湖北省2024_2025学年高二化学上学期期中试题含解析

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1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 75 分钟。
2.答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区
域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修 1 第一章～第三章第一节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24
一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分 O 在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的）
1. 创造美好生活，离不开化学知识灵活运用。下列物质用途与化学反应速率密切相关的是
A. 用食醋浸泡水垢 B. 食品袋中铁粉作抗氧化剂
C. 新汽车里放置活性炭 D. 在发酸的面团中添加食用碱
【答案】B
【解析】
【详解】A．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，二者与食醋中的醋酸反应生成的醋酸钙和醋酸镁，从而
去除水垢，与化学反应速率无关，A 不符合题意；
B．食品袋中铁粉作抗氧化剂，降低食品被氧化的速率，确保食品长时间保存，B 符合题意；
C．新汽车里放置活性炭是利用其吸附性吸附车里的异味，属于物理性质，没有涉及化学反应，C 不符合题
意；
D．在发酸的面团中添加食用碱，是因食用碱中的碳酸钠能与酸反应，与化学反应速率无关，D 不符合题意；
故选 B
2. 生活离不开化学，下列生活中常用物质的主要成分属于非电解质的是
A. 食用碱面 B. 白酒 C. 食醋 D. 食盐
【答案】B
【解析】
【详解】A．食用碱面的主要成分为 Na2CO3，属于强电解质，A 项不符合题意；
B．白酒的主要成分为 C2H5OH，属于非电解质，B 项符合题意；
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C．食醋的主要成分为 CH3COOH，属于弱电解质，C 项不符合题意；
D．食盐的主要成分为 NaCl，属于强电解质，D 项不符合题意；
故选：B。
3. 下列应用涉及的反应属于吸热反应的是
A. N2H4 和 NO2 反应作为火箭推进剂 B. Al 和 Fe2O3 反应焊接钢轨
C. 煅烧石灰石制取生石灰 D. 乙炔与氧气反应用于切割金属
【答案】C
【解析】
【详解】A．N2H4 和 NO2 反应作为火箭推进剂，该反应为放热反应，A 项不符合题意；
B．A1 和 Fe2O3 的反应为铝热反应，反应时放出大量热，可用于焊接钢轨，B 项不符合题意；
C．煅烧石灰石的反应为吸热反应，C 项符合题意；
D．乙炔燃烧为放热反应，D 项不符合题意。
故选 C。
4. 下列叙述错误的是
A. 活化分子间的碰撞一定为有效碰撞
B. 由正丁烷(g)→异丁烷(g) △HFe>Cu
②分别投入大小、形状相同的
Cu、Fe、Mg
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是___________；若该条件相同，可得出的实验结论是
___________。
（2）为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备测定容器中的
压强随气体产量改变的情况，探究镁与不同浓度 溶液的反应速率，两组实验所用药品如下：
溶液
序号 镁条的质量/g
物质的量浓度(ml/L) 体积/mL
ⅰ 0.01 1.0 2
ⅱ 0.01 0.5 2
实验结果如图所示：
①实验ⅰ对应图中曲线___________(填字母)，图中曲线的斜率越大，说明化学反应速率越___________(填
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“快”“慢”或“无法确定”)。
②分析实验ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，化学反应速率不断加快，原因是___________；随着反应的不
断进行，化学反应速率减慢，原因是___________。
Ⅱ. (红棕色)和 (无色)之间可发生反应： 。在温度为 T℃的条件下，
将 气体充入体积为 的恒容密闭容器中，容器中某气体的物质的量浓度随时间的变化曲线
如图所示。
（3）a～d 四个点中， 的点是___________(填字母)。
（4）该温度下的平衡常数 ___________。
（5）前 内，用 表示的化学反应速率为___________ 。
【答案】（1） ①. 反应温度相同 ②. (其他条件相同时)金属的性质越活泼，反应速率越快
（2） ①. a ②. 快 ③. 镁与硫酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快 ④. 硫酸的
浓度逐渐降低，化学反应速率减慢
（3）cd （4）
（5）0.0025
