2025年四川省广元市中考化学真题（解析版）

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说明：1.全卷满分70分，考试时间50分钟。
2.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共四个大题，17个小题。
3.考生必须在答题卡上答题，写在试卷上的答案无效。选择题使用2B铅笔填涂答案，非选择题使用0.5毫米黑色墨迹的签字笔答题。
4.考试结束，将答题卡和试卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64
第Ⅰ卷 选择题(共30分)
一、选择题(本题共10个小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共30分)
1. 小明热爱劳动，他进行的下列劳动中，一定会发生化学变化的是
A. 淘米B. 摘菜C. 生火D. 扫地
【答案】C
【解析】
【详解】A、淘米的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，不合题意；
B、摘菜的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，不合题意；
C、生火的过程中有二氧化碳等新物质生成，发生的属于化学变化，符合题意；
D、扫地的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，不合题意。
故选C。
2. 生活离不开化学，下列说法错误的是
A. 食品与化学：苹果、西红柿富含维生素
B. 健康与化学：铁强化酱油有助于预防缺铁性贫血
C. 材料与化学：食品保鲜膜属于有机高分子材料
D. 安全与化学：厨房燃气泄漏，应立即打开排气扇通风
【答案】D
【解析】
【详解】A、苹果、西红柿富含维生素，A 正确；
B、铁强化酱油可补充铁元素，预防缺铁性贫血，B 正确；
C、食品保鲜膜（如聚乙烯等）属于有机高分子材料，C 正确；
D、厨房燃气泄漏，立即开排气扇会产生电火花，可能引燃燃气发生爆炸，应先关闭阀门、开窗通风，D 错误。
故选D。
3. 陈皮中含有香芹酮()等物质，炖肉时可加入陈皮增香，下列说法正确的是
A. 香芹酮由25个原子构成B. 香芹酮的相对分子质量为150g
C. 香芹酮中氢元素的质量分数最小D. 香芹酮中碳、氢元素质量比为
【答案】C
【解析】
【详解】A、香芹酮由香芹酮分子构成，每个香芹酮分子由10个碳原子、14个氢原子、1个氧原子共25个原子构成，不符合题意；
B、香芹酮的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
C、香芹酮中C、H、O元素的质量比为：，故氢元素的质量分数最小，符合题意；
D、香芹酮中碳、氢元素质量比为：，不符合题意。
故选C。
4. 化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述错误的是
A. 安全提示：图标提示，进行相关化学实验时需要戴好护目镜
B. 规范操作：测定白醋的酸碱度时，将pH试纸浸入白醋中，再与标准比色卡比较
C. 实证推理：放入硫酸铜溶液中的钛丝表面有红色物质析出，证明钛比铜活泼
D. 误差分析：配制50克质量分数为6％的NaCl溶液，量取水时俯视读数，会使浓度偏大
【答案】B
【解析】
【详解】A、：提示进行相关化学实验时需要戴好护目镜，选项正确，不符合题意；
B、测定白醋的酸碱度时，应取1-2mL白醋在试管中，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，半分钟内与标注比色卡对照读数，选项错误，符合题意；
C、放入硫酸铜溶液中的钛丝表面有红色物质析出，说明钛能将铜从其盐溶液中置换出来，证明钛比铜活泼，选项正确，不符合题意；
D、配制50克质量分数为6％的NaCl溶液，量取水时俯视读数，会使量取的液体体积偏小，导致配制浓度偏大，选项正确，不符合题意；
故选B。
5. 实验前需先设计实验方案，下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、CH4（甲烷）和CO（一氧化碳）均不与澄清石灰水反应，通入后均无明显现象，无法区分。不能达到目的。
B、CO2不支持燃烧，会使木条熄灭，但其他不支持燃烧的气体（如氮气）也能使木条熄灭，因此无法唯一确定是CO2。不能达到目的。
C、NaOH会与H2SO4反应生成硫酸钠和水（2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O），但同时NaOH也会与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠（2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓ + Na2SO4）。这样不仅除去了H2SO4，也除去了目标物质CuSO4。不能达到目的。
D、CaCO3不溶于水，CaCl2易溶于水。加水溶解后，CaCl2进入溶液，CaCO3不溶；过滤后，滤渣为CaCO3，滤液为CaCl2溶液；蒸发结晶滤液可得CaCl2固体；清洗滤渣可去除残留溶液，晾干后得纯净CaCO3固体。能达到目的。
