河南省南阳市方城县2025年中考模拟化学试题（解析版）

这是一份河南省南阳市方城县2025年中考模拟化学试题（解析版），共16页。试卷主要包含了97D等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Mn-55
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分)
1. 河南烩面是深受河南人喜爱的传统面食。下列烩面在加工过程中，一定发生了化学变化的是（ ）
A. 加水和面B. 面团拉胚
C. 大火煮面D. 放盐调味
【答案】C
【解析】
【详解】A、和面只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、拉胚只是将其拉开，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、煮面需要加热，使生面变为熟面，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、放盐调味，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意
故选：C。
2. 2024年我国粮食产量首次突破1.4万亿斤，再上新台阶。粮食的主要成分是淀粉，淀粉属于（ ）
A. 糖类B. 油脂C. 维生素D. 蛋白质
【答案】A
【解析】
【详解】淀粉属于糖类。故选：A。
3. 树立环保意识，践行环境友好生活方式。下列做法中，不符合该理念的是（ ）
A. 推广使用太阳能B. 废旧电子产品以旧换新
C. 不用一次性餐具D. 春节大量燃放烟花爆竹
【答案】D
【解析】
【详解】A、大力推广使用太阳能，能够节能减排，不会污染环境，故A不符合题意；
B、废旧电子产品以旧换新，能节约资源，有利于环境保护，故B不符合题意；
C、少用或不用一次性餐具既能节约资源，又能减少二氧化碳的排放，有利于生态保护，故C不符合题意；
D、为增加节日气氛大量燃放烟花爆竹会产生大量的空气污染物，不有利于生态保护，故D符合题意。
故选D。
4. 下列不属于木炭在氧气中燃烧现象的是（ ）
A. 剧烈燃烧B. 发出白光
C. 放出热量D. 生成二氧化碳
【答案】D
【解析】
【详解】木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；而生成二氧化碳属于实验结论而不是实验现象；故选D。
5. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是（ ）
A. C60B. CH4C. NaCl D. CO(NH2)2
【答案】C
【解析】
【详解】A、C60是由分子构成的，故选项错误；
B、CH4是由非金属元素组成的化合物，是由甲烷分子构成的，故选项错误；
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子与氯离子构成的，故选项正确；
D、CO(NH2)2是由分子构成的，故选项错误；
故选：C。
6. 规范的实验操作有助于达成实验目的，并保证实验安全。下列实验操作规范的是（ ）
A. 闻药品气味 B. 添加酒精
C. 加热高锰酸钾 D. 稀释浓硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、闻药品气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，该操作规范，A 正确；
B、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，防止引发火灾，B 错误；
C、加热高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，图中试管口向上倾斜。另外，试管口应塞一团棉花以防止加热时试管内固体粉末进入导管，C 错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散发，切不可将水倒入浓硫酸中，否则会导致酸液飞溅，D 错误。
故选A
7. 下列各物质中横线上元素的化合价标注正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、单质中元素的化合价为零，则氧气中氧元素的化合价为零，故A不符合题意；
B、氧化铁中氧元素的化合价-2价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则氧化铁中铁元素的化合价为+3价，故B不符合题意；
C、硝酸铵中铵根的化合价为+1价，其中氢元素的化合价为+1价，则氮元素的化合价为-3价，故C符合题意；
D、锰酸钾中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则锰元素的化合价为+6价，故D不符合题意。
故选C。
8. 河南的宁陵酥梨是中国国家地理标志产品，其中富含磷、铁、钙等多种对人体有益的元素。如图是磷在元素周期表中的信息与磷原子结构示意图，下列说法正确的是（ ）

A. 磷原子的中子数为15B. 磷位于元素周期表第3周期
C. 磷原子的质量为30.97D. 磷原子在化学变化中易失电子
【答案】B
【解析】
