湖北省2023_2024学年高二化学上学期期中联考试卷含解析

这是一份湖北省2023_2024学年高二化学上学期期中联考试卷含解析，共10页。
选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
葡萄酒中添加适量的二氧化硫，起到杀菌和抗氧化的作用
B.碳酸氢钠用于馒头、面包的制作，是一种膨松剂
C.普通玻璃的主要成分是硅酸盐，属于传统的无机非金属材料
D.酸雨是指酸性雨水，CO2、SO2等气体的排放会导致酸雨的形成
答案：D
解析：食品中添加适量的二氧化硫可以起到防腐和抗氧化的作用，A项正确。碳酸氢钠是发酵粉的有效成分，B项正确。普通玻璃的主要成分是硅酸钠和硅酸钙，C项正确。酸雨是pHc(Na+)>c(OH-)>c(H+)
答案：D
解析：强碱滴定弱酸，轩酚酞作指示剂，A项正确。①点溶液是反应的半点，CH3COONa和CH3COOH的比为1:1，据物料守恒，B项正确。②点溶液为中性点，据电荷守恒，C项正确。③点溶液为完全中和点，CH3COO-水解，离子浓度关系为C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)，D项错误。
非选择题：本题共4小题，共55分。
(14分)水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，许多化学反应都是在水溶液中进行的，溶液中的电离平衡、水解平衡和溶解平衡，与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。
Ⅰ.醋酸属于有机酸，是食醋的成分之一。纯净的无水乙酸因凝固点较低，常温下为无色晶体，称为冰醋酸。
(1)向1ml/LCH3COOH溶液中加水稀释，则稀释的过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH) (填“增大”“不变”或“减小”)
(2)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图，请回答问题：
①a、b、c三点对应的溶液中，c(CH3COO-)由大到小的顺序是 。
②a点到b点的过程中，溶液的pH (填“增大”“不变”或“减小”)
浓度均为1ml/L且等体积的醋酸溶液和盐酸，恰好完全中和NaOH的物质的量 。
醋酸溶液中和NaOH的物质的量多
B.盐酸中和NaOH的物质的量多
C.两者一样多
醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好完全中和所得溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是 (用离子方程式表示)。
Ⅱ.已知：25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ag2CrO4为砖红色沉淀。
在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl- 时，采用K2CrO4为指示剂，当溶液中的Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5ml/L)时，溶液中的c(Ag+)= ml/L，滴定终点现象为 。
答案：
(1)增大 (1分) (2) ① b>a>c ② 减小
(3)C (4) 碱 (1分) CH3COO- + H2O CH3COOH+OH-
(5) 1.8×10-5
当滴入最后半滴AgNO3标准溶液时，产生砖红色沉淀，且半分钟砖红色沉淀不消失
解析：本题主要考查离子平衡的相关知识。
加水稀释醋酸溶液，醋酸电离平衡正移，n(CH3COO-)增多，n(CH3COOH)减少，所以c(CH3COO-)/c(CH3COOH)增大。
离子种类相同时，离子浓度越大导电能力越强，所以c(CH3COO-)由大到小的顺序是b>a>c 。a点到b点的过程中，导电能力增强，说明离子浓度增大，c(H+)越大pH越小。
一元酸和一元碱1:1反应，与酸的强弱无关，所以两者一样多。
醋酸钠溶液因水解显碱性。
(5)据Ksp(Ag)计算c(Ag+)，滴定终点现象：当滴入最后半滴AgNO3标准溶液时，产生砖红色沉淀，且半分钟砖红色沉淀不消失。
17.(13分)某化学兴趣小组为了制取并探究氨气的性质，用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验，制取氨气的反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
(1)利用上述原理，实验室制取氨气时应选用________(填字母)发生装置进行实验。
A1 A2
(2)B装置中的干燥剂可选用 (填名称)。
(3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是________(填“C”或“D”)装置。
(4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是______________________________________。
(5)F装置中倒置漏斗的作用是_______________________。
(6)氨的用途很广，如：①用氨处理二氧化氮：8NH3＋6NO2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))7N2＋12H2O，该反应中氨体现________(填“氧化性”或“还原性”)；②工业上用氨气制硝酸，首先将氨气催化氧化，写出氨气催化氧化的化学方程式 。
答案：
(1) A1 (2) 碱石灰 (3) D
(4) 产生白烟 (5) 防倒吸
