、C、D为初中化学常见的四种不同类别的化合物，且含有同一种元素，B俗称纯碱，则B是碳酸钠（Na2CO3，一种盐）；D属于酸，A能与B（碳酸钠）相互转化，C能与B（碳酸钠）或D反应，则A是二氧化碳（CO2，一种氧化物），C是氢氧化钙[Ca(OH)2，一种碱]，D可以是硫酸（H2SO4）。
（1）C是氢氧化钙，可用于改良酸性土壤，也可以用作建筑材料等。
（2）A是二氧化碳，实验室通常利用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为。
（3）B（碳酸钠）-C（氢氧化钙）反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠，化学方程式为。
20. 天然气（主要成分为）完全燃烧的化学方程式为______。已知同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数目：若某种燃气灶的燃料由水煤气（CO和的混合气体）改为天然气后，炉灶的进风口应______（填“改小”“不变”或“改大”）。乙硫醇（）常被加入天然气中，该物质完全燃烧后会生成二氧化碳、二氧化硫和水，若将一定量的乙烷（）与乙硫醇混合后恰好与18.4g氧气完全燃烧，生成13.2g二氧化碳，则生成二氧化硫的质量是______。
【答案】①. ②. 改大 ③. 3.2g
【解析】天然气（主要成分为）完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应化学方程式：。在相同条件下，气体的体积比等于气体分子数之比，水煤气（CO和H2的混合气体）燃烧的化学方程式分别为、，则燃烧相同体积的水煤气和天然气时，天然气消耗的氧气多，故燃气灶的燃料由水煤气（CO和H2的混合气体）改为天然气后，灶具的进风口应改大。
乙硫醇（）化合物中碳、氢原子个数比=2:6=1:3，乙烷（）化合物中碳、氢原子个数比=2:6=1:3，乙硫醇（）和乙烷（）碳、氢原子个数比相同，生成13.2g二氧化碳，二氧化碳中碳元素的质量= ，依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的质量不变，则乙硫醇和乙烷中碳元素的质量=3.6g，乙硫醇和乙烷中碳、氢元素质量比= ，则乙硫醇和乙烷中氢元素的质量= ，反应物中氢元素全部转化成水中的氢元素，且水中氢、氧元素质量比= ，则生成水中氧元素的质量= ，参加反应氧气为18.4g，生成二氧化硫中氧元素的质量=18.4g-7.2g-（13.2g-3.6g）=1.6g，生成二氧化硫的质量= 。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一。
（1）如图为探究可燃物燃烧条件的实验装置（已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃），通过观察________（填“ab”、“bc”或“ac”）处的现象，可以得出可燃物燃烧需要温度达到着火点的结论。
（2）请从下列问题中任选一个作答。_____
①成语“釜底抽薪”中所依据的灭火原理是 。
②高压水枪灭火所依据的灭火原理是 。
【答案】（1）bc
（2）①移出可燃物/②降低温度至着火点以下
【解析】（1）bc处白磷、红磷均和氧气接触，但白磷温度达到着火点，红磷温度没有达到着火点以上，白磷燃烧，而红磷不燃烧，即对比bc处的现象，可知燃烧需要温度达到着火点以上。
（2）①“釜底抽薪”是指将锅下面的木柴抽走，即移走可燃物，则达到灭火的目的。
②水蒸发吸热，则高压水枪灭火的原理为：降低温度至可燃物着火点以下。
22. 实验室选用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1）完成该实验，图中有些仪器用不到，请写出它们的名称________。
（2）操作时若其他操作均正确，但量取水时仰视读数，则所配制的溶液中溶质质量分数会如何变化?
