湖南省衡阳市常宁市2024-2025学年九年级下学期期末化学试题（解析版）

这是一份湖南省衡阳市常宁市2024-2025学年九年级下学期期末化学试题（解析版），共19页。试卷主要包含了 下列说法中错误的是， 下列物质分类正确的是等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Na～23 Mg～24 Al～27 S～32 Cl～35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一项符合题目要求。
1. 下列说法中错误的是（ ）
A. “常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化
B. “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质
C. 石墨与“嫦娥五号”卫星所用的含碳量90％以上的碳纤维互为同素异形体
D. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔效应是因为胶体粒子对光有散射作用
【答案】C
【解析】A、树叶由绿变黄是由于叶绿素转化为叶黄素，转化过程中有新物质生成，发生了化学变化，故说法正确；
B、“墨滴”是碳颗粒分散于水中形成的胶体，具有胶体的性质，故说法正确；
C、碳纤维是一种新型无机非金属材料，主要成分是碳的单质，但它是混合物，与石墨不能互称为同素异形体，故说法错误；
D、胶粒直径介于 1～100 nm之间，小于可见光波长，对光散射形成丁达尔效应，雾是胶体，有丁达尔效应，故说法正确。
故选C。
2. 下列物质分类正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】碱是在溶液中电离出的阴离子只有OH-的物质；酸是在溶液中电离出的阳离子只有H+的物质；盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物；碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的金属氧化物（如 CaO、Na2O）；酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的非金属氧化物（如 CO2、SO3）。
A、Cu2(OH)2CO3在溶液中电离出的阴离子有OH-、，不是碱；SiO2是酸性氧化物，不是碱性氧化物，A 错误；
B、CO既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，B 错误；
C、NH3不是酸，酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是的化合物，NH3溶于水生成的NH3·H2O电离出OH-，C 错误；
D、KOH是碱，HNO3是酸，CaCO3是盐，CaO是碱性氧化物，SO3是酸性氧化物，D 正确。
故选D。
3. 甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（ ）
A. C、CO、CO2B. H2O2、H2O、O2
C. KOH、K2CO3、KNO3D. Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
【答案】C
【解析】A、C不完全燃烧生成CO、CO燃烧（或还原金属氧化物）生成CO2 、C与二氧化碳在高温的条件下生成CO，正确；B、H2O2分解生成H2O、电解H2O生成O2、氢气在氧气中点燃生成水，正确；C、氢氧化钾与碳酸镁反应生成氢氧化镁和碳酸钾、碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾、但硝酸钾无法一步转化为碳酸钾，错误；D、Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁（FeCl3）、FeCl3与氢氧化钠反应生成Fe(OH)3、Fe(OH)3与盐酸反应生成氯化铁，正确。故选C。
4. 离子方程式能体现反应的实质，能表示同一类型的反应。下列离子方程式正确的是（ ）
A. 用醋酸除去水垢：
B. 向硫酸铜溶液中加入一小块钠：
C. 少量溶液与溶液反应：
D. 石灰乳和溶液反应：
【答案】D
【解析】A、用醋酸除去水垢，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故书写错误；
B、钠先跟水反应再和硫酸铜反应，所以离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故书写错误；
C、NaHCO3与少量Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：，故书写错误；
D、石灰乳和Na2CO3溶液反应生成物为碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为：，故书写正确。
故选D。
5. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压时，1 ml氧气体积小于22.4 L
B. 在标准状况下，22.4 L CO和的混合物所含的碳原子数为
C. 24g Mg与足量稀硫酸反应，产生的氢气的体积为22.4 L
D. 3.2g 和混合气体中的氧原子数为
【答案】B
【解析】A、标准状况下，1 ml任何气体体积约为22.4 L，常温常压温度更高，气体分子运动更剧烈，体积更大，1 ml氧气体积大于22.4 L，此选项错误；
B、标准状况下，，22.4 L任何气体混合物的总分子数为1 ml，每个CO和分子均含1个碳原子，无论混合物比例如何，碳原子总数为，此选项正确；
C、选项未指明标准状况下，无法确定氢气体积，此选项错误；
D、和均由氧原子构成，3.2g混合气体中氧原子物质的量为，氧原子数为，此选项错误。
故选B。
6. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 常温下，的溶液中：、、、
B. 某酸性溶液中：、、、
C. 能使酚酞变红的溶液中：、、、
D. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】A、常温下，的溶液呈碱性，、OH-之间发生反应，不能大量共存，故错误；
B、酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+，不能大量共存，故错误；
C、能使酚酞变红的溶液呈碱性，Na+、Cl-、、之间不反应，都不与OH-反应，能够大量共存，故正确；
D、使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，、H+之间发生反应，不能大量共存，故错误。
故选C。
7. 下列反应中，H2O2只作还原剂的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】H2O2只作还原剂说明其元素化合价只升高，发生氧化反应。
A、，过氧化氢中氧元素化合价升高，发生氧化反应，只作还原剂，故A正确；
B、，过氧化氢中氧元素化合价降低，发生还原反应，只作氧化剂，故B错误；
C、，过氧化氢中氧元素化合价降低，发生还原反应，只作氧化剂，故C错误；
D、，过氧化氢中O元素的化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，故D错误。
故选：A。
8. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A. 实验1除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气
B. 实验2除去中的
C. 实验3制取并收集一定量
D. 实验4制备
【答案】D
【解析】A、浓硫酸具有吸水性，且与氯气不反应，可用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，但是浓硫酸不能除去氯化氢气体，应先将混合气体通过饱和食盐水除去氯化氢，然后通过浓硫酸干燥气体，不符合题意；
B、实验2为蒸发，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，通常在坩埚中加热除去碳酸钠中的碳酸氢钠，不符合题意；
C、实验室通常用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取氯气，反应物是固体和液体，反应条件是加热，发生装置可以选择该装置，但是氯气的密度比空气大，用万能瓶收集氯气，应“长进短出”，不符合题意；
D、实验4中苯可以隔绝空气，将氢氧化钠溶液伸入溶液中滴加，氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，可以制备氢氧化亚铁，符合题意。
故选D。
9. 某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A. 某无色溶液的焰色反应观察到焰色为黄色，则该溶液一定含，可能含
B. 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有
C. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有
D. 某溶液加入稀盐酸酸化的产生白色沉淀，则原溶液中一定含有
【答案】A
【解析】A、用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰灼烧观察到黄色火焰，则一定含Na+，因没有透过蓝色钴玻璃观察，所以也可能含K+，故A正确；
B、某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，应为二氧化碳，该溶液中可能为或，故B错误；
C、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，不一定有，也可能是原溶液中含有的Ag+与BaCl2中的Cl−反应生成了不溶于酸的AgCl沉淀，，故C错误；
D、某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，无法确定是原溶液中含有Cl-，还是加入和盐酸中的氯离子，故D错误。
故选A。
10. 某化学小组欲通过测定混合气体中的含量来计算2 g已变质的样品中的含量。实验装置如下图（Q为弹性良好的气囊）。
已知：过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式为：；
忽略气体在Ⅰ和Ⅱ中的溶解。下列说法正确的是（ ）
A. b的作用是为了除去气体中的，故b中应装有无水
B. 测定气体总体积必须关闭，打开、
C. 量筒Ⅰ用于测量产生气体的体积，量筒Ⅱ用于测量产生氧气的体积
D. 若量筒Ⅱ收集的气体折算为标准状况下是224 mL，则2 g已变质的样品中的质量为1.56 g
【答案】D
【解析】A、b的作用是为了除去气体中的，氯化钙与二氧化碳不反应，不能用无水氯化钙除去二氧化碳，应选择碱石灰，不符合题意；
B、该实验中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，过氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水，反应生成二氧化碳和氧气使气囊变大，将装置内气体排出进入万能瓶中，然后万能瓶中的水被排出进入量筒Ⅰ中，排出水的体积就是气体的总体积，故测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3，不符合题意；
C、由以上分析可知，量筒Ⅰ用于测量产生气体的总体积，不是二氧化碳的体积，量筒Ⅱ用于测量产生氧气的体积（测定产生氧气的体积时，关闭K2、K3，打开K1，将气囊中气体挤出，气体通过b装置除去二氧化碳，然后用量筒Ⅱ测定产生氧气的体积），不符合题意；
