2025年河南省南阳市邓州市中招第一次模拟考试化学试题（原卷版+解析版）（中考模拟）

这是一份2025年河南省南阳市邓州市中招第一次模拟考试化学试题（原卷版+解析版）（中考模拟），共22页。
1．本试卷共4页，四大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上、答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 A1：27 S：32 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 物质变化观念是化学学科核心素养之一。下列变化中，不涉及化学变化的是
A. 光合作用B. 酿造食醋C. 海水晒盐D. 钢铁生锈
2. 合理膳食方能健康。下列物质中，可以为人体提供能量的是
A. 食盐B. 鸡蛋C. 水D. 维生素
3. “共建美丽邓州，我们在行动。”下列做法中不符合这一主题的是
A. 雨水、污水分离B. 推广电动汽车C. 绿化湍河两岸D. 填埋废弃塑料
4. 稀土是国家重要战略资源。为稀土分离技术做出杰出贡献的中国化学家是
A. 徐光宪B. 侯德榜C. 张青莲D. 闵恩泽
5. 实验操作是科学探究的基础。下列操作正确的是
A. 溶解氯化钠B. 加热提高反应速率
C. 测石灰水pHD. 稀释浓硫酸
6. 氮气和氢气反应生成氨气（简称氨），它的合成研究曾三次获得诺贝尔化学奖。构成以下物质的微观粒子和氨相同的是
A B. 氯化钠C. 硅D. 铜
7. 下列操作不能达到实验目的的是
A. 清洗碘升华实验后的试管——用酒精洗涤
B. 区分涤纶和棉纤维——用灼烧法
C. 证明某固体中含碳酸根离子——滴加稀盐酸，产生大量气泡
D. 区分氯化钠和硝酸铵两种固体——加水溶解，用手触摸试管外壁
8. 氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业。电解食盐水不可能生成的是
A. H2B. Cl2C. NaOHD. Na2CO3
9. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是
A. 化学反应会伴随元素化合价改变，分解反应一定有元素化合价发生改变
B. 溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液
C. 中和反应生成盐和水，属于复分解反应，则复分解反应一定有盐生成
D. 使用催化剂可以加快化学反应速率，则某化学反应速率的加快一定是使用了催化剂
10. 如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是
A. 转化①是化合反应
B. 转化②中乙与的分子个数比为
C. 整个转化过程中共有4种氧化物
D. 碳元素的质量分数按乙、丙、甲顺序依次增大
11. 物质之间可以相互转化。下列物质转化中，不能一步实现的是
A. B.
C. D.
12. 下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是
A. 碳酸钠溶液和稀盐酸B. 烧碱溶液和稀盐酸
C. 氧化铁固体和稀盐酸D. 铁粉和稀盐酸
13. 向一定量稀盐酸中，分别加入足量的水、锌粒、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是
A. B.
C D.
