天津市四区联考2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷（含答案）

这是一份天津市四区联考2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷（含答案），共12页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
天津市四区联考2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1、热还原法冶炼金属的反应一定是( )
A.氧化还原反应 B.置换反应 C.复分解反应 D.分解反应
2、下列电池工作时，在正极放电的是( )
A.锌锰电池 B.氢氧燃料电池
C.铅蓄电池 D.镍镉电池
3、下列有机反应属于酯化反应的是( )
A.
B.
C.
D.
4、下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A.乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同
B.葡萄糖和果糖的分子式都是，二者互为同分异构体
C.不含其他杂质的油脂属于纯净物
D.石油裂解和油脂皂化都是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
5、下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是( )




图Ⅰ碱性锌锰电池
图Ⅱ铅蓄电池
图Ⅲ
图Ⅳ氢氧燃料电池
A.图Ⅰ所示电池中，MnO2是正极，电极反应式是
B.图Ⅱ所示电池放电过程中，当外电路通过电子时，理论上负极板的质量增加
C.图Ⅲ所示装置没有形成原电池
D.图Ⅳ所示电池中，不管溶液换成溶液还是溶液，电池总反应式不变
6、下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )
A.与浓硝酸剧烈反应，与稀硝酸缓慢反应
B.和在低温时也可发生爆炸，而和在加热条件下才能反应
C.、混合气体在常温、常压下无明显现象，点燃或放电时可剧烈反应
D.可缓慢分解放出无色气泡，加入后无色气泡生成速率会明显加快
7、有一种烃的球棍模型如图：，另一种有机物与该烃分子式相同，且有四个甲基。则关于的说法中正确的是( )

A.R能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.R的一氯代物可能有种
C.R不溶于水且密度比水大 D.R一定是，二甲基丁烷
8、在通常情况下能共存，且都可用浓硫酸干燥的气体组是( )
A.、、 B.、、
C.、、 D.、、
9、把8.0g铁粉投入40mL某溶液中，充分反应后剩余固体2.4g，产生和NO的混合气体0.12mol若不考虑的存在，则原溶液的物质的量浓度是( )
A.6.0 B.7.0
C.8.0 D.9.0
10、下列有关说法不正确的是( )
A.要清洗附着在试管壁上的硫，可用试剂
B.硫化亚铁溶于稀硝酸：
C.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
D.向和的混合物中加入过量的稀硫酸，产生气泡并有沉淀生成
11、下列关于有机物的说法中，正确的一组是( )
“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料，它是一种新型化合物
汽油、矿物油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成和
汽油的裂化、煤的液化和煤的干馏都是化学变化
除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和氢氧化钠溶液振荡后，静置分液
将铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量铜丝的质量等于
除去中混有的少量，可将混合气体通过盛有饱和溴水的洗气瓶
塑料、合成橡胶、合成纤维都主要是以石油、煤、天然气为原料生产的
A. B. C. D.
12、海水是巨大的资源宝库。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

下列说法错误的是( )
A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B.电解熔融的氯化钠是一个将电能转化为化学能的过程
C.步骤Ⅱ中将还原为的目的是富集溴元素
D.向母液中加入石灰乳可得到，工业上常用电解熔融的来制取镁
二、填空题
13、Ⅰ.是中学化学常用试剂．请根据题意填空：
往溶液中加入溶液，溶液_________填“变”或“不变”色，再往其中通入氯气，溶液呈_______填“红”或“蓝”色．除去溶液中少量的应加通入的试剂为__________填“”或“”
Ⅱ.请把下列现象中浓硫酸表现出来的性质写填在对应的空白处：
（1）把浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，则浓硫酸表现_______填“脱水性”或“氧化性”）；
（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质量增加，则浓硫酸表现出_______填“吸水性”或“脱水性”
（3）浓硫酸与碳共热时发生反应浓，在该反应中，浓硫酸表现出____填“酸性”或“强氧化性”。
14、某小组同学欲探究的催化氧化反应，按下图装置进行实验。A、B装置可选用的药品：浓氨水、溶液、蒸馏水、固体、。

（1）催化氧化的化学方程式是______________________________________。
（2）甲、乙两同学分别按上图装置进行实验。一段时间后，装置G中的溶液都变成蓝色。
①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是______________。
②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是__________填化学式。
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：_____________________。
（3）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进：

①甲认为可调节和控制、装置中的产气量，应__________填“增加”或“减少”装置中的产气量，或__________填“增加”或“减少”装置中的产气量。
②
乙认为可在装置、间增加装置，该装置可以是__________填字母序号。
15、生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。
（1）乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的________。
（2）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为________________________________________，反应类型是________________。
（3）下列属于乙醇的同系物的是________，属于乙醇的同分异构体的是________填编号。
A. B. C.乙醚
D.甲醇 E. F.
（4）乙醇能够发生氧化反应：
①46g乙醇完全燃烧消耗________氧气。
②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为________________________。
16、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
I.（1）下图是和反应生成过程中能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式：____________________________。
（2）若已知下列数据：
化学键


键能


试根据表中及图中数据计算的键能___________。
（3）用催化还原还可以消除氮氧化物的污染。例如
；
；
若还原至，则该反应过程中的反应热________用含、的式子表示。
氨的合成是最重要的化工生产之一。已知：，在个体积均为的密闭容器中，在相同的温度下，使用相同的催化剂合成氨，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
、
、

