湖南省衡阳市衡南县2023-2024学年九年级下学期期中化学试卷（解析版）

这是一份湖南省衡阳市衡南县2023-2024学年九年级下学期期中化学试卷（解析版），共22页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）我国“十四五规划”和2035年远景目标纲要第十一篇是《推动绿色发展，促进人与自然和谐共生》。下列做法不利于实现该目标的是（ ）
A．合理使用化肥农药B．深埋处理废旧电池
C．开发和利用新能源D．减少塑料袋的使用
【分析】根据推动绿色发展，促进人与自然和谐共生，要减少污染、保护环境，进行分析判断。
【解答】解：A、合理使用化肥农药，能减少水体污染、土壤污染，做法有利于实现该目标，故选项错误。
B、深埋处理废旧电池，会造成深层土壤污染，做法不利于实现该目标，故选项正确。
C、开发和利用新能源，能减少空气污染，做法有利于实现该目标，故选项错误。
D、减少塑料袋的使用，能减少白色污染，做法有利于实现该目标，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解推动绿色发展、促进人与自然和谐共生的含义、减少污染的措施等是正确解答本题的关键。
2．（3分）化学是以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是（ ）
A．蒸发B．溶解
C．测定溶液pHD．稀释浓硫酸
【分析】A、根据蒸发操作的方法、注意事项，进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。
【解答】解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项实验操作正确。
B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项实验操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
3．（3分）“粤绣”是国家级非物质文化遗产，以蚕丝线为绣线，下列与蚕丝同属天然材料的是（ ）
A．塑料B．棉花C．玻璃D．涤纶
【分析】天然材料是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的材料，进行分析判断。
【解答】解：A、塑料属于合成材料，故选项错误。
B、棉花属于天然材料，故选项正确。
C、玻璃属于无机非金属材料，故选项错误。
D、涤纶是合成纤维的一种，属于合成材料，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解天然材料与人工制造的材料等的特点、区别方法等是正确解答此类题的关键。
4．（3分）生活中的下列做法正确的是（ ）
A．海鲜防腐，甲醛浸泡B．大米霉变，晾晒除霉
C．燃气泄漏，开灯检查D．荤素搭配，平衡膳食
【分析】A、根据甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质进行分析；
B、根据霉变的大米中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素具有致癌性进行分析；
C、根据煤气泄漏，不能立即开灯查看，因为煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸进行分析；
D、根据均衡膳食进行分析。
【解答】解：A、甲醛有毒，对人体健康有害，因此不能用甲醛浸泡海鲜防腐，故A说法不正确；
B、霉变的大米中含有黄曲霉毒素，晾晒除霉后也不能食用，故B说法不正确
C、燃气泄漏不能开灯检查，以防止发生爆炸，应先打开门窗通风换气，故C说法不正确；
D、荤素搭配，平衡膳食，有利于身体健康，故D说法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质以及化学与生活的相关知识，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5．（3分）下列有关物质性质与用途的说法错误的是（ ）
A．烧碱能中和酸，可用于治疗胃酸过多症
B．小苏打受热会分解产生CO2，可用于灭火
C．金具有很好的延展性，可制成金箔
D．钨熔点很高，可用于制作灯泡中的灯丝
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、虽然烧碱能中和盐酸，但烧碱具有强烈的腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，故选项说法错误。
B、小苏打碳酸氢钠受热分解产生CO2，可用于灭火，故选项说法正确。
C、金可用于制作金箔，是利用了金具有良好的延展性，故选项说法正确。
D、钨熔点很高，可用于制造灯泡中的灯丝，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
6．（3分）利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是（ ）
A．实验时应先点燃酒精灯后通CO
B．充分加热，a处固体由黑色变为红色
C．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2
D．可用NaOH溶液吸收尾气中的CO
【分析】A、根据可燃性气体与空气混合加热时可能会发生爆炸，进行分析判断。
B、根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析判断。
C、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，进行分析判断。
D、根据一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，进行分析判断。
【解答】解：A、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故选项说法错误。
B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管a中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法错误。