故选D。
6. 氨气能在氧气中燃烧，该反应的微观示意图如下，下列关于该反应的说法错误的是
A. 甲与丁的分子个数比为B. 反应后分子总数增加
C. 氮元素的化合价升高D. 属于置换反应
【答案】A
【解析】
【详解】由微观示意图（删掉反应前后一个相同的微粒符号“”）可知，该反应的化学方程式为：
A、由化学方程式可知，甲与丁的分子数之比为3：2，A错误；
B、由化学方程式的化学计量数（）可知，反应后分子数增多，B正确；
C、中氮元素的化合价为-3，中氮元素的化合价为0，氮元素化合价升高，C正确；
D、该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反应，D正确。
故选A。
7. 硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 在℃时，100克的饱和溶液中含有30克
B. 在℃时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C. 降低温度，一定能将三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液
D. 将℃时三种物质的饱和溶液降温到℃，析出晶体最多的是溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为30g，则该温度下，100g硝酸钾饱和溶液中溶质的质量为：，不符合题意；
B、由图可知，t2℃时，硝酸钾和硫酸镁的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意；
C、由图可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增加，降低温度可将氯化钠和硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增加后减小，降低温度不一定能将硫酸镁的不饱和溶液变为饱和溶液，不符合题意；
D、将℃时三种物质的饱和溶液降温到℃，降温后，三种物质的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意。
故选B。
8. 下列图像能正确反映对应过程中相关量变化趋势的是
A. 碳在密闭容器(容积不变，充满空气)中燃烧
B. C与CuO在高温条件下反应
C. 等质量、等浓度的稀盐酸分别与足量的Mg、Fe反应
D. 向一定量的稀硫酸中滴加溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳在密闭容器（容积不变，充满空气）中燃烧，消耗氧气生成二氧化碳等气体，开始时燃烧放热，温度升高，压强增大；反应结束后温度降低，压强减小，根据、，反应后气体增多，恢复室温后压强应大于起始压强，图像不能反映，A 错误；
B、C与CuO在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，即，反应后固体质量会因生成二氧化碳气体而减小，但剩余固体一定含有Cu，质量不会减小到 0，图像能反映，B 正确；
C、等质量、等浓度的稀盐酸分别与足量的Mg、Fe反应，根据、，生成氢气质量由酸决定，酸完全反应，最终生成氢气质量相等，图像不能反映，C 错误；
D、稀硫酸显酸性，pH＜7，向一定量的稀硫酸中滴加BaCl2溶液，发生反应，盐酸也显酸性，反应后pH不会等于 7，图像不能反映，D 错误。
故选B。
9. 下列四组物质中，相邻的两种物质在一定条件下都能发生反应的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳；氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，符合题意；
B、碳与一氧化碳不反应；一氧化碳与二氧化碳不反应；二氧化碳能与水反应生成碳酸，不符合题意；
C、铝能与氧气反应生成氧化铝；铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，硫酸铜和氯化钠相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不能反应，不符合题意；
D、二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水；氢氧化钾和碳酸钠相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不能反应；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不符合题意。
故选A。
10. 某不纯的工业烧碱中只含有NaOH和。取33.3克该样品与200克质量分数为14.6％的稀盐酸混合，恰好完全反应，把反应后的溶液蒸干，所得固体的质量为
A. 29.2gB. 33.3gC. 46.8gD. 62.5g
【答案】C
【解析】
【详解】由题，200克质量分数为14.6％的稀盐酸中质量为；