【详解】A、元素信息示意图左上角数字是原子序数，等于质子数，下方数字是相对原子质量。相对原子质量约等于质子数加中子数，磷原子质子数为15，相对原子质量约为30.97，中子数约为，不是15，A 错误；
B、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，根据磷的原子结构示意图，其核外电子层数为3，则磷位于元素周期表第3周期，B 正确；
C、元素信息示意图下方数字30.97是磷原子的相对原子质量，不是磷原子的实际质量，C 错误；
D、磷原子最外层电子数5，大于4且没有排满，在化学变化中易得到电子，不是易失电子，D 错误。
故选B。
9. 考古出土的铜制品表面常常有一层绿色的铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。已知铜制品产生铜锈的化学方程式为Cu+X+Y+Z→Cu2(OH)2CO3 (未配平)，则X、Y、Z不可能是（ ）
A. H2OB. SO2C. CO2D. O2
【答案】B
【解析】
【详解】铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3，含有铜、氧、氢、碳四种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，X、Y、Z可能是H2O、CO2、O2，不可能是SO2，因为生成物中不含有硫元素，则反应物不可能含有SO2；
故选B。
10. 要配制50 g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是（ ）
A. 配制过程为称量、量取、溶解
B. 氢氧化钠直接放在托盘天平左盘内称量
C. 选择量程为50 mL 的量筒量取水
D. 溶解时搅拌可以增大氢氧化钠的溶解度
【答案】C
【解析】
【详解】A、要配制50 g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液，配制过程应为计算、称量、量取、溶解，故选项说法不正确；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，则氢氧化钠应放在左盘上进行称量，且氢氧化钠易潮解、具有强腐蚀性，不能直接放在托盘天平左盘内称量，应该放在玻璃器皿（例如烧杯）中称量，故选项说法不正确；
C、配制50g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量为50g×6%=3g，则需水的质量为50g-3g=47g（合47mL），量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故用50mL的量筒量取所需体积的水，故选项说法正确；
D、搅拌能加快氢氧化钠的溶解速率，并不会改变氢氧化钠的溶解度，氢氧化钠在水中的溶解度与温度有关，故选项说法不正确；
故选C。
11. 我国科研人员研制的纳米催化剂可将二氧化碳转化为新型能源，如图是反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应是置换反应B. 甲物质由三个原子构成
C. 生成丙和丁的质量比为1：1D. 反应前后共出现两种氧化物
【答案】D
【解析】
【分析】根据图示，水和二氧化碳在纳米催化剂作用下反应生成氧气和甲醇，化学方程式为。
【详解】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故选项说法错误；
B、甲物质的化学式为H2O，水是由水分子构成的，一个水分子是由三个原子构成，故选项说法错误；
C、由化学方程式可知，生成丙（氧气）和丁（甲醇）的质量比为（3×32）：（2×32）=3：2，故选项说法错误；
D、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，反应前后共出现H2O、CO2两种氧化物，故选项说法正确；
故选D。
12. 分类、归纳是化学学习常用的方法。下列有关分类或归纳正确的是（ ）
A. 可燃物：氧气、红磷
B. 混合物：空气、澄清石灰水
C. 人体必需的微量元素：钙、铁
D. 金属材料：黄铜矿、铜锌合金
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气具有助燃性，不属于可燃物，红磷属于可燃物，故选项错误；
B、空气中有氧气、二氧化碳等，属于混合物，澄清石灰水中包含水和氢氧化钙，属于混合物，故选项正确；
C、钙是人体必需的常量元素，铁是人体所需的微量元素，故选项错误；
D、黄铜矿是天然矿石，属于矿物，不属于金属材料；铜锌合金是一种合金，是金属材料，故选项错误。
故选：B。
13. 物质的除杂和鉴别是化学基本素养。下列相关实验方案不能达到目的的是（ ）
A. 除去CO2中的CO：点燃
B. 鉴别CO2和CO：分别通过灼热的CuO
C. 鉴别H2O和H2O2分别加入少量二氧化锰
D. 除去MnO2中的少量KCl：溶解、过滤、洗涤、干燥
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，所以二氧化碳中的一氧化碳不能燃烧，用点燃的方法不能除去CO2中的CO，不能达到实验目的；