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，b处可用澄清石灰水检验生成的CO2，故选项说法正确。
D、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，不能用NaOH溶液吸收尾气中的CO，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质（可燃性、还原性等）、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
7．（3分）测得部分食物的pH如下表，下列说法错误的是（ ）
A．苹果汁和葡萄汁显酸性
B．牛奶和鸡蛋清显碱性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性强
D．胃酸过多的人应少喝苹果汁
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强．
【解答】解：A、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，故说法正确；
B、牛奶的pH小于7，显酸性，鸡蛋清的pH大于7，显碱性，故说法错误；
C、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，但苹果汁的pH更小，酸性更强，故说法正确；
D、因为苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，所以胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁，故说法正确。
故选：B。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．
8．（3分）下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．Na+、Cl﹣、H+B．Ca2+、Cl﹣、CO32-
C．Ba2+、H+、SO42-D．NH4+、Cu2+、OH﹣
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：A、三种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
B、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、Ba2+、SO42-两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
9．（3分）实验室用4%的H2O2溶液配制2%的H2O2溶液，下列操作不会导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．用量筒量取水时俯视读数
B．用量筒量取4%的H2O2溶液时仰视读数
C．往烧杯中加水时有水洒出
D．配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量洒出
【分析】根据溶质质量分数偏高，可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因，进行分析判断。
【解答】解：A、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，会导致溶质质量分数偏高，故选项错误。
B、用量筒量取4%的H2O2溶液时仰视读数，会造成实际量取4%的H2O2溶液体积偏大，会导致所配溶液浓度偏高，故选项错误。
C、往烧杯中加水时有水洒出，会造成水的质量偏小，会导致所配溶液浓度偏高，故选项错误。
D、所以配制好的溶液在装入试剂瓶中时有少量洒出，溶液具有均一性，不会影响所配溶液的浓度，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。
10．（3分）下列现象的产生只和空气中的水蒸气有关的是（ ）
A．固体烧碱要密封保存
B．浓硫酸露置在空气中增重变稀
C．生石灰长期露置在空气中会变质
D．铁在潮湿的空气中会生锈
【分析】分别对各种物质在空气中的变化进行分析判断即可。
【解答】解：A.固体烧碱会与水蒸气结合并进一步和二氧化碳反应，故不符合题意；
B.浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气使溶剂变多，故符合题意；
C.生石灰在空气中放置太久会变质，因为空气中含有水，氧化钙可以与空气中的水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙又会吸收空气中的二氧化碳，生成白色沉淀碳酸钙和水，故不符合题意；
D.铁在潮湿的空气中会生锈，是因为铁与空气中的水分和氧气接触，发生化学反应，而生锈，故不符合题意。
故选：B。
【点评】了解物质的特性是解答此题的关键，属基础知识考查题。
11．（3分）下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是（ ）
A．羊毛和涤纶：灼烧闻气味
B．硫酸按和氯化铵：加熟石灰研磨
C．纯铜片和黄铜片：互相刻画
D．氯化钠溶液和盐酸：滴加紫色石蕊溶液
【分析】A、根据羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧有特殊气味来分析；
B、根据硫酸铵和氯化铵加熟石灰研磨都会产生有刺激性气味的氨气来分析；
C、根据合金的硬度比组成合金的纯金属的硬度大来分析；
D、根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色来分析。
【解答】解：A、羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧有特殊气味，能用灼烧闻气味的方法来区分，故选项方法正确。
B、硫酸铵和氯化铵都含有铵根离子，加熟石灰研磨都会产生有刺激性气味的氨气，不能用加熟石灰研磨来区分，故选项方法错误。
C、合金的硬度比组成合金的纯金属的硬度大，纯铜片和黄铜片互相刻画，留下较深划痕的是纯铜片，能用互相刻画来区分，故选项方法正确。