【解析】
【分析】根据实验报告可知：在硫酸的浓度相同时，探究三种金属与硫酸反应的速率，还需要保证三个反
应的反应温度相同。根据表中数据可知：实验 i 中硫酸的浓度比实验 ii 大，其他条件相同，所以实验Ⅰ反应
速率快，产生氢气量大；图中曲线上的斜率越大，说明反应速率越快；
【小问 1 详解】
根据实验报告可知：在硫酸的浓度相同时，探究三种金属与硫酸反应的速率，还需要保证三个反应的反应
温度相同；若该条件相同，可得出的实验结论是(其他条件相同时)金属的性质越活泼，反应速率越快，故答
案：反应温度相同；(其他条件相同时)金属的性质越活泼，反应速率越快；
【小问 2 详解】
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①根据表中数据可知：实验 i 中硫酸的浓度比实验 ii 大，其他条件相同，所以实验 i 反应速率快，产生氢气
量大，所以 a 对应图中曲线为实验 i；图中曲线上的斜率越大，说明反应速率越快，故答案：a；快；
②分析实验 ii 对应曲线可知，反应开始阶段，反应速率不断加快，是因为镁与硫酸反应是放热反应，温度
升高，化学反应速率加快；随着反应的不断进行，化学反应速率减慢，硫酸的浓度逐渐降低，所以化学反
应速率减慢。故答案：镁与硫酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快；硫酸的浓度逐渐降低，
化学反应速率减慢；
【小问 3 详解】
根据图象可知，该气体的物质的量浓度随着时间的推移逐渐增加，平衡时保持不变，则该图中表示的是 NO2
物质的量浓度随时间的变化曲线；点 cd 所表示的 NO2 物质的量浓度达到最大值，达到平衡状态，v 正=v 逆；
答案为：cd；
【小问 4 详解】
反应达平衡时，∆n(NO2)=0.06ml/L-0ml/L=0.06ml/L，则∆n(N2O4)=0.03ml/L，平衡浓度为 -
0.03ml/L=0.01ml/L，该温度下的平衡常数 = ；
【小问 5 详解】
反应进行到 12min 时，∆n(NO2)=0.06ml/L-0ml/L=0.06ml/L，则∆n(N2O4)=0.03ml/L，用 N2O4 表示的速率
为 。
18. 常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。
回答下列问题：
（1）下列酸的酸性最强的是_____(填字母)。
A. HCN B. H2CO3 C. H3PO2 D. HF
（2）甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为 ，乙胺(H2NCH2CH2NH2)
的第二步电离方程式为___________。
（3）已知：
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①对 0.1ml/LHF 溶液适当加热，HF 的电离程度___________(填“增大”“减小”或“不变”)。向 HF 溶液中滴加
烧碱溶液，当 c(HF)=10c(F-)时，c(H+)=_________ml/L。
②如果用 HF 溶液替代盐酸测定中和反应热，测得ΔH 会________(填字母)。
A．偏高 B．偏低 C．无影响
（4）在 KCN 溶液中通入少量 CO2 离子方程式为________。
（5）次磷酸是一元酸，30mL0.1ml/LNaOH 溶液和___________mL0.1ml·L-1 溶液恰好完全反应。
（6）H2CO3 的 Ka1 大于 Ka2，其原因是___________(从平衡移动角度分析)。
【答案】（1）C （2）
（3） ①. 减小 ②. 6.3×10-3 ③. B
（4）
（5）30 （6）第一步电离出的 H⁺使溶液中 c(H+)增大，使第二步电离向逆反应方向移动，抑制第二步电
离
【解析】
【分析】电离常数越大，弱电解质电离程度越大，酸的酸性越强。
【小问 1 详解】
从表中数据可知电离常数： ，酸性：
，故答案为：C；
【小问 2 详解】
由甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为 ，可迁移到乙胺
(H2NCH2CH2NH2)的第一步电离方程式： ，第
二步电离方程式为 ，故答案为：
；
【小问 3 详解】
①已知： 升高温度，反应逆向进行，HF 电离程度减小。已知
，当 时
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酸或碱 HCN H2CO3
H3PO2(次 磷
酸)
HF CH3NH2(甲胺)
Ka 或
Kb
6.2×10-10 4.5×10-7、4.7×10-11 5.9×10-2 6.3×10-4 4.2×10-4
。
②HF 的电离放热，如果用 HF 溶液替代盐酸测定中和反应热，会使反应放出的热量增加。因为 ，放
出的热量越多， 越小。如果用 HF 溶液替代盐酸测定中和反应热，测得ΔH 会偏低。
故答案为：减小； ；B；
【小问 4 详解】
酸性： ，利用强酸制取弱酸原理可知碳酸制取 HCN，反应生成碳酸氢钾和氢氰酸，
对应离子方程式为： ，故答案为： ；
【小问 5 详解】
次磷酸是一元酸， NaOH 和 等物质的量时反应恰好完全生成 和水。30mL0.1ml/LNaOH