D、量筒Ⅱ收集的气体是氧气，折算为标准状况下是224 mL=0.224 L，则生成氧气的物质的量为：，过氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式为：，则该样品中过氧化钠的物质的量为0.02 ml，则2 g已变质的样品中的质量为：，符合题意。
故选D。
11. 表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A、碳酸钠能和盐酸反应，但碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸，Ⅰ不对，Ⅱ对，该选项不符合题意；
B、过氧化钠能和水反应生成氢氧化钠和氧气，但过氧化钠具有漂白性，将石蕊试液中加入足量粉末，溶液最终变为无色，Ⅰ不对，Ⅱ对，该选项不符合题意；
C、过氧化钠和水、二氧化碳均能反应生成氧气，则可用于航天员的供氧，Ⅰ对，Ⅱ也对，并且两者之间有因果关系，该选项符合题意；
D、高压钠灯发出透雾性强的黄光，但与钠具有强还原性无关，Ⅰ对，Ⅱ也对，没有因果关系，该选项不符合题意。
故选C。
12. 中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点（CQDs）/氮化碳（）纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。已知中N元素化合价为负价，下列说法正确的是（ ）
A. 中C的化合价为-4
B. 阶段Ⅰ发生反应的化学方程式为
C. 阶段Ⅱ中，只发生氧化反应
D. 总反应过程中，1分子的水参加反应转移4个电子
【答案】B
【解析】A、C3N4中N为-3价，设C化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则，解得x=+4，A 错误；
B、阶段 Ⅰ 是H2O在光和催化剂作用下生成H2和H2O2，化学方程式为，B 正确；
C、阶段 Ⅱ 中H2O2分解生成H2O和O2，既发生氧化反应（生成O2）又发生还原反应（生成H2O），C 错误；
D、总反应是H2O在光和催化剂作用下生成O2和H2，化学方程式为，2分子水反应转移4个电子，则1分子水反应转移2个电子，D 错误。
故选B。
13. 稀土金属铈（Ce）性质活泼，常见的化合价为＋3价和＋4价，可发生如下反应：
①；
②；
③。
下列说法错误的是（ ）
A. 还原性由强到弱的顺序是
B. 氧化性由强到弱的顺序是
C. 反应可以进行
D. 在反应①中被氧化，在反应②中被还原
【答案】A
【解析】A、氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由①得出还原性：H2O2＞Ce3+；由②得出还原性：I-＞H2O2；由③得出还原性：SO2＞I-，故还原性：SO2＞I-＞H2O2＞Ce3+，故说法错误；
B、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由①得出氧化性：CeO2＞H2O2；由②得出氧化性：H2O2＞I2，故氧化性：CeO2＞H2O2＞I2，故说法正确；
C、还原性由强到弱的顺序是SO2＞I-＞H2O2＞Ce3+，故反应可以进行，故说法正确；
D、由反应方程式可知，反应①H2O2中的O由-1价升高到0价，故被氧化，在反应②中H2O2中O由-1价降低到-2价，故被还原，故说法正确。
故选A。
14. 某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是（ ）
A. 白色沉淀1是硫酸钡
B. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有
C. 溶液X中可能存在、，一定不存在
D. 溶液X中一定存在、、
【答案】D
【解析】某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。向溶液X中加入足量氢氧化钡溶液，氢氧化钡中的钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡白色沉淀，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀，氢氧化钡中的氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，得到白色沉淀1，说明溶液X中不含铜离子，向白色沉淀1中加入足量盐酸，硫酸钡与稀盐酸不反应，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，得到气体A，说明沉淀1中含碳酸钡，则溶液X中含碳酸根离子，得到白色沉淀2，说明沉淀1中含硫酸钡，则溶液X中含硫酸根离子，镁离子与碳酸根离子不能共存，则溶液X中不含镁离子，无法确定是否含氯离子，根据电荷守恒，溶液中一定含钠离子。
A、由分析可知，白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物，不符合题意；
B、碳酸钡与盐酸反应生成了氯化钡，氯化钡、过量的盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，不能说明溶液X中一定含氯离子，不符合题意；
C、由分析可知，溶液X中一定含钠离子、硫酸根离子、碳酸根离子，一定不含铜离子、镁离子，可能含氯离子，不符合题意；
D、由分析可知，溶液X中一定含钠离子、硫酸根离子、碳酸根离子，符合题意。
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分。
15. “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为________（保留一位小数）