14. 向盛有两种金属粉末混合物的烧杯中，加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，测得生成氢气0.2g，将反应后的溶液蒸发，得到15.2g固体。则金属混合物的组成可能是
A. Mg、AlB. Al、FeC. Zn、MgD. Fe、Zn
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 空气中体积分数约为的气体是______；人体内除水外，含量最高的元素是______（从C、N、Ca中选）；我国是最早利用天然气的国家，天然气的主要成分化学式为______。
16. 能源利用、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是______。
（2）酒精完全燃烧时的化学方程式是______。
（3）探究燃烧的条件时（如图），均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要的条件是______。
17. 如图为硝酸钾的溶解度曲线。
（1）30℃时40g硝酸钾在50g水中充分溶解，所得溶液为硝酸钾的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）60℃时，将21g硝酸钾的饱和溶液稀释，使其溶质质量分数变为20%，需要加入水的质量为______g。
18. 常温下，取少量实验室制取的剩余液（稀盐酸和的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的溶液（见图），产生无色气体，白色沉淀不断增加。
写出产生白色沉淀的化学方程式______；当滴加溶液至沉淀恰好完全时，锥形瓶内溶液中的溶质是______；在滴加溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的数目______（填“增大”、“不变”或“减小”）。
19. 天平两端分别放盛入足量且等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯，调节天平平衡，向其中一只烧杯中放入，反应的化学方程式为______，向另一只烧杯中加入适量的镁，镁完全反应后，天平恢复平衡，则加入镁的质量为______g。
20. 图中所示均为初中化学常见的不同类别的物质。A是炉具清洁剂的主要成分，它们之间的反应或转化关系如下图（部分物质和反应条件已略去）。则C的物质类别是______；反应①能发生的原因是______；反应②的化学方程式是______。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 请从微观粒子角度解释下列现象。
（1）把少量干冰放入排出空气的密闭塑料袋中，在室温下放置一会儿，塑料袋鼓起。
（2）元代夏永绘制的《岳阳楼图》完美保存至今，细若发丝的线条令人叹服。绘制图画的墨中含有单质碳，请说明常温下单质碳化学性质不活泼的原因。
22. 实验室有一份粗盐样品，所含杂质有泥沙、、和。某化学兴趣小组的同学按下列流程对该粗盐样品进行提纯。
（1）加入过量NaOH溶液发生反应的化学方程式______。
（2）流程中的过滤和操作1都用到了相同的玻璃仪器，请简述该仪器在操作1中的作用______。
23. 低碳行动可采用碳封存，碳封存是指以捕获并安全存储二氧化碳的技术。下图是一种利用喷淋NaOH溶液捕获CO2的工艺流程图。
（1）碳封存从一定程度上可以预防的环境问题是______。
（2）写出工艺中生成生石灰的化学方程式______。
（3）在整个工艺流程中能循环利用的物质是______（写一种即可）。
24. 某化学小组向和混合物溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，再向滤渣上滴加稀盐酸，有气泡产生。
（1）滤液中所含的阳离子是______（填符号）；写出上述过程发生反应的任意一个化学方程式______。
（2）滤液的质量______（填“大于”、“小于”或“等于”）反应前混合溶液的质量。
四、综合应用题（共10分）
25. 化学与生活、生产和科学研究息息相关。
（1）健康生活和安全生产离不开化学。
①成年人缺______，会引起甲状腺肿大
②水质的检测和净化是保障饮用水安全的重要环节。自制净水器中用到的______可以吸附部分杂质和异味。
（2）科学探究离不开化学。
下图是实验室常用来探究气体制备的装置。

①写出用A装置制取氧气的化学方程式______。
②C作为发生装置对反应物和反应条件的要求是______。
（3）航空航天离不开化学。
①航空航天用到的铝材是一种铝合金，铝合金的硬度比纯铝的硬度______（填“大”或“小”）。铝的化学性质活泼，用化学方程式解释铝制品有很好的抗腐蚀性能的原因______。
②嫦娥五号从月球采集的月壤样品中含有二氧化硅。已知二氧化硅与烧碱溶液的反应和二氧化碳与烧碱溶液的反应类似，请写出二氧化硅与烧碱溶液反应的化学方程式______。
（4）工厂化验离不开化学。
某工厂化验室用的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液，洗涤后溶液呈中性。这一定量石油产品中含的质量是多少？