B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成红色的铜，而二氧化碳不能与氧化铜反应，无现象，将气体通过灼热的CuO，可鉴别出一氧化碳、二氧化碳，能达到实验目的；
C、过氧化氢在二氧化锰催化下迅速分解产生氧气，有气泡产生，而水中加入二氧化锰无明显现象，可以鉴别，能达到实验目的；
D、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，溶解、过滤、洗涤、干燥能得到二氧化锰，能达到实验目的。
故选：A。
14. 现有镁铝合金共3.0 g，在一定条件下与足量氧气充分反应，共生成m g氧化物，则m的值可能是（ ）
A. 4.7 gB. 5.0 gC. 5.3 gD. 5.7 g
【答案】C
【解析】
【详解】设3.0g镁与氧气充分反应生成氧化镁的质量为x，3.0g铝与氧气充分反应生成氧化铝的质量为y。
则镁铝合金共3.0 g，在一定条件下与足量氧气充分反应，生成氧化物的质量应该在5.0g和5.67g之间，所以m的值可能是5.3g。
故选C。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 空气中常用于食品包装中防腐的气体是___________；可充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的一类气体是___________。
【答案】①. 氮气##N2 ②. 稀有气体
【解析】
【详解】氮气的化学性质不活泼，可作保护气，食品包装中充入氮气以防腐，稀有气体充入霓虹灯内，通电时会发出有色光。
16. 人类日常生活和工农业生产都离不开水，研究“水”可从多角度展开。
（1）水的净化：
海水、河水、湖水都是天然水，天然水是___________(填“纯净物”或“混合物”)；
自来水厂常用___________除去水中异味和色素。
（2）水的组成：
通过电解水的实验可证明水由氢、氧两种元素组成，其理论依据是___________(从微观角度说明)。
【答案】（1）①. 混合物 ②. 活性炭
（2）化学反应前后原子的种类和数目都不变
【解析】（1）天然水中含有多种可溶性物质，属于混合物。活性炭具有吸附性，自来水厂常用活性炭除去水中异味和色素。
（2）通过电解水的实验可证明水由氢、氧两种元素组成，其理论依据是化学反应前后原子的种类和数目都不变。
17. 金属材料在生产生活中有着广泛的应用。
（1）某些精密电子元件中采用银丝做导线，因为银具有很好的___________性。
（2）铁生锈的主要过程为：FeFe(OH)3Fe2O3.反应FeFe(OH)3的化学方程式为___________。生活中常在铁制品表面涂铝粉﹒防锈，铝粉能防锈的原理是___________。
【答案】（1）导电
（2）①. ②. 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
【解析】（1）银具有很好的导电性，所以某些精密电子元件中采用银丝做导线；
（2）铁在氧气和水的作用下发生缓慢氧化，生成氢氧化铁，反应的化学方程式为：；
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
18. 如图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
（1）20℃时，将20 g硝酸钾放入盛有50 g水的烧杯中充分搅拌，得到的是硝酸钾的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；此时溶液的溶质质量分数约为___________。
（2）已知X是硝酸钾﹑氯化钠中的一种，将50 g该物质加入盛有100 g水温度为20℃的烧杯中充分搅拌，然后升高温度到40℃，观察到如图2所示现象，则加入的X是___________。
【答案】（1）①. 饱和 ②. 24.0%
（2）KNO3##硝酸钾
【解析】（1）由图 1 可知，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，即20℃时100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，那么50g水中最多能溶解硝酸钾的质量为15.8g，现在加入20g硝酸钾，不能全部溶解，所以得到的是饱和溶液；20℃时50g水中溶解了15.8g硝酸钾，此时溶液的溶质质量分数约为。
（2）20℃时，氯化钠的溶解度大于31.6g，硝酸钾的溶解度是31.6g。将50g该物质加入100g 20℃的水中，有固体剩余，说明该物质在20℃时溶解度小于50g ；升温到40℃时固体全部溶解，40℃时硝酸钾溶解度是63.9g，氯化钠溶解度小于50g，升温后能全部溶解，说明X是硝酸钾（KNO3）。
19. 加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。一定质量的高锰酸钾加热―段时间后，冷却至室温，称量剩余固体的质量为45 g，并测得剩余固体中钾元素的质量分数为26%，则产生氧气的质量为___________g。
【答案】①. ②. 2.4
【解析】
【详解】加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