与反应生成和水，与反应生成、水和二氧化碳，所以把反应后的溶液蒸干，所得固体是；
设33.3克该样品中，与反应生成质量为，消耗质量为，
与反应生成质量为，消耗质量为：
所以，
所以；
由于恰好完全反应，所以，所以生成质量为；
另外，由质量守恒定律及化学反应方程式可知，生成物中的氯元素全部存在于且来自于反应物中的，每36.5份质量的会生成58.5份质量的，设生成质量为：
，解得；
故选 C。
第Ⅱ卷 非选择题(共40分)
二、填空题(本题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共22分)
11. 中国是茶的故乡，广元盛产茶叶。
（1）茶树适宜在偏酸性土壤中生长，在茶树种植中可施用来提供养分并调节土壤酸碱性，属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。
（2）富硒茶叶中的“硒”是指___________(填“分子”“原子”“元素”或“单质”)。
（3）沏茶时未尝其味，便闻其香，原因是___________(从分子角度解释)。
（4）古人常用木炭作燃料“围炉煮茶”，现代家庭常用天然气(主要成分是)作燃料烧水沏茶，写出完全燃烧的化学方程式___________。
【答案】（1）
盐 （2）
元素 （3）
分子在不断运动 （4）
【解析】
【小问1详解】
硫酸铵是由铵根离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；
【小问2详解】
富硒茶叶中的“硒”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素；
【小问3详解】
沏茶时未尝其味，便闻其香，原因是分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散；
【小问4详解】
甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
12. 我国古代很多发明创造与化学工艺有关。如图是西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯。
（1）雁鱼灯的灯体采用青铜材质，青铜与铜相比的优点是___________(写一点即可)。
（2）将灯罩关闭即可将火焰熄灭，其原理是___________。
（3）我国在西汉时期已经发现铁与硫酸铜溶液反应会生成铜，该反应的化学方程式为___________。
（4）据《汉书》记载“高奴县有洧水可燃”，洧水即石油，石油属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
（5）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈斑。该绿色锈斑的主要成分是碱式碳酸铜【】，可以推知，铜锈蚀的过程是金属铜与、___________(填两种物质的化学式)发生反应的过程。
（6）时至今日，防止金属腐蚀仍是保护金属资源的重要途径，请提出一条防止金属腐蚀的建议___________。
【答案】（1）硬度大 （2）隔绝空气或氧气
（3）
（4）不可再生 （5）、
（6）保持金属表面洁净干燥
【解析】
小问1详解】
一般情况下，合金硬度比组成它的纯金属的硬度大，因此青铜与铜相比的优点是硬度大；
【小问2详解】
将灯罩关闭即可将火焰熄灭，其原理是隔绝空气或氧气；
【小问3详解】
铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为；
【小问4详解】
石油在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源；
【小问5详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物碱式碳酸铜中含有铜元素、氧元素、氢元素和碳元素，反应物铜、氧气中含有铜元素和氧元素，还需要含碳元素和氢元素的物质，空气中的二氧化碳、水中含有碳元素、氢元素，由此可知铜锈蚀的过程是金属铜与、、发生反应的过程；
【小问6详解】
防止金属腐蚀的建议：保持金属表面洁净干燥、刷漆等。
13. 我国化学电池技术全球领先。电池的比能量(单位质量的电池所输出的电能)是衡量电池优劣的重要指标之一，常用电池的比能量：锂电池>镍氢电池>镍镉电池>铅蓄电池。锂电池具有轻便、比能量高的突出优点。生产含磷酸亚铁锂()的电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯作导电剂，可有效提高电池性能，但过多的石墨烯会导致电池内阻增加，性能下降。我国科研团队就石墨烯含量对粉末电阻的影响进行研究，结果如图所示。
（1）石墨烯与金刚石的物理性质有很大差异，原因是___________。
（2）中磷酸根的化合价为-3价，则锂元素的化合价为___________价，磷原子的核内有15个质子，则磷原子的最外层电子数为___________。
（3）手机使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是___________。