邓州市2024~2025学年中招第一次模拟考试
化学试卷
注意事项：
1．本试卷共4页，四大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上、答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 A1：27 S：32 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 物质变化观念是化学学科核心素养之一。下列变化中，不涉及化学变化的是
A. 光合作用B. 酿造食醋C. 海水晒盐D. 钢铁生锈
【答案】C
【解析】
【详解】A、植物将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，生成新物质，属于化学变化，故错误；
B、酒精（乙醇）被氧化为醋酸（乙酸），生成新物质，属于化学变化，故错误；
C、通过蒸发水分使食盐（NaCl）结晶析出，仅是物理分离过程，无新物质生成，属于物理变化，故正确；
D、铁与氧气、水反应生成铁锈，生成新物质，属于化学变化，故错误。
故选C。
2. 合理膳食方能健康。下列物质中，可以为人体提供能量的是
A. 食盐B. 鸡蛋C. 水D. 维生素
【答案】B
【解析】
【详解】A、食盐属于无机盐，能调节生理功能的营养素，不提供能量，故错误；
B、鸡蛋富含蛋白质，蛋白质在体内分解后可为人体提供能量，故正确；
C、水能调节生理功能的营养素，不提供能量，故错误；
D、维生素虽参与代谢，但也不直接供能，故错误。
故选B。
3. “共建美丽邓州，我们在行动。”下列做法中不符合这一主题的是
A. 雨水、污水分离B. 推广电动汽车C. 绿化湍河两岸D. 填埋废弃塑料
【答案】D
【解析】
【详解】A、雨水、污水分离可以使污水处理更高效，避免雨水对污水系统造成压力，同时能更好地利用雨水资源，有利于环境保护，符合共建美丽邓州的主题，不符合题意；
B、推广电动汽车，能减少传统燃油汽车尾气中一氧化碳、氮氧化物等污染物的排放，对改善空气质量有积极作用，符合共建美丽邓州的主题，不符合题意；
C、绿化湍河两岸可以美化环境、保持水土、吸收空气中的有害气体和粉尘等，对生态环境有诸多益处，符合共建美丽邓州的主题，不符合题意；
D、填埋废弃塑料不仅占用大量土地资源，而且塑料在地下很难降解，会污染土壤和地下水，还可能会产生一些有害气体，对环境造成严重危害，不符合共建美丽邓州的主题，不符合题意。
故选D。
4. 稀土是国家重要战略资源。为稀土分离技术做出杰出贡献的中国化学家是
A. 徐光宪B. 侯德榜C. 张青莲D. 闵恩泽
【答案】A
【解析】
【详解】A、中国化学家徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项符合题意；
B、侯德榜发明了侯氏制碱法，在纯碱制造方面取得卓越成就，极大地推动了制碱工业的发展，故选项不符合题意；
C、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项不符合题意；
D、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故选项不符合题意；
故选：A。
5. 实验操作是科学探究的基础。下列操作正确的是
A 溶解氯化钠B. 加热提高反应速率
C. 测石灰水pHD. 稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、溶解氯化钠的操作应在烧杯内进行，不能在量筒内进行，故A不符合题意；
B、给试管内的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一，故B不符合题意；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，用标准比色卡对比，读出pH，不能用水润湿pH试纸，对于碱性溶液来说，相当于稀释溶液，溶液的碱性减弱，导致测定的结果偏小，故C不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓缓地沿容器壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，故D符合题意。
故选D。
6. 氮气和氢气反应生成氨气（简称氨），它的合成研究曾三次获得诺贝尔化学奖。构成以下物质的微观粒子和氨相同的是
A. B. 氯化钠C. 硅D. 铜
【答案】A
【解析】
【详解】氨气（NH3）是由氨分子构成的，氨分子由氮原子和氢原子组成。
A、C60是由C60分子构成的，与氨气一样都是由分子构成，符合题意；
B、氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子构成的，是离子化合物，与氨气的构成粒子不同，不符合题意；
C、硅是由硅原子直接构成的，属于原子晶体，构成粒子与氨气不同，不符合题意；
D、铜是由铜原子直接构成的金属单质，其构成粒子为原子，与氨气不同，不符合题意。
故选A。
7. 下列操作不能达到实验目的的是
A. 清洗碘升华实验后的试管——用酒精洗涤
B. 区分涤纶和棉纤维——用灼烧法
C. 证明某固体中含碳酸根离子——滴加稀盐酸，产生大量气泡