达平衡时间



浓度



的体积分数



混合气体密度



试回答：
（1）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_____________填写序号字母。
a.容器内、、的浓度之比为
b.
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
（2）分析上表数据，下列关系正确的是_________填写序号字母。
A. B. C. D.
（3）容器乙中反应从开始到达平衡平均速率为______________
直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是，电解质溶液一般使用溶液，则负极电极反应式是___________。
参考答案
1、答案：A
解析：冶炼金属是将金属从化合态转化为游离态的过程。热还原法冶炼金属，金属元素的化合价发生变化，发生电子得失或转移，所以该反应一定属于氧化还原反应。综上所述，本题正确答案为A。
2、答案：A
解析：A.氢氧燃料电池中，若电解质为酸溶液，正极反应式为：；若电解质溶液是碱溶液，正极为：，故A正确；
3、答案：C
解析：A.是加成反应，故A错误；B.是氧化还原反应，故B错误；是酯化反应，故C正确；D.为甲烷的燃烧反应，属于氧化还原反应，故D错误；故选：C。
4、答案：B
解析：A.乙烯能被高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，两者的现象相似，但原理不同，故A错；B.分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，葡萄糖和果糖的分子式都是，故互为同分异构体，故B正确C.天然的油脂是多种混甘油醋所组成的混合物，故C错误；D.根据石油中各组分的沸点的不同，用加热的方法将其分离的方法称为石油的分馏，故石油的分馏是物理变化，而石油的裂解、皂化反应、煤的干馏均为化学变化，故D错误；故选B。
5、答案：D
解析：A.图Ⅰ所示电池中，正极上MnO2得电子发生还原反应，电极反应式是：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，故A错误；B.图Ⅱ所示电池放电过程中，当外电路通过1molError! Digit expected.电子时，负极反应，理论上负极板增加的的质量（是0.5molError! Digit expected.的硫酸根的质量）即增加48gError! Digit expected.，故B错误；C.图Ⅲ所示装置满足原电池形成条件，形成了原电池，故C错误；D.图Ⅳ所示电池中，不管KOH溶液换成溶液还是溶液，电池总反应式都为：，故D正确。
6、答案：B
解析：A.硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度为外因，故A不符合题意；B.在低温时刻发生爆炸，而和在加热条件下才能反应，说明化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质，故B符合题意；C.混合气体在常温、常压下无明显现象，点燃或放电时可剧烈反应，温度和压强均为外界因素，故C不符合题意；D.可缓慢分解放出无色气泡，加入氯化铁后无色气泡生成速率会明显加快，氯化铁充当过氧化氢分解反应的催化剂，催化剂属于外界因素，故D不符合题意。
7、答案：B
解析：A.R为烷烃，不含碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液不反应，故A错误；B.R为，含有2种H，则一氯代物有2种，R的一氯代物一定有2种，故B错误；C.烃不溶于水，密度比水小，故C错误；D.R为，是2，2-二甲基丁烷，故D正确；故选：D。
8、答案：C
解析：A.浓硫酸能氧化气体，且硫化氢与二氧化硫发生反应：，故A错误；B.和能发生反应生成氯化铵，所以和不能共存，氨气是碱性气体，能和浓硫酸反应，所以氨气不能用浓硫酸干燥，故B错误；C.气体之间不发生反应，且都不与硫酸反应，能够用浓硫酸干燥，故C正确；D.一氧化氮能够氧气发生反应：，二者不能共存，故D错误；故选C。
9、答案：C
解析：把8.0g铁粉投入某溶液中，充分反应后剩余固体2.4g，说明生成硝酸亚铁，硝酸完全反应，参加反应的Fe的质量=8.0g-2.4g=5.6g，其物质的量=，故，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的硝酸转化为硝酸亚铁，起氧化作用的硝酸转化为NO和，根据氮原子守恒可知，所以原溶液的物质的量浓度=。
10、答案：B
解析：
A.硫易溶于二硫化碳，要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是，故A正确；B.硫化亚铁具有还原性，而硝酸具有氧化性，两者要发生氧化还原反应，离子方程式：，故B错误；C.浓硫酸可以氧化金属铝，在其表面形成致密的氧化铝薄膜，该现象为钝化，可防止硫酸进一步氧化，故C正确；D.硫酸的酸性强于亚硫酸和碳酸，硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，与碳酸钡反应生成硫
酸钡沉淀，故D正确；故选：B。
11、答案：A
解析：
12、答案：D
解析：A.海水淡化分离盐类物质与水，方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故A正确；B.电解熔融的氯化钠，为电能转化为化学能，故B正确；C.海水中溴离子浓度较低，则步骤II中将还原为的目的是富集溴元素，故C正确；D.工业上常用电解熔融的来制取镁，故D错误；故选：D。
13、答案：I.不变；红；；
II.（1）脱水性；
（2）吸水性；
（3）强氧化性
解析：
14、答案：（1）
（2）①；②；③
（3）①增加；减少；②
解析：
15、答案：（1）小
（2）；加成反应
（3）DE
（4）①3；②
解析：
16、答案：Ⅰ.；
（2）390；
（3）；
II.（1）bc；
（3）BD；
（3）；
III.
解析：