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，氯化钠溶液显中性，盐酸显酸性，滴加紫色石蕊溶液，不变色的是氯化钠溶液，变红色的是盐酸，能用紫色石蕊溶液来区分，故选项方法正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．（3分）钴（C）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如表。下列预测合理的是（ ）
A．C能从MgCl2溶液中置换出Mg
B．CO能与盐酸反应得到粉红色溶液
C．CCO3能与盐酸反应生成H2
D．C（OH）2可由C与NaOH溶液反应制得
【分析】A、根据钴的金属活动性与铁相似，则活动性比镁弱进行分析；
B、根据CO是金属氧化物，可以和酸反应生成盐和水进行分析；
C、根据碳酸盐和酸反应生成盐、水、二氧化碳进行分析；
D、根据金属不会与碱反应进行分析。
【解答】解：A、钴的金属活动性与铁相似，所以活动性比镁弱，不会和氯化镁反应，故A错误；
B、CO是金属氧化物，可以和酸反应生成盐和水，所以CO和盐酸反应生成CCl2和H2O，CCl2易溶，溶液呈粉红色，故B正确；
C、碳酸盐和酸反应生成盐、水、二氧化碳，所以CCO3能与盐酸反应生成二氧化碳，故C错误；
D、C与NaOH溶液不反应，故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（3分）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是（ ）
【分析】A、根据分子、原子、离子均是构成物质的基本粒子进行分析；
B、根据氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物进行分析；
C、根据测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性进行分析；
D、根据废弃塑料带来的污染称之为白色污染进行分析。
【解答】解：A、分子、原子、离子均是构成物质的基本粒子，故A正确；
B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以CO2、SO3、Fe2O3 等都属于氧化物，而 C6H12O6 是由碳、氢、氧3种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B错误；
C、将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合，搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性，若pH＜7，说明土壤显酸性，若pH＝7，说明土壤显中性，若pH＞7，说明土壤显碱性，故C正确；
D、废弃塑料带来的污染称为白色污染，减少使用不必要的塑料制品并回收废弃塑料等，可控制“白色污染”，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查白色污染与防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
14．（3分）下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（ ）
A．CaO→CaCl2→CaCO3B．C→CO2→CO
C．Cu→CuO→H2OD．NaCl→NaNO3→Na2CO3
【分析】一步反应实现即所涉及物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可。
【解答】解：A、氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，通过一步化学反应能实现，故选项错误。
B、碳充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，通过一步化学反应能实现，故选项错误。
C、铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜与一氧化碳在加热条件下生成铜和二氧化碳，通过一步化学反应能实现，故选项错误。
D、氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；硝酸钠不能一步转化为碳酸钠，硝酸钠转化为碳酸钠，假设能行，对应的生成物是硝酸盐和碳酸钠，硝酸盐和碳酸钠均易溶于水，不符合复分解反应发生的条件，通过一步化学反应不能实现，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键“只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化”是解决此类问题的关键。
15．（3分）一定温度下，向CuCl2溶液中分别加入足量的下列固体，对应图像能正确反映其变化关系的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】A、根据一定温度下，向CuCl2溶液中加入氯化铜，氯化铜能继续溶解，当溶液达到饱和状态后不再继续溶解，进行分析判断。
B、根据氯化铜溶液和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，进行分析判断。
C、根据氯化铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠溶液，进行分析判断。
D、根据锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，进行分析判断。
【解答】解：A、一定温度下，向CuCl2溶液中加入氯化铜，氯化铜能继续溶解，当溶液达到饱和状态后不再继续溶解，溶质质量分数先增大后不变，但不可能从0开始增加，故选项图像错误。
B、氯化铜溶液和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。
C、氯化铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠溶液，反应过程中溶液的质量不可能减少至0，故选项图像错误。
