吉林省长春市朝阳区部分校2025年中考一模化学试题（解析版）

这是一份吉林省长春市朝阳区部分校2025年中考一模化学试题（解析版），共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共10分）
端午节是中国四大传统节日之一，主要习俗包括挂艾草、佩香囊、系五彩绳和吃粽子等。回答第1~3小题。
1. 下列有关端午节的活动中，原料发生化学变化的是（ ）
A. 悬挂艾草B. 缝制香囊
C. 系五彩绳D. 生火煮粽
【答案】D
【解析】
【详解】A、悬挂艾草只是将艾草位置改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误；
B、缝制香囊是布料等材料的形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误；
C、系五彩绳只是绳子的位置和形态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误；
D、生火煮粽过程中，燃料燃烧有新物质生成，发生化学变化；同时粽子在煮的过程中，内部成分也会发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化，该选项正确。
故选D。
2. 通常将粽子进行真空包装，可避免粽子与空气中的一种气体接触，延长保质期。这种气体是（ ）
A. 氮气B. 氧气
C. 稀有气体D. 二氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】食品变质是与氧气发生了缓慢氧化。故选：B。
3. 艾草适合在弱酸性土壤中生长，下列pH的土壤最适合艾草生长的是（ ）
A. 1.1B. 6.3C. 7.1D. 9.2
【答案】B
【解析】
【详解】艾草适合在弱酸性土壤中生长。
A、pH=1.1，溶液呈强酸性，不适合艾草生长；
B、pH=6.3，溶液呈酸性，且接近中性，属于弱酸性，适合艾草生长；
C、pH=7.1，溶液呈弱碱性，不适合艾草生长；
D、pH=9.2，溶液呈碱性，不适合艾草生长。
故选B。
4. 正确的实验操作是完成实验任务的根本保证。下图为氧化铜与稀硫酸反应的相关实验操作，其中错误的是（ ）
A. 取氧化铜粉末B. 倾倒稀硫酸
C. 振荡试管D. 加热混合物
【答案】C
【解析】
【详解】A. 取用粉末状药品时，试管横放用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，此选项正确；
B. 倾倒稀硫酸时，瓶塞倒放，标签朝向手心，试剂瓶口紧挨试管口，缓慢倒入，此选项正确；
C. 振荡试管时应手握试管中上部，左右摆动，此选项错误；
D. 加热混合物时，要用酒精灯的外焰加热，试管内液体不能超过其体积的三分之一，试管夹夹在试管的中上部，此选项正确；
故选C。
5. 家用加湿器通过超声波高频振荡将水雾化，增加室内湿度。下列说法正确的是（ ）
A. 室内湿度增加是因为水分子数目增多
B. 水雾化时水分子的间隔变小
C. 水雾化时水分子的质量变小
D. 超声波高频振荡将水分子分成原子
【答案】A
【解析】
【详解】A、家用加湿器将水雾化后，大量的水分子进入到空气中，使得空气中水分子的数目增多，从而增加了室内的湿度，故A正确；
B、水雾化是由液态水变成了小水滴或水蒸气，水分子间的间隔是变大的，而不是变小，故B错误；
C、水雾化过程中，只是水的状态发生了变化，水分子本身没有改变，水分子的质量也不会变小，故C错误；
D、水雾化是物理变化，在这个过程中，水分子本身不发生改变，不会被分成原子，故D错误。
故选A。
我国科学家利用CO2合成葡萄糖，其原理如下图。回答下列小题。
6. 下列关于醋酸和葡萄糖的说法错误的是（ ）
A. 组成元素完全相同B. 都属于化合物
C. 氢元素的质量分数相同D. 化学性质完全相同
7. 装置1中发生分解反应。装置2中反应的化学方程式为2CO+2H2Ox+C2H4O2。下列说法中错误的是（ ）
A. X的化学式为O2
B. 若44gCO2参加反应，理论上可生成60g醋酸
C. 发酵时，温度不宜过高，否则微生物活性会降低