(6) 还原性 (1分) 4NH3+5O2 4NO+6H2O
解析：本题为氨气的制备和性质探究实验。
加热固体用A1装置。
干燥氨气用碱石灰。
氨气遇到水才显碱性。
氨气和HCl相遇生成固体NH4Cl，产生白烟。
倒置漏斗防止倒吸。
氨中氮元素化合价升高，氨被氧化，作还原剂，表现还原性。
18.(14分)草酸钴主要用作制氧化钴的原料，也可用于制取其他钴化合物。利用废料铝钴膜(含有LiCO2、Al、Fe)制备草酸钴的工艺如下：
①H2O2
②调pH
已知：①钴酸锂LiCO2难溶于水，具有强氧化性。
②氢碘酸是强酸，酸溶后的溶液含有Li+、Fe2+、C2+。
③金属离子沉淀开始和沉淀完全的pH：
钴酸锂LiCO2中钴元素的化合价为 。
“碱浸”的目的是溶解Al，写出“碱浸”过程发生反应的离子方程式 。
“酸溶”过程LiCO2发生反应的离子方程式为 。
“净化”过程加入H2O2的目的是 。
调节pH的范围是 ，滤渣的成分是 (填化学式)。
“沉钴”后过滤、洗涤，简述洗涤沉淀的方法 。
答案：
(1) +3 (2) 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑
(3) 2LiCO2+2I-+8H+ = 2Li++2C2++I2+4H2O
将Fe2+氧化成Fe3+，便于沉淀除去
3.2 ≤ pH < 6.6 Fe(OH)3
向漏斗中加蒸馏水，浸没沉淀，让水自然流下，反复操作2-3次
解析：本题为化学工艺流程题。
钴酸锂LiCO2中钴元素的化合价为+3。
(2)铝与NaOH溶液反应的离子方程式 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑
(3)LiCO2与氢碘酸反应的离子方程式2LiCO2+2I-+8H+ = 2Li++2C2++I2+4H2O
(4)加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于沉淀除去。
(5)调pH的目的是完全沉淀Fe3+，而C2+不能沉淀，所以调节pH的范围为3.2 ≤ pH < 6.6 ，生成 Fe(OH)3 。
(6)洗涤沉淀的方法：向漏斗中加蒸馏水，浸没沉淀，让水自然流下，反复操作2-3次。
(14分)SO2既是大气主要的污染物之一，又是工业制备硫酸的重要中间物质，研究SO2无害化处理，对治理大气污染、合理利用资源和建设生态文明具有重要意义。
Ⅰ.已知：①2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH = akJ/ml
②2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH = bkJ/ml
(1)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH = kJ/ml(用a、b的代数式表示)。
(2)在一定温度下，将NO2和SO2以体积比1:2置于恒容容器中发生反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)。下列能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。
体系压强保持不变
B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的颜色保持不变
D.每生成1mlSO3消耗1mlNO2
Ⅱ.在一定条件下，SO2与O2发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 。
在不同温度下，一定量的SO2与O2在恒容容器发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ，SO3的体积分数随时间变化如图：
①该反应的ΔH 0 (填“>”“”“T1 ，升高温度，SO3的体积分数减小，说明平衡逆向移动，所以该反应是放热反应
② > ③ 810 (4) 提高SO2的转化率
解析：本题为反应原理综合题。
运用盖斯定律计算，(①-②)÷2得结果。
该反应为气体分子数不变的反应，在恒容条件下，气体压强和密度在反应中均不变，所以A、B均不合题意。生成1mlSO3消耗1mlNO2是同方向的速率，不能作为平衡的标志，D不合题意。
①据图像可知T2>T1 ，升高温度，SO3的体积分数减小，说明平衡逆向移动，所以该反应是放热反应。
②对于放热反应，温度越高，平衡常数越小，因为T1K2。
③ 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
起始 2ml/L 1ml /L 0
转化 1.8ml/L 0.9ml /L 1.8ml/L
平衡 0.2ml/L 0.1ml/L 1.8ml/L
K=1.82 / 0.22×0.1=810
(4)空气过量即氧气过量， 提高SO2的转化率。
选项
实验操作
实验现象
结论
A
浓度均为0.1ml/L的NaCl溶液和AgNO3溶液等体积混合，产生白色沉淀，然后滴加0.1ml/L的NaI溶液
产生黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
用试管取某溶液少量，先滴加氯水，后滴加KSCN溶液
溶液变红色
原溶液中存在Fe2+
C
用试管取某溶液少量，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液
产生白色沉淀
原溶液中存在SO42-
D
用湿润的KI淀粉试纸检验某反应产生的气体
试纸变蓝
气体一定是氯气
Fe2+
Fe3+
Al3+
C2+
沉淀开始的pH
6.5
1.5
3.3
6.6
沉淀完全的pH
9.7
3.2
4.7
9.2