D、锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，反应的化学方程式为Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜；原溶液是氯化铜溶液，一开始溶液中没有固体，故选项图像错误。
故选：B。
【点评】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
二、填空题（本题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共27分）
16．（5分）2023年5月28日，C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。国产大飞机翱翔蓝天，承载着国家意志、民族梦想、人民期盼。
（1）C919的机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于 金属材料 （填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）飞机起落架是我国自主研发生产的合金钢。用合金钢制造起落架主要是利用其 硬度大（合理即可） （写一点）和耐腐蚀等性能。
（3）本次航班为旅客提供的餐食有：腊味煲仔饭、三色水果拼盘、牛奶等。米饭中富含的营养素是 糖类 ；青少年可从牛奶中摄入 钙或Ca 元素以促进骨骼发育。
【分析】（1）金属材料包括纯金属和合金；
（2）根据合金的性质与用途来分析；
（3）根据食物中富含的营养素、化学元素与人体健康的关系来分析。
【解答】解：（1）铝锂合金属于合金，合金属于金属材料。
（2）用合金钢制造起落架主要是利用其硬度大和耐腐蚀等性能，在受到冲击或振动时不易断裂，不易被腐蚀。
（3）米饭中富含淀粉、淀粉属于糖类；钙是组成骨骼和牙齿的重要元素，可以促进骨骼的生长和发育，所以青少年可从牛奶中摄入钙元素以促进骨骼发育。
故答案为：（1）金属材料；（2）硬度大（合理即可）；（3）糖类；钙或Ca。
【点评】本题难度不大，掌握材料的分类、食物中富含的营养素以及化学元素与人体健康的关系是解题的关键。
17．（6分）中国航天员在太空中演示了“泡腾片溶于水“实验，蓝色的水球内气泡滚滚，让人印象深刻。泡腾片的主要成分如图。
（1）图中物质不属于有机物的是 NaHCO3 （填化学式）。
（2）维生素C中氢元素与氧元素的质量比为 1：12 ，人体缺乏维生素C会引起 坏血病 。
（3）将泡腾片投入水中，观察到有大量气泡产生，主要是因为柠檬酸和NaHCO3发生反应：3NaHCO3+H3C6H5O7＝Na3C6H5O7+3H2O+3 CO2 ；可用 紫色石蕊试液或pH试纸验证泡腾片 （填一种）检验泡腾片水溶液的酸碱性。
【分析】（1）根据有机物的概念分析；
（2）根据元素质量比和维生素C的用途分析；
（3）根据反应前后原子的个数和种类不变进行分析和酸性物质可以使紫色石蕊试液变红，pH＜7进行分析。
【解答】解：（1）图中物质不属于有机物的是碳酸氢钠，化学式为：NaHCO3；
（2）维生素C中氢元素与氧元素的质量比为：（1×8）：（16×6）＝1：12；人体缺乏维生素C会引起坏血病；
（3）反应前后原子的个数和种类不变，反应前钠原子、氢原子、碳原子、氧原子的个数分别是3、11、9、16，反应后钠原子、氢原子、碳原子、氧原子的个数分别是3、11、6、10，则还差3个碳原子和6个氧原子，故填CO2；酸性物质可以使紫色石蕊试液变红，pH＜7，所以可以使用紫色石蕊试液或pH试纸验证泡腾片是酸性的。
故答案为：（1）NaHCO3；（2）1：12；坏血病；（3）CO2；紫色石蕊试液或pH试纸验证泡腾片。
【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18．（6分）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中应用广泛。
（1）碘酒用于消毒杀菌，其溶剂是 C2H5OH （填化学式）。
（2）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
①图中P点表示的含义是 20℃时，甲、丙物质的溶解度相等 。
②t1℃时，将丙溶液由N点状态转化为M点状态的方法是 加溶质丙 。
③t2℃时，将30g甲物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 75 g。
④t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 乙＞丙＞甲 。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）碘酒用于消毒杀菌，其溶剂是酒精，化学式为：C2H5OH；
（2）①由溶解度曲线图可知，P点表示的含义是：在20℃时，甲、丙物质的溶解度相等；
②通过分析溶解度曲线图可知，N点表示t1℃时丙的不饱和溶液，M点表示t1℃时丙的饱和溶液，所以t1℃时将丙溶液由N点状态转化为M点状态的方法是恒温蒸发溶剂温度或加溶质丙；
③t2℃时，甲物质的溶解度为50g，则 t2℃时将30g甲物质加入50g水中最多能溶解25g，所得溶液的质量为25g+50g＝75g；
④甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，t2℃时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，则甲、乙的饱和溶液仍为饱和溶液，但溶质质量分数变为t1℃时饱和溶液的溶质质量分数，而丙的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变仍为t2℃时饱和溶液的溶质质量分数，因此所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞丙＞甲。
故答案为：（1）C2H5OH；（2）①20℃时，甲、丙物质的溶解度相等；②加溶质丙；③75；④乙＞丙＞甲。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19．（3分）图甲是某同学绘制的关于碳元素的价类二维图。