D. 该方法有利于缓解温室效应增强
【答案】6. D 7. B
【解析】
【6题详解】A、醋酸是由碳、氢、氧元素组成的，葡萄糖也是由碳、氢、氧元素组成的，故选项说法正确；
B、醋酸和葡萄糖均只含有C、H、O三种元素，属于化合物，故选项说法正确；
C、醋酸中氢元素的质量分数为：，葡萄糖中氢元素的质量分数为：，氢元素的质量分数相同，故选项说法正确；
D、醋酸是由醋酸分子构成的，葡萄糖是由葡萄糖分子构成的，两者的分子构成不同，化学性质不同，故选项说法错误；
【7题详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前碳、氢、氧原子的个数分别为：2、4、4，反应后碳、氢、氧原子的个数分别为：2、4、2，缺少2个氧原子，X的化学式为：O2，故选项说法正确；
B、根据化学反应前后元素的种类和质量不变，装置1中二氧化碳通电生成一氧化碳和氧气，化学方程式为：， 44gCO2参加反应生成28gCO，设理论上可生成醋酸的质量为x，由化学方程式可知： ，，x=30g
所以理论上可生成30g醋酸，故选项说法错误；
C、利用微生物发酵时，温度不宜过高，防止温度过高，微生物活性降低，故选项说法正确；
D、该方法能消耗二氧化碳，有利于缓解温室效应增强，故选项说法正确。
故选：D。
8. 用如图所示浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法正确的是（ ）
A. 所需浓硫酸的体积为10mL，水为90mL
B. 稀释时把浓硫酸倒入盛有水的烧杯中并搅拌
C. 稀释后未冷却的稀硫酸立即装入广口瓶
D. 量取浓硫酸时俯视读数，稀释后硫酸溶质质量分数偏大
【答案】B
【解析】
【详解】A、设所需浓硫酸的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得，解得x=10g，由​可得，浓硫酸体积；水的质量为，水的体积为90mL，A 错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，B 正确；
C、液体药品应装入细口瓶，且稀释后未冷却的稀硫酸立即装入瓶中，会因热胀冷缩使瓶内压强增大，存在安全隐患，C 错误；
D、量取浓硫酸时俯视读数，读数比实际体积偏大，会造成实际量取的浓硫酸体积偏小，导致稀释后硫酸溶质质量分数偏小，D 错误。
故选B。
9. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗，……方成铜。”下列理解错误的是（ ）
A. “打成薄片”增大了反应物接触面积
B. “浸渍数日”后铁元素的化合价改变
C. “上生赤煤”铁片上的物质主要为铁锈
D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强
【答案】C
【解析】
【详解】A、“打成薄片” ，使铁片的表面积增大，增大了反应物接触面积，能加快反应速率，该选项理解正确；
B、“浸渍数日” 发生的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜（），铁元素由单质中的0价变为硫酸亚铁中的+2价，化合价发生改变，该选项理解正确；
C、“上生赤煤” 是铁与硫酸铜反应生成的铜，不是铁锈（铁锈主要成分是氧化铁），该选项理解错误；
D、“浸铜之法” 中铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，说明铁的金属活动性比铜强，该选项理解正确。
故选C。
10. 兴趣小组利用图1装置探究高低不同蜡烛先后熄灭的原理。利用数字化仪器测定蜡烛燃烧过程不同位置的O2和CO2浓度，结果如图2和图3所示。下列说法中错误的是（ ）
A. 石蜡为燃烧提供了可燃物
B. 根据燃烧条件分析，蜡烛熄灭是因为O2浓度降低
C. 综合分析图2、图3可知，低处蜡烛先熄灭
D. 综合以上信息，建筑物失火时应弯腰低头离开着火区域
【答案】C
【解析】
【详解】A、石蜡具有可燃性，燃烧提供了可燃物，该说法正确；