为 0.003ml，所以需要 为 0.003ml，0.1ml·L-1 30mL，故答案为：30；
【小问 6 详解】
碳酸发生两步电离： ， ，第一步电离的 H+使得第二步电
离 H+浓度增大，平衡逆向移动，使抑制了第二步电离的发生，致使 ，故答案为碳酸发生两步电
离： ， ，第一步电离的 H+抑制了第二步电离的发生。
19. 随着现代工业的发展， 作为一种可再生的能源在生产、生活中的作用越来越大。回答下列问题：
（1）利用 合成 ，实现资源的再利用。已知：在 25℃、101kPa 下，由最稳定的单质生成 1ml 物
质的反应焓变，叫作该物质的标准摩尔生成焓，规定稳定单质的标准摩尔生成焓为 0。下表为几种常见物质
的标准摩尔生成焓的数值。
物质 CO(g)
(g) (g) (g)
标准摩尔生成焓/
-283 -242 -75 -394
反应 ΔH=__________ ，为了让该反应自发进行，
最好选用的条件是__________（填“低”或“高”）温。
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（2）利用 制备合成气（CO、 ）。在一定温度下，向 2L 固定体积的密闭容器中充入 1ml 、
2ml (g)，发生反应 。
①下列可以判断该反应达到平衡状态的是__________（填字母，下同）。
A．容器内压强不再变化 B．气体的密度不再变化
C．混合气的平均摩尔质量不再变化 D．
②下列可提高 平衡转化率的措施有__________。
A．升高温度 B．扩大容器体积
C．平衡后，同等比例的增加反应物的量 D．反应达到平衡后，通入一定量稀有气体
③若平衡时， 的体积分数为 12.5%，则该温度下，平衡常数 K 的数值为__________（用分数表示）。
（3）利用 消除污染。工业上利用 处理 的反应原理为
。某兴趣小组向 1L 固定体积的密闭容器中充入 1ml (g)、2ml (g)，测得 的转化率
随温度、时间的变化关系如图所示。
①该反应的正反应为________（填“吸”或“放”）热反应，理由是__________。
②已知：该反应的速率方程为 ， （ 、 分别为
正、逆反应速率常数，只与温度有关）， ℃下， ________。
【答案】（1） ①. -165 ②. 低
（2） ①. AC ②. AB ③.
（3） ①. 吸 ②. 图中 先平衡，可知 ，温度升高，甲烷转化率增大，平衡正向移动，正反
应为吸热反应 ③. 0.04
【解析】
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【小问 1 详解】
反应焓变可以通过生成物的标准摩尔生成焓减去反应物的标准摩尔生成焓来计算，将各物质的标准摩尔生
成焓带入关系式可得：
；
已知该反应 且 ，根据 可以自发进行得到，该反应在低温自发进行，答案：
；低。
【小问 2 详解】
①在一定温度下，向 2L 固定体积的密闭容器中充入 1mlCO2 和 2mlH2O(g)，发生反应
回答下列问题；
A．该反应反应前后气体分子数不同，恒温恒容条件下，分子数是变量，压强也是变量，当分子数不变时，
压强也不变，反应达平衡，A 符合题意；
B．该反应中所有物质都是气体，气体总质量不是变量，在恒容装置中发生反应，密度不是变量，不能判断
反应是否达到平衡，B 不符合题意；
C．该反应中所有物质都是气体，气体总质量不是变量，该反应反应前后气体分子数不同是变量，平均摩尔
质量是变量，当平均摩尔质量不变时，反应达平衡，C 符合题意；
D．消耗一氧化碳，一定生成甲烷，二者物质的量变化量之比为 1:1，无法判断反应是否达到平衡，D 不符
合题意；
故答案选：AC。
②反应焓变可以通过生成物的标准摩尔生成焓减去反应物的标准摩尔生成焓来计算，带入关系式可得：
A．该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，甲烷的平衡转化率增大，A 符合题意；
B．扩大容器体积相当于减小压强，该反应后气体分子数增加，扩大体积，化学平衡正向移动，甲烷平衡转
化率增大，B 符合题意；
C．恒温恒容平衡后，同等比例的增加反应物的量，相当于在原平衡的基础上增大压强，化学平衡逆向移动，
甲烷的平衡转化率减小，C 不符合题意；
D．恒温恒容，反应达到平衡后，通入一定量稀有气体，反应物浓度不变，化学反应速率不变，化学平衡不
移动，甲烷平衡转化率不变，D 不符合题意；
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故答案选 AB。
③设平衡时 转化的物质的量为 xml，则有如下三段式
根据题意， 的体积分数为 12.5%，则有 ，解得
解得 ，代入平衡常数公式： ；故答案为： 。
【小问 3 详解】
①根据图像结合先拐先平数值大，图中 先平衡，可知： ，且升高温度，甲烷的平衡转化率增大，
故 正向移动，该反应为吸热反应；
故答案为：吸；图中 先平衡，可知 ，温度升高，甲烷转化率增大，平衡正向移动，正反应为吸热
反应。
②平衡时正、逆反应速率相等，即 ，变形得到
，根据图像可以得到 T1 温度下该反应平衡的三段式为：
，
，故答案为：0.04。
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