（1）写出a的化学式： CH4 。
（2）反应d→e的基本反应类型是 化合反应 。
（3）图乙是合成水煤气的反应微观示意图，请将该图补充完整。
（4）价类二维图中的物质可以相互转化，请完成下表：
【分析】（1）根据物质的类别以及元素的化合价来分析；
（2）根据化学反应的特点来分析；
（3）根据微观反应示意图以及质量守恒定律来分析；
（4）根据化学反应的原理以及物质的性质与用途来分析。
【解答】解：（1）由图甲可知，a是碳元素化合价为﹣4价的氢化物，氢元素的化合价为+1价，故a的化学式为CH4；
（2）由图甲可知，d是碳元素化合价为+4价的氧化物，e是碳元素化合价为+4价的酸，则d的化学式为CO2，e的化学式为H2CO3，故反应d→e表示为二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应符合“多变一”，属于化合反应；
（3）由质量守恒定律化学反应前后原子的种类及数目不变可知，该反应中方框内的微粒是一个氢分子，表示为；
（4）工业炼铁中，涉及到碳元素化合价升高的化学方程式有：C+O2点燃¯CO2、3CO+Fe2O3高温¯3CO2+2Fe；由化学方程式NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O可知，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，胃酸主要成分是盐酸，因此可用于治疗胃酸过多。
故答案为：（1）CH4；（2）化合反应；（3）；（4）3CO+Fe2O3高温¯3CO2+2Fe；C+O2点燃¯CO2；可用于治疗胃酸过多。
【点评】本题主要考查微粒的模型等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解答。
20．（7分）物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由Zn、HCl、KOH、CuSO4和CaCO3五名“队员”组成。一次进攻中，由Zn“队员”发球，“队员”间传接球（即发生反应），最后由丁“队员”投篮进球。场上“队员”位置及传球路线如图所示，请回答：
（1）已知丙与丁两名“队员”反应生成的气体会导致温室效应，该反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）丁“队员”所代表的物质的一种用途是 作补钙剂 。
（3）甲、乙两名“队员”反应的化学方程式为 CuSO4+2KOH＝Cu（OH）2↓+K2SO4 ，该反应的现象是 产生蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变为无色 。
（4）若把纯净物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，某纯净物X的类别不同于上述五种物质，如果用X替换丁，它也能与丙反应生成一种生活中常用的溶剂，X是 氧化铜 （写一种）。
【分析】（1）根据盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析；
（2）根据锌能与盐酸、硫酸铜反应，则甲是硫酸铜，乙能与甲（硫酸铜）、丙发生反应，则乙是氢氧化钾，丙是盐酸，丁是碳酸钙来分析；
（3）根据硫酸铜与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾来分析；
（4）根据氧化铜能与丙（盐酸）反应生成一种生活中常用的溶剂（水）来分析。
【解答】解：（1）丙与丁两名“队员”反应生成的气体会导致温室效应，则该气体为二氧化碳，发生的反应是盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）由第（1）可知，丙与丁分别为盐酸、碳酸钙中的一种，锌能与盐酸、硫酸铜反应，则甲是硫酸铜，乙能与甲（硫酸铜）、丙发生反应，则乙是氢氧化钾，丙是盐酸，丁是碳酸钙，则丁“队员”所代表的物质（碳酸钙）的用途是作补钙剂等；
（3）由第（2）可知，甲、乙两名“队员”所代表的物质分别是硫酸铜、氢氧化钾，则硫酸铜与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，反应的化学方程式为：CuSO4+2KOH＝Cu（OH）2↓+K2SO4；该反应的现象是产生蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变为无色；
（4）若把纯净物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，某纯净物X的类别不同于上述五种物质，即不同于单质、酸、碱、盐，则纯净物X的类别为氧化物，如果用X替换丁（碳酸钙），它也能与丙（盐酸）反应生成一种生活中常用的溶剂（水），则X可以是氧化铜。
故答案为：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）作补钙剂；（3）CuSO4+2KOH＝Cu（OH）2↓+K2SO4；产生蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变为无色；（4）氧化铜。
【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、实验探究题（本题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共18分）
21．（8分）在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，小组同学设计了如图实验：（所用金属大小和稀盐酸的用量及浓度均相同）
（1）一段时间后，可明显观察到实验B中铜片的现象是 铜片表面有银白色物质析出 ，反应的化学方程式是 Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag 。
（2）甲同学通过观察 A、C （从A、B、C中选择）中的现象，可以得出铁和锌的金属活动性。
（3）乙同学拟用定量的方法测定金属与酸反应的速率，设计如图D，通过测定 单位时间内收集到的气体体积 来测出金属与酸反应的速率。
