高考一轮复习化学课时检测五十：化学平衡、化学反应方向及调控的基本知能评价（含解析）

这是一份高考一轮复习化学课时检测五十：化学平衡、化学反应方向及调控的基本知能评价（含解析），共6页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B．反应NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.7 kJ·ml－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向
2．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)＋Cl2(g)⥫⥬ 2HCl(g)＋I2(s)。下列事实不能说明该反应达到平衡状态的是( )
A．容器内气体压强不再改变
B．容器内气体密度不再改变
C．容器内气体颜色不再改变
D．断裂1 ml Cl—Cl键的同时断裂1 ml H—Cl键
3．(2022·江苏等级考)用尿素水解生成的NH3催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为4NH3(g)＋O2(g)＋4NO(g)⥫⥬ 4N2(g)＋6H2O(g)，下列说法正确的是( )
A．上述反应ΔS0
5．(2024·浙江高三开学校联考)某2 L密闭容器中投入NO、O2分别为2 ml、1 ml，只发生反应：2NO＋O2⥫⥬ 2NO2，在不同温度下、相同时间(t min)内NO的转化率如表所示。则下列说法正确的是( )
A.该反应是吸热反应
B．若温度为50 ℃，NO的转化率>80%
C．30 ℃、70 ℃温度下，t min时的NO2生成速率相等
D．80 ℃温度下，该反应的平衡常数为2
6．(2023·河北等级考)在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应：
2W(g)eq \(=====,\s\up7(①))4X(g)＋Y(g)
③②
2Z(g)
反应②和③的速率方程分别为v2＝k2c2(X)和v3＝k3c(Z)，其中k2、k3分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得W(g)的浓度随时间的变化如下表。
下列说法正确的是( )
A．0～2 min内，X的平均反应速率为
0．080 ml·L－1·min－1
B．若增大容器容积，平衡时Y的产率增大
C．若k2＝k3，平衡时c(Z)＝c(X)
D．若升高温度，平衡时c(Z)减小
7．(2023·重庆等级考)逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)⥫⥬ CO(g)＋H2O(g)
反应Ⅱ：CO2(g)＋4H2(g)⥫⥬ CH4(g)＋2H2O(g)
在恒容条件下，按V(CO2)∶V(H2)＝1∶1投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．反应Ⅰ的ΔH0
B．M点反应Ⅰ的平衡常数K0，固态物质分解为气态物质，反应的ΔS>0。
2．D 反应过程中压强、气体密度是变量，容器内压强、气体密度不再改变说明反应达到平衡；容器内气体颜色不再改变，说明氯气的浓度不变，反应达到平衡状态；平衡时断裂1 ml Cl—Cl键的同时断裂2 ml H—Cl键，因此D项不能说明该反应达到平衡状态。
3．B 由题给方程式可知，该反应是一个气体分子数增大的反应，即熵增的反应，ΔS＞0，A错误；由方程式可知，反应每消耗4 ml氨气，转移12 ml电子，则反应中消耗1 ml氨气转移电子的数目为3×6.02×1023，C错误；实际应用中，加入尿素的量过多，尿素水解生成的氨气过量，柴油机车辆排放的氨气对空气污染程度增大，D错误。
4．A 由题表中数据可求得前4 min内消耗的Y为0.50 ml，v(Y)＝eq \f(Δc,Δt)＝eq \f(\f(Δn,V),Δt)＝eq \f(\f(0.5 ml,10 L),4 min)＝0.012 5 ml·L－1·min－1，所以v(Z)＝2v(Y)＝0.025 ml·L－1·min－1，A正确；由题表中数据可知7 min 时反应达到平衡，反应的三段式为
X(g)＋Y(g)⥫⥬ 2Z(g)
起始/(ml·L－1) 0.16 0.16 0
变化/(ml·L－1) 0.06 0.06 0.12
平衡/(ml·L－1) 0.1 0.1 0.12
所以平衡常数K1＝eq \f(c2Z,cX·cY)＝eq \f(0.122,0.1×0.1)＝1.44，B错误；其他条件不变，9 min时是平衡状态，再充入1.6 ml X，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时Y的转化率增大，由于X加入量大于平衡移动消耗量，所以再次达到平衡时，X的浓度增大，C错误；T1时，平衡常数K1＝1.44，降温到T2达到平衡时，平衡常数K2＝4，说明降低温度平衡正向移动，所以该反应正向为放热反应，ΔH