D. 区分氯化钠和硝酸铵两种固体——加水溶解，用手触摸试管外壁
【答案】C
【解析】
【详解】A、碘单质微溶于水，易溶于酒精，所以清洗碘升华实验所用试管时，用酒精清洗，不符合题意；
B、由于涤纶在灼烧时有灰烬，灰烬黑而硬，棉纤维在灼烧时有烧纸的气味，可以用灼烧闻气味的方法区分涤纶、棉纤维，不符合题意；
C、能与稀盐酸反应产生气泡的有碳酸根离子、碳酸氢根离子、活泼金属，所以滴加稀盐酸，产生大量气泡，不能证明某固体中含碳酸根离子，符合题意；
D、氯化钠溶于水温度变化不明显，硝酸铵溶于水吸热，会导致溶液温度降低，所以加水溶解，用手触摸试管外壁可以区分氯化钠和硝酸铵两种固体，不符合题意。
故选C。
8. 氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业。电解食盐水不可能生成的是
A. H2B. Cl2C. NaOHD. Na2CO3
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含氢元素，故电解食盐水可能生成氢气，不符合题意；
B、反应物中含氯元素，故电解食盐水可能生成氯气，不符合题意；
C、反应物中含Na、H、O元素，故电解水可能生成氢氧化钠，不符合题意；
D、反应物中不含碳元素，不可能生成碳酸钠，符合题意。
故选D。
9. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是
A. 化学反应会伴随元素化合价的改变，分解反应一定有元素化合价发生改变
B. 溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液
C. 中和反应生成盐和水，属于复分解反应，则复分解反应一定有盐生成
D. 使用催化剂可以加快化学反应速率，则某化学反应速率的加快一定是使用了催化剂
【答案】C
【解析】
【详解】A、化学反应会伴随元素化合价的改变，分解反应不一定有元素化合价发生改变，如碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，元素化合价都不发生改变，故A不符合题意；
B、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物，故B不符合题意；
C、酸碱相互交换成分生成盐和水，属于复分解反应，酸碱盐之间的复分解反应一定有盐生成，故C符合题意；
D、催化剂可以加快化学反应速率，但并不是任何化学反应都需要催化剂，如活动性较强的金属单质与酸接触就能发生反应，根本就不需要催化剂，故D不符合题意。
故选C。
10. 如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是
A. 转化①是化合反应
B. 转化②中乙与的分子个数比为
C. 整个转化过程中共有4种氧化物
D. 碳元素的质量分数按乙、丙、甲顺序依次增大
【答案】C
【解析】
【详解】A、转化①是一氧化碳分子和氧分子反应生成二氧化碳分子，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确；
B、转化②是二氧化碳分子和氢分子反应生成CH4O分子和水分子，反应的化学方程式为CO2+3H2═CH4O+H2O，转化②中乙与H2的分子个数比为1：3，故选项说法正确；
C、整个转化过程中共有一氧化碳、二氧化碳、水3种氧化物，故选项说法错误；
D、甲、乙、丙分别是CO、CO2、CH4O，它们的1个分子中均含有1个碳原子，三种物质相对分子质量由小到大的顺序是CO、CH4O、CO2，甲、乙、丙中碳元素的质量分数由大到小的顺序是CO、CH4O、CO2，故选项说法正确误。
故选C。
11. 物质之间可以相互转化。下列物质转化中，不能一步实现的是
A B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳可以和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可以一步转化，故不符合题意；
B、碳酸钙不能直接转化为碳酸钠，因为其本身不溶，不能和碱或盐反应，故符合题意；
C、氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，可以一步转化，故不符合题意；
D、氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，可以一步转化，故不符合题意。
故选B
12. 下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是
A. 碳酸钠溶液和稀盐酸B. 烧碱溶液和稀盐酸
C. 氧化铁固体和稀盐酸D. 铁粉和稀盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致反应后溶液总质量减小，不符合题意；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无沉淀、气体生成，化学反应前后溶液的总质量保持不变，符合题意；
C、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应后溶液质量增加，不符合题意；
