高考化学一轮复习晨读材料----有关实验操作的问题学案

这是一份高考化学一轮复习晨读材料----有关实验操作的问题学案，共3页。学案主要包含了有关实验操作的问题，有关物质检验的问题等内容，欢迎下载使用。
一、有关实验操作的问题
1、检验离子是否已经沉淀完全的方法
规范解答：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂xxx，若不再产生沉淀，则xx离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则xx离子未完全沉淀。
2、检验沉淀是否洗涤干净的方法
规范解答：以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例，(检验氯离子)
取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
3、过滤时洗涤沉淀的方法 规范解答：向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次。
4、读取量气装置中的气体体积的方法
规范解答：待装置冷却至室温后，先上下移动量筒（或量气管有刻度的一侧）使量筒内外（或量气管的两侧）液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。
5、用pH试纸测定溶液的pH的方法
规范解答：取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。
6、酸碱中和滴定判断滴定终点的方法 规范解答：当滴入最后一滴xx溶液时，锥形瓶中的溶液由xx色变为xx色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。
7、分液的操作方法
规范解答：将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合，）使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。
8、引发铝热反应的操作方法
规范解答：在铝粉与氧化铁的混合物上加少量的氯酸钾，并插入一根镁条，用燃着的木条引燃镁条。
9、结晶的操作方法（1）用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体的操作方法
规范解答：向FeCl3溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。
（2）蒸发结晶的操作方法
规范解答：以蒸发NaCl溶液得到氯化钠晶体为例，将氯化钠溶液置于蒸发皿中，溶液体积不能超过蒸发皿体积的2/3，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。
注意：若是硝酸钾溶液中含有氯化钠，则要利用降温结晶的方法得到较为纯净的硝酸钾晶体；若是氯化钠溶液中含有硝酸钾杂质，则要趁热过滤得到氯化钠晶体。
10、配制FeCl3溶液时溶解的操作方法
规范解答：将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中，加入过量的浓盐酸，用玻璃棒搅拌，再加入适量蒸馏水加以稀释。
11、除去氯化氢气体中氯气的操作方法 规范解答：将混合气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶。
12、加热灼烧固体使固体失去结晶水或分解完全的操作方法
规范解答：将固体放在坩埚中充分灼烧，然后放在干燥器中冷却、称量，再加热、冷却、称量直至两次称量的质量差不超过0.1g。注意：实验中最少称量4次。
二、有关物质检验的问题
1、检验某溶液中是否含有SO42-的操作方法
规范解答：取待测液少许置于试管中，先加稀盐酸无明显现象（若有沉淀则静置后取上层清液继续实验）；再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明溶液里含有SO42-，反之则证明溶液里不含SO42-。
2、检验某溶液中是否含有NH4+的操作方法
规范解答：取待测液少许置于试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明溶液里含有NH4+，反之则溶液里不含NH4+。
3、检验某溶液中是否含有CO32-的操作方法
规范解答：取待测液少许置于试管中，先加CaCl2或BaCl2溶液，现象：产生白色沉淀；再加入稀盐酸，若产生无色无味的气体则证明溶液里含有CO32-，反之则证明溶液里不含CO32-。
4、检验某溶液中是否含有SO32-的操作方法
规范解答：取待测液少许置于试管中，先加CaCl2或BaCl2溶液，现象：产生白色沉淀；再加入稀盐酸，若产生无色有刺激性气味的气体(该气体能使品红溶液褪色)则证明溶液里含有SO32-，反之则证明溶液里不含SO32-。
5、检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法
规范解答：取待测液少许置于试管中，滴入几滴硫氰酸钾溶液，若溶液变血红色，则证明溶液里含有Fe3+，反之则证明溶液里不含Fe3+。
6、检验某溶液中是否含有Fe2+的操作方法
规范解答：取待测液少许置于试管中，先滴加几滴硫氰酸钾溶液无明显现象；再滴加新制的氯水（或通氯气），若溶液变血红色则证明溶液里含有Fe2+，反之则证明溶液里不含Fe2+。（也可用铁氰化钾溶液检验Fe2+，现象：蓝色沉淀。）
7、检验淀粉水解（催化剂是稀硫酸）的产物是葡萄糖的方法
规范解答：检验的步骤是：取少许水解液置于试管中，加NaOH溶液使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液），加热（水浴加热），若产生砖红色沉淀（或产生光亮的银镜，则证明水解产物中有葡萄糖。
8、检验溴乙烷中含有溴元素的方法
规范解答：检验的步骤是：取少许试样置于试管中，加NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸至溶液酸化，再加入几滴硝酸银溶液，若产生浅黄色沉淀，则证明溴乙烷中含有溴元素。
高三化学晨读检测
检验沉淀是否洗涤干净的方法
规范解答：以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例，(检验氯离子)
取 少许置于试管中，加入用 ，若有白色沉淀生成，则沉淀 ，若无白色沉淀，则沉淀 。
2、过滤时洗涤沉淀的方法
规范解答：向 中加蒸馏水至 沉淀，待水 后，重复操作 次。
3、读取量气装置中的气体体积的方法
规范解答：待装置冷却至室温后，先 （或量气管有刻度的一侧）使量筒内外（或量气管的两侧） ，然后使 读取数据。
4、用pH试纸测定溶液的pH的方法
规范解答：取一小片pH试纸放在洁净干燥的 上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在 ，待pH试纸显色后与 比色。
5、引发铝热反应的操作方法
规范解答：在铝粉与氧化铁的混合物上加少量的 ，并插入一根 ，用燃着的木条引燃镁条。
6、结晶的操作方法（1）用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体的操作方法
规范解答：向FeCl3溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中， 干 燥。若是硝酸钾溶液中含有氯化钠，则要利用 的方法得到较为纯净的硝酸钾晶体；
若是氯化钠溶液中含有硝酸钾等杂质，则要 得到氯化钠晶体。
7、加热灼烧固体使固体失去结晶水或分解完全的操作方法
规范解答：将固体放在 中充分灼烧，然后放在 中冷却、称量，再加热、冷却、称量。
8、检验某溶液中是否含有SO42-的操作方法
规范解答：取待测液少许置于试管中，先加 无明显现象（若有沉淀则静置后取上层清液继续实验）；再加入 ，若产生 则证明溶液里含有SO42-，反之则证明溶液里不含SO42-
9、检验某溶液中是否含有NH4+的操作方法
规范解答：取待测液少许置于试管中，加入过量的 ， ，用湿润的 检验产生的气体，时间：12月27日 6:30
班级 姓名
编辑：周云兵 校对：郑仕关
若试纸 ，则证明溶液里含有NH4+，反之则溶液里不含NH4+。
10、检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法
规范解答：取待测液少许置于试管中，滴入几滴 ，若溶液变 ，则证明溶液里含有Fe3+，反之则证明溶液里不含Fe3+。
11、检验某溶液中是否含有Fe2+的操作方法
规范解答：取待测液少许置于试管中，先滴加几滴 溶液无明显现象；再滴加新制的 （或通入 ），若溶液变 则证明溶液里含有Fe2+，反之则证明溶液里不含Fe2+。
（也可用铁氰化钾溶液检验Fe2+，现象：蓝色沉淀。）