一定质量的高锰酸钾加热一段时间后，冷却至室温，称量剩余固体的质量为45 g，并测得剩余固体中钾元素的质量分数为26%，其中钾元素的质量为，化学反应前后钾元素的质量不变，则高锰酸钾的质量为，所以产生氧气的质量为。
20. A、B、C、D、E是初中化学常见物质，已知自然界通过A、C之间的转化实现碳循环和氧循环，B、D均为液体且组成元素相同，E是石灰乳的主要成分。它们的关系如图所示(“—”表示物质间能发生反应，“→”表示一步转化关系，部分物质和反应条E件略)。
（1）物质A的名称是___________ 。
（2）转化D→E所属的基本反应类型为___________。
（3）C与E能反应生成D，反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）氧气
（2）化合反应
（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】
【分析】A、B、C、D、E是初中化学常见物质。B、D均为液体且组成元素相同，B能转化成A和D，A和D能相互转化，则B是过氧化氢，A是氧气，D是水；自然界通过A、C（氧气）之间的转化实现碳循环和氧循环，则C是二氧化碳；水能和E相互转化，E是石灰乳的主要成分，则E是氢氧化钙，带入验证，推断合理，据此分析解答。
（1）由分析可知，A是氧气；
（2）D → E的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，该反应符合多变一的特点，所属的基本反应类型为化合反应；
（3）C与E能反应生成D的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 化学与生活息息相关，请用化学知识回答下列问题。
（1）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。
（2）证明镁铝合金片硬度比纯铝片大的方法和现象是什么？
【答案】（1）气体溶解度随压强的减小而减小
（2）方法：将镁铝合金片与纯铝片相互刻划，现象：纯铝片上出现划痕
【解析】（1）二氧化碳的溶解度随压强减小而减小，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，则汽水会自动喷出来，故填：气体的溶解度随压强的减小而减小。
（2）将镁铝合金片与纯铝片相互刻划，观察到纯铝片上出现划痕，证明镁铝合金片硬度比纯铝片大。故填：方法：将镁铝合金片与纯铝片相互刻划。现象：纯铝片上出现划痕。
22. 燃烧与灭火是生活中常见的现象，如图是有关探究实验。
（1）图1所示实验现象说明燃烧的条件之一是什么？
（2）图2实验中，燃着的蜡烛罩上烧杯后火焰逐渐熄灭，说明灭火的一条原理是什么？
【答案】（1）可燃物
（2）隔绝氧气
【解析】（1）实验1中，①中木块燃烧，②中玻璃块未燃烧，这就说明了燃烧条件之一是可燃物；
（2）实验2中，用玻璃杯罩住蜡烛，蜡烛火焰熄灭，是因为玻璃杯将蜡烛与外界的空气隔绝，使得蜡烛无法与氧气接触，从而火焰熄灭，这说明灭火的其中一条原理是隔绝氧气。
23. 某电镀厂排放的废水中含有CuCl2、ZnCl2、FeCl2，为减少污染、回收有关金属及氯化锌晶体，设计如下流程：
（1）固体A中含有哪些物质？
（2）写出一个步骤②中发生反应的化学方程式。
（3）步骤①②③④中都使用到了同一种玻璃仪器，步骤④中使用该仪器的目的是什么？
【答案】（1）铜、铁和锌
（2）（合理即可）
（3）使用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅
【解析】（1）由流程图知，溶液B经蒸发得到氯化锌晶体，则滤液B为氯化锌溶液，根据金属的活动性锌＞铁＞氢＞铜，向CuCl2、ZnCl2、FeCl2混合溶液中加入过量X，锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，锌和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，则X为锌，过滤所得溶液B为氯化锌溶液，固体A为铜、铁和过量的锌。
（2）固体A为铜、铁和锌，加过量Y溶液，过滤可得到铜和滤液C，根据锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和稀盐酸不反应，则Y溶液为稀盐酸，反应的化学方程式为：，。
（3）步骤①②③中都通过过滤将固体和液体分开，其中都使用了玻璃棒，步骤④为滤液蒸发结晶，蒸发操作中使用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。
24. 如图是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器。
（1）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取较多量氧气时，可选择仪器___________(选序号)组装发生装置，写出反应的化学方程式___________。
（2）该装置还可用于制取二氧化碳，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式___________。
【答案】（1）①. ①⑤⑥ ②.