D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，即，56份质量的铁置换出2份质量的氢气，反应后溶液质量增加，不符合题意。
故选B。
13. 向一定量稀盐酸中，分别加入足量的水、锌粒、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是
A B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、向一定量稀盐酸中加入足量的水，溶液的酸性逐渐减弱，溶液的pH逐渐变大，但溶液始终呈酸性，溶液的pH应始终小于7，选项错误；
B、向一定量稀盐酸中，加入足量的锌粒后，锌粒立即与稀盐酸反应生成氢气，氢气的质量立即逐渐增加，直至稀盐酸完全反应，选项错误；
C、向一定量稀盐酸中，加入足量的氢氧化钙溶液，溶液的质量增加增加，但溶液的质量起点不为零，选项错误；
D、向一定量稀盐酸中，加入足量的硝酸银溶液，硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯化银沉淀的质量从零开始逐渐增加，直至稀盐酸完全反应，选项正确，故选D。
14. 向盛有两种金属粉末混合物的烧杯中，加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，测得生成氢气0.2g，将反应后的溶液蒸发，得到15.2g固体。则金属混合物的组成可能是
A. Mg、AlB. Al、FeC. Zn、MgD. Fe、Zn
【答案】C
【解析】
【详解】参加反应的硫酸的质量为：0.2g÷（×100%）=9.8g，所以参加反应的硫酸根的质量为：9.8g-0.2g=9.6g，参加反应的金属的质量为15.2g-9.6g=5.6g。根据反应关系、、、可知，5.6g的镁、铝、锌、铁生成的氢气质量为：
Mg：5.6g×=＞0.2g；
Al：5.6g×=＞0.2g；
Zn：5.6g×=＜0.2g；
Fe：5.6×=；
两种金属生成的氢气质量应该是一种大于0.2g，一种小于0.2g，金属混合物才有可能生成0.2g的氢气。
故选C。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 空气中体积分数约为的气体是______；人体内除水外，含量最高的元素是______（从C、N、Ca中选）；我国是最早利用天然气的国家，天然气的主要成分化学式为______。
【答案】 ①. 氧气##O2 ②. C ③. CH4
【解析】
【详解】空气中体积分数约为21%的气体是氧气，是空气中含量第二多的气体；
有机物中均含碳元素，故人体内除水外，含量最高的元素是碳元素，故填：C；
我国是最早利用天然气的国家，天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4。
16. 能源利用、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是______。
（2）酒精完全燃烧时的化学方程式是______。
（3）探究燃烧的条件时（如图），均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要的条件是______。
【答案】（1）增大与氧气的接触面积，使煤充分燃烧；。
（2）
（3）温度达到可燃物的着火点
【解析】
【小问1详解】
将煤块粉碎成煤粉，能增大与氧气的接触面积 ，使煤充分燃烧，提高煤的利用率，释放出更多的热量。
【小问2详解】
酒精（乙醇，化学式为C2H5OH）完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；
【小问3详解】
均匀微热燃烧管，白磷和红磷都与氧气接触，白磷燃烧而红磷不燃烧。白磷着火点低，达到着火点而燃烧，红磷着火点高，未达到着火点不燃烧，由此说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点 。
17. 如图为硝酸钾的溶解度曲线。
（1）30℃时40g硝酸钾在50g水中充分溶解，所得溶液为硝酸钾的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）60℃时，将21g硝酸钾的饱和溶液稀释，使其溶质质量分数变为20%，需要加入水的质量为______g。
【答案】（1）饱和 （2）34
【解析】
【小问1详解】
30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，40g硝酸钾在50g水中充分溶解，只能溶解22.9g的晶体，所得溶液为硝酸钾的饱和溶液；
【小问2详解】
60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，将21g硝酸钾的饱和溶液稀释，使其溶质质量分数变为20%，需要加入水的质量为：。
18. 常温下，取少量实验室制取的剩余液（稀盐酸和的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的溶液（见图），产生无色气体，白色沉淀不断增加。