（2）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25％的消毒液。下列说法正确的是________（填序号）。
A. 如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D. 需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
（4）若实验遇下列情况，则所配溶液物质的量浓度是：A、偏高 B、偏低 C、不变（用符号回答）
Ⅰ．定容时俯视刻度线________；
Ⅱ．未冷至室温就转移定容________；
Ⅲ．转移前，容量瓶内有蒸馏水________；
Ⅳ．定容时水多用胶头滴管吸出________。
【答案】（1）4.0 （2）0.04 （3）C
（4）①. A ②. A ③. C ④. B
【解析】（1）；
（2）稀释后，。
（3）A．需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故A错误；
B．配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；
C．制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确；
D．应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：，故D错误；
故答案为：C。
（4）Ⅰ．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，故答案为：A；
Ⅱ．未冷至室温就转移定容，冷却后体积偏小，则浓度偏大，故答案为：A；
Ⅲ．转移前，容量瓶内有蒸馏水，对实验结果没有影响，故答案为：C；
Ⅳ．定容时水多用胶头滴管吸出，溶液体积偏大，浓度偏低，故答案为：B。
16. 钢铁应用十分广泛。根据铁及其化合物的性质，完成下列问题。
（1）下列铁的化合物中，可以通过化合反应得到的是________（填字母序号）。
A. B. C. D.
（2）高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能水处理剂。工业上制备高铁酸钾的一种方法为（未配平），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。高铁酸钾与水反应放出氧气，另一种产物还可用作净水剂，请用离子反应方程式表示该过程：__________________________________________。
（3）工业上用废铁锈（主要成分为，含少量的与Cu）制取绿矾（）的流程图如下。请回答下列问题。
①X与Y分别为________、________（填化学式）。
②加入过量NaOH溶液发生的离子方程式为________________________________________。
③写出流程图中Cu溶解的离子方程式________________________________________________。
【答案】（1）ABCD
（2）
（3）①. Fe ②.
③.
【解析】（1）A、，能通过化合反应得到，A正确；
B、铁在氯气中点燃可得氯化铁，，是化合反应，B正确；
C、氢氧化亚铁可被氧化为氢氧化铁，，是化合反应，C正确；
D、铁在氧气中点燃可得四氧化三铁，，是化合反应，D正确。
故选ABCD。
（2）对于，Cl元素从+1降至-1价，是氧化剂，化合价降低了2，Fe元素从+3升至+6价，是还原剂，化合价升高了3，由升降守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为；
高铁酸钾（K2FeO4）与水（H2O）反应放出氧气（O2），另一种产物还可用作净水剂，则该产物是氢氧化铁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可知还会生成氢氧化钾（KOH），则反应的化学方程式为，离子方程式为。
（3）废铁锈中与过量NaOH溶液反应生成溶液和水，滤渣是、Cu，加入过量稀硫酸，稀硫酸与反应生成硫酸铁和水，硫酸铁与铜反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入Fe单质将硫酸铜置换出铜单质，滤渣为过量Fe、Cu，滤液是，加入足量稀硫酸与铁反应生成，最终得到绿矾晶体；
①加入X是将混合溶液中硫酸铜置换出铜单质，则X为Fe，滤渣为过量Fe、Cu，加入足量稀硫酸与铁反应生成，则Y为。
②废铁锈中与过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠、水，化学方程式为，离子方程式为。
③流程图中Cu与硫酸铁溶液反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，反应的离子方程式为。
17. 已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C是两性金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式I________；J________；E________；G________。
（2）按要求写方程式：
①F→G的化学方程式________________________________________；
②G→A的化学方程式________________________________________；
③A→C的化学方程式________________________________________。
（3）将一定量A和C混合物溶于100 mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：
①混合物中含A的质量为________________；
②所用硫酸溶液物质的量浓度为________________。
【答案】（1）①. NaAlO2 ②. ③. ④.