（4）丙同学认为上述实验方案不足以得出4种金属活动性顺序，需要在上述实验基础上，补充实验E，写出E中发生反应的化学方程式 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 。最终得出4种金属活动性由强到弱的顺序为 锌＞铁＞铜＞银 。
【分析】（1）根据实验B中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜片表面有银白色物质析出来分析；
（2）根据通过比较金属和酸反应的剧烈程度，可以比较金属的活动性来分析；
（3）根据金属越活泼，单位时间内和酸反应生成的气体就越多来分析；
（4）上述实验方案中，比较实验A、C可以得出锌的活动性强于铁，由实验B可以得出铜的活动性强于银，但是还不足以得出4种金属活动性顺序，需要补充铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来比较铁和铜的活动性，从而最终得出4种金属活动性强弱。
【解答】解：（1）实验B中将铜片插入硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以一段时间后，可明显观察到实验B中铜片的现象是：铜片表面有银白色物质析出；反应的化学方程式是：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。
（2）通过比较金属和酸反应的剧烈程度，可以比较金属的活动性。所以甲同学通过观察实验A、C中铁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度，可以得出铁和锌的金属活动性。
（3）金属越活泼，单位时间内和酸反应生成的气体就越多。乙同学拟用定量的方法测定金属与酸反应的速率，设计如图D，通过测定单位时间内收集到的气体体积来测出金属与酸反应的速率。
（4）上述实验方案中，比较实验A、C中铁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度，可以得出锌的活动性强于铁，由实验B中铜能置换出银，可以得出铜的活动性强于银，但是还不足以得出4种金属活动性顺序，需要在上述实验基础上，补充实验E来比较铁和铜的活动性，实验E中发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。由实验E中铁能置换出铜，可以得出铁的活动性强于铜，所以最终得出4种金属活动性由强到弱的顺序为：锌＞铁＞铜＞银。
故答案为：（1）铜片表面有银白色物质析出；Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；（2）A、C；（3）单位时间内收集到的气体体积；（4）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；锌＞铁＞铜＞银。
【点评】本题主要考查金属活动性顺序的应用，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。
22．（10分）酸、碱、盐是初中化学常见的三类化合物。
（1）某化学兴趣小组做了如图实验探究复分解反应发生的条件：
①甲中发生反应的化学方程式为 CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl 。
②小组同学观察到乙中有气泡生成，丙中没有明显现象，无法判断反应是否发生。小媛认为可以预先向丙的试管中加入几滴酚酞，若观察到 溶液由红色变为无色 ，即可判断氢氧化钠与盐酸发生了反应。
③小组同学经过综合分析，得出复分解反应发生的条件是 有沉淀或气体或水生成 。
（2）粗盐（主要成分为NaCl）中除含泥沙等难溶性杂质外，还可能含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。某同学利用NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液进行检验：
①将表格补充完整。
②实验Ⅲ不够严谨，理由是 实验Ⅱ的滤液中含有过量的碳酸钠，白色沉淀可能是碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡 。
③此时，可在实验Ⅲ所得的沉淀中加入足量 稀盐酸 （填“稀盐酸”或“稀硫酸”），若观察到有气泡产生且有部分沉淀未溶解，则可验证Na2SO4的存在。
④该同学欲通过计算检验某NaCl样品中是否含有MgCl2，他取ag样品充分溶解，滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀为止。若产生沉淀的质量不等于 287a117 （用含a的式子表示）g，则说明样品中含有MgCl2。
【分析】（1）①根据氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠进行分析；
②根据酚酞溶液的变色进行分析；
③根据三组实验中的产物的状态进行分析；
（2）①氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀；
②碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀；
③硫酸钡与盐酸不反应，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；
④根据化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）①甲中发生的反应是氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl；
②小组同学观察到乙中有气泡生成，丙中没有明显现象，无法判断反应是否发生；小媛认为可以预先向丙的试管中加入几滴酚酞，氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞变红，若观察到溶液由红色变为无色，即可判断氢氧化钠与盐酸发生了反应；
③复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成；