写出产生白色沉淀的化学方程式______；当滴加溶液至沉淀恰好完全时，锥形瓶内溶液中的溶质是______；在滴加溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的数目______（填“增大”、“不变”或“减小”）。
【答案】 ①. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ②. 氯化钠##NaCl ③. 不变
【解析】
【详解】实验室制取的剩余液（稀盐酸和的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的溶液，Na2CO3先与盐酸反应生成生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸完全反应后，Na2CO3再与CaCl2反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；当沉淀恰好完全时，CaCl2与Na2CO3恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有反应生成的氯化钠（或NaCl）；在整个过程中，Cl−没有形成沉淀，也没有产生气体，不参与反应，其数目不变。
19. 天平两端分别放盛入足量且等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯，调节天平平衡，向其中一只烧杯中放入，反应的化学方程式为______，向另一只烧杯中加入适量的镁，镁完全反应后，天平恢复平衡，则加入镁的质量为______g。
【答案】 ①. ②. 4.8
【解析】
【详解】氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：；
向其中一只烧杯中投入，由于氧化铁与稀硫酸反应生成了硫酸铁和水，这只烧杯中增重了4.4g；由于镁与稀硫酸反应生成了硫酸镁和氢气，要使天平平衡，加入镁完全反应必须增重4.4g。设加入镁的质量为x，
x=4.8g。
20. 图中所示均为初中化学常见的不同类别的物质。A是炉具清洁剂的主要成分，它们之间的反应或转化关系如下图（部分物质和反应条件已略去）。则C的物质类别是______；反应①能发生的原因是______；反应②的化学方程式是______。
【答案】 ①. 酸 ②. 有沉淀生成，符合复分解反应发生的条件 ③.
【解析】
【详解】图中所示均为初中化学常见的不同类别的物质。氧化铁属于氧化物，A是炉具清洁剂的主要成分，则A是氢氧化钠（碱），C能与A氢氧化钠反应，C能与氧化铁反应，则C为酸，可以为盐酸或硫酸（酸），氧化铁可转化为D，C酸能与D反应，则D为铁（单质），B能转化为A氢氧化钠，B能与C反应，则B为盐，可以为碳酸钠，代入验证，推论合理；
C的物质类别为酸；
反应①碳酸钠转化为氢氧化钠，即碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应①能发生原因是该反应有沉淀生成，符合复分解反应发生的条件（生成物中有沉淀生成或气体放出或有水生成）；
反应②可以为氧化铁和一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 请从微观粒子角度解释下列现象。
（1）把少量干冰放入排出空气的密闭塑料袋中，在室温下放置一会儿，塑料袋鼓起。
（2）元代夏永绘制的《岳阳楼图》完美保存至今，细若发丝的线条令人叹服。绘制图画的墨中含有单质碳，请说明常温下单质碳化学性质不活泼的原因。
【答案】（1）在室温下，干冰吸收热量，由固态直接变为气态二氧化碳，二氧化碳分子间的间隔变大
（2）碳原子最外层电子数为4 ，在常温下，既不容易得到电子也不容易失去电子
【解析】
【小问1详解】
干冰是固态二氧化碳，当把少量干冰放入排出空气的密闭塑料袋中，在室温下，干冰吸收热量，由固态直接变为气态二氧化碳，二氧化碳分子间的间隔变大；分子间隔变大导致气体体积膨胀，从而使塑料袋鼓起。
【小问2详解】
碳原子的核外电子排布为2、4，最外层电子数为4 。在常温下，既不容易得到电子也不容易失去电子，所以常温下单质碳的化学性质不活泼。
22. 实验室有一份粗盐样品，所含杂质有泥沙、、和。某化学兴趣小组的同学按下列流程对该粗盐样品进行提纯。
（1）加入过量NaOH溶液发生反应的化学方程式______。
（2）流程中的过滤和操作1都用到了相同的玻璃仪器，请简述该仪器在操作1中的作用______。
【答案】（1）
（2）搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅
【解析】
【小问1详解】
加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为；
【小问2详解】
经过操作1后可以从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，所以操作1的名称是蒸发；
过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为玻璃棒，溶解操作中需要用玻璃棒搅拌，加速溶解；
操作1蒸发操作中需要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅。