（4）含的电池材料中添加的石墨烯含量为___________时，电池性能最佳。
【答案】（1）碳原子排列方式不同
（2） ①. +1 ②. 5
（3）锂电池轻便、比能量高
（4）4%
【解析】
【小问1详解】
金刚石碳原子排列方式为立体网状结构，而石墨烯碳原子的排列方式为层结构，网状结构更加稳定，所以碳原子排列方式不同，导致金刚石和石墨烯性质差异很大。
【小问2详解】
①化合物中各元素的化合价代数和为0，磷酸亚铁锂()中PO4化合价为-3价，亚铁的化合价为+2价，设锂元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则x+(+2)+(−3)=0，解得x=+1，故锂元素的化合价为+1价。
②磷原子核内有15个质子，原子核外有15个电子，那么电子排布为第一层2个电子，第二层8个电子，最外层5个电子。
【小问3详解】
根据文中信息可知，判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量（单位质量的电池所输出的电能）以及电池可储存时间的长短，常用电池的比能量：锂电池＞镍镉电池＞铅蓄电池，锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，所以手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池。
【小问4详解】
生产锂电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降，所以图示中LiFePO4粉末电阻最小时，表示电池性能最佳，即为4%时。
14. 硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某工厂利用菱铁矿【主要成分是碳酸亚铁()，还含有少量的氧化铁()和二氧化硅()】为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。
（1）上述流程中，粉碎和___________都能加快反应速率。
（2）反应器Ⅰ中碳酸亚铁与稀硫酸发生复分解反应的化学方程式为___________。
（3）该工厂配制质量分数为19.6％的稀硫酸10吨，需质量分数为98％的浓硫酸___________吨。
（4）溶液甲中的溶质有、___________(填化学式)和。
【答案】（1）搅拌 （2）
（3）
2 （4）
【解析】
【小问1详解】
搅拌可以使反应物充分接触，加快反应的速率，因此上述流程中，粉碎和搅拌都能加快反应速率；
【小问2详解】
碳酸亚铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，化学方程式为：；
【小问3详解】
设需质量分数为98%的浓硫酸的质量为x，则，，即需质量分数为98%的浓硫酸的质量为2吨；
【小问4详解】
菱铁矿中还含有氧化铁能与稀硫酸反应，，故溶质还含有硫酸铁[]。
三、实验探究题(本题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共12分)
15. 结合下列实验装置图，回答问题。
（1）图中仪器①的名称为___________。
（2）实验室制的发生装置和收集装置应选择___________(填字母代号)。
（3）实验室利用装置B制的化学方程式为___________，用此反应制备并收集一瓶干燥的，所选装置导管口的连接顺序为___________，a→___→___→___。
【答案】（1）集气瓶 （2）BC
（3） ①. ②. feb
【解析】
【小问1详解】
由图可知，①的仪器名称为集气瓶；
【小问2详解】
大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，实验室常用此方法制取二氧化碳，其发生装置属于固液常温型，且二氧化碳能溶于水，密度比空气大，用向上排空气法收集，故实验室制取的发生装置和收集装置应选择BC；
【小问3详解】
装置B为固液常温型的发生装置，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化条件下生成水和氧气，故装置B制取的化学方程式为：；
装置B制取，反应原理是用过氧化氢在二氧化锰的催化条件下生成水和氧气，过氧化氢和二氧化锰，属于固液常温型反应，发生装置选择B，即接口为a，氧气可以用浓硫酸干燥，选择F装置，即气体从f进e出，氧气不易溶于水，密度比空气大，且收集干燥的氧气，因此用向上排空气法收集，收集装置选C，即接口是b，故装置的连接顺序是afeb。
16. 某化学兴趣小组发现装满碱石灰的塑料瓶已经膨胀破裂，同学们对此产生了兴趣，在老师的指导下进行了以下探究。
【信息】①碱石灰由NaOH和CaO按一定比例混合而成，是一种常用干燥剂；
②NaCl溶液和溶液都呈中性。
【问题】根据资料及所学知识，同学们认为，这瓶“碱石灰”已经变质。
（1）①碱石灰在空气中易变质的原因是___________(用化学方程式表示，写一个即可)；
②这瓶已经变质的“碱石灰”中含有哪些物质？
【预测】
（2）同学们推测，这瓶已经变质的“碱石灰”中可能含有的物质有CaO、NaOH、、___________(填化学式)和。