（2）①. ②. ③. ；
（3）①. 16 g ②. 6.5 ml/L
【解析】B、D是常见的金属单质，A是一种红棕色金属氧化物，F是白色沉淀，G是红褐色沉淀，结合转化关系可知，A是Fe2O3、A可以经过一系列反应转化成G，所以D为Fe，D和盐酸反应生成FeCl2，E为FeCl2、F白色沉淀，含有铁元素，是 Fe(OH)2、G是红褐色沉淀，是 Fe(OH)3。
由于C既可以和酸反应，又可以和碱反应，所以C含有铝元素，A与B的反应置换出铁，则B为Al，C为铝的氧化物，且既能与盐酸反应又能与NaOH反应，C是Al2O3、H是AlCl3、I是NaAlO2，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解，J是Al(OH)3；
（1）由分析可知I：NaAlO2；J：Al(OH)3； E：FeCl2；G： Fe(OH)3；
（2）①F( Fe(OH)2)→G(Fe(OH)3)的化学方程式：；
②G（Fe(OH)3）→A（Fe2O3）的化学方程式：；
③A（Fe2O3）→C（Al2O3）的化学方程式：；
（3）①Fe2O3和Al2O3的混合物溶于100 mL稀硫酸后，再加入NaOH，开始没有沉淀生成，说明硫酸有剩余，由于氢氧化铝溶于NaOH溶液，而氢氧化铁不能溶解，故21.4 g为 Fe(OH)3的质量，其物质的量为：21.4 g ÷ 107 g/ml=0.2 ml，根据铁原子守恒，所以Fe2O3的物质的量是：0.2 ml÷2=0.1ml，故Fe2O3的质量是：0.1ml×160g/ml=16g，故答案为：16g；
②加入260mL NaOH溶液时，沉淀量最大，此时溶液中溶质为Na2SO4．从260-300mL，NaOH溶解Al(OH)3，氢氧化铝的质量是：37g-21.4g=15.6g，其物质的量为：15.6g÷78g/ml=0.2ml，由NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，可知消耗NaOH为0.2ml，所以260mL溶液中含有NaOH为：0.2ml×=1.3ml，根据钠离子、硫酸根守恒可知n（H2SO4）=n（Na2SO4）=n（NaOH）=×1.3ml=0.65ml，所用c（H2SO4）=0.65ml÷0.1L=6.5ml/L，故答案为：6.5ml/L。
18. 某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为 _____。
（2）装置Ⅱ的作用是 _____。
（3）若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象 _____。
（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的 _____装置（填序号）。
（5）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：
①反应Ⅰ属于 _____反应（填四种基本反应类型之一）
②在450℃条件下，反应Ⅱ化学方程式为 _____。
③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成（为NH4Cl固体），同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：_____。
【答案】（1）
（2）除去氯气中的氯化氢气体
（3）溶液先变红，后褪色
（4）④ （5）①. 复分解 ②.
③.
【解析】（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的方程式为：，故答案为：；
（2）装置Ⅱ中盛有饱和食盐水，因为浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中往往混有氯化氢，用饱和食盐水可以除去杂质氯化氢。故答案为：除去氯气中的氯化氢气体；
（3）氯气能够与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与紫色的石蕊试液变红，而次氯酸具有漂白性，能使红色褪去，所以装置Ⅳ中通入氯气后，溶液先变红，后褪色。故答案为：溶液先变红，后褪色
（4）干燥的氯气不具有漂白性，Ⅱ和Ⅲ之间可加干燥装置，除去氯气中的水蒸气，根据氯气的化学性质可知，应选浓硫酸作干燥剂，故选④；
（5）①由转化关系图可知，反应I的方程式为： ，故属于复分解反应，故答案为：复分解；
②由转化关系图可知，在450℃条件下，反应I即CuCl2与O2反应生成Cl2和CuO，根据氧化还原反应配平原则配平可得，该转化的化学方程式为： ；故答案为：；
③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟即NH4Cl生成，同时会生成一种空气中含量最多的物质N2，反应方程式为： ，故答案为：；
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
B
NaOH
HCl
NaCl
CO
C
NaOH
MgO
D
KOH
CaO
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
石蕊试液中加入足量粉末，溶液最终变蓝
与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
过氧化钠可用于航天员的供氧
能和和反应生成
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对，Ⅱ对，有
84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000 mL
【质量分数】25％
【密度】