23. 低碳行动可采用碳封存，碳封存是指以捕获并安全存储二氧化碳的技术。下图是一种利用喷淋NaOH溶液捕获CO2的工艺流程图。
（1）碳封存从一定程度上可以预防的环境问题是______。
（2）写出工艺中生成生石灰的化学方程式______。
（3）在整个工艺流程中能循环利用的物质是______（写一种即可）。
【答案】（1）温室效应
（2）
（3）氧化钙（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
碳封存可以减少二氧化碳的排放，在一定程度上可以预防温室效应；
【小问2详解】
高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
整个设计流程中，可以循环利用的物质是NaOH、CaO。
24. 某化学小组向和的混合物溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，再向滤渣上滴加稀盐酸，有气泡产生。
（1）滤液中所含的阳离子是______（填符号）；写出上述过程发生反应的任意一个化学方程式______。
（2）滤液的质量______（填“大于”、“小于”或“等于”）反应前混合溶液的质量。
【答案】（1） ①. Mg2+、Zn2+ ②. Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2##
（2）大于
【解析】
【分析】根据三种金属的活动性顺序为：镁＞锌＞铜，在硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不会与硝酸镁反应，锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，故锌有剩余，所以滤渣中一定含有锌、铜，滤液中一定含有的金属离子是镁离子、锌离子。
【小问1详解】
由分析可知，滤液中所含的阳离子是镁离子、锌离子，符号为：Mg2+、Zn2+；
锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2、；
【小问2详解】
根据反应关系可知，反应后溶液的质量会增大。
四、综合应用题（共10分）
25. 化学与生活、生产和科学研究息息相关。
（1）健康生活和安全生产离不开化学。
①成年人缺______，会引起甲状腺肿大。
②水质的检测和净化是保障饮用水安全的重要环节。自制净水器中用到的______可以吸附部分杂质和异味。
（2）科学探究离不开化学。
下图是实验室常用来探究气体制备的装置。

①写出用A装置制取氧气的化学方程式______。
②C作为发生装置对反应物和反应条件的要求是______。
（3）航空航天离不开化学。
①航空航天用到的铝材是一种铝合金，铝合金的硬度比纯铝的硬度______（填“大”或“小”）。铝的化学性质活泼，用化学方程式解释铝制品有很好的抗腐蚀性能的原因______。
②嫦娥五号从月球采集的月壤样品中含有二氧化硅。已知二氧化硅与烧碱溶液的反应和二氧化碳与烧碱溶液的反应类似，请写出二氧化硅与烧碱溶液反应的化学方程式______。
（4）工厂化验离不开化学。
某工厂化验室用的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液，洗涤后溶液呈中性。这一定量石油产品中含的质量是多少？
【答案】（1） ①. 碘##I ②. 活性炭
（2） ①. ②. 反应物是块状固体和液体，反应不需要加热
（3） ①. 大 ②. ③.
（4）解：设这一定量石油产品中含的质量是x，
x=4.9g
答：这一定量石油产品中含的质量是4.9g。
【解析】
【小问1详解】
①碘是合成甲状腺激素的原料，成年人缺碘，会引起甲状腺肿大；
②活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，则自制净水器中用到的活性炭可以吸附部分杂质和异味；
【小问2详解】
①A装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，是加热高锰酸钾制取氧气；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
②C为固液常温型发生装置，且该装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体在进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，所以C作为发生装置对反应物和反应条件的要求是反应物是块状固体（防止粉末状固体从多孔隔板漏下）和液体，反应不需要加热；
【小问3详解】
①合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，则铝合金的硬度比纯铝的硬度大；
铝制品具有良好的抗腐蚀性。是因为常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步氧化，化学方程式为；
②二氧化硅与烧碱溶液的反应和二氧化碳与烧碱溶液的反应类似，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，化学方程式为；
【小问4详解】
见答案。