【答案】（1）漏斗、酒精灯 （2）偏小
【解析】（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，一般步骤为计算、称量（氯化钠固体）、量取（水）、溶解。 所需仪器：托盘天平（称量氯化钠）、药匙（取用氯化钠）、量筒（量取水）、胶头滴管（辅助量取水）、烧杯（溶解容器）、玻璃棒（搅拌加速溶解）。 图中仪器用不到的仪器是漏斗、酒精灯。
（2）量取水时仰视读数，会导致实际量取水偏多。 溶质质量（氯化钠质量 ）不变，溶剂质量（水的质量 ）偏大，所配制的溶液中溶质质量分数会偏小 。
23. 实验室制取气体所需的部分装置如图所示，请回答以下问题。
（1）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为________。
（2）实验室制取CO2可选用的仪器是________（填序号）。
（3）兴趣小组的同学设计了如图F所示的家庭简易供氧器。为了更好地监测氧气的流速，同学们发现可将装置中右侧饮料瓶中________(填“a”或“b”)端导管延长伸入水面以下。
【答案】（1） （2）BE （3）a
【解析】（1）A为加热固体的装置，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温反应，发生装置选B，二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，收集装置选E。
（3）氧气不易溶于水，则可将氧气直接通入水中，即a端导管延长伸入水面以下。
24. 利用下图所示装置研究金属的性质。
（1）写出实验C中的现象。
（2）写出实验A中反应的化学方程式。
（3）由实验A、B、C或A、D均可验证铁、铜、银的金属活动性顺序。请完成实验D的图示。
【答案】（1）有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
（2）
（3）/
【解析】（1）实验C中，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则可观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
（2）实验A中，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：。
（3）A中铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，则若想比较铁、铜、银的金属活动性顺序，且由于金属活动性顺序：铁>铜>银，则还需比较铁和铜的金属活动性顺序，而铁能和硫酸铜反应，能说明铁比铜活泼，或铜不能和硫酸亚铁反应，也能证明铁比铜活泼，则图为：或。
四、综合应用题（每空1分，计算题3分，共10分）
25. 酸、碱、盐是初中化学学习的重要化合物，在生产、生活中具有广泛应用。
（1）盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为溶液中都含有________（写离子符号）。工厂常用稀盐酸清洗金属器件上的铁锈，反应的化学方程式________。
（2）某化学小组同学用pH和温度传感器测量Ca(OH)2溶液与稀盐酸反应过程中相关物理量的变化情况，得到图1和图2。
①图2中Ⅴ的数值最接近________（填“6”、“12”或“16”）；
②若要证明反应已经进行到b点，除了观察pH和温度变化，还可以向反应后的溶液中加入下列物质中的________。（填序号）
A．紫色石蕊试液 B．氯化铁溶液 C．镁 D．碳酸钠
（3）食盐是重要的调味品。海水晒盐得到的食盐中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。除去食盐样品杂质的实验流程如图所示。
①过滤和蒸发都用到的一种玻璃仪器是________。
②加入NaOH溶液，反应的化学方程式为________。
③加入过量试剂A后的滤液中，加适量试剂B的目的是________。
（4）工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸（H2SO4的质量分数为20%）来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？
【答案】（1）①. H+ ②.
（2）①. 12 ②. AB
（3）①. 玻璃棒 ②. ③. 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
（4）设需要这种废硫酸的质量为x，则
解得x=19.6t
答：需要这种废硫酸的质量是19.6t。
【解析】（1）盐酸和稀硫酸溶液中都含有H+，则它们的化学性质相似；
铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。
（2）①f时溶液温度最高，说明此时恰好反应，则V的数值最接近12。
②A、b点溶液pH>7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，能证明反应已经进行到b点，该选项符合题意；
B、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，能证明反应已经进行到b点，该选项符合题意；
C、镁能不能和氢氧化钠反应，不能证明反应已经进行到b点，该选项不符合题意；
D、碳酸钠不能和氢氧化钠反应，不能证明反应已经进行到b点，该选项不符合题意。
故选AB。
（3）①过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，蒸发需要的玻璃仪器有玻璃棒，则都用到的玻璃仪器为玻璃棒。
②氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。
③由于碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则试剂A为碳酸钠，则滤液中还含有过量的氢氧化钠、碳酸钠，则加入试剂B的作用为除去氢氧化钠和碳酸钠。
（4）见答案。