B、燃烧需要氧气，从图 2 可知蜡烛燃烧过程中氧气浓度降低，当氧气浓度低到一定程度，不满足燃烧条件，蜡烛熄灭，该说法正确；
C、氧气具有助燃性，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，由图 2 可知容器下部氧气浓度降低得更慢，图 3 可知容器下部二氧化碳浓度增加得更慢，说明高处蜡烛先熄灭，低处蜡烛后熄灭，该说法错误；
D、根据实验，燃烧产生的二氧化碳等气体在上方聚集，下方氧气含量相对较高，所以建筑物失火时弯腰低头离开着火区域，能减少吸入有害气体，该说法正确。
故选C。
二、非选择题（每空1分，化学方程式2分，特殊标记除外，共40分）
11. 硬水煮沸易产生水垢，水垢的主要成分为CaCO3和Mg（OH）2。
（1）用化学用语回答：①镁元素_____；②2个镁原子______。
（2）写出三条通过如图获得有关钙元素的信息________。
【答案】（1）①. Mg ②. 2Mg
（2）钙的原子序数为20、钙的元素符号为Ca、钙属于金属元素、钙原子的相对原子质量为40.08
【解析】（1）元素符号的表示方法，有一个字母组成的必须要大字；由两个字母组成的第一个必须大写，第二个必须小写，镁元素可表示为：Mg；原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原 子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个镁原子可表示为：2Mg；
（2）元素周期表中，每种元素占据的空格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；钙的原子序数为20；钙的元素符号为Ca；钙原子的相对原子质量为40.08；钙属于金属元素。
12. 天然气中含有少量硫化氢等气体。硫化氢与甲烷反应的微观反应如下，回答下列问题。
（1）该反应中，属于单质的化学式为_______；
（2）硫化氢（H2S）中硫元素的化合价为______；
（3）该反应中，生成物的质量比为_______。
【答案】（1）H2 （2）-2 （3）2:19##19:2
【解析】
【分析】由微观示意图可知，该反应是硫化氢和甲烷在催化剂条件下反应生成二硫化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，据此进行分析。
（1）由物质的组成可知，该反应中，属于单质的物质是氢气，化学式为：H2；
（2）在硫化氢（H2S）中，氢元素的化合价为+1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可知硫元素的化合价为-2；
（3）根据化学方程式可知，生成物的质量比是 (2×4):76=2:19。
13. 小潘同学进行电解水实验，通电一段时间后，现象如图所示。
（1）实验中电极M与电源_______极相连，实验过程中，中间的长颈漏斗内的液面高度变化情况为________；
（2）实验结束后，氧气和氢气的体积比为1:2，要确定水分子中氢、氧原子个数比，需要的数据为氢、氧原子的质量和_______；
（3）小亮同学用碳棒作电极进行实验时，氧气和氢气的体积之比小于1:2，其原因不可能是_____。
A. 氧气在水中溶解的量大于氢气
B. 氧气可能与电极材料反应
C. 碳棒吸附氢气的能力比吸附氧气的能力强
【答案】（1）①. 正 ②. 上升 （2）气体密度（氢气和氧气的密度） （3）C
【解析】（1）电解水时，与电源正极相连的电极产生氧气，与电源负极相连的电极产生氢气，且氢气和氧气的体积比约为，图中管A中气体体积小于管B中气体体积，所以管A产生的是氧气，电极M与电源正极相连；
电解水过程中，水不断被分解为氢气和氧气，两管内气体增多，压强增大，会将水压入中间的长颈漏斗，所以长颈漏斗内的液面高度会上升。
（2）根据化学变化中原子的种类和数目不变，由氢气和氧气的体积比，结合氢、氧原子的相对原子质量以及氢气、氧气的密度，利用质量（）除以相对原子质量可求出氢、氧原子的个数比，进而确定水分子中氢、氧原子个数比。
（3）A、氧气在水中溶解的量大于氢气，会使收集到的氧气量相对减少，导致氧气和氢气的体积之比小于，该选项可能；