（2）①实验Ⅱ中得到的实验结论为粗盐中含有CaCl2，则往实验Ⅰ的滤液中加入足量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验现象为有白色沉淀生成，说明粗盐中含有CaCl2；
实验Ⅲ中得到的实验结论为粗盐中含有Na2SO4，则往实验Ⅱ的滤液中加入足量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，实验现象为有白色沉淀生成，说明粗盐中含有Na2SO4；
②实验Ⅲ不够严谨，理由是实验Ⅱ的滤液中含有过量的碳酸钠，白色沉淀可能是碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡；
③硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸钡沉淀能与酸反应生成二氧化碳气体，因此可在实验Ⅲ所得的沉淀中加入足量稀盐酸，若观察到有气泡产生且有部分沉淀未溶解，则可验证 Na2SO4的存在，不选用稀硫酸是因为稀硫酸与碳酸钡反应能生成硫酸钡沉淀会影响硫酸钠的验证；
④该同学欲通过计算检验某NaCl样品中是否含有MgCl2，取ag样品充分溶解，滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，
设ag氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀的质量为x，
NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓
58.5 143.5
ag x

x＝ 287a117g
若产生沉淀的质量不等于287a117g，则说明样品中含有MgCl2。
故答案为：（1）①CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl；②溶液由红色变为无色；③有沉淀或气体或水生成；
（2）①Na2CO3溶液；有白色沉淀生成；BaCl2 溶液；②实验Ⅱ的滤液中含有过量的碳酸钠，白色沉淀可能是碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡；③稀盐酸；④287a117。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、计算题（本题共1小题，共10分）
23．（10分）向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀硫酸，充分搅拌，粉末完全溶解。再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。
（1）写出AB段内反应的化学方程式： 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 。
（2）加入40gNaOH溶液时，溶液中的溶质是 Na2SO4、Fe2（SO4）3 （填化学式）。
（3）计算NaOH溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【分析】根据生成的氢氧化铁的质量和对应的化学方程式求算氢氧化钠的质量，进而求算对应的质量分数。
【解答】解：（1）硫酸铁和硫酸的混合物中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应，硫酸反应完全后，氢氧化钠与硫酸铁反应，所以AB段内反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。
（2）加入NaOH溶液40g时，此时硫酸恰好完全反应，而硫酸铁没有开始反应，溶液中存在的溶质是生成的硫酸钠和尚未反应的硫酸铁，对应的化学式为 Na2SO4、Fe2(SO4)3。
（3）设与Fe2（SO4）3反应的NaOH的质量为x
6NaOH+Fe2（SO4）3＝2Fe（OH）3↓+3Na2SO4
240 214
x 10.7g
240214=x10.7g
x＝12g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为12g120g-40g×100%＝15%
答：NaOH溶液的溶质质量分数为15%。
故答案为：（1）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；（2）Na2SO4、Fe2(SO4)3；（3）15%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
食物
苹果汁
葡萄汁
牛奶
鸡蛋清
PH
2.9～3.3
3.5～4.5
6.3～6.6
7.6～8.0
物质
CO
C（OH）2
CCl2
CCO3
在水中的溶解性
难溶，灰绿色
固体
难溶，粉红色
固体
易溶，溶液呈
粉红色
难溶，粉红色
固体
A
化学观念
构成物质的粒子有原子、分子和离子等
B
科学思维
CO2、SO3、Fe2O3、C6H12O6等都属于氧化物
C
科学探究与实践
将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合，搅拌，静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性
D
科学态度与责任
减少使用不必要的塑料制品并回收废弃塑料等，控制“白色污染”
转化类型
转化的化学方程式
反应用途
碳元素化合价升高
3CO+Fe2O3高温¯3CO2+2Fe
工业炼铁
C+O2点燃¯CO2
碳元素化合价不变
NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O
可用于治疗胃酸过多
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ.取适量经初步提纯的粗盐于烧杯中，加水溶解，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应，过滤
有白色沉淀生成
粗盐中含有MgCl2
Ⅱ.往实验Ⅰ的滤液中加入足量的 Na2CO3溶液 ，充分反应，过滤
有白色沉淀生成
粗盐中含有CaCl2
Ⅲ.往实验Ⅱ的滤液中加入足量的 BaCl2溶液 ，充分反应，过滤
有白色沉淀生成
粗盐中含有Na2SO4