（2）
【解析】（1）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取较多量氧气时，发生装置需要体积较大的锥形瓶⑤作为反应容器，需要带导管的双孔橡皮塞①和加入液体药品需要的长颈漏斗⑥，则发生装置组合是①⑤⑥。过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，石灰石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
四、综合应用题(共10分)
25. 酸﹑碱、盐是初中化学学习的重要内容，也是生活中常见的物质。
（1）不同碱的溶液都能使无色酚酞试液变红，因为在不同碱的溶液中都含有相同的___________。
某同学利用稀硫酸与氢氧化钠溶液探究中和反应，并用传感器测得反应过程中pH和温度的变化情况如图所示。
（2）反应的化学方程式为___________。
（3）图1中a点到b点溶液pH变化的本质是___________？
（4）图1中区分b、c点溶液时所选试剂不合理的是___________(填序号)。
A. 锌粒B. 氯化钡溶液
C. 碳酸钠溶液D. 氧化铜固体
（5）图2中d点温度最高，此时加入溶液的体积V=___________mL。
为除去粗盐中的CaCl2、MgSO4杂质，某化学小组设计了如下实验步骤：A．将粗盐溶于水；B．加入过量Na2CO3溶液；C．加入过量Ba(OH)2溶液；D．加入适量盐酸；E．过滤；F．蒸发结晶。
（6）以上操作合理的顺序为___________(填字母序号)。
（7）写出除去MgSO4杂质时发生反应的化学方程式___________。
（8）步骤D的盐酸不能用硫酸代替，其原因是___________。
（9）工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。若用该方法制备100 g氢氧化钠，则同时产生氢气的质量是多少克？
【答案】（1）氢氧根离子##OH-
（2）
（3）或氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
（4）B
（5）10
（6）ACBEDF
（7）
（8）硫酸代替盐酸会引入新的杂质硫酸根离子，不能得到纯净的氯化钠
（9）解：设用该方法制备100 g氢氧化钠，则同时产生氢气的质量是x，
x=2.5g
答：若用该方法制备100 g氢氧化钠，则同时产生氢气的质量是2.5克。
【解析】（1）不同碱的溶液都能使无色酚酞试液变红，因为在不同碱的溶液中都含有相同氢氧根离子，表示为OH-；
（2）稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为；
（3）a点pH＞7，显碱性，含有较多氢氧根离子，b点pH=7，显中性，则图1中a点到b点溶液pH变化的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，表示为；
（4）b点pH=7，显中性，表示氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，则b点溶液的溶质只含有硫酸钠；
c点pH＜7，显酸性，说明此时稀硫酸过量，则c点溶液的溶质含有硫酸钠和硫酸；
A、锌粒和硫酸钠不反应，锌粒能与稀硫酸反应生成氢气，若有气泡产生，则为c点溶液，若无明显现象，则为b点溶液，可以区分，不符合题意；
B、氯化钡溶液和硫酸钠、硫酸均能反应生成白色的硫酸钡沉淀，无法区分b点和c点溶液，符合题意；
C、碳酸钠和硫酸钠不反应，碳酸钠溶液和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，若有气泡产生，则c点溶液，若无明显现象，则为b点溶液，可以区分，不符合题意；
D、氧化铜和硫酸钠不反应，氧化铜固体和硫酸反应生成硫酸铜和水，若观察到固体逐渐溶解、溶液变为蓝色，则为c点溶液，若无明显现象，则为b点溶液，可以区分，不符合题意；
故选B；
（5）中和反应是放热反应，图2中d点温度最高，说明此时稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，根据图1可知，氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应时，溶液显中性，pH=7，此时加入溶液的体积V=10mL；
（6）除去粗盐中的氯化钙、硫酸镁杂质，首先先将粗盐溶于水，然后加入过量Ba(OH)2溶液除去硫酸镁（氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀），然后加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氢氧化钡（碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠），然后过滤，得到的滤液中含有氯化钠、氢氧化钠和过量的碳酸钠，加入适量盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠（盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水），最后蒸发结晶得到纯净的氯化钠；合理的顺序为ACBEDF；
（7）加入过量Ba(OH)2溶液除去硫酸镁，氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为；
（8）过滤得到的滤液中含有氯化钠、氢氧化钠和过量的碳酸钠，步骤D的盐酸不能用硫酸代替，是因为硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，会引入新的杂质硫酸根离子，不能得到纯净的氯化钠；
（9）见答案。