B、氧气具有氧化性，可能与电极材料反应，消耗一部分氧气，使氧气和氢气的体积之比小于，该选项可能；
C、如果碳棒吸附氢气的能力比吸附氧气的能力强，那么应该是氢气的量减少得更多，会使氧气和氢气的体积之比大于，而不是小于，该选项不可能。
故选C。
14. 实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题。
（1）仪器a的名称为_______；
（2）用高锰酸钾制取氧气，发生和收集装置为_______；发生反应的化学方程式为_______；
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用C作为发生装置，其优点是控制反应的发生与停止。当反应进行一段时间后，要停止反应，应进行的操作是_______。
【答案】（1）酒精灯
（2）①. AD ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）用止水夹夹住橡胶管
【解析】（1）由图可知，仪器a的名称是酒精灯；
（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应属于固体加热型，故应选用的发生装置是A，氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，选用的收集装置是D；反应的化学方程式为：；
（3）C装置中含有多孔塑料片，通过关闭或打开止水夹，可以控制反应物的接触与分离，进而控制反应的发生与停止，当反应进行一段时间后，要停止反应，应进行的操作是用止水夹夹住橡胶管。
15. 碳是生命的核心元素，碳及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题。
（1）“碳”与生命：人们每天摄取含碳食物来补充营养，其中牛奶能够为人体补充的主要营养素为______；
（2）“碳”排放：化石燃料的燃烧会排放CO2。化石燃料主要包括天然气、石油和_______；
（3）“碳”吸收：实验室用40g质量分数为10%的NaOH溶液吸收CO2全部生成Na2CO3，理论上可吸收CO2的质量为_____g；
（4）“碳”利用：利用CO2在高温和催化剂条件下进行重整达成碳减排。

①根据图1写出该反应的化学方程式_______；
②重整过程会产生积碳，使催化剂失效，通过灼烧可将积碳完全除去。取等质量的两种失效催化剂进行除碳，测得固体剩余率（固体剩余率=×100%）与温度的关系如图2，催化剂a、b中灼烧前积碳较少的是______。
【答案】（1）蛋白质、水
（2）煤
（3）2.2
（4）①. ②. 催化剂b
【解析】（1）牛奶富含蛋白质，能够为人体补充主要营养素为蛋白质和水。
（2）化石燃料主要包括天然气、石油和煤，它们在燃烧过程中会释放二氧化碳。
（3）NaOH溶液与CO2发生反应，40g质量分数为10%的NaOH溶液中NaOH的质量为；
设理论上可吸收CO2​的质量为x
x=2.2g
（4）①由图 1 可知，反应物是CO2​和CH4​（体积分数减小），生成物是CO和H2（体积分数增大）​，反应条件是高温和催化剂，所以化学方程式为。
②，积碳灼烧会转化为气体而除去，灼烧前积碳越少，灼烧后剩余固体质量相对越大，固体剩余率越高。由图 2 可知，催化剂 b 的固体剩余率较高，所以催化剂 a、b 中灼烧前积碳较少的是催化剂 b。
16. 晓宇同学利用图1装置探究氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，回答下列问题。
（1）实验一：将注射器内的X溶液注入保温杯中，测得保温杯内溶液pH的变化如图2，则X溶液为_______。当加入的X溶液质量为50g时，取保温杯内溶液，加入无色酚酞溶液，溶液变为________色；
（2）实验二：分别取10g等浓度且初温相等的NaOH溶液放入保温杯中进行两次实验。盖好盖子后，将等质量稀盐酸注入保温杯。测定保温杯内温度变化如图3。写出两次实验中温度变化存在差异的两种原因_________。
【答案】（1）①. NaOH溶液 ②. 红