【实验】同学们讨论后根据以下实验方案进行实验
【分析与结论】
（3）同学们讨论后得出仅步骤Ⅱ的结论不准确，原因是___________(用化学方程式表示)。
（4）步骤Ⅳ中溶液变红的现象说明步骤Ⅲ的上层清液中含有___________(填化学式)。
（5）通过上述实验得出：这瓶变质的“碱石灰”中一定含有的物质是___________(填化学式)。
【答案】（1）CaO + H2O = Ca(OH)2##2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
（2）Na2CO3 （3）Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
（4）NaOH （5）Ca(OH)2、Na2CO3
【解析】
小问1详解】
碱石灰的主要成分是氧化钙（CaO）和氢氧化钠（NaOH）。氧化钙会与空气中的水反应，化学方程式为CaO + H2O = Ca(OH)2；氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应，化学方程式为2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。
【小问2详解】
因为碱石灰中的成分会与空气中物质反应，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，所以可能含有的物质有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和CaCO3。
【小问3详解】
仅步骤Ⅱ得出样品中一定含有CaCO3不准确，因为若样品中有Ca(OH)2和Na2CO3，它们会反应生成CaCO3沉淀，化学方程式为Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH。
【小问4详解】
步骤Ⅳ中向步骤Ⅲ的上层清液中滴加无色酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，步骤Ⅲ中加入过量CaCl2溶液将Na2CO3完全反应，此时溶液显碱性是因为含有NaOH。
【小问5详解】
结合（3），步骤Ⅰ中无放热现象，说明样品中不含CaO和NaOH；步骤Ⅲ中产生白色沉淀，说明样品中一定含有 Na2CO3 ；步骤Ⅳ中溶液变红，说明步骤Ⅱ过滤后的滤液中有NaOH，而这个NaOH是由Ca(OH)2和Na2CO3反应生成的，所以样品中一定含有Ca(OH)2。所以这瓶变质的“碱石灰”中一定含有的物质是Ca(OH)2、Na2CO3。
四、计算题(本题1个小题，每空1分，计算过程4分，共6分)
17. 小明发现某品牌小苏打包装袋上有“含量≥95％”的字样。为探究该品牌小苏打中含量与标注是否相符，他进行了如下实验：
注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应，忽略HCl的挥发性；
②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：；
③生成的气体全部逸出。
（1）第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈___________(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。
（2）该实验共生成二氧化碳的质量是___________g。
（3）计算该品牌小苏打中含量与标注是否相符___________。(写出计算过程)
【答案】（1）酸性 （2）44
（3）解：设样品中碳酸氢钠质量为x
故碳酸氢钠含量=＞95%，故含量与标注相符。
答：该品牌小苏打中含量与标注相符。
【解析】
【小问1详解】
第一次加入30g稀盐酸后，锥形瓶内质量增加=185.45g-158.75g=26.7g，证明加入30g稀盐酸反应生成30g-26.7g=3.3g气体，第二次加入30g稀盐酸，质量增加214.35g-185.45g=28.9，第二次加入稀盐酸只生成气体30g-28.9g=1.1g气体，证明第二次加入酸过量，故第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈酸性；
【小问2详解】
由（1）分析可知，该实验共生成二氧化碳的质量=3.3g+1.1g=4.4g；
【小问3详解】
见答案。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别和CO
分别通入澄清石灰水中
B
检验未知气体是否为
将燃着的木条伸入集气瓶中
C
除去溶液中的
加入适量NaOH溶液
D
分离和粉末
加水溶解，过滤，蒸发结晶，清洗滤渣并晾干
步骤
操作
现象
结论
步骤Ⅰ
取部分样品放入烧杯中，加足量水，搅拌
无放热现象
样品中不含CaO和NaOH
步骤Ⅱ
将步骤Ⅰ烧杯中的物质过滤
滤纸上有白色固体
样品中一定含有
步骤Ⅲ
取步骤Ⅱ滤液加入试管中，向其中滴加过量溶液，振荡，静置
产生白色沉淀
样品中一定含有
步骤Ⅳ
向步骤Ⅲ的上层清液中滴加无色酚酞溶液
溶液变红