（2）稀盐酸的浓度、稀盐酸的滴加速率、稀盐酸滴加的体积、稀盐酸的初温（任选两种）
【解析】（1）由图 2 可知，溶液的pH开始时小于 7，随着X溶液的加入，pH逐渐增大，说明是向酸性溶液（稀盐酸 ）中加入碱性溶液，所以X溶液为氢氧化钠溶液；
当加入的X溶液质量为50g时，溶液的pH大于 7，溶液呈碱性，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，所以溶液变为红色。
（2）在化学反应中，反应温度、反应物浓度等因素都会影响反应的速率和热量的释放情况。若加入稀盐酸的温度不同，会导致初始温度条件有差异，从而使反应过程中温度变化不同；若稀盐酸的浓度、滴加体积、滴加速率不同，温度变化就会有差异。
故填：稀盐酸的浓度、稀盐酸的滴加速率、稀盐酸滴加的体积、稀盐酸的初温（任选两种）。
17. 在制盐历史中，制盐工艺不断更新，经历煎煮、板晒、摊晒三个阶段。海水中的盐主要为NaCl，同时含有少量Na2SO4和MgCl2等。下表为海水中部分物质的溶解度数据，回答下列问题。
（1）煎煮制盐
①将海水置于铁锅中煎煮得盐，“煎煮”类似于化学实验操作中的_________；
②在“煎煮制盐”过程中，下列说法正确的是_________。
A.采用煮盐的方法制盐是因为NaCl的溶解度受温度影响较大
B.加热煎煮时，需要不断搅拌，防止液体局部过热迸溅
C.当出现大量氯化钠固体后，应趁热进行过滤
（2）板晒制盐
①制卤。用海水淋洗咸泥得到适当浓度卤水；
②晒盐。将卤水注入2平方米面积的晒板，经阳光暴晒一段时间后开始析出盐粒。从溶液饱和状态的角度说明，卤水属于NaCl的_______；
③沥卤。收集盐颗入盐仓沥干。通常不等晒干，晒板中还有卤水就开始收集盐颗，其原因是_______；
④请在图中补充绘制：板晒制盐过卤水中NaCl质量分数的变化情况；_________
⑤对比板晒和煎煮制盐，请写出一条板晒制盐的优点_______。
【答案】（1）①. 蒸发 ②. BC
（2）①. 不饱和溶液 ②. 防止Na2SO4和MgCl2析出 ③. ④. 节约能源、操作简单（合理即可）
【解析】（1）①将海水置于铁锅中煎煮得盐，是通过加热使水分蒸发，从而得到盐，类似于化学实验操作中的蒸发。
②A、由表格数据可知，NaCl的溶解度受温度影响较小，A 错误；
B、加热煎煮时，不断搅拌能使液体受热均匀，防止液体局部过热迸溅，B 正确；
C、NaCl的溶解度受温度影响较小，而Na2SO4、MgCl2的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响较大，出现大量氯化钠固体后，应趁热进行过滤，得到较为纯净的NaCl，C 正确。
故选BC。
（2）②卤水经阳光暴晒一段时间后开始析出盐粒，说明暴晒前的卤水是NaCl不饱和溶液。
③如果等晒干再收集盐粒，水分过度蒸发可能会使海水中的其他杂质（如Na2​SO4​、MgCl2​等 ）也结晶析出，影响盐的纯度，所以不等晒干，晒板中还有卤水就开始收集盐粒，可以防止Na2SO4和MgCl2析出。
④在晒盐阶段，经阳光暴晒一段时间后开始析出盐粒，说明刚开始是不饱和溶液，暴晒过程不断蒸发水分，溶质质量分数不断增大，盐粒析出时溶质质量分数达到最大值，然后NaCl质量分数保持不变（因为是饱和溶液），在沥卤阶段，NaCl质量分数不变（盐粒和卤水分离，卤水是NaCl饱和溶液），故作图为。
⑤板晒制盐利用太阳能使水分蒸发，相较于煎煮制盐（需要燃料加热），操作更简单，且不需要消耗大量燃料，节约能源，也能降低成本。
18. 牙膏是保障口腔健康的日用品，某项目学习小组对牙膏成分及相关性质进行探究。
活动一：牙膏摩擦剂的探究
【查阅资料】I.水合硅石不与盐酸反应。
Ⅱ.某牙膏成分含有以下物质中的若干种，它们在水中的溶解情况如下表。
【进行实验】为探究牙膏中摩擦剂的成分，开展了如下探究：
将牙膏样品加足量水充分溶解，过滤，得到滤液A和沉淀B。向沉淀B中加入过量稀盐酸，固体部分溶解，并产生气泡。
【得出结论】
（1）通过上述实验可证明牙膏摩擦剂中一定含有的物质是______；
活动二：酸碱调节剂的探究
（2）食物残渣发酵产生的乳